精品解析：福建泉州市养正中学、安溪一中、惠安一中、泉州实验中2026年春季高三下学期开学寒假返校考试 化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2026年春季高三寒假返校联考 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Mg-24 K-39 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在食品包装袋中的袋装生石灰起干燥作用 B. 建筑中常用的钢筋属于金属材料，含非金属元素 C. 水果罐头中加维生素C作抗氧化剂 D. 液压油缸中新加入的液压油属于纯净物 2. 噻吩广泛存在于煤焦油中，在浓硫酸的作用下，噻吩与靛红一同加热，即发生反应显出蓝色，可通过该现象检验噻吩。下列有关说法正确的是 A. 靛红和靛酚宁均属于芳香烃 B. 与靛红互为同分异构体 C. 靛红在强酸或强碱条件下均能稳定存在 D. 靛红中所有碳原子不可能在同一平面上 3. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A. 图示阴离子中存在杂化的原子 B. 四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C. 四种元素中第一电离能最大的是Z D. 简单离子半径： 4. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成数目为 5. 古代文献载有用绿矾制强水的方法。下列有关说法错误的是 A. 若在实验室验证该方法，应在通风橱中进行 B. 煅烧生成的铁红是，可用作红色的油漆和涂料 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测酸性： D. 上述转化流程中，依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 6. 肼()是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 环己醇中碳原子的杂化方式为 B. 过程①发生在阳极一端 C. 过程②涉及键的断裂和键的形成 D. N元素被氧化的步骤发生在③和④ 7. 某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 C. 若丙、丁有等量的氯气发生反应，则丙、丁中消耗等量的碱同时生成等量目标产物 D. 使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率 8. 探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B. 步骤Ⅱ中发生反应： C. 步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D. 根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 9. 研究人员通过如下电化学装置成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 图中B是电源的负极 B. 每生成1 mol 导线转移的电子数为 C. 整个过程，烯烃发生了加成反应 D. 该电化学装置实现了电能向化学能的转化 10. 常温下，、分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X表示的是形成配离子的变化曲线 B. 形成配离子的过程中，a点所示的溶液中的生成速率小于解离速率 C. 反应的平衡常数 D. 当溶液中时，两溶液中 二、非选择题 11. 废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料(主要成分为，还含铝等杂质)，用来制备镍钴锰酸锂产品的主要流程示意图如下： （1）中、、的化合价相同，则它们的化合价为___________。 （2）①“浸取”时，加入作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的影响如图所示，控制浸取的温度不高于70℃的原因是___________。 （3）“除铝”时，反应的离子方程式为___________。 （4）室温下，、、三种物质的分别为、、。“共沉淀”时，这三种金属离子均沉淀完全(溶液中离子浓度，可视为沉淀完全)，则pH应调至___________以上。 （5）已知的溶解度随温度变化如下图所示。为提高的析出量和纯度，“沉锂”的操作依次为：加溶液、蒸发结晶、___________、热水洗涤、干燥。 （6）某种镍钴锰酸锂材料()的晶胞示意图如下图所示。 ①组成晶体的元素基态原子中，未成对电子数最多的是___________。 ②每个晶胞中含有的个数为___________。 ③与同个等距离最近的的个数为___________。 12. 用废磷酸(含有机杂质)制取。 已知： 请回答： （1）冷凝水从_______(“X”或“Y”)通入。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为_______。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为_______。 （3）下列操作正确的是_______。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B. 加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）获得的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH_______。 ②所用的指示剂为：_______。 （5）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质_______。 13. 瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）的化学反应方程式为___________。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因___________。 （5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连氟原子 b．能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________。 14. 是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原回收硫： （1）向恒容密闭容器中加入催化剂和一定量焦炭、，在一定温度下发生如上反应。如下物理量保持不变无法说明达到平衡状态的是___________。 a．固体质量 b．气体密度 c．与的浓度比 d．气体压强 （2）一定条件下，密闭容器中焦炭和反应到一定状态，的生成速率与的生成速率随温度的变化关系如下图所示。该反应的___________0(填“”“”或“”)。a、b、c、d对应的反应体系处于平衡状态的是___________。 Ⅱ．生产硫酰氯： 。 （3）已知25℃下键能，Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，将硫单质、氧气和氯气的相对能量定为0，则和的相对能量如下图。Cl(g)的相对能量为___________kJ/mol，和分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。 （4）恒容密闭容器中按不同投料比充入和，在不同温度下发生如上反应，测定初始压强与平衡时的体系压强之差，与投料比的关系如图所示。 ①温度较高的是___________(填“”、“”、“无法确定”)。 ②，M点的转化率为___________；N点的平衡常数___________(用物质的分压代替浓度计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2026年春季高三寒假返校联考 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Mg-24 K-39 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在食品包装袋中的袋装生石灰起干燥作用 B. 建筑中常用的钢筋属于金属材料，含非金属元素 C. 在水果罐头中加维生素C作抗氧化剂 D. 液压油缸中新加入的液压油属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰氧化钙，可与水反应，能吸收水蒸气，在食品包装袋中起到干燥作用，A正确； B．钢筋是铁碳合金，属于金属材料，其中含有碳元素，碳属于非金属元素，因此钢筋含非金属元素，B正确； C．维生素C具有还原性，可在水果罐头中作抗氧化剂，防止食品氧化变质，C正确； D．液压油是石油分馏得到的多种烃类的混合物，不属于纯净物，D错误； 故选D。 2. 噻吩广泛存在于煤焦油中，在浓硫酸的作用下，噻吩与靛红一同加热，即发生反应显出蓝色，可通过该现象检验噻吩。下列有关说法正确的是 A. 靛红和靛酚宁均属于芳香烃 B. 与靛红互为同分异构体 C. 靛红在强酸或强碱条件下均能稳定存在 D. 靛红中所有碳原子不可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．靛红和靛酚宁的分子中除C、H外还有其它元素，不属于烃，故A错误； B．与靛红分子式均为C8H5NO2，但结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．靛红中含有酰胺键，在强酸或强碱条件下均发生水解反应，故C错误； D．苯环、羰基均为平面结构，单键可以旋转，所以靛红中可能所有碳原子在同一平面上，故D错误； 选B。 3. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A. 图示阴离子中存在杂化的原子 B. 四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C. 四种元素中第一电离能最大的是Z D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的阴离子带一个负电荷，W离子带1个正电荷，W原子p轨道上的电子数为6，可知W为Na元素；根据阴离子结构图可知Z参与1个键的形成且原子序数最大，Z为Cl元素；X参与4条键的形成，X为Si元素；原子序： Si<Y<Cl，由图可知Y得到一个电子后形成2根键，说明Y原子核外五个电子，即Y为P元素。 【详解】A．阴离子中Si原子采取杂化，P原子采取杂化，不存在杂化的原子，A错误； B．四种元素形成的最简单氢化物中NaH为离子晶体，、、为分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，熔点最高的是NaH，B正确； C．同一周期从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，四种元素中第一电离能最大的是Cl，C正确； D．一般电子层数多的离子半径大。核外10个电子，核外18个电子，简单离子半径：，D正确； 故选A。 4. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2物质的量为1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol Cu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于，A错误； B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个，1 mol Cu+价电子数目为10，B正确； C．未说明11.2 L SO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．18 g H2O物质的量为=1 mol，从反应方程式可知，消耗2 mol H2O生成4 mol H+（1mol H2SO4电离出2mol H+，2mol HCl电离出2mol H+），故消耗1 mol H2O生成2 mol H+，数目为2，D错误； 故选B。 5. 古代文献载有用绿矾制强水的方法。下列有关说法错误的是 A. 若在实验室验证该方法，应在通风橱中进行 B. 煅烧生成的铁红是，可用作红色的油漆和涂料 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测酸性： D. 上述转化流程中，依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】该流程是古代制备硝酸（强水）的过程：绿矾煅烧分解生成铁红、、；被水吸收生成硫酸；加入硝石后，利用硫酸难挥发、硝酸易挥发的性质，蒸馏得到硝酸。逐一分析选项： 【详解】A．反应过程会生成有毒的，且硝酸易挥发有毒，实验室验证该实验必须在通风橱中进行，A说法正确； B．铁红的成分是，呈红棕色，可用作红色油漆和涂料，B说法正确； C．蒸馏时反应能发生，是利用硫酸难挥发、硝酸易挥发的性质（高沸点酸制低沸点酸），和酸性强弱无关，不能由该反应推测酸性，C说法错误； D．第一步煅烧绿矾，一种反应物生成多种产物，属于分解反应；第二步和水化合生成硫酸，属于化合反应；第三步硫酸和硝酸钾反应生成硝酸和硫酸盐，属于复分解反应，流程依次发生三种反应，D说法正确； 答案选C。 6. 肼()是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 环己醇中碳原子的杂化方式为 B. 过程①发生在阳极一端 C. 过程②涉及键的断裂和键的形成 D. N元素被氧化的步骤发生在③和④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己醇中所有碳原子均为饱和碳原子，每个碳原子都形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式均为，A正确； B．过程①失去电子，阳极发生失电子的氧化反应，因此过程①发生在阳极，B正确； C．过程②是环己醇（羟基）被氧化为环己酮（羰基），反应中断裂了C-H、O-H等键，形成C=O双键时生成了新的键，C正确； D．步骤③是环己酮与脱水缩合生成，属于非氧化还原反应，N元素化合价不发生变化（始终为-3价）；过程④中脱去N上的H原子，N元素化合价升高，发生氧化反应，因此N元素被氧化仅发生在步骤④，D错误； 故选D。 7. 某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 C. 若丙、丁有等量的氯气发生反应，则丙、丁中消耗等量的碱同时生成等量目标产物 D. 使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率 【答案】D 【解析】 【分析】甲为氯气发生装置，乙除去氯气中混有的HCl杂质，丙在热水浴下与反应制备，丁在冰水浴下与NaOH反应制备，戊处理尾气氯气。 【详解】A．甲为氯气发生装置，和浓盐酸反应需要加热，该装置没有加热仪器，因此X不能是，仅可在常温下和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质，且氯气后续通入碱溶液反应，不需要干燥；乙的作用是除去杂质，应盛放饱和食盐水，不是浓硫酸，B错误； C．氯气和碱反应，温度不同产物不同，反应方程式为丙（热水浴制）：、丁（冰水浴制）：，若丙、丁参与反应的氯气等量，都为时，丙消耗，生成，丁消耗，生成，消耗碱的物质的量相等，但目标产物的量不相等，C错误； D．氯气和碱的反应产物受温度影响，控制不同温度可以让反应分别生成目标产物、，避免生成副产物，从而提高目标产物的产率，D正确； 故答案选D。 8. 探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B. 步骤Ⅱ中发生反应： C. 步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D. 根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤I和II的对比中，变量是氨水的加入导致配合物形成和pH增大，但反应速率增大的主要原因是配合物的形成使溶解，溶液中含银微粒的浓度增大，而非pH增大，A不符合题意； B．步骤II中氯化银与氨水反应生成，反应为，B不符合题意； C．步骤Ⅱ中溶液变为浅蓝色是因为生成了配离子，使溶液呈现浅蓝色，而非简单的，C符合题意； D．步骤Ⅱ反应速率较慢，得到规则的雪花状晶体；步骤Ⅲ反应速率较快，得到粉末状固体。对比可知反应速率慢更适宜晶体规则生长，D不符合题意； 故选C。 9. 研究人员通过如下电化学装置成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 图中B是电源的负极 B. 每生成1 mol 导线转移的电子数为 C. 整个过程，烯烃发生了加成反应 D. 该电化学装置实现了电能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电子流入电源的A极，电子从电源的B极流出，因此A为电源的正极，B为电源的负极，与电源的A极相连的电极为阳极，该电极上R－N－OH转化为R－N－O·，电极反应式为R－N－OH－e－＝R－N－O·＋H+，R－N－O·与发生反应生成R－N－OH和，与反应生成，与R－N－O·反应生成，阳极区发生的总反应为++；与电源的B极相连的电极为阴极，发生的电极反应为，据此分析。 【详解】A．由分析知，B为电源的负极，A正确； B．根据阳极区发生的总反应为++；每生成1 mol 导线转移的电子数为2，B错误； C．由，可知烯烃发生了加成反应，C正确； D．电解池是将电能转化为化学能的装置，该反应为电解硅基化反应，符合电解池能量转化规律，D正确； 故答案选B。 10. 常温下，、分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X表示的是形成配离子的变化曲线 B. 形成配离子过程中，a点所示的溶液中的生成速率小于解离速率 C. 反应的平衡常数 D. 当溶液中时，两溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】已知，，，，所以，，这两个都是一次函数，斜率分别为4和2，因此斜率更大的曲线X对应 ，斜率较小的曲线Y对应，根据X曲线上的(-1，9)可知，，根据Y上的(-1，5)可知，，据此分析： 【详解】A．分析可知，曲线X为，A正确； B．a 点在X曲线的下方，此时<平衡值，反应向正向进行，所以的生成速率大于解离速率，B错误； C．反应的平衡常数，C正确； D．当时，，， ，D正确； 答案选B。 二、非选择题 11. 废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料(主要成分为，还含铝等杂质)，用来制备镍钴锰酸锂产品的主要流程示意图如下： （1）中、、的化合价相同，则它们的化合价为___________。 （2）①“浸取”时，加入作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的影响如图所示，控制浸取的温度不高于70℃的原因是___________。 （3）“除铝”时，反应的离子方程式为___________。 （4）室温下，、、三种物质的分别为、、。“共沉淀”时，这三种金属离子均沉淀完全(溶液中离子浓度，可视为沉淀完全)，则pH应调至___________以上。 （5）已知的溶解度随温度变化如下图所示。为提高的析出量和纯度，“沉锂”的操作依次为：加溶液、蒸发结晶、___________、热水洗涤、干燥。 （6）某种镍钴锰酸锂材料()晶胞示意图如下图所示。 ①组成晶体的元素基态原子中，未成对电子数最多的是___________。 ②每个晶胞中含有的个数为___________。 ③与同个等距离最近的的个数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 还原剂 ②. 70℃时浸出率已接近100%，温度继续升高反而会增加能耗，同时增大过氧化氢的分解率 （3） （4）10.1 （5）趁热过滤 （6） ①. Mn或锰 ②. 3 ③. 6 【解析】 【分析】将废旧三元锂离子电池正极活性材料（主要成分为，还含铝等杂质）用和处理，提供强酸性环境以溶解金属氧化物，作为还原剂，把正极材料中的、、还原为易溶于酸的、、，使Li、Ni、Co、Mn等目标金属转入溶液；除铝阶段中向浸取液中加入，利用其提供的调节溶液pH，使发生双水解反应生成沉淀并过滤除去，得到含、、、的净化液；再将溶液中、、的物质的量之比精准调整为1:1:1，共沉淀步骤中加入碱液进行共沉淀，使、、转化为氢氧化物沉淀，得到钴锰镍氢氧化物，实现三种金属元素的均匀混合；沉锂步骤向溶液中加入溶液，使溶液中的与结合生成难溶的沉淀，；最后将与钴锰镍氢氧化物混合，在高温下焙烧，氢氧化物脱水，分解释放，与、、的氧化物发生固相反应，最终生成具有层状结构的镍钴锰酸锂产品。 【小问1详解】 已知为价，为价，设、、的化合价为，列式得： ，解得； 【小问2详解】 中、、化合价为+3，浸取后流程中最终得到的是，金属元素化合价降低，发生还原反应，则被氧化，作还原剂；温度高于70℃后，镍、钴、锰的浸出率已经接近100%，没有明显提升，且受热易分解，温度过高会加速分解，同时升高温度会增加能耗，因此控制浸取温度不高于70℃； 【小问3详解】 “除铝”步骤中，浸取后铝以形式存在，加入后，与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 对于二价金属氢氧化物，溶度积关系为，沉淀完全时，分别计算三种离子沉淀完全所需的，：、，得，对应，：、，得，对应，：、，得，室温下，三种离子都沉淀完全，需要满足最难沉淀的的要求，则应调至10.1； 【小问5详解】 从的溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，温度越高，溶解度越小，蒸发结晶后体系温度较高，此时趁热过滤可以让更多析出，若降温会使溶解度增大，造成产物溶解损失； 【小问6详解】 ①该晶体组成元素有、、、、，各元素基态原子未成对电子数分别为：：，未成对电子数为，：，未成对电子数为，：，未成对电子数为，：，未成对电子数为，：，未成对电子数为，未成对电子数最多；②观察晶胞结构图可得，8个位于晶胞顶点，2个位于晶胞体内，则顶点个，体内2个，总共；③从晶胞结构看，处于八面体空隙中心，周围等距离最近的O原子形成正八面体构型，配位数为6（上下、左右、前后各1个O）。 12. 用废磷酸(含有机杂质)制取。 已知：。 请回答： （1）冷凝水从_______(“X”或“Y”)通入。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为_______。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为_______。 （3）下列操作正确的是_______。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B. 加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）获得的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH_______。 ②所用的指示剂为：_______。 （5）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质_______。 【答案】（1）X （2） ①. 加热(高温) ②. 过滤 （3）BD （4） ①. 4.7 ②. 甲基橙 （5） 【解析】 【分析】用废磷酸（含有机杂质）制取的过程如下：将废磷酸装入接有球形冷凝管的锥形瓶中，加热处理易炭化的有机杂质，过滤分离杂质得到粗磷酸，将粗磷酸用活性炭吸附，过滤来提纯，最后加入，结晶、过滤、洗涤得到晶体；据此回答以下问题。 【小问1详解】 冷凝水的流向应遵循“下进上出”原则，才能使冷凝更充分，所以冷凝水要从下方的X口通入； 【小问2详解】 部分有机杂质受热易炭化，所以步骤a的操作为加热，有机杂质炭化后转变为固体，步骤b中将固体与液体分离的操作称为过滤； 【小问3详解】 A．是强碱，有强烈腐蚀性，不能用于处理沾到手上的酸，应该用碱性较弱的物质如碳酸氢钠处理，A错误； B．活性炭具有吸附能力，可有效去除上一步加热炭化过程中无法除去的杂质，B正确； C．目标产物是，如用HCl调节pH，则会引入新的杂质Cl-，C错误； D．反应得到的晶体不易溶于乙醇等有机溶剂，所以可用乙醇洗涤，D正确； 故答案选BD； 【小问4详解】 磷酸的第三步电离非常微弱，不作考虑，溶液中存在电离平衡，，电离平衡常数分别为，，当最大时，第一步电离的逆反应生成和第二步电离生成的应相等，此时，两边取负对数得，所以此时的；由于该过程加碱调节pH，为防止碱过量，甲基橙的变色范围接近4.7，颜色变黄时说明已到终点，因此应选用甲基橙指示剂； 【小问5详解】 中K的质量分数为，而产品中K的质量分数为29.01%，高于理论值，说明含K质量分数更高的杂质，根据各酸根的转化关系，可能混有的杂质是。 13. 瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）的化学反应方程式为___________。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因___________。 （5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 对氟苯酚(4-氟苯酚) ②. 醚键、酰胺基 （2） （3） （4）醛基为吸电子基团，故B中-OH的极性更强，酸性更强 （5）12 （6） 【解析】 【分析】结合B结构和A的分子式，可知化合物A为，B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C为，D与CH3MgBr反应生成E，E与H2O、HCl反应生成F和，F与G反应生成H，H最终可转化为瑞普替尼(K)，据此解答分析。 【小问1详解】 由分析可知A结构简式为，名称为对氟苯酚(4-氟苯酚)；根据K的结构简式，可知K中含氧官能团为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知E与H2O、HCl反应生成F和，E→F的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知A为，B为，因为醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性也更强； 【小问5详解】 B的分子式C7H5FO2，不饱和度为5。其同分异构体含苯环且苯环直接连F；能发生银镜反应说明含醛基（-CHO）或甲酸酯基（HCOO-）。若含醛基肯定还含有酚羟基(-OH)，苯环上有三个支链，可采用“定二移一”法确定同分异构体的数目，即先固定-CHO和F位置，再移动-OH位置，如图示、、，共有10种；若含甲酸酯基，则苯环有两个支链，共3种：、、；故B的同分异构体中，符合条件的有13-1(B本身)=12种； 【小问6详解】 已知的反应类型为取代反应，结合L、M、G的结构简式，N是L的氨基(-NH2)、亚氨基(-NH-)与M发生取代后形成的产物，反应过程中，L中断氨基(-NH2)中的一个N-H键、亚氨基(-NH-)中的一个N-H键，M断酯基中的一个C-O键及(碳碳)双键碳原子形成的C-O键，一分子L和一分子M发生取代反应生成一分子N和两分子(乙醇)，N的结构简式为。 14. 是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原回收硫：。 （1）向恒容密闭容器中加入催化剂和一定量焦炭、，在一定温度下发生如上反应。如下物理量保持不变无法说明达到平衡状态的是___________。 a．固体质量 b．气体密度 c．与的浓度比 d．气体压强 （2）一定条件下，密闭容器中焦炭和反应到一定状态，的生成速率与的生成速率随温度的变化关系如下图所示。该反应的___________0(填“”“”或“”)。a、b、c、d对应的反应体系处于平衡状态的是___________。 Ⅱ．生产硫酰氯： 。 （3）已知25℃下键能，Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，将硫单质、氧气和氯气的相对能量定为0，则和的相对能量如下图。Cl(g)的相对能量为___________kJ/mol，和分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。 （4）恒容密闭容器中按不同投料比充入和，在不同温度下发生如上反应，测定初始压强与平衡时的体系压强之差，与投料比的关系如图所示。 ①温度较高的是___________(填“”、“”、“无法确定”)。 ②，M点的转化率为___________；N点的平衡常数___________(用物质的分压代替浓度计算)。 【答案】（1）c （2） ①. ②. c （3） ①. 121.5 ②. 100 （4） ①. ②. 37.5% ③. 0.03 【解析】 【小问1详解】 a．反应，若固体质量不变，则说明炭黑质量不变，可以说明反应达到平衡，a不符合题意； b．气体密度，因恒容环境，若密度不变，则说明气体质量不变，可以说明反应达到平衡，b不符合题意； c．和都为生成物，其浓度比为定值，不可说明反应达到平衡，c符合题意； d．由，当温度与体积为定值时，气体压强与气体物质的量总数有关，反应两边气体的化学计量数之和不同，故气体压强不变可以说明反应达到平衡，d不符合题意； 故答案为c； 【小问2详解】 ①由图，随着温度升高，的生成速率与的生成速率都不断增加，但的速率增加幅度大于，说明升高温度反应向逆方向移动，； ②当反应体系处于平衡状态时，有，c满足该条件； 【小问3详解】 ①已知Cl-Cl键能为243 kJ/mol，存在反应，该反应的，生成物的相对能量之和-反应物的相对能量之和，氯气的相对能量为0，则每个Cl(g)的相对能量为121.5 kJ/mol； ②，，设与中硫氧键的键能分别为x与y，则，则，即硫氧键的键能差值为； 【小问4详解】 ①反应为放热反应，升高温度反应向逆方向移动，气体的物质的量增大，压强增大，则减小，由图可知，故温度较高； ②对于M点，，，则平衡时的压强；设起始时，，气体总物质的量为3 mol，在温度与体积不变的情况下，，，反应前后气体物质的量变化，根据方程式，，的转化率为； N点与M点温度相同，压强平衡常数相同；M点时，反应前，, ，总压强为240 kPa， 此时, , 平衡时生成，压强减小，此时， ，，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $