2026年6月广东中山市部分学校中考化学模拟试卷

参考答案 1.D2.D3.A4.C5.B6.D7.D8.C9.B10.B11.C12.A13.B14.D15.C 16.(1)使碳酸钾充分溶解(1分)（2)H,0(1分)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(2分) (3)难溶性(1分)(4)常量(1分)(5)碳酸钙(1分) 17.(1)Cu*(1分)失去(1分)(2)2H,0光照 2H2↑+0↑(2分) 催化剂 (3)使水分解制氢气的效率大大提升(1分)(4)相同条件下，氢气的产量最多(1分) (5)abc(2分) 18.(1)i.B中溶液变红(1分)分子在不断地运动(1分) ⅱ.原子中有带正电荷的微粒，且体积很小(2分) iii.bc(1分) (2i.2H,+0,点槛2H,0(2分) i.燃烧得更旺(1分)2：1(1分) (3)各元素原子个数比(1分) 19.【任务一】酚酞(1分) 【任务二】增强(1分)KC03+Ca(0H)2=2K0H+CaC03↓(2分) 【作出猜想】四(1分)KC03和Ca(OH)2不能共存(1分) 【实验探究】K,C0,（或Na,C03)(1分)有白色沉淀生成(1分)【废液处理】钾肥(1分) 【分析交流】盐酸具有挥发性(1分) 20.(1)Fe,0(1分)7：3（或3：7）(1分)(2)Fe(1分)(3)H2S04(1分) (4)Fe2(S04)3+6Na0H-2Fe(0H)3↓+3Na2S0,(2分)引流(1分) (5)2Fc(0H),商温Fe,0,+3H,0(2分) 分解(1分) 21.(1)+6(1分)酸雨(1分) (2)解：设理论上能获得硫酸锰的质量为x。 ………………………………… (0.5分) S0,+Mn0,高温MnS0, (1分) 87 151 200t×43.5%x (1分) 87200t×43.5% 。4。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。4。。 151 (1分) x=151t (1分)》 答：理论上能获得硫酸锰的质量为151t。 (0.5分) (3)i.能耗低(1分) ii.C0的气体流量由10mL·min升至30mL·min时，Mgs04的转化率逐渐增大，C0的气体流量 大于30mL·min时，Mgs04的转化率逐渐减小(2分)化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位 号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场 号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-161-27P-31Mn-55Cu -64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于天然有机材料的是 A.航空发动机中 B.盾构机中的硬质 C.滑雪服中的聚 D.蚕丝素纱禪衣 的碳化硅纤维 钨合金钻头刀刃 酰胺纤维面料 2.独创稀土萃取法的“中国稀土之父”是 A.徐寿 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.徐光宪 3.下列符号能表示两个氢分子的是 A.2H, B.2H C.H, D.2H* 4.《千里江山图》是中国名画，大红色颜料为朱砂（主要成分为HgS),则朱砂为 A.氧化物 B.单质 C.混合物 D.化合物 第1页（共8页） 5.2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A.生活垃圾分类处理 B.大量使用化肥和农药 C.推广使用清洁能源 D.回收利用废旧金属 6.碳酸氢钠在生活中用作发酵粉、自制清洁剂和简易灭火器等。下列说法正确的是 A.碳酸氢钠的俗名是苏打 B.发酵过程中碳酸氢钠中和面粉产生的酸 C.清洁时，碳酸氢钠溶解油污 D.灭火时，碳酸氢钠产生的C02隔绝氧气 7.题7图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 58 Ce 铈 140.1 题7图 A.铈的相对原子质量是140.1 B.铈属于金属元素 C.铈原子的核电荷数为58 D.铈原子的中子数为58 8.用思维导图对加热或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如题8图所示。则 M可能是 氢氧 氧化铜 化钠 碳酸钠 紫色 石蕊 题8图 A.碳 B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.氯化钡 9.下列对应制取并收集C02的操作中，正确的是 石 实验台 非进Ξ A.组装仪器 B.检查气密性 C.加入石灰石 D.收集C02 10.我国科学家成功利用催化剂将二氧化碳高效转化为淀粉，该突破对粮食生产和碳中和具有重要 意义。下列说法错误的是 A.C02和淀粉中均含有碳元素 B.催化剂改变C02转化为淀粉的反应方向 C.该技术可减少大气中C02,助力碳中和 D.淀粉属于人体所需的糖类营养物质 第2页（共8页） 11.科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的 化学式为CH4N,0。P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是 A.核苷酸属于氧化物 B.一个核苷酸分子中含有35个原子 C.核苷酸中碳元素的质量分数最大 D.核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7 12.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微 观示意图如题12图所示。下列说法正确的是 。氢原子 ⑦0O0 O0 纳米纤维催化剂 Se o % ⑦氧原子 甲 乙 丙 ○碳原子 题12图 A.化学反应前后原子的种类不变 B.该反应前后元素的化合价均未改变 C.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D.该反应属于置换反应 13.下列劳动项目或生活应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生活应用 化学知识 A 海水晒盐 蒸发原理 B 氩氦刀治疗肿瘤 氩气和氦气的化学性质不活泼 C 用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的CaCO,反应 D 用干冰人工增雨 干冰升华吸收大量的热 14.题14图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 个溶解度g KNO, 11 40 NaCl 30 203060 温度℃ 题14图 A.NaCl的溶解度小于KNO, B.30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C.将20℃的KN0,饱和溶液升温至60℃，溶质质量增加 D.60℃时，KN0,饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11：21 第3页（共8页） 15.探究金属与足量硫酸反应速率的影响因素，下列分析不正确的是 实验编号 酸的浓度 金属 形状 温度/℃ 1分钟内产生氢气的体积/mL ① 10% 锌 片状 20 80 ② 10% 锌 片状 30 110 ③ 10% 锌 粉状 20 150 ④ 10% 铝 片状 20 100 ⑤ 20% 锌 片状 20 100 A.①④探究金属种类的影响 B.①③探究接触面积的影响 C.②④探究反应温度的影响 D.①⑤探究酸的浓度的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.《本草纲目》记载了利用草木灰（主要成分为碳酸钾）制取“碱”（粗制钾盐）的方法。其传统工艺 流程示意图如题16-1图。 00 ① ① ③ 热水淋洗 熬煮浓缩 趁热过滤 粗制钾盐 草木灰 得到滤液 浓缩液 (碱) 题16-1图 (1)将草木灰放置在竹筐中，用热水反复淋洗，目的是 (2)将所得到的滤液放人锅中熬煮，目的是蒸发 (填化学式)使溶液浓缩。根据 题16-2图分析，后续“降温结晶”在室温下进行比高温下更有利，原因是 个溶解度(g10g水) 80 60F 40F 20 09 20 40 50 6080100 温度/℃ 题16-2图 (3)熬煮后趁热过滤，能够除去 (填“难溶性”或“可溶性”)杂质。 (4)所得的“碱”中含有钾元素，钾属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。 (5)为测定“碱”中碳酸钾的含量，可选取一定量样品溶于水，加入过量CaCl,溶液，充分反应后 生成 沉淀。将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算含量。 第4页（共8页） 17.【科普阅读】 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件 下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队成功制备C山-T02新型催化剂，这种催化剂通 过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程 中，铜原子转化成一价铜离子和二价铜离子。这两种离子之间的相互转化提高了电子的利用 率，使水分解制氢气的效率大大提升。 (1)写出一价铜离子的符号： ；一价铜离子转化成二价铜离子时， (填“得 到”或“失去”)电子。 (2)在Cu-T02作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 (3)科学家研究光催化分解制氢气反应的目的是 (4)如题17图所示，选择铜原子含量为1.5%的Cu-Ti0,催化剂的理由是 1.5% 1000P 的 800H .4% 2.02% 600 0.48% 量 .57% /(mg'g)400 200 -Tio. 2 6 照射时间/小时 题17图 (5)下列属于氢能优点的是 （多选，填字母)。 a.燃烧性能好，热值高 b.零污染排放 c.有利于“双碳”目标的实现 18.【基础实验与跨学科实践】 C 滴有无色 ①原子核 浓 酚酞溶液 的蒸馏水 田a粒子 2 题18-1图 题18-2图 (1)微观认知： i.题18-1图实验中，观察到 可得到的微观结论是 ⅱ.题18-2图为模拟“α粒子轰击金箔”实验。在该实验中，有极少部分α粒子被反弹，改变原 来的运动方向，说明了 第5页（共8页） .用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。“（○”和“。”表示不同的原子，用模型 (填字母)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同种物质”。 O0 a b d (2)探究水的组成： i.水的合成：在密闭容器中，将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容器内生成小水珠，反应的化 学方程式为 ⅱ.水的分解：如题18-3图，电解水一段时间后，用燃着的木条检验管b中的气体，发现小木条 ,说明该气体为氧气。 管 电源十 题18-3图 根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 (3)模型建构：以分子构成的物质为例，题18-4图中“▲”表示的是 选择化学反应 定性 定量 确定物质组成元素 确定▲ 确定物质 的化学式 结合相对分子质量 题18-4图 19.【科学探究】某小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。草木灰（主要成分为K, C03)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。 【任务一】草木灰浸出液的酸碱性 实验操作 实验现象 实验结论 取少量草木灰浸出滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【任务二】混合液碱性的强弱 实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原 因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液 的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，请 用化学方程式解释原因： 第6页（共8页） 【任务三】混合后上层清液溶质的成分 【作出猜想】猜想一：KOH; 猜想二：KOH、Ca(OH)2; 猜想三：KOH、K,CO3; 猜想四：KOH、KCO3、Ca(OH)2o 以上猜想中，猜想 是错误的，其原因是 【实验探究】 操作 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 无明显现象 猜想二不成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加适量氯化钡溶液 猜想三成立 【废液处理】混合后的上层清液，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可作为 【分析交流】碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行 “酸洗”。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用盐酸则无需水洗， 其原因是 20.铝土矿提炼氧化铝后产生的工业废渣（俗称“赤泥”）可回收利用制备氧化铁(F203)。 I.认识赤泥。不同来源赤泥的主要成分及质量分数(%)如下表： 成分样品 A山03质量分数/% Fe203质量分数/% Si02质量分数/%其他成分（不含铁元素）质量分数/ 1 25.60 45.10 15.30 14.00 30.45 38.20 20.25 11.10 (1)由上表可知，两种赤泥样品中含量最高的成分是 (写化学式)，其元素的质 量比为 0 (2)样品1比样品2中质量分数高的金属元素是 (填元素符号)。 Ⅱ.利用赤泥制备氧化铁。制备工艺示意图如题20图： 过量稀硫酸 过量氢氧化钠 沉淀B 赤泥 搅 搅 溶液A 器 器 -Fe,O 酸浸池 沉淀池 焙烧炉 题20图 (3)酸浸后得到的溶液A中，溶质的主要成分是Fe2(S04)3、Al,(S04)3和 (写化学式)。 (4)沉淀池中，加入过量NaOH溶液后生成沉淀B的化学方程式为 。 将沉淀B和溶液分离的操作用到玻璃棒，其作用是 (5)焙烧炉中，沉淀B在高温下分解生成F203和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程 式为 该反应的基本类型是 反应。 第7页（共8页） 21.氧化镁在医药等行业应用广泛。用MgSO4和C0制备Mg0,同时用软锰矿（含MnO2)吸收S02可 获得MnS0,产品，其工艺如题21-1图。 MgSO C0、C02 C0→ 反应器1 S02 过 (800℃) 反应器Ⅱ →MgSO4溶液 MgO 软锰矿 (含MnOz) 题21-1图 (1)传统方法：2Mgs0,120℃2Ms0+2S0,↑+0，↑，疏酸镁中硫元素的化合价为 ,产 生的S0,会导致 的形成。 (2)反应器Ⅱ获得硫酸锰的反应化学方程式为sO,+MnO,高温MnS0,假设用含MO,的质量分 数为43.5%的软锰矿200t,理论上能获得硫酸锰的质量是多少？（写出计算过程） （3)现代工艺：反应器1中反应为Ms0,+C00tMg0+50,+C0,。 i.与传统方法相比，其优点是 0 iⅱ.结合题21-2图，在反应器I中Mg$0,的转化率与通入C0气体流量的关系为 Mgs0,转化率% 100 90 70 50 10152025303540 C0气体流量/(mL'min) 题21-2图 第8页（共8页）