福建省泉州市安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年高三年高考模拟训练 学科：化学，满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 B. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 C. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(PET)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 D. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 2. 抗凝血剂药物Ⅲ可由物质Ⅰ经两步转化制得。下列说法错误的是 A. Ⅰ中所有原子可能共平面 B. Ⅲ能使溴的溶液褪色 C. 1 molⅡ最多与2 mol NaOH反应 D. 可用溶液检验Ⅲ中是否含有Ⅰ 3. 的一种制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有极性键的数目为 B. 中阳离子总数小于 C. 267.5 g固态含有的离子数为 D. 消耗标准状况下时，反应中转移电子数为 4. 研究发现，离子液体的性质可通过改变阴阳离子的结构调控。K(有机阳离子)、Q(阴离子)的结构如图，Q中W、X、Y、Z、M元素为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型均为平面正三角形 C. 可通过改变K中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 D. 可用等浓度X、M的最高价含氧酸的pH来比较X、M非金属性的强弱 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．调整量气装置，使两边液面相平 A. A B. B C. C D. D 6. 以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌[，可应用于橡胶、塑料等行业]的流程如下： 下列说法正确的是 A. “除锰”时，发生的反应有： B. “试剂X”可以是ZnO或 C. “沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 D. 过滤后可用氨水洗涤 7. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A. A B. B C. C D. D 8. 利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示。工作步骤如下：①向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入MnO2而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列说法不正确的是 A. 上述过程中，电极1和电极2分别作阳极和阴极 B. 启动电源1时，阴极上的电极反应： C. 启动电源2时，中的脱出进入腔室2 D. 当有脱出时，电极2上产生1.12L(标准状况下)的H2 9. 环状配体组成的主客体体系是超分子化学中的一个重要研究领域。环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物A为一类新型具有电催化-可切换介电型可逆多功能晶体材料，其合成过程如下： 下列说法正确的是 A. L-精氨酸与18-冠醚-6通过共价键结合形成化合物A的阳离子 B. L-精氨酸中的N原子采取sp杂化 C. 化合物A中的阳离子为环状配体，为客体 D. L-精氨酸与18-冠醚-6间的作用力具有方向性与饱和性 10. 某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。 [已知，lg2=0.3]下列说法正确的是 A. 曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ B. a点的纵坐标约为0.67 C. b点处存在如下关系： D. 甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl 二、非选择题：共5小题，共60分。 11. 二茂铁[]，结构简式为可作燃料的节能消烟剂，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。实验室制备二茂铁的装置如图。 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入一定量粉末状的KOH和60 mL无水乙醚(溶剂)，充分搅拌，同时通氮气约10 min； ②从仪器a中滴入7.0 mL(0.1 mol)新制环戊二烯()，搅拌； ③将适量无水与(溶剂)配成的溶液25 mL，缓慢滴入仪器c中； ④将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；经蒸馏等提纯操作得到纯净的二茂铁5.58 g。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________。 （2）制备二茂铁的总反应方程式为___________。 （3）步骤①中通入氮气的目的为___________。 （4）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在，二者相互转化表示为：。 解聚二聚体得到环戊二烯的操作为：先升温___________℃，再降温到___________℃。解聚实验所需玻璃仪器有温度计、牛角管、锥形瓶、直型冷凝管、___________。 （5）步骤④用盐酸洗涤的目的是除去___________(填化学式)。 （6）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．检查装置气密性时，必须关闭恒压滴液漏斗下端的旋转活塞 b．利用极性溶剂溶解，增大有机、无机反应物的接触面积 c．可利用测定熔点的方法判断提纯后的二茂铁是否纯净 （7）该实验的产率为___________。 （8）是一种无机二茂铁的配离子。与相似，环状(4个P原子共平面)以电子参与配位，结构如图。配体中杂化的P原子个数为___________，孤电子对数为___________。 12. 钨是一种重要的战略资源，我国的钨储量居世界首位。工业上利用黑钨矿(主要成分是 及少量的、、)制备钨的工艺流程如图： 已知：离子交换法原理为： 请回答下列问题： （1）钨元素位于第六周期ⅥB族，核外电子排布符合构造原理，其基态原子价电子排布式为___________；用钨做灯丝是利用其___________的性质。 （2）“焙烧”时， ①写出一种提高黑钨矿焙烧速率的措施：___________。 ②发生反应的化学反应方程式为___________ （3）“吸附”时，离子交换树脂对阴离子的亲和力：___________(填“>”“<”或“=”) （4）“解吸”时，解吸剂为浓的氯化铵和氨水混合液，加入氯化铵的目的：①___________；②使解吸得到的钨转化为钨酸铵溶液。 （5）粗溶液中含有，可通过加入溶液除砷。 ①加入比As总含量略多的，除沉砷外还能加快沉淀沉降，原因可能为___________。 ②加入溶液并保持不变，充分沉淀后，溶液中残留的含量最高的含砷微粒是___________，溶液中的浓度为___________(写出计算过程)。(已知：、、、、) （6）一种含W、Fe、N的化合物有特殊的导电性质，其晶胞结构及俯视图如下图。该化合物中、、的个数比为___________；晶胞中处于围成的___________(填空间结构)空隙。 13. 有机物G是一种抗癌症的新药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）由C→D的化学方程式为___________；反应中的作用为___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）G分子中手性碳原子的数目为___________。 （7）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ①含有苯环 ②能发生银镜 ③不存在O-Br键 写出核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 14. 丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙酮等产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下： 主反应： 副反应： 请回答： （1）根据键能计算___________。 化学键 键能() 347 413 614 436 （2），往刚性密闭容器中充入一定量的，只发生主反应，下列说法能说明反应已达到平衡状态的是___________。 A. 和的浓度之比为 B. 的体积分数不变 C. 密闭容器压强不变 D. 气体密度不变 （3）在常压、、作催化剂条件下，丙烷脱氢主反应的反应机理如下(*表示催化剂表面吸附位)。 Ⅰ． Ⅱ．___________ Ⅲ． Ⅳ．， ①步骤Ⅱ的化学方程式___________。 ②Ⅱ为速率控制步骤的本质原因为___________。 （4）2024年3月，厦门大学科研人员合成了沸石催化剂(为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的叙述正确的是___________(填标号)。 A. 改变/沸石颗粒大小能影响反应速率 B. /沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C. 在工业生产中，/沸石催化剂能提高丙烯的产率 D. X射线衍射技术可测定晶体结构 （5）保持压强为117.5 kPa，以为稀释气，不同水烃比时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化如图。 ①的曲线为___________，判断的理由是___________。 ②W点时，的选择性为，则主反应的___________kPa． 的选择性] （6）某兴趣小组以丙烯为原料制备丙酮()时发现丙酮与氯仿()混合时放热，原理为丙酮与氯仿混合时形成了氢键。从物质结构角度分析氢键的形成原因___________。 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年高三年高考模拟训练 学科：化学，满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题：共5小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2） （3）除去装置内的空气或氧气，防止亚铁离子被氧化 （4） ①. ②. ③. 酒精灯、蒸馏烧瓶 （5）KOH （6）bc （7）60%或0.6 （8） ①. 4 ②. 4 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. 导电性、熔点高 （2） ①. 将黑钨矿粉碎；适当提高焙烧温度 ②. （3）> （4）使离子交换树脂重生，以重复利用 （5） ①. 水解，形成氢氧化铁胶体，吸附含砷的沉淀，加快沉降 ②. ③. 溶液中存在的沉淀，，由，，。体系中存在沉淀，，求得 （6） ①. ②. 四面体 【13题答案】 【答案】（1）3-溴苯酚或间溴苯酚 （2）(酚)羟基、醛基 （3） ①. ②. 与HBr反应，提高D的产率 （4）取代反应 （5） （6）1 （7） ①. 12 ②. 【14题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. 步骤Ⅱ的活化能最大 （4）ACD （5） ①. ②. 在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 ③. 14.4 （6）丙酮中的羰基氧具有较强的电负性(带有较强的负电荷)，而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，具有一定的正电性(带有较强的正电荷)，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $