精品解析：河北省石家庄市辛集市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

辛集市2023～2024学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 3.请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、单选题(共16小题，每题3分，每小题均只有一个选项符合题意，共48分) 1. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于氧化物 B. 雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物无关 C. 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性 D. 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解 2. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述错误的是 A. 浓硫酸有强吸水性，可以干燥 B. 单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 C. 工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 3. 将下列物质进行分类：①和；②红磷与白磷；③乙醇与二甲醚；④金刚石与石墨；⑤冰与水；⑥与；⑦和；⑧和。不正确的是 A. 互为同素异形体的是②④⑥ B. 互为同分异构体的是①③ C. 互为同系物的是⑦ D. 属于同一种化合物的是⑤⑧ 4. 某小组利用图1装置探究X和Y的反应． 下列叙述正确的是 A. 若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2 B. 若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2 C. 若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应 D. 若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3NA B. 在标准状况下，11.2L丙烷含有极性键数目为5NA C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA D. 常温下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NA 6. 下列离子在透明酸性溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 7. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极发生氧化反应 B. Ag2O电极是电源的正极 C. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极 D. Zn电极上发生的反应：Zn - 2e- + 2OH-= Zn(OH)2 8. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是 D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 9. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 10. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X分子式为 B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D. X中所有碳原子一定共平面 11. 下列由实验操作及现象所得的结论正确且符合事实的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体 溶液紫色褪去 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色浑浊 反应生成的BaSO4难溶于水 C 将足量Fe粉加入盛有适量稀硝酸的试管中 溶液变成浅绿色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液 产生气泡的速度加快 CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润石蕊试纸先变红后褪色 B. 浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 13. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是 A. ； B. 气体甲的组成是、、 C. 气体显红棕色的原因： D. 集气瓶中溶液的主要溶质是 14. 将通入溶液至饱和过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 15. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与足量溶液反应： B. 铜片和稀硝酸反应： C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： D. 向溶液中通入少量： 16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：检验乙醇具有还原性 B. 装置乙：除去甲烷中的乙烯 C. 装置丙：提取的溶液中的 D. 装置丁：吸收气体，并防止液体倒吸 第Ⅱ卷 非选择题 17. 某温度下加氢制甲醇的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A．往容器中充入 B．往容器中充入 C．及时分离出 D．扩大容器体积 E．选择高效的催化剂 （3）内的反应速率为____，末时___(填“＜”“>”或“=”)。 （4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．的生成速率是消耗速率的3倍 （5）该反应平衡时的转化率为_______。 18. 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，石墨电极的电极反应式为_______。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为_______。 （2）以如图所示装置模拟生产硫酸： 写出通入电极的电极反应式_______，若此过程中转移了电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差为_______g(忽略气体的溶解)。 19. 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和酸性强弱进行探究。已知：①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和；②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）装置中碱石灰所起的作用___________、___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 饱和食盐水 D. 盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）和水反应的化学方程式为___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 （6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量。 其连接顺序正确的为：___________(填序号) ①ACF ②ACBF ③ACBEDF ④ABCEDF 能证明的酸性强于的实验现象为___________。 20. 丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）反应，其中X的一氯代物有_______种，比X多三个碳原子的X的同系物且含有三个甲基的同分异构体有_______种。 （2）丙烯分子中最多有____个原子共平面。丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是_____。 （3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______(填字母)。 ①加成反应；②氧化反应；③加聚反应；④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （4）写出聚丙烯酸的结构简式：_______，写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．D与丙烯酸乙酯互为同系物 b．B→C的转化是氧化反应 c．可以用酸性溶液鉴别A和丙烯酸 d．除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辛集市2023～2024学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 3.请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、单选题(共16小题，每题3分，每小题均只有一个选项符合题意，共48分) 1. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于氧化物 B. 雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物无关 C. 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性 D. 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解 【答案】D 【解析】 【详解】A．经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质为硅酸盐，不是氧化物，故A错误； B．水体富营养化与含磷废水排放有关，与氮氧化物无关，故B错误； C．75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，是因为其能使蛋白质变性，不是乙醇具有强的氧化性，故C错误； D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂解，故D正确； 故选D。 2. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述错误的是 A. 浓硫酸有强吸水性，可以干燥 B. 单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 C. 工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸有强吸水性且不与二氧化硫反应，可以干燥，A正确； B．S为非极性分子，易溶于非极性溶剂，实验室可用清洗沾有硫单质的试管，B正确； C．玻璃的成分中含SiO2，它可以和氢氟酸反应，工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确； D．氨气易液化，气化时吸收大量热，故可用作制冷剂，D错误； 故选D。 3. 将下列物质进行分类：①和；②红磷与白磷；③乙醇与二甲醚；④金刚石与石墨；⑤冰与水；⑥与；⑦和；⑧和。不正确的是 A. 互为同素异形体的是②④⑥ B. 互为同分异构体的是①③ C. 互为同系物的是⑦ D. 属于同一种化合物的是⑤⑧ 【答案】A 【解析】 【分析】①和的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体； ②红磷与白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体； ③乙醇与二甲醚的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体； ④金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体； ⑤冰与水属于同一种化合物； ⑥与的质子数相同，中子数不同，二者属于同位素； ⑦和的结构相似，组成上相差1个CH2，二者互为同系物； ⑧和的结构简式相同，二者属于同一种化合物； 【详解】A．互为同素异形体的是②④，A错误； B．互为同分异构体的是①③，B正确； C．互为同系物的是⑦，C正确； D．属于同一种化合物的是⑤⑧，D正确； 故选A。 4. 某小组利用图1装置探究X和Y的反应． 下列叙述正确的是 A. 若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2 B. 若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2 C. 若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应 D. 若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，说明外压大于锥形瓶中的压强，因此属于吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图2不符，A错误； B．若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化，B正确； C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是放热反应，C错误； D．若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，说明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量低于生成物成键释放的能量，D错误； 答案选B。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3NA B. 在标准状况下，11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA D. 常温下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．7g乙烯即物质的量为0.25mol，7g乙烯(−2价碳原子变为+4价碳原子)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为0.25×6×2 NA =3NA，故A正确； B．在标准状况下，1个丙烷分子有8个碳氢键，11.2L丙烷即物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为4NA，故B错误； C．1个葡萄糖分子含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故C错误； D．常温下，苯是液体，无法计算物质的量，故D错误。 综上所述，答案为A。 6. 下列离子在透明酸性溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】透明酸性溶液中含有H+； A．要反应，也要反应，不能大量共存，故A不选； B．要反应，不能大量共存，故B不选； C．酸性溶液中，要反应，不能大量共存，故C不选； D．在酸性溶液中不会相互反应，能大量共存，故D选。 答案选D。 7. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极发生氧化反应 B. Ag2O电极是电源的正极 C. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极 D. Zn电极上发生的反应：Zn - 2e- + 2OH-= Zn(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】由总反应知，Zn失电子被氧化为Zn(OH)2，故Zn电极为负极，由于电解质溶液显碱性，故Zn失电子生成的Zn2+会结合OH-生成Zn(OH)2沉淀，对应电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O得电子被还原为Ag，故Ag2O电极为正极，由总反应减去负极反应，得正极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。 【详解】A．由分析知，Zn作负极，发生氧化反应，A正确； B．由分析知，Ag2O电极为正极， B正确； C．电池工作时，负极Zn失去电子，电子经导线流向正极，被Ag2O得到转化为Ag，电子不会进入电解质溶液，C错误； D．由分析知，Zn电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确； 故答案选C。 8. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是 D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2；将Cl2通入卤水中，与Br-反应生成低浓度Br2溶液；通入热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、等，再用硫酸酸化吸收液，使Br-、发生反应重新生成Br2。 【详解】A．步骤Ⅱ是将Br2转化为Br-、，步骤Ⅲ是将Br-、转化为Br2，从而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确； B．步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、等，发生反应的离子方程式为：，B正确； C．步骤Ⅲ中，Br-、发生归中反应生成Br2，则氧化Br-的微粒是，C不正确； D．步骤Ⅱ吹出溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成Br2，蒸馏可获得Br2，D正确； 故选C。 9. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生，A项正确； B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B项正确； C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用以防止倒吸，C项正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，D项错误； 答案选D。 10. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D. X中所有碳原子一定共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为，故A正确； B．X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确； C．羟基、羧基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，因此X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2，故C正确； D．根据甲烷中三个原子在同一平面上，苯中12个原子在同一平面上，乙烯中6个原子在同一平面上，羧基在同一平面上，碳碳单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，不能说一定共平面，故D错误。 综上所述，答案为D。 11. 下列由实验操作及现象所得的结论正确且符合事实的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体 溶液紫色褪去 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色浑浊 反应生成的BaSO4难溶于水 C 将足量Fe粉加入盛有适量稀硝酸的试管中 溶液变成浅绿色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液 产生气泡的速度加快 CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体，紫色褪去，不能说明乙烯与酸性高锰酸钾发生加成反应，故A错误； B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根，生成白色沉淀，说明BaSO4难溶于水，故B正确； C．足量Fe粉加入盛有适量稀硝酸的试管中，硝酸将Fe氧化为Fe3+，过量的Fe和Fe3+反应生成Fe2+，故不能说明稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+，故C错误； D．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成的铜，铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应使产生气泡速率加快，故D错误； 故选B。 12. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润石蕊试纸先变红后褪色 B. 浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C． SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 13. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是 A. ； B. 气体甲的组成是、、 C. 气体显红棕色的原因： D. 集气瓶中溶液的主要溶质是 【答案】A 【解析】 【分析】开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2；通过浓H2SO4后气体体积减小，说明含有NH3且为20mL；通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，相关的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无剩余气体，说明原混合气体中无N2，根据反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO与CO2的物质的量之比为4：6，则80mL气体中有32mL NO和48mL CO2。 【详解】A．根据分析可知；，A错误； B．根据分析可知气体甲的组成是、、，B正确； C．根据分析可知气体显红棕色的原因：，C正确； D．根据分析可知集气瓶中溶液的主要溶质是，D正确； 故选A。 14. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化铵共热反应生成氨气，二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意； B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，则二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色沉淀生成，故B符合题意； C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故D不符合题意； 故选B。 15. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与足量溶液反应： B. 铜片和稀硝酸反应： C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： D. 向溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与足量溶液反应生成氢氧化亚铁和一水合氨：，A错误； B．铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：，B正确； C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应：，C错误； D．向溶液中通入少量，发生了氧化还原反应：，D错误； 故选B。 16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：检验乙醇具有还原性 B. 装置乙：除去甲烷中的乙烯 C. 装置丙：提取的溶液中的 D. 装置丁：吸收气体，并防止液体倒吸 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲中乙醇与氧化铜在加热条件下反应，将氧化铜还原成单质铜，证明乙醇有还原性，A正确； B．除去甲烷中的乙烯用溴水，不能用酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，B错误； C．提取的溶液中的应该用蒸馏的方法，不能分液，C错误； D．该装置中直接将气体通入水中，会直接倒吸，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 17. 某温度下加氢制甲醇的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A．往容器中充入 B．往容器中充入 C．及时分离出 D．扩大容器体积 E．选择高效的催化剂 （3）内的反应速率为____，末时___(填“＜”“>”或“=”)。 （4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．的生成速率是消耗速率的3倍 （5）该反应平衡时的转化率为_______。 【答案】（1）小于 （2）BE （3） ①. ②. > （4）AB （5）75% 【解析】 【小问1详解】 因为该反应为放热反应，所以反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； 【小问2详解】 A．在固定容积中充入N2，不影响组分的浓度，不影响反应速率，A错误； B．往容器充入H2，增大反应物浓度，加快反应速率，B正确； C．及时分离出CH3OH，减小反应物浓度，反应速率减慢，C错误； D．扩大容器体积可增大各物质的浓度，减慢化学反应速率，D错误； E．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，E正确； 故选BE； 【小问3详解】 2min内CH3OH的物质的量增加0.4mol，反应速率为，2min后，CH3OH物质的量继续增大，物质的量较小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率； 【小问4详解】 A．CO2(g)体积分数保持不变，反应一定达平衡状态，A正确； B．在固定容积中，反应前后气体分子数改变，压强改变，当容器中气体压强保持不变时，反应达平衡状态，B正确； C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1，不能说明正逆反应速率相同，反应不一定达平衡状态，C错误； D．混合气体的密度，m不变，V不变，密度始终保持不变，不能判断是否达平衡状态，D错误； E．反应速率比等于系数比，H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，表示正反应速率等于逆反应速率，反应达平衡状态，E错误； 故选AB； 【小问5详解】 平衡时生处于二氧化碳0.2mol，则该反应平衡时CO2的转化率为。 18. 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，石墨电极的电极反应式为_______。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为_______。 （2）以如图所示装置模拟生产硫酸： 写出通入的电极的电极反应式_______，若此过程中转移了电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差为_______g(忽略气体的溶解)。 【答案】（1） ①. Cu ②. ③. （2） ①. ②. 4.4 【解析】 【小问1详解】 根据总反应可知，负极电极反应为，电极X为负极，则X为Cu；石墨电极为正极，电极反应为Fe3++e-=Fe2+；将石墨换为Fe电极，则Fe电极为负极，Cu电极为正极，发生的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问2详解】 SO2发生氧化反应，为电池负极，电极反应式为，氧气发生还原反应，为电池正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。左侧产生的部分氢离子通过质子交换膜移向右侧，右侧氧气获得电子，酸性条件下生成水，若此过程中转移了0.2mol电子，则通过质子交换膜的氢离子为0.2mol，根据电子转移守恒，反应的二氧化硫为，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，反应的氧气为，氧气质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右) =m(SO2)-m(H+)-[m(O2)+m(H+)]=6.4g-1.6g-2×0.2mol×1g/mol=4.4g； 19. 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知：①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和；②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）装置中碱石灰所起的作用___________、___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 饱和食盐水 D. 盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）和水反应的化学方程式为___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中原因是___________。 （6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量。 其连接顺序正确的为：___________(填序号) ①ACF ②ACBF ③ACBEDF ④ABCEDF 能证明的酸性强于的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. 吸收多余的Cl2和SO ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （2）C （3）浓硫酸 （4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）反应放热，防止SO2Cl2分解；冷凝收集SO2Cl2 （6） ①. ③ ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】制备SO2Cl2的装置图中，甲装置中亚硫酸钠与70%硫酸反应制取SO2，乙装置用于干燥SO2；戊装置中排出氯气，丁装置干燥氯气；丙装置中SO2与Cl2反应制备SO2Cl2；碱石灰的作用吸收尾气、同时防止空气中的水蒸气进入装置丙。 【小问1详解】 由于SO2、Cl2有毒，SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，故装置中碱石灰所起的作用是：吸收多余的Cl2和SO2、防止空气中的水蒸气进入装置丙，故答案为：吸收多余的Cl2和SO2；防止空气中的水蒸气进入装置丙。 【小问2详解】 装置戊上方分液漏斗中的试剂必须满足与Cl2不反应、Cl2难溶于该试剂、不产生杂质气，而Cl2能溶于蒸馏水、Cl2能与NaOH溶液反应、盐酸会挥发出HCl，Cl2难溶于饱和食盐水，故答案选C。 小问3详解】 SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，故制备SO2Cl2必须使用干燥的SO2和Cl2，则装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，用于干燥SO2和Cl2，故答案为：浓硫酸。 【小问4详解】 SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，根据原子守恒，反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 【小问5详解】 SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上SO2Cl2分解生成SO2和Cl2.，实验室合成SO2Cl2的原理：，且反应会放出大量的热，装置丙放置在冰水浴中的原因是：反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2，故答案为：反应放热，防止SO2Cl2分解；冷凝收集SO2Cl2。 【小问6详解】 要探究酸性：H2SO3＞HClO，由于H2SO3具有还原性、HClO具有强氧化性，故要通过中间物质比较，由图给试剂知，应通过比较酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO来判断；A装置制备SO2，SO2中混有HCl，HCl会干扰实验，用C装置除去SO2中的HCl，然后将SO2通入B中，由B中现象说明酸性H2SO3＞H2CO3；由于CO2中混有未反应的SO2，故接着用E中酸性KMnO4溶液除去SO2、并用D中品红溶液检验SO2是否除尽，最后通入F中；即连接顺序为A→C→B→E→D→F，选择为③；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀，故答案为：③；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 20. 丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）反应，其中X的一氯代物有_______种，比X多三个碳原子的X的同系物且含有三个甲基的同分异构体有_______种。 （2）丙烯分子中最多有____个原子共平面。丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是_____。 （3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______(填字母)。 ①加成反应；②氧化反应；③加聚反应；④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （4）写出聚丙烯酸的结构简式：_______，写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．D与丙烯酸乙酯互为同系物 b．B→C的转化是氧化反应 c．可以用酸性溶液鉴别A和丙烯酸 d．除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏 【答案】（1） ①. 4 ②. 3 （2） ①. 7 ②. 碳碳双键、羧基 （3）B （4） ①. ②. ③. 取代反应或酯化反应 （5）bd 【解析】 【分析】B与丙烯酸反应可生成丙烯酸乙酯，说明B为乙醇；A与水反应生成乙醇，说明A为乙烯；乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸；乙酸与乙醇法生酯化反应生成D乙酸乙酯； 【小问1详解】 根据质量守恒可知，C10H22→2C3H6+X，X分子式为C4H10，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，根据等效氢原子可判断一氯代物共4种；比X多三个碳原子的X的同系物为C7H16，分子中含有三个甲基的同分异构体有、、3种，故答案为：4；3； 【小问2详解】 丙烯分子中最多有7个原子共平面，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称：碳碳双键、羧基；故答案为7；碳碳双键、羧基； 小问3详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键和酯基官能团，可发生加成反应、水解反应和加聚反应；故选B； 【小问4详解】 由丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，其结构简式为，丙烯酸与乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式为，故答案为：；；取代反应或酯化反应； 【小问5详解】 a．D为乙酸乙酯，不含碳碳双键，与丙烯酸乙酯结构不相似，不互为同系物，a错误； b．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，为氧化反应，b正确； c．乙烯和丙烯酸都能被酸性高锰酸钾反应，不可以用酸性KMnO4溶液鉴别c错误； d．除去乙醇中的乙酸可加入生石灰，再蒸馏，d正确； 答案选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $