精品解析：2026年广东省梅州市兴宁市宋声学校中考考前自测化学试题

兴宁市宋声学校九年级三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Ti-48 一、选择题：本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “以美育人，向美而行”，下列美育活动涉及化学变化的是 A. 生活美：烧火炒菜 B. 科学美：凝水成冰 C. 艺术美：毛笔写字 D. 环境美：垃圾分类 2. 近年来绵柔洗脸巾备受青睐，它由聚酯纤维等材料制作。聚酯纤维材料属于 A. 天然材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 合成材料 3. 硫酸锌(ZnSO4)是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。硫酸锌中硫元素的化合价为 A. -2 B. +6 C. +4 D. +2 4. 我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望改善大范围人群的铁营养状况。下图为铁元素在元素周期表中的信息及铁原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 铁的相对原子质量为55.84 B. 图中的值为2 C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 人体缺铁会引起贫血 5. 实验室的试剂需分类保存。下图容器可以用来保存氯化钠溶液的是 A. B. C. D. 6. 下列劳动实践对应化学知识解释正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 书法家用墨书写或绘制字画 常温下碳的化学性质不活泼 B 给鱼缸中通入氧气 氧气能溶于水 C 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒 D 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应 A. A B. B C. C D. D 7. 保护金属资源的措施之一是防止金属腐蚀。下列措施不能防止铁制品生锈的是 A. 保持铁制品表面的干燥 B. 材料制成不锈钢 C. 存放在潮湿的空气中 D. 涂防锈漆 8. 钙钛矿[主要成分为钛酸钙(CaTiO3)]作为太阳能电池材料因成本低、效率高、易加工等优势备受关注。下列有关说法不正确的是 A. 钙钛矿属于混合物 B. 钛酸钙中含有的钙离子符号为Ca2+ C. 钛酸钙中含有一种金属元素 D. 钛酸钙中钙元素的质量分数最小 9. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅。”该反应过程的主要原理之一是。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳 B. 反应类型为置换反应 C. 反应前后元素化合价不变 D. 冶炼过程中可能生成水 10. 科学家发明了一种催化剂，可以将二氧化碳与甲烷反应产生常见的合成气，反应的微观示意图如图所示（未配平），下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应可以减缓温室效应加剧 C. 反应中生成的物质可用于冶炼铁 D. 参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为11:4 11. 和是运动饮料中的常见电解质补充剂。右图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度与的溶解度相等 B. 属于易溶物质 C. 80℃时，将40 g 加入100 g水中，形成的溶液质量为140 g D. 中混有少量，可采用蒸发结晶法提纯 12. 下图为增氧酒精灯，它是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时氧气通入增氧孔。下列有关说法正确的是 A. 酒精灯火焰亮度没有变化 B. 酒精灯外焰温度最高 C. 细铁丝能在火焰处剧烈燃烧 D. 停止通入O2，火焰会熄灭 13. 某兴趣小组设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法错误的是 A. 观察到镁条燃烧产生大量白烟 B. 电热棒加热能提高镁条的着火点 C. 实验过程中气球先胀大后变瘪 D. 加热铜丝也可得出结论 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的 将气体通入氢氧化钠溶液中 B 除去溶液中的 滴加适量溶液后过滤 C 分离木炭和氧化铁的固体混合物 加适量水溶解，过滤，洗涤固体并烘干 D 检验溶液中混有的 取样，滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图1所示装置进行实验，绘出溶液pH随稀硫酸的体积变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ B. 若对M点对应的溶液加入碳酸氢钠产生沉淀 C. 乙组实验消耗的稀硫酸的质量小 D. 氢氧化钠溶液可久置在空气中 二、非选择题：本大题共6小题。 16. 劳动创造美好未来。请回答： （1）修电器：用焊锡焊接电子元件的原因是________。 （2）烧开水：水在烧开前，有气泡从水中冒出，这说明气体的溶解度与温度的关系是________。 （3）学种菜：可用草木灰（主要成分为K2CO3）给种植的蔬菜补充养分，草木灰属于________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （4）打扫卫生：使用炉具清洁剂（主要成分为NaOH）清除油污时要戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 _______；用食醋清洗烧水壶内壁上的水垢，若有较多水垢出现，可推测小明家的自来水为_______（填“软”或“硬”）水。 （5）除味：冰箱长时间存放食品会有异味出现，常用活性炭吸附除味，原理是利用活性炭______的结构。 17. 阅读材料，并回答有关问题。 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压下即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作制冷剂、化工原料，可用于生产化肥，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨气被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是______（填"分子大小"或"分子间隔"）。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用______吸收。 （3）根据图1写出合成氨气的化学方程式：_______。 （4）工业上合成氨时，将未反应的和重新混合继续反应的目的是_______。 （5）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”、“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是_______（填字母）。 A.0.50~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.50 18. 实验是学习化学的一种重要手段。 （1）实验室制取氧气、二氧化碳的装置如图所示。 ①写出图中标有a仪器的名称：_______。 ②用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是________（从A~E中选填），反应的化学方程式为________。 ③实验室制取的发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是________。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B → _______→_______→ D（填字母）。 （2）化学小组进行了下图实验探究水的组成。 ①进行图1实验时，应先检验_______。 ②图2是电解水的装置。b管中产生的气体是______。 ③由图1、图2两个实验都能得到的结论是水由______组成。 19. 洗涤剂是家庭必备的生活用品，化学兴趣小组的同学以“不同时期主要洗涤剂”为主题开展了项目式学习活动。 项目一：古代洗涤剂 【查阅资料】古人常用草木灰作洗涤剂，草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。 【进行实验】 （1）小组同学参照碳酸钠的化学性质设计如下实验，对碳酸钾的化学性质进行探究。 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变红色 ______ 实验结论 碳酸钾溶液显______性 碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳 【实验分析】 （2）实验Ⅰ中加入的试剂X为______。 （3）实验Ⅱ试管②中发生反应的化学方程式为_______。 项目二：现代洗涤剂 【查阅资料】 现代常用的洗涤剂由助剂（、NaOH等）、表面活性剂等组成，且除和NaOH外，洗涤剂中的其余成分均不参与反应。 【进行实验】 （4）为验证该洗涤剂中含有和NaOH，小组同学设计如下实验方案： 实验 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量洗涤剂样品于试管中，加水至完全溶解后，加入足量溶液 ______ 洗涤剂中含有 实验二 取实验一中的上层清液少许于试管中，滴加______溶液 有蓝色沉淀产生 洗涤剂中含有NaOH （5）实验二中发生反应的化学方程式是_____。 项目三：洗涤剂的保存 （6）现代洗涤剂密封保存的原因是_____。 20. 下图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 （1）SO2对环境的污染是_______。 （2）请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ的化学方程式：_____，反应时需不断搅拌，其目的是_______。 （3）反应Ⅱ在常温下能实现的原因是_______；该反应需在密闭容器中进行的原因是_______。 （4）此工业流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 21. 活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。 Ⅰ.采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如图1： 已知：Al(OH)3难溶于水。 （1）反应釜中使用铝粉而不使用铝块的原因是 ______。 （2）设备X可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为 ______。 （3）在煅烧窑中发生反应的化学方程式为 ______。 Ⅱ.硫酸铝晶体[Al2(SO4)318H2O，相对分子质量为666]也可以分解得到活性Al2O3。隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图2（已去除坩埚的质量），已知Al2(SO4)318H2O属于化合物，在不同温度下先逐步减少结晶水再分解。 已知：425℃前减少的质量均为结晶水的质量。 （4）图中M～N之间发生反应的化学方程式：_____。 （5）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：， 计算图2中ɑ的值。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁市宋声学校九年级三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Ti-48 一、选择题：本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “以美育人，向美而行”，下列美育活动涉及化学变化的是 A. 生活美：烧火炒菜 B. 科学美：凝水成冰 C. 艺术美：毛笔写字 D. 环境美：垃圾分类 【答案】A 【解析】 【详解】A.烧火时燃料燃烧、食物烹饪的过程均有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 B.凝水成冰是水由液态变为固态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 C.毛笔写字仅为墨附着在纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 D.垃圾分类仅为对垃圾的分类整理操作，无新物质生成，属于物理变化。 2. 近年来绵柔洗脸巾备受青睐，它由聚酯纤维等材料制作。聚酯纤维材料属于 A. 天然材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】聚酯纤维是化学合成的高分子材料，属于合成材料（合成纤维）。天然材料指自然界直接获取的材料，复合材料由两种或以上材料复合而成，金属材料包括纯金属和合金，均不符合。因此选D。 3. 硫酸锌(ZnSO4)是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。硫酸锌中硫元素的化合价为 A. -2 B. +6 C. +4 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸锌中元素的化合价为价，元素的化合价为价，根据化合物中所有元素正负化合价的代数和为0，设硫酸锌中硫元素的化合价为，则，解得，因此硫元素化合价为。 4. 我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望改善大范围人群的铁营养状况。下图为铁元素在元素周期表中的信息及铁原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 铁的相对原子质量为55.84 B. 图中的值为2 C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 人体缺铁会引起贫血 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，可知铁的相对原子质量为55.84，正确。 B.原子中质子数=核外电子数，因此，解得，正确。 C.铁元素属于人体必需的微量元素，不是常量元素，错误。 D.铁是血红蛋白的重要组成成分，人体缺铁会引起缺铁性贫血，正确。 5. 实验室的试剂需分类保存。下图容器可以用来保存氯化钠溶液的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠溶液是液体，可保存在细口瓶或滴瓶内。给出仪器中C瓶口较窄，是细口瓶，故选C。 6. 下列劳动实践对应化学知识解释正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 书法家用墨书写或绘制字画 常温下碳的化学性质不活泼 B 给鱼缸中通入氧气 氧气能溶于水 C 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒 D 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．墨中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与氧气、水等反应，故字画能长期保存，故选项对应正确。 B．向鱼缸中通入氧气，是因为鱼需要氧气进行呼吸；由于氧气不易溶于水，水中溶解氧气有限，因此需要通入氧气来提高水中氧气含量，故选项对应不正确。 C．明矾溶于水会形成胶状物，具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能杀菌消毒，故选项对应不正确。 D．用铝合金制成门窗，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故选项对应不正确。 7. 保护金属资源的措施之一是防止金属腐蚀。下列措施不能防止铁制品生锈的是 A. 保持铁制品表面的干燥 B. 材料制成不锈钢 C. 存放在潮湿的空气中 D. 涂防锈漆 【答案】C 【解析】 【详解】A.保持铁制品表面干燥，可隔绝水，能防止生锈，不符合题意； B.制成不锈钢是改变铁合金的内部结构，耐腐蚀性大幅提升，能防止生锈，不符合题意； C.潮湿空气中同时存在大量水和氧气，会加速铁制品生锈，不能防锈，符合题意； D.涂防锈漆可以隔绝氧气和水与铁的接触，能防止生锈，不符合题意。 8. 钙钛矿[主要成分为钛酸钙(CaTiO3)]作为太阳能电池材料因成本低、效率高、易加工等优势备受关注。下列有关说法不正确的是 A. 钙钛矿属于混合物 B. 钛酸钙中含有的钙离子符号为Ca2+ C. 钛酸钙中含有一种金属元素 D. 钛酸钙中钙元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A.钙钛矿的主要成分为，说明还含有其他杂质，属于混合物，说法正确。 B.钙原子最外层失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符号为，说法正确。 C.钛酸钙中含有钙（Ca）、钛（Ti）两种金属元素，并非1种，说法错误。 D.钛酸钙的相对分子质量为，三种元素的质量比为，钙元素的质量占比最小，因此质量分数最小，说法正确。 9. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅。”该反应过程的主要原理之一是。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳 B. 反应类型为置换反应 C. 反应前后元素化合价不变 D. 冶炼过程中可能生成水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学方程式可知，该反应是在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳，故选项说法正确。 B．该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 C．该反应有单质参与和生成，因此反应前后元素化合价一定发生改变，故选项说法不正确。 D．