天津市实验中学2026-2027学年高三上学期第8周套练 化学试题

2027届高三（上） 第8周套练——化学学科 一、单选题（本大题共15小题，共45分） 1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是 A．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 B．开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料 C．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料 D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅 2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为3s23p4 B．N的空间结构为三角锥形 C．CO2分子中σ键与π键的个数比为1：1 D．N2分子的电子式为N⋮⋮N 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L氮气中含有个中子 B．100mL溶液中所含的数目为 C．标准状况下，22.4L与足量反应转移的电子数为 D．3mol单质Fe完全转变为，失去个电子 6．关于反应，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移电子 7．一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．1个X含有2个手性碳原子 B．X中存在4种含氧官能团 C．1molX最多能与2molNaOH发生反应 D．1分子X中含有3个sp3杂化的C原子 8．以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶解有I2的紫红色CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管 层紫色变浅 这是由于在水溶液中发生反应： B 少量1-溴丁烷与足量NaOH溶液加热反应后，加入溶液 生成沉淀 能证明1-溴丁烷中有溴元素 C 将电石与水反应产生的气体直接通入溴水 溴水褪色 说明电石与水反应产生乙炔 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，将沉淀转移至蒸馏水中 沉淀溶解 鸡蛋清在溶液作用下发生盐析 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．无色透明溶液中：Fe3+、H+、NO B．pH=2的溶液中：NH、Mg2+、SO C．1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO- 10．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中是还原剂 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应I、II可知，氧化性： D．发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A．A B．B C．C D．D 12．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 13．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是 A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为 C．碱性条件下，滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 14．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 15．下列说法正确的是 A．分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B．的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C．由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D．的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 二、解答题 16．（12分）闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的 回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取工序的产物为 ，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）补全中和工序中主反应的离子方程式 _______+ _______ （5）真空干燥的目的为_______。 17．（12分）据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： (1)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 (2)Te属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 (3)的空间结构为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________ (4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为___________ 18．（13分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出符合下列条件的 A 的一种同分异构体___________ ①与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②存在顺反异构 （2）F 的化学名称为___________ （3）写出 F合成G 的化学反应方程式______________________ （4）I 中所含官能团有碳碳双键、___________。（填名称） （5）关于路线中各物质的说法正确的是___________（填字母）。 A. H 不存在手性碳原子 B. E 中所有碳原子共平面，均为 sp^2 杂化 C. C 到 D 的反应中有键的断裂和 键的形成 D. D到 I 的反应中 为催化剂 (6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：，根据上述信息写出以乙醇和为原料合成的路线 (无机试剂任用)。 19．（18分）某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：TiCl4水解制备TiO2(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2·xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。 (1)装置A中冷凝水的入口为_______(填“a”或“b”)。 (2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。 (3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。 步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 (4)装置C中试剂X为_______。 (5)装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为_______。 (6)装置E的作用是吸收水和_______。 (7)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800gTiO2样品；　　　b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；　　d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；　　f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。 ①正确的操作顺序为：a→b→d→c→c→f。 ②TiN的产率为_______。 天津市实验中学 TIANJIN EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL 试卷第2页（共9页） 2027届高三（上） 第8周套练——化学学科 第8页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三上第8周套练化学学科》参考答案 1．B 【详解】A．木质材料的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，A正确； B．石墨烯是碳单质的一种形式，属于无机非金属材料，B错误； C．钢是铁碳合金，属于金属材料，C正确； D．计算机芯片的主要成分是硅，D正确； 故答案选B。 2．C 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 3．