河北省石家庄市辛集市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

辛集市2024-2025学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1、考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 2、请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 3、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Al：27 Cu：64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机高分子料制造的是 A. 国旗——合成纤维 B. 雷达密封环——陶瓷 C. 太阳能电池板——单晶硅 D. “挖土”钻杆——铝基碳化硅 2. 下列对有机物说法正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 与 互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 3. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 4. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 5. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 6. 下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 B. S与O2在点燃时经一步反应可生成Y C. X的水溶液在空气中放置，易被氧化 D. Na2SO4属于电解质 9. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 10. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.； ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；⼀定条件下，⼀段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是 A. 氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸⾬等 B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率 C. 标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L 转移电⼦数约为 D. 该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ 11. 下列有关原电池装置的说法不正确的是 A. ①、②中，锌片都发生氧化反应 B. ①、②中，SO都向铜片移动 C. ②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能 D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 12. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A. 气体密度不再随时间而改变 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. NO和NO2的生成速率相同 D. SO3和NO的浓度比为1：1 13. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 14. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 有机物L含有酯基 C. 有机物L能发生加成反应和取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 16. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共四题，共52分) 17. A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知：CH3CH2BrCH3CH2OH （1）①的反应类型为_______。 （2）②和④的化学方程式分别为_______、_______。 （3）G可能具有的性质为_______(填字母序号)。 a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 使高锰酸钾溶液褪色 （4）M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式_______。 （5）H的结构简式为_______。 18. 近年来，利用合成气(主要成分为CO、和H2)在催化剂作用下合成甲醇技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇： Ⅱ．与H2反应合成甲醇：， 请回答下列问题： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是___________(填字母)。 A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度 D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入Ar F．恒温恒压，充入Ar （3）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，充分反应5 min达到平衡状态，测得平衡混合物中体积分数为30%，则0∼5 min内，___________，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为___________。 （4） H2还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： ①通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②通入CO的一端发生的电极反应式为___________。 19. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置a的名称___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）写出装置②中反应的化学反应方程式___________。 （4）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是___________。(填装置序号) （5）下列说法正确的是___________。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气NO Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （6）下列说法正确的是___________。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象 （7）已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。 20. 溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。 （1）吹出法(主要流程如下)： ①写出过程中Br－被Cl2氧化的离子方程式是___________。 ②写出吸收过程反应的化学方程式___________。 ③过程①和②要达到的目的是___________。 ④蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。 ⑤经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______mg/L。 （2）聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)： ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。 辛集市2024-2025学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1、考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 2、请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 3、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Al：27 Cu：64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、填空题(本题共四题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）加成 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）ac （4）CH3CH(CH3)CH2CH3 （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3 【18题答案】 【答案】（1）Ⅰ （2）AF （3） ①. 0.075 ②. 8：5 （4） ①. 负 ②. 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）③⑤ （5）BC （6）AB （7）15/13 【20题答案】 【答案】（1） ①. Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ ②. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③. 富集溴单质 ④. 温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度 ⑤. 64 （2） ①. 3Br2+6OH－=5Br－++3H2O ②. 操作简便、绿色环保、节能 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $