河北南阳市唐河县第一高级中学2025-2026学年春季学期高一期末考前错题练 化学试题

2026年春高一期末考前错题练 6,“空气吹出法”"是工业上常用的一种海水提澳技术，其流程图如图。下列说法不正确的是() 足量CL2 热空气S02,H,0 CL. 化学试题 海水一氧化1习吹出 吸收 氧化2 可能用到的相对原子质量：：1C:12N:140:16C1:35.5P:31 分离→液溴 A. “吸收”过程是对溴的富集 一， 选择题（每题3分，共42分） 1、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是() B.“分离”过程中采取的是过滤操作 A.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 C.“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为S0,+Br,+2阻0=4细+2Br+S0 B.运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和℃互为同位素 D.保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱r,的挥发 C.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 7、下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是() D.制造5G芯片的氮化铝品圆属于传统无机非金属材料 2、下列有关化学用语表示正确的是() 温度计 淀粉溶液 固体 乙醇、乙酸、 :Q:H 昆合物 浓硫酸 A.羟基的电子式： B.次氯酸分子的结构式：H-C1-0 饱和 碎瓷片 海带灰 碎瓷片 Na.CO. 浸取液 C,四氯化碳分子的空间填充模型： D.碳骨架为@ 的烃的分子式：C凡 分 丙 3、用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是() A。利用装置甲检验海带中有碘元素 A.乙酸乙酯中混有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）B.乙醇混有乙酸（氢氧化钠溶液，分液） B.实验室利用装置乙分离NH,C1和NaC1固体 C.利用装置丙制备乙酸乙酯 C.甲烷中混有乙烯（溴水，洗气） D.溴苯中混有溴（氢氧化钠溶液，分液） D.利用装置丁从米酒中分离出酒精 4、下列叙述正确的是() 8、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置 A.甲烷的摩尔燃烧焓为890kJ/mol,则表示甲烷摩尔燃烧格的热化学方程式为CH(g)+20(g) 如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原 =C0(g)+2H,0(g)△H=-890kJ/mo1 子序数。下列说法错误的是(，) B.在一定条件下将1o1S0,和0.5mo10,置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的 A 热化学方程式为2S0,(g)+0,(g)=2S0(g)△H=-158.4kJ/mo1 E C.已知稀HC1溶液和稀Na0H溶液中溶液生成1molH0的热效应AH--57.3 kJ*mol',若将含 A.元素B一E的简单离子半径大小：E>B>C>D 0.5moHS0,的稀溶液与含0.5 mol Ba(0H)的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ B.B,C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ,P,(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4bkJ/mol C.检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和AgNO,溶液 5、N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() D.最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A A.常温下，100mL,0.1mo1L1HC00H溶液中含氧原子总数为0.02N 9、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量 B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g 不同引起的。下列说法正确的是（) C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N D.1mo1乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子总数为N 高一化学试题第1项，共4页 +● 放出能量 反应物的总能量高 12、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ A.该物质是烃 CH,OH 吸收能量 吸收能量个 2×632kJ/mol CH=CH-COOH 946kJ/mol 498 kJ/mol ●w8 化学反应 B.该物质含有两种官能团 0 60 C.与1mol该物质反应，消耗a、a0H、aC0,的物质的量之比为2：2：1 N,(g)和O,(g)反应生成NOg过程中能量变化 生成物的总能量低 D.该物质能被催化氧化为含有醛基物质 A1o1(g)和1010(g)完全反应放出的能B.图可我标NmC1固体与Ba(Gm80固 13、科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可领外得到KC0,等工业原料，其中阳离子交换膜只 允许阳离子通过。下列说法错误的是() 量为180kJ 体混合并搅拌的能量变化 A.推测物质X是硫酸 负致 个总能量 能量kJ B.每消耗1mol0,可将4 mol Fe"转化为Fe” HCOOH KOH HCOO 物质X 金刚石 C。电池工作时，K由右室通过阳离子交换膜移向左室 E 1mol N,H,(1) D.左室电极反应式为HC00+20H-2e一HC0,+H,0 -Imol O,(g) 14、某化学小组欲测定酸性条件下KC10溶液与aS0, HCO 石墨 N,(g+2H,0g) 溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mlL0.1 olLKHC0, FeK SO 阳离子交换鹏 0 反应过程 KC10,溶液和10mlL0.3mol-L NaHS0(,溶液，所得溶液中c C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形 (C1)和v(C1)随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是() c(Cl-)/mol.L- 成化学键释放的总能量 0.050 0.045 t(C)/mol·L-1·mim A.A B.B C.C D.D 0.040 0.035 CH, CH, 0.030 0.025 CH,-CH-CH-CH,-C-CH 0.020 10、烷烃 CH, CH, 0.015 是单烯烃R和H发生加成反应后的产物，则R可能的结 0.010 0.005 构有( 0.000 0123456789101112t/min 0 t/min A,4种 B.5种 C.6种 D.7种 图1 11、实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是( 图2 选项探究方案 探究目的 A.该反应在4~8min内的平均反应速率v（H03)=7.5×10o1Lmin A 将S0,通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明S0,的漂白性 B.将图2纵坐标替换为v(C10),曲线与原图不重合 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制C山(0H),检验淀粉是否水解 C.由图2可知t~t,时间内n(C1)逐渐增大 悬浊液，加热 D.根据t后ⅴ(C1)下降，可推测该反应为吸热反应 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 二、非选择题（共58分） 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na,C0,溶液中 15.从煤、石油、天然气燃烧产生的热能，到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形 可使乙酸乙酯更加纯净 A.A 式的能量是人类社会所需能量的重要来源。回答下列问题： B.B C.C D.D (1)已知：1.2Fe(s)+0.(g)-Fe,0(s)△H:Ⅱ.2A1(s)+0,(g)-A1,0(s)△H 高一化学试题第2页，共4页 请你推测△H△H(填“>”或“<”)。 (2)①2CuC1,(s)=2CuC1(s)+C1,(g)△H,=xkJo1 22CuCI (s)+0.(g)=2Cu0 (s)+Cl.(g)AH=ykJ-mol 16、 苯甲酸乙酯 )可用于制香水和食品香精等，也是一种重要的有机合 3Cu0 (s)+2HCI (g)=CuCl,(s)+H,0 (g)AH=zkJ-mol k灯mol(用含 成中间体。 则2HC1(g)+0(g)一C1(g)+H0(g)的△H= 1,实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图。 x、y、z的式子表示)。 （3)已知热化学方程式：2S(g)一2H(g)s,(g)△H=+170k~m1.通常把拆开1m1某 加料 3.7g米甲酸、 回流 中和 化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则x= 0L乙解、 加热金回流的 除去反应混 分离 化学键 H-S S-S H-H 液休无油演状， 合液中都分 键能/(kJ*mol) 414 436 8mL环已烧、 (4)已知CH(g)和C0H(D的燃烧热分别是1411.0k~01和1136.8张J·mo1,放出相同 3mL浓萄酸 停止加热 杂质 的热量时选择 —一（填“乙烯”或“乙醇”）作为燃料产生的二氧化碳较多，不利于实现 “碳中和”。 Ⅱ.部分物质的沸点、密度数据如下表。 (⑤)）“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的，达到或优于国际第三代载人飞船技 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 苯甲酸乙酯 术的飞船，其轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵~镍镉蓄电池组系统，返回舱使用 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 212.6 的是应急电池。 密度/(gmL') 0.7893 1.2659 0.7785 1.0500 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是 Ⅲ制备装置如图。 ②锅镍蓄电池的工作原理如图所示。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，电极B发 生的电极反应式是 ,此时负极附近溶液的pH (填“变大” 或“变小”)，该电池放电时总反应为 一议器甲 用电器 Cd(OH), NiOOH 仅器内 KOH Cd 溶液 Ni(OH)2 脱脂棉 电极A 电极B 仪器乙 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zm+Ag,0+H,0一2Ag+Zn(0),工作时，正极电 极反应式为 当电池放电时通过电路对外提供了0.3l电子，则负极 水浴 (填“增大”或“减小”)的质量为g。 图1 图2 回答下列问题： (1)写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式： 高一化学试题第3页，共4页 (2)回流过程中，对图1中的仪器乙进行水浴加热，水浴温度不能超过 ℃，对比酒精 A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 灯加热，采用水浴加热的优点是 C.2v(NO)=v (N.) D.容器内混合气体密度保持不变 (3)中和操作中除去的杂质是 。(写名称) 18.有机物F的合成路线如图所示。 (4)分离时需先分离出粗产品，然后采用图2装置进行蒸馏。 催化剂 GCH CH-CHCH ①从制备反应混合液中分离出粗产品的操作名称是 A KMnO,(HCHCOOH ②仪器丙的名称是 。仪器甲和仪器丁均为冷凝管，图2中 (填“能”或“不 CH, CH,CI CI, NaOH/H,O 浓H,S0,,CHCo0cH △ 能”)用仪器甲代替仪器丁，理由是」 E △ ③支管e的作用是 (5)经过分离操作后得到2.5L纯净的目标产物，则该制备反应的产率为 4 17.I.在2L密闭容器内，tC时发生反应：N(g)+3H(g)=2NH(g),在体系中，n() 己知：R-XoH0R-OH(R表示烃基，X表示CI、Br等卤素原子)。 随时间的变化如下表： 回答下列问题： 时间(min) 0 2 3 4 分 (1)B分子中的官能团名称为 。 C→D的反应条件为 N,的物质的量(mol) 0.200.100.08 0.06 0.06 0.06 (2)E的结构简式为」 D-一E的反应类型为 (1)上述反应在第5min时，N的转化率为 (3)已知A→G为加聚反应，则G的结构简式为 ,A的同分异构体中与 (2)用H表示从0~2min内该反应的平均速率v(H)= A具有相同官能团的结构简式为 (填一种，不考虑立体异构)。 (3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结 (4)以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 果，判断该反应进行最慢的为 Br2 NaOH/H,O CH,=CH2→CH,-CH, CH COOH X A.v (NH)=0.05mol'Lmin B.v (H)=0.03molLmin △ 浓H,S0,/△ BrBr C.v (N)=0.02molL'.min D.v(H)=0.001molL·s ①已知X的分子式为C,H,O,则X的结构简式为 L.一种新型催化剂用于N0和C0的反应：2N0+2C0=2C0,+N.已知增大催化剂的比表面积可提高 ②X与乙酸按物质的量比1：2发生酯化反应生成酯Y,写出该酯化反应的化学方程 该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组 实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号t(℃) N0初始浓度(mol/L) C0初始浓度(molL)催化剂的比表面积(m/g) 280 1.2×10 5.80×10 82 I 280 1.2×10 6 124 而 350 a 5.80×10 82 (4)能验证温度对化学反应速率规律的是实验 (填实验序号)·cNO (5)实验I和实验Ⅱ中，N0的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线 如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (6)在容积固定的绝热容器中发生反应2N0-2C0=2C0州，能说明已达到 平衡状态的是」 高一化学试题 第4项，共4页 高一化学期终错题重练答案 1-5DDBDC 6-10BBBCB 11-14DBCC 15、(19分，除标注外每空2分)(1)>： （2)x+)+z: (3)364: (4)乙烯： (5)①太阳能转化为电能(1分)： ②NOOH+e+HO=Ni(O02+OH;变小(1 分)： Cd+2NiOOH+2H2O=2Ni (OH)2+Cd (OH)2; 3Ag20+2e+H20=2Ag+20H: 增大(1分)： 5.1o 16、(14分，除标注外每空2分) (1) -COOH +CH,CH,OH浓硫酸 COOCH2CH3 +H20: △ (2)80(1分)： 受热均匀，易于控制温度： (3)硫酸、苯甲酸： (4)①分液(1分)： ②圆底烧瓶(1分)；否，蒸馏操作中若使用球形冷凝管，则球体中可能会残留流出液： ③平衡气压(1分)： (5)58.3%。 17、(11分，除标注外每空2分) (1)70%: (2)0.09mol/(Lmin): (3)B; (4)和I: (5)乙(1分)： (6)AB。 18、(14分，除标注外每空2分) CH.OH 〔 (1)羧基(1分)： 光照(1分)： (2) ；取代反应： ECH-CH7 CH=C-CH, (3) CH,CH CH2=CHCHCH3或 CH, CH,一OH (4)CHOH:HOCH CH.OH+2CHCOOH 浓硫酸 △ CH.+2H2O