胡粉中含有氢元素、氧元素，根据元素守恒，则生成物中可能含有水，故选项说法正确。 10. 科学家发明了一种催化剂，可以将二氧化碳与甲烷反应产生常见的合成气，反应的微观示意图如图所示（未配平），下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应可以减缓温室效应加剧 C. 反应中生成的物质可用于冶炼铁 D. 参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为11:4 【答案】D 【解析】 【分析】依据微观反应示意图可得到化学方程式为。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，正确； B.该反应消耗了二氧化碳，而二氧化碳是导致温室效应加剧的元凶，正确； C.由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳、氢气均能还原金属氧化物，可用于冶炼铁，正确； D.依据化学方程式可知，参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为，错误。 11. 和是运动饮料中的常见电解质补充剂。右图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度与的溶解度相等 B. 属于易溶物质 C. 80℃时，将40 g 加入100 g水中，形成的溶液质量为140 g D. 中混有少量，可采用蒸发结晶法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A.没有指明温度，无法比较和的溶解度大小，错误； B.的溶解度为36.0 g，36.0 g>10 g，故属于易溶物质，正确； C.时，的溶解度为38.4 g，将40 g 加入100 g水中，只能溶解38.4 g，形成溶液的质量为138.4 g，错误； D.据图可知的溶解度随温度升高增大明显，而的溶解度随温度变化不明显，故可采用降温结晶的方法提纯，错误。 12. 下图为增氧酒精灯，它是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时氧气通入增氧孔。下列有关说法正确的是 A. 酒精灯火焰亮度没有变化 B. 酒精灯外焰温度最高 C. 细铁丝能在火焰处剧烈燃烧 D. 停止通入O2，火焰会熄灭 【答案】C 【解析】 【详解】A.通入氧气后酒精燃烧更剧烈，火焰亮度会明显增大。错误。 B.普通酒精灯外焰与空气接触最充分、温度最高，但该装置氧气从灯芯中间的增氧孔通入，火焰内部氧气更充足、燃烧更充分，温度最高的区域不是外焰。错误。 C.增氧酒精灯火焰温度高，且火焰处氧气浓度大，满足细铁丝燃烧的条件，细铁丝可在火焰处剧烈燃烧。正确。 D.停止通氧气后，酒精灯可以在空气中持续燃烧，火焰不会熄灭。错误。 13. 某兴趣小组设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法错误的是 A. 观察到镁条燃烧产生大量白烟 B. 电热棒加热能提高镁条的着火点 C. 实验过程中气球先胀大后变瘪 D. 加热铜丝也可得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁条燃烧生成氧化镁固体小颗粒，宏观现象为产生大量白烟，表述正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，电热棒的作用是使温度升高达到镁条的着火点，而非提高着火点，表述错误。 C.镁燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球先胀大；反应消耗瓶内氧气，冷却后瓶内压强小于外界大气压，气球变瘪，表述正确。 D.铜在加热条件下可与氧气反应生成固体氧化铜，该装置为密闭体系，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，表述正确。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的 将气体通入氢氧化钠溶液中 B 除去溶液中的 滴加适量溶液后过滤 C 分离木炭和氧化铁的固体混合物 加适量水溶解，过滤，洗涤固体并烘干 D 检验溶液中混有的 取样，滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，还会把原物质除去，错误； B.溶液与溶液反应生成沉淀和，过滤后即可除去氯化镁杂质，正确； C.木炭和氧化铁均难溶于水，难以溶解过滤后分离，错误； D.取样，滴加稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应产生气体，硫酸钠和盐酸不反应，无法验证是否含有硫酸钠，错误。 15. 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图1所示装置进行实验，绘出溶液pH随稀硫酸的体积变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ B. 若对M点对应的溶液加入碳酸氢钠产生沉淀 C. 乙组实验消耗的稀硫酸的质量小 D. 氢氧化钠溶液可久置在空气中 【答案】C 【解析】 【详解】A.不同溶质质量分数的稀硫酸与等体积、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，错误； B.M点，溶液显酸性，此时加入碳酸氢钠，会反应产生气体，错误； C.分析比较曲线可知，曲线Ⅰ消耗的稀硫酸体积小，乙组稀硫酸的溶质质量繁分数分数大，因此乙组实验消耗的稀硫酸的质量小，正确； D.氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液不可久置在空气中，错误。 二、非选择题：本大题共6小题。 16. 劳动创造美好未来。请回答： （1）修电器：用焊锡焊接电子元件的原因是________。 （2）烧开水：水在烧开前，有气泡从水中冒出，这说明气体的溶解度与温度的关系是________。 （3）学种菜：可用草木灰（主要成分为K2CO3）给种植的蔬菜补充养分，草木灰属于________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （4）打扫