C 【详解】 A．是基态原子的价层电子排布式，轨道表示式需用方框表示轨道、箭头表示电子，正确的价层电子的轨道表示式为，二者概念不同，A错误； B．中心原子的价层电子对数为3，中心原子采取杂化，无孤电子对()，空间结构为平面正三角形，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共含2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子中两个原子间形成三键，每个原子还各有1对孤电子对，孤电子对应分布在原子外侧，正确电子式为，选项漏写孤电子对，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 5．D 【详解】A．1个氮气中含有14个中子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，含有14NA个中子，故A错误； B．会水解，所以离子数目会变少，故B错误； C．根据2+2=2Na2CO3+O2，1molCO2反应转移电子数为NA，故C错误； D．根据守恒规律可知，3mol单质Fe完全转变为，失去个电子，故D正确； 故选D。 6．D 【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误； B. 分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误； C. N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误； D. 分析方程式可知，每生成1mol N2，转移的电子数为4mol，28g N2，正好为1mol N2，故D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．根据手性碳原子的定义，该有机物中含有手性碳原子位置如图所示 ，该有机物有2个手性碳原子，故A正确； B．根据结构简式，含氧官能团为酯基、醚键和羟基，有三种含氧官能团，故B错误； C．该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基，但 ，1mol该酯基消耗2molNaOH，因此1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故C错误； D．四个单键的C原子，其杂化类型为sp3，因此该有机物中sp3杂化的C原子有7个，故D错误； 答案为A。 8．A 【详解】A．I2与I-结合，使CCl4层紫色变浅，则操作、现象、结论均合理，A正确； B．1-溴丁烷与足量NaOH溶液加热，发生水解反应，水解后没有加硝酸中和NaOH，AgNO3与NaOH反应生成的黑色沉淀Ag2O将掩盖淡黄色的AgBr沉淀，不能检验溴离子，B错误； C．生成的乙炔中混有硫化氢，均与溴水反应，溴水褪色，不能证明生成乙炔，C错误； D．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液，发生变性，析出沉淀后，加水不溶解，D错误； 故答案为：A。 9．B 【详解】A．含有铁离子的溶液显黄色，无色溶液中不可能有大量的Fe3+，A不合题意； B．pH=2的溶液中含量大量的H+，H+、NH、Mg2+、SO之间相互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．1mol·L-1的AlCl3溶液中的Al3+能与HCO发生双水解反应而不能大量共存，原理为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，C不合题意； D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可能含有大量的H+也可能含有大量的OH-，则H+和ClO-不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 10．B 【详解】A．由图可知，在反应Ⅰ中Mn2＋转化为，Mn元素化合价升高，Mn2＋是还原剂，故A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，即氧化性：＞Fe3+，所以与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，即两者在水溶液中不能大量共存，故B错误； C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，即氧化性：＞＞Fe3+，故C正确； D．Mn2+的溶液是无色的，的溶液是紫红色的，Fe3＋的溶液是棕黄色的，Fe2＋的溶液是绿色的，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化，故D正确； 故答案选B。 11．B 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下170℃发生消去反应生成乙烯，温度计应插在液面以下测量反应溶液的温度，故A错误； B．该装置实验稀硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，则非金属性S＞C，CO2通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，可以比较碳硅元素非金属性大小，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D．碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5位置互换，故D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 13．B 【分析】“焙烧”过程中，与反应生成含价的钠盐和，反应方程式如下： 【详解】A. 根据分析可知，“焙烧”过程中产生，故A项正确。 B. 焙烧过程中有参与反应，因此被氧化，滤渣不可能为，故B项错误。 C. 滤液①为碱性环境，因此，+6价的元素的主要存在形式为，故C项正确。 D.”转化“操作后，+6价的元素被还原为+3价，因此，淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D项正确。 故答案为：B。 14．B 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 15．C 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 16． (1) (2)Fe (3) (4) (5)防止干燥过程中被空气中的O2氧化 17．(1) (2) p (3) 平面三角形 、 (4) 8 18．(1) 合理即可 (2)邻苯二甲酸 (3) (4) 羰基、碳氯键 (5)AC (6)CH3CH2OHCH3COOH CH3COOC2H5 19．(1)b (2)Ti(OH)4 (3)AgNO3(或AgNO3+HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银) (4)碱石灰 (5)6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2 (6)氨气 (7)80.0% 【分析】由题干信息可知，稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入TiCl4，搅拌并加热，TiCl4在盐酸中水解生成白色沉淀TiO2⋅xH2O，将TiO2⋅xH2O洗涤，煅烧制得TiO2，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。 【详解】（1）装置 A 中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为b，故答案为：b； （2）TiCl4水解生成Ti(OH)4，TiCl4水解生成的胶体主要成分为Ti(OH)4，故答案为：Ti(OH)4； （3）TiO2⋅xH2O沉淀中含有少量的Cl-杂质，判断TiO2⋅xH2O沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl-，若最后一次洗涤液中不含Cl-，则证明TiO2⋅xH2O沉淀清洗干净，检验Cl-，应选用的试剂是硝酸酸化的AgNO3，故答案为：AgNO3(或AgNO3+HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银)； （4）由分析可知，装置C中试剂X为碱石灰，故答案为：碱石灰； （5）由分析可知，该反应的化学方程式为6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2，故答案为：6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2； （6）由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水，故答案为：氨气； （7）0.800gTiO2的物质的量为=0.01mol，根据反应方程式可知，理论上生成的TiN的物质的量为0.01mol，则TiN的产率为×100%＝80%，故答案为：80.0%。 答案第10页（共11页） 答案第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $