福建省泉州市安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年高三年高考模拟训练 学科：化学，满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是（ ） A.空气显示影像通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 B.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 C.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜（PET），该聚酯膜通过缩聚反应形成 D.全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag的性质 2．抗凝血剂药物Ⅲ可由物质Ⅰ经两步转化制得。下列说法错误的是（ ） A.Ⅰ中所有原子可能共平面 B.Ⅲ能使溴的溶液褪色 C.1 molⅡ最多与2 mol NaOH反应 D.可用溶液检验Ⅲ中是否含有Ⅰ 3．的一种制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.中含有极性键的数目为 B.中阳离子总数小于 C.267.5 g固态含有的离子数为 D.消耗标准状况下时，反应中转移电子数为 4．研究发现，离子液体的性质可通过改变阴阳离子的结构调控。K（有机阳离子）、Q（阴离子）的结构如图，Q中W、X、Y、Z、M元素为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子只有一个未成对电子。下列说法错误的是（ ） A.第一电离能： B.与的空间构型均为平面正三角形 C.可通过改变K中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 D.可用等浓度X、M的最高价含氧酸的pH来比较X、M非金属性的强弱 5．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ） A.制备干燥的 B.制备无水 C.除去中少量的HCl D.调整量气装置，使两边液面相平 6．以含锌废液（主要成分为，含少量的和）为原料制备碱式碳酸锌[，可应用于橡胶、塑料等行业]的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A.“除锰”时，发生的反应有： B.“试剂X”可以是ZnO或 C.“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 D.过滤后可用氨水洗涤 7．结构决定性质。对下列事实解释错误的是（ ） 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A.A B.B C.C D.D 8．利用电化学方法富集海水中的锂，工作原理如图。富集步骤：①向所在腔室通海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列说法错误的是（ ） A.上述过程中，电极1和电极2分别作阳极和阴极 B.启动电源1时，阴极上的电极反应： C.启动电源2时，中的脱出进入腔室2 D.当有脱出时，电极2上产生1.12 L（标准状况下） 9．环状配体组成的主客体体系是超分子化学中的一个重要研究领域。环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物A为一类新型具有电催化-可切换介电型可逆多功能晶体材料，其合成过程如下： 下列说法正确的是（ ） A.L-精氨酸与18-冠醚-6通过共价键结合形成化合物A的阳离子 B.L-精氨酸中的N原子采取sp杂化 C.化合物A中的阳离子为环状配体，为客体 D.L-精氨酸与18-冠醚-6间的作用力具有方向性与饱和性 10．为探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，某学习小组以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的任意弱酸。HCl滴定百分比x、分布系数[，]随pH变化关系如下图。 A.曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ B.a点的纵坐标约为0.67 C.b点处存在如下关系： D.甲基橙作指示剂，即可准确滴定含Ⅱ混合溶液中的HCl 二、非选择题：共5小题，共60分。 11．（14分）二茂铁[]，结构简式为可作燃料的节能消烟剂，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。实验室制备二茂铁的装置如右。 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入一定量粉末状的KOH和60 mL无水乙醚（溶剂），充分搅拌，同时通氮气约10 min； ②从仪器a中滴入7.0 mL（0.1 mol）新制环戊二烯（），搅拌； ③将适量无水与（溶剂）配成的溶液25 mL，缓慢滴入仪器c中； ④将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；经蒸馏等提纯操作得到纯净的二茂铁5.58 g。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为________。 （2）制备二茂铁的总反应方程式为________。 （3）步骤①中通入氮气的目的为________。 （4）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在，二者相互转化表示为：。 解聚二聚体得到环戊二烯的操作为：先升温________℃，再降温到________℃。解聚实验所需玻璃仪器有温度计、牛角管、锥形瓶、直型冷凝管、________。 （5）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是除去________（填化学式）。 （6）下列说法正确的是________（填序号）。 a．检查装置气密性时，必须关闭恒压滴液漏斗下端的旋转活塞 b．利用极性溶剂溶解，增大有机、无机反应物的接触面积 c．可利用测定熔点的方法判断提纯后的二茂铁是否纯净 （7）该实验的产率为________。 （8）是一种无机二茂铁的配离子。与相似，环状（4个P原子共平面）以电子参与配位，结构如图。配体中杂化的P原子个数为________，孤电子对数为________。 12．（18分）钨是一种重要的战略资源，我国的钨储量居世界首位。工业上利用黑钨矿（主要成分是 及少量的、、）制备钨的工艺流程如图： 已知：离子交换法原理为： 请回答下列问题： （1）钨元素位于第六周期ⅥB族，核外电子排布符合构造原理，其基态原子价电子排布式为________；用钨做灯丝是利用其________的性质。 （2）“焙烧”时， ①写出一种提高黑钨矿焙烧速率的措施：________。 ②发生反应的化学反应方程式为________ （3）“吸附”时，离子交换树脂对阴离子的亲和力：________（填“>”“<”或“=”） （4）“解吸”时，解吸剂为浓的氯化铵和氨水混合液，加入氯化铵的目的：①________；②使解吸得到的钨转化为钨酸铵溶液。 （5）粗溶液中含有，可通过加入溶液除砷。 ①加入比As总含量略多的，除沉砷外还能加快沉淀沉降，原因可能为________。 ②加入溶液并保持不变，充分沉淀后，溶液中残留的含量最高的含砷微粒是________， 溶液中的浓度为________（写出计算过程）。（已知：、、、、） （6）一种含W、Fe、N的化合物有特殊的导电性质，其晶胞结构及俯视图如下图。该化合物中、、的个数比为________；晶胞中处于围成的________（填空间结构）空隙。 13．（14分）有机物G是一种抗癌症的新药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）B的含氧官能团名称为________。 （3）由C→D的化学方程式为________；反应中的作用为________。 （4）D→E的反应类型为________。 （5）H的结构简式为________。 （6）G分子中手性碳原子的数目为________。 （7）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①含有苯环 ②能发生银镜 ③不存在O-Br键 写出核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为的同分异构体的结构简式为________。 14．（14分）丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙酮等产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下： 主反应： 副反应： 请回答： （1）根据键能计算________。 化学键 键能（） 347 413 614 436 （2），往刚性密闭容器中充入一定量的，只发生主反应，下列说法能说明反应已达到平衡状态的是________。 A.和的浓度之比为 B.的体积分数不变 C.密闭容器压强不变 D.气体密度不变 （3）在常压、、作催化剂条件下，丙烷脱氢主反应的反应机理如下（*表示催化剂表面吸附位）。 Ⅰ． Ⅱ．________ Ⅲ． Ⅳ．， ①步骤Ⅱ的化学方程式________。 ②Ⅱ为速率控制步骤的本质原因为________。 （4）2024年3月，厦门大学科研人员合成了沸石催化剂（为铑铟合金），实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的叙述正确的是________（填标号）。 A.改变/沸石颗粒大小能影响反应速率 B./沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C.在工业生产中，/沸石催化剂能提高丙烯的产率 D.X射线衍射技术可测定晶体结构 （5）保持压强为117.5 kPa，以为稀释气，不同水烃比时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化如图。 ①的曲线为________，判断的理由是________。 ②W点时，的选择性为，则主反应的________kPa。 的选择性] （6）某兴趣小组以丙烯为原料制备丙酮（）时发现丙酮与氯仿（）混合时放热，原理为丙酮与氯仿混合时形成了氢键。从物质结构角度分析氢键的形成原因________。 2025年高三年高考模拟训练化学参考答案与解析 1．【答案】A 【详解】A.通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，A错误； B.氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，B正确； C.聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，C正确； D.卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，D正确； 故选A。 2．【答案】C 【详解】A.苯环和碳氧双键均属于共平面结构，结合单键可旋转的性质，可知Ⅰ中所有原子可能共平面，故A正确； B.物质Ⅲ中含有碳碳双键，碳碳双键能与溴的溶液中的溴发生加成反应，从而使溴的溶液褪色，故B正确； C.物质Ⅱ中含有2个酯基，酯基在碱性条件下水解，一个酯基水解后生成一个羧基和一个醇羟基（或酚羟基），羧基能与NaOH发生中和反应，若生成的是酚羟基，酚羟基也能与NaOH反应。对于物质Ⅱ，其中一个酯基水解后生成的是酚羟基，1 mol该物质水解时，2个酯基水解消耗2 mol NaOH，水解后生成的酚羟基再消耗1 mol NaOH，所以1 molⅢ发生水解，最多可消耗3 mol NaOH故C错误； D.物质Ⅰ中含有酚羟基，酚羟基遇溶液会发生显色反应，一般显紫色；而物质Ⅲ中不含酚羟基。所以向含有Ⅲ的物质中加入溶液，若溶液显紫色，说明Ⅲ中含有Ⅰ，即可用溶液检验Ⅲ中是否含有Ⅰ，故D正确；故选C。 3．【答案】B 【解析】 A.（结构为）中含有极性键的数目为，A正确 B.氯化铵溶液中，存在、、、，根据电荷守恒，。，则，B错误 C.267.5 g固态，换算为，根据配合物的结构，含有的离子束为。C正确 D.由化合价变化可知，生成10 mol伴随2 mol电子转移，消耗标准状况下时，反应中转移电子数为。D正确 4．【答案】D 【解析】 推断得W、X、Y、Z、M元素分别为C、N、O、F、S。据此分析选项 A.第一电离能：，A正确。 B.和均为平面正三角形，B正确。 C.K中烧基的长度影响K离子的微粒大小，当K与Q形成的离子化合物时，阴阳离子之间的距离也会收到影响，因此会影响离子液体的熔沸点。C正确。 D.可利用非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较非金属性大小，而不是二者等浓度溶液的pH。D错误。 5．【答案】D 【详解】A.浓氨水与生石灰混合可用于快速制氨气，发生反应，氨气属于碱性气体，可用碱石灰干燥，干燥管气体为大口进小口出，故正确。 B.在加热时会发生水解反应，若直接加热脱水会促进水解生成氢氧化铁和易挥发的盐酸，但在的氛围下会抑制水解，并带走水分，得到无水，通过无水氯化钙干燥再处理尾气氯化氢，故正确。 C.除去中少量的，可用饱和溶液，与饱和溶液产生，在水中存在碳酸第一步电离平衡，饱和溶液可以使碳酸的电离平衡逆向移动，从而抑制了溶于水，洗气装置气体长进短出，故正确。 D.为量气装置，读数时要使两管中的液面相平，使得收集的气体压强和大气压一至。右边量气管液面高于左边量气管，导致左边收集的气体的气压高于大气压，因此，要将右边的量气管（两管中间是乳胶管连接）放低，降低并消除两边的液压差，故D选项错误。 6．【答案】A 【分析】以含锌废液（主要成分为，含少量的和）为原料制备，“除锰”时，过二硫酸钠将氧化为，将氧化为，只有二氧化锰沉淀，并没有氢氧化铁沉淀，说明溶液呈酸性，通过或或调节pH，促进水解沉淀，加入和反应得到。 【详解】A.“除锰”时，过二硫酸钠将氧化为，将氧化为，只有二氧化锰沉淀，并没有氢氧化铁沉淀，说明溶液呈酸性，发生的反应有：正确。 B.通过或或调节pH，促进水解沉淀，且不带来杂质，“试剂X”可以是或或，故B错误。 C.“沉锌”时，加入和反应得到。反应为：，消耗的和的物质的量之比为，故C错误。 D.过滤后不能用氨水洗涤，因氨水会和发生络合反应，造成溶解而损耗，故D错误。 7．【答案】C 【详解】A.分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致沸点较低。A正确； B.石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确； C.中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误； D.Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以HClO分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确； 故选C。 8．【答案】D 【分析】启动电源1，使海水中进入而形成，中锰元素的化合价降低，作阴极，与电源1的负极相连，电极反应式为：；电极1作阳极，连接电源正极，电极反应式为：。关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2，则电极2为阴极，电极反应式为：，阳极的电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A.上述过程中，电极1和电极2分别作阳极和阴极，故A正确； B.由分析知，启动电源1时，阴极上的电极反应：，故B正确； C.启动电源2时，中的脱出进入腔室2，故C正确； D.当脱出时，电极2为阴极，电极2上不产生，而是消耗氧气，故D错误；故选D。 9．【答案】D 【解析】 题目给出的信息，必须认真阅读理解。环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。 A.根据题意，18-冠醚-6是具有环状结构的分子，它与L-精氨酸（客体分子）通过非共价键结合。A错误。 B.N原子不是采取sp杂化。B错误。 C.化合物A中的阳离子是一种主客体复合离子，18-冠醚-6具有环状结构，L-精氨酸为客体分子。C错误。 D.通过观察A中阳离子结构，可知主客体通过氢键结合，氢键具有方向性和饱和性。D正确。 10．【答案】B 【分析】溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的任意弱酸）。NaOH先和HCl反应，然后再和弱酸HA反应，所以曲线I代表NaOH滴定HCl的反应，根据的三个点，得，可得到曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表三种不同弱酸的Ka分别为、、。 【详解】A.曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表三种不同弱酸的Ka分别为、、，曲线对应酸的电离常数：Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ，故A错误。 B.曲线Ⅲ代表弱酸的，a点的，可求出，即，纵坐标约为0.67，故B正确。 C.b点处，存在电荷守恒：，，故，又b点pH约为4.3，溶液呈酸性，，故C错误。 D.NaOH先和HCl反应，然后再和弱酸HA反应，所以曲线Ⅰ代表NaOH滴定HCl的反应，甲基橙作指示剂时变色点的pH约为4.4，即曲线Ⅰ滴定结束了，但曲线Ⅱ已经开始了一段，故甲基橙作指示剂，不可准确滴定含Ⅱ混合溶液中的HCl，故D错误。 11．（14分）【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） （2）（2分） （3）除去装置内的空气（或氧气），防止亚铁离子被氧化。（1分） （4）173-174（1分） 25-41（1分） 酒精灯、蒸馏烧瓶（任写一种即可得分）（1分） （5）KOH（1分） （6）bc（2分） （7）60%（或0.6）（2分） （8）4（1分）4（1分） 【详解】（4）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在，二者相互转化表示为：。 解聚二聚体得到环戊二烯的操作为：先升温，目的是将平衡右移，二聚体转化为环戊二烯，再降温到，目的是让环戊二烯由气体冷凝成液态，但不能低于25℃，否则解聚的平衡又会左移。 （5）盐酸除去多余的KOH （6）a．检查装置气密性时，不必关闭恒压滴液漏斗下端的旋转活塞，因为恒压滴液漏斗只要该紧漏斗的盖子就可以了。故a错误 b．利用极性溶剂溶解，增大有机、无机反应物的接触面积，b正确。 c．提纯后的二茂铁若不纯净，则没有固定的熔沸点，故可利用测定熔点的方法判断提纯后的二茂铁是否纯净，c正确。 （7）二茂铁的产率=二茂铁实际量/二茂铁的理论量，二茂铁的实际质量为5.58 g，物质的量为0.03 mol； 步骤②从仪器a中滴入7.0 mL（0.1 mol）新制环戊二烯（），根据方程式可以得到二茂铁0.05 mol，故二茂铁的产率=二茂铁实际量/二茂铁的理论量。 （8）与相似，环状（4个P原子共平面）以电子参与配位，根据结构 ，配体中杂化的P原子全部参与大键，个数为4，P原子两个单电子分别填充在两个杂化轨道，一对对电子对填充在另1个杂化轨道，还有1个单电子形成大键，故孤电子对数为4。 12．（14分）【答案】 （1）（1分）；导电性、熔点高（1分）（答一个即给分） （2）①将黑钨矿粉碎；适当提高焙烧温度；（1分：合理即给分） ②（2分） （3）>（1分） （4）使离子交换树脂重生，以重复利用（2分） （5）①水解，形成氢氧化铁胶体，吸附含砷的沉淀，加快沉降。（2分） ②；溶液中存在的沉淀，，由，，。体系中存在沉淀，，求得；（2分，没有写计算过程不得分） （6）（也得分）（2分）；四面体（2分，“正四面体”不得分） 【部分详解】 （5）②溶液中存在的沉淀，，由，，。体系中存在沉淀，，求得； 13．（14分）（1）3-溴苯酚或间溴苯酚；（1分）（2）（酚）羟基、醛基：（各1分） （3）；（2分） 与HBr反应，提高D的产率；（1分） （4）取代反应；（1分） （5）（2分） （6）1（1分） （7）12（2分）；（2分） 解析：（3）C的结构结合B、D的结构简式及C→D的反应条件可推C的结构简式： （4）D→E的反应为：，反应类型为取代反应。 （5）结合H的分子式及G的结构简式可得： （6）手性碳原子如右标*： （7）根据信息，能发生银镜反应，则含有或是，即B的同分异构体除含苯环外，还含有溴原子、酚羟基、醛基或是溴原子、，故有如下十二种同分异构体： ①含溴原子、酚羟基、醛基时有9种： 、、（其中→表示的位置） ②含溴原子、时有3种；（其中→表示的位置） 14．（14分）【答案】（1）（1分） （2）BC（2分，漏选给1分，错选不得分） （3）①（1分）②步骤Ⅱ的活化能最大（1分） （4）ACD（2分，漏选给1分，错选不得分） （5）①（1分）在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。（2分） ②14.4（2分） （6）丙酮中的羰基氧具有较强的电负性（带有较强的负电荷），而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，具有一定的正电性（带有较强的正电荷），混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热（2分） 14．【详解】（1）反应反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应 ，故答案为：； （2）A.的浓度与的浓度之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否平衡；B.在混合气体中的体积分数不再改变，则平衡不再移动，反应达到平衡；C.反应气体分子数改变的反应，容器中压强不再改变，则平衡不再移动，反应达到平衡；D.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；故选BC； （3）①由盖斯定律可知，总反应—I—Ⅲ—Ⅳ得到步骤Ⅱ反应，则反应Ⅱ的方程式为， 故答案为：； ②反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的速率控制步骤为慢反应，则速率控制步骤为Ⅱ说明步骤的Ⅱ反应速率最慢、活化能最大，故答案为：步骤的Ⅱ活化能最大； （4）A.改变沸石颗粒大小，改变了催化剂的表面积，反应速率改变，A正确； B.催化剂不能使平衡移动，沸石催化剂不能改变丙烷的平衡转化率，B错误； C.沸石催化剂实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯，所以该催化剂能提高生成丙烯的选择性，提高丙烯的产率，C正确； D.X射线衍射技术可以确定晶体内部的原子排列顺序，所以可测定晶体结构，D正确； 选ACD。 （5）①在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为； ②W点的平衡转化率为75%，设通过反应Ⅰ和副反应转化的物质的量分别为x mol、y mol，且起始，根据已知条件列出“三段式”： 则，的选择性为80%，则。故，。W点，则的物质的量为10 mol，平衡时物质的量为0.25 mol，、的物质的量均为0.6 mol，混合气总物质的量为，则反应Ⅰ的分压平衡常数； （6）丙酮中的羰基氧具有较强的电负性（带有较强的负电荷），而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，电子偏向于碳，使H具有一定的正电性（带有较强的正电荷），混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热。 学科网（北京）股份有限公司 $