山东省烟台招远市2026届高三下学期5月高考模拟 化学试题

化学试题参考答案及评分细则 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．CD 12．BC 13．D 14．BD 15．AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）或(1分) （2）3:2(1分) （3）＜(1分) （4）降低(1分) NADH属于分子晶体，NADCl属于离子晶体(1分) （5）①CsV3Sb5(1分) 6(2分) ② (2分) (2分) 17．（12分） （1）FeTiO3 +2H2SO4 =TiOSO4 + FeSO4+ 2H2O(2分） （2）Fe(1分） 防止Fe2+被氧化成Fe3+，在转化时与TiO2＋同时生成沉淀(2分） （3） C(1分） 6.6(2分） （4）(2分） 电解熔融的氯化镁制备金属镁和氯气(2分） 18． （12分） （1）三颈烧瓶(1分) （2）打开K3，关闭K2(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) d(1分) （3）ⅰ.AD(2分) ⅱ.①pH<5，H＋浓度较大，邻二氮菲的N会与H＋结合，导致其与Fe2＋配位能力减弱(2分) ②98%(或0.98)(2分) 19． （12分） （1）取代反应（1分） 消耗反应生成的HCl，促使反应正向进行，提高原料利用率和产物产率（2分） （2）酯基、羟基（1分） （3）苯甲醛（1分） （2分） （4）（2分） （5）（3分） 20.（12分） （1）<（1分） （2）①B（1分） c、d、e（1分） 反应I是放热反应，反应达到平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小（2分） ②0.035mol·L-1·min-1（2分） 14%（2分） ③0.67（2分） （3）L4（1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 BzO O O O H2O + 一定条件 CHO + BzO O O O CHO OHC O C O C O O K2CO3 Cl O CH3I K2CO3 HI 选择性转化 O O O O HO O O O BzO O O O HO OH O O $ 山东省2026年普通高中学业水平等级考试（模拟卷） 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后、将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 V 51 Sb 122 Cs 133 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．利用太阳光可驱动二氧化碳与水在催化剂作用下合成甲醇。下列说法正确的是 A．该过程实现了电能转化为化学能 B．该反应为吸热反应 C．催化剂能改变该反应的平衡转化率 D．该反应不属于氧化还原反应 2．下列生活项目与所涉及的化学知识不相符的是 生活项目 化学知识 A 含氟牙膏可预防龋齿 利用了沉淀转化原理 B 红外光谱用于识别垃圾塑料类型 不同官能团对红外光的吸收频率不同 C 蔬菜大棚中悬挂气肥发生器 浓度能影响光合反应速率 D 真丝织品不宜使用加酶洗衣粉 酶能使真丝中的蛋白质变性 3．下列有关实验的相关说法正确的是 A．实验剩余药品均不可放回原试剂瓶 B．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中置于阴凉处 C．灼烧海带的蒸发皿需自然冷却，不能为缩短实验时间放入冷水中 D．钠与水反应的相关实验过程中涉及到的提醒图标有 4．下列过程用离子方程式表示正确的是 A．以铁为电极电解溶液的阳极反应式： B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： C．用酸性溶液滴定草酸： D．在溶液中滴加少量溶液： 5．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态锑的简化电子排布式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 6．一种离子液体结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A．不能发生水解反应 B．存在离子键、极性键和非极性键 C．阳离子中所有原子均处于同一平面 D．属于共价化合物且熔沸点较低 7．下列物质的转化在给定条件能够一步实现的是 A． B． C．铝土矿 D．黄铁矿 8．氰胺（）可用来生产二氰胺钠，的结构简式为，是吸电子基团。下列说法错误的是 A．分子中含有键数目为（为阿伏加德罗常数的值） B．从物质分类的视角分析，的水溶液可能显弱碱性 C．结合的能力： D．中心原子的杂化方式为 9．氯硅烷副产品中主要含、、及少量、，对其进行成分检验和分离。已知氯代硅烷均易水解生成白色沉淀硅酸，氯硅烷副产品各成分沸点差异较大。下列有关说法正确的是 A．取少量副产品加蒸馏水产生白色沉淀，则证明含有 B．分离副产品中氯代硅烷的最佳方法是蒸馏 C．和均为四面体结构，且二者分子极性相同 D．副产品加水后的上层清液中，若滴加酸性溶液紫红色褪去，说明一定含有 10．在容积为的密闭容器中进行反应 。起始时和均为0.2 mol，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．从开始至平衡，实验a的 C．、、三者的反应速率： D．由图像得出的平衡常数 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．向使用溶液腐蚀印刷电路板后的腐蚀液中加入KSCN溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表（试剂浓度均为）。 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入KSCN溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 已知：①CuSCN为难溶于水的白色固体； ②与卤素化学性质相似，氧化性：，其水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A．实验1中发生 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．上述实验证明是与反应生成的催化剂 D．向刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 12．某课题组用酞菁钴（RM）辅助构建电池体系，使该电池的电动势提高到2.98 V的同时还可以在下正常工作，原理如图。 下列说法正确的是 A．在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为 B．“非常温”电池中，a电极反应式为 C．“非常温”电池中，酞菁钴的作用为催化剂，为中间体 D．该电池中，每当有3 mol 参与反应时，b极向a极迁移12 mol 13．在一定条件下，雌黄和雄黄（二者中硫元素化合价相同）的转化关系如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中G为还原产物，反应Ⅱ中H为氧化产物 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶7 C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中只有一个非氧化还原反应 D．若Ⅰ、Ⅳ中反应的G的物质的量之比为1∶2，则雌黄的回收率66.67% 14．Dieckmann缩合反应的机理如下（是乙基），下列说法错误的是 A．中间产物中C原子的杂化方式为和 B．1 mol d与溶液反应，最多能消耗2 mol C．强碱性条件有利于Dieckmann缩合反应发生 D．发生Dieckmann缩合反应只生成 15．向浓度均为的和的混合溶液中加入氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水（）体积关系如下图所示。测得、点溶液分别为8.04、8.95。 已知：ⅰ． ⅱ． 下列说法错误的是 A．曲线表示 B． C．点以后，锌元素主要以形式存在 D． 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。回答下列问题： （1）基态钒原子核外电子排布式为________。 （2）是一种常见催化剂，其结构式为（），则该结构中键与键个数之比为________。 （3）已知和具有相似结构。试推测中键角________中键角（填“>”“<”或“=”）。 （4）生物体内存在的（），可与某价态钒元素作用为（）和，则钒的化合价________（填“升高”“降低”或“不变”），NADH的熔点低于NADCl的原因是______________。 （5）某超导含钒锑化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。 ①该物质的化学式为___________，晶胞中M原子周围紧邻的V原子数为___________。 ②晶胞中，Cs和V的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为__________。 17．（12分）金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿（主要成分为含有、、、等杂质）为原料制备金属钛的工艺流程如下： 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；②时相关物质的见表： 物质 TiO 回答下列问题： （1）“酸浸”时钛铁矿与浓硫酸在反应生成和，写出该工序中发生的主要反应的化学方程式_____________。 （2）物质X为_____________（填化学式），其作用是_____________________。 （3）“转化”工序加入试剂Y调节pH，试剂Y宜选用下列_________（填标号）。时，若加入Y时溶液中，为防止生成沉淀，应调节溶液的不超过_________（）。 A． B． C． D． （4）“氯化”充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表。该温度下，与、反应的总化学方程式为_____。生成钛的过程中有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是_____。 物质 CO 分压MPa 18．（12分）某化学兴趣小组利用油脂厂废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，并进行纯度测定。实验装置如图所示： 已知：硫酸亚铁铵[]（）是一种易溶于水、难溶于乙醇，在空气中较稳定的浅蓝绿色晶体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）待中逸出较为纯净后，_________（填具体操作），A中液体会自动流入中。实验结束后，取B中混合液进行一系列操作可得到纯净摩尔盐晶体，一系列操作为_________。洗涤晶体宜选用的试剂是_________（填标号）。 a．溶液 b．冷水 c．稀硫酸 d．乙醇 （3）利用分光光度法进行纯度测定。溶液中与邻二氮菲（，用表示）生成的橘黄色稳定配离子会吸收特定波长的光，吸光度A与的浓度呈正比，即，为常数（本实验中、L及杂质的吸光度近似为0）。 ⅰ．测定标准溶液的吸光度 取的溶液，加入不同体积浓度均为的溶液，充分反应后加水定容至，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表： L溶液的体积/mL 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 10.00 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 0.72 此过程中除容量瓶、聚四氟乙烯活塞的滴定管外还需用到的仪器有_____（填字母）。 A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．球形干燥管 D．胶头滴管 ⅱ．测定样品溶液的吸光度 取样品，溶于水配成溶液。取溶液，加入足量溶液，充分反应后加水定容至，测得其吸光度为0.45。（忽略实验过程中可能被氧化） ①实验过程需要控制pH在5~6之间，pH<5不宜的原因为_____________。 ②样品的纯度为_________。 19．（12分）氢化橙酮衍生物中间体（）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．为 Ⅱ． 回答下列问题： （1）A→B反应类型为________，C→D反应过程中K2CO3的作用为________。 （2）E中官能团除羰基、醚键外，还有________（填名称）。 （3）K的名称为________，F+K→G的化学方程式为_________________。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶2∶2∶1； ②酸性条件下水解得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与溶液发生显色反应。 （5）根据上述信息，重新设计由C经3步反应生成F的合成路线。 20．（12分）二氧化碳催化加氢制甲醇是一种常见的储氢方式，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）的正反应的活化能_____（填“>”、“<”或“=”）逆反应的活化能。 （2）分别在的密闭容器中加入和，不同温度下催化加氢，经10 min后测量生成物的物质的量，结果如下图所示： ①表示变化曲线的是________（填“A”“B”或“C”）；图中五个点能表示反应Ⅰ达到平衡状态的点是_____（从“a、b、c、d、e”中选填）；实验过程中，高于后物质浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是________。 ②计算、内的平均反应速率______；该时间段内的选择性=________（保留两位有效字。的选择性）。 ③时，反应Ⅱ的平衡常数________（保留两位有效数字）。 （3）在恒容容器中发生反应Ⅰ，测得，，其中、为速率常数，下图中能够代表的曲线是_____（填“”、“”、“”或“”）。 学科网（北京）股份有限公司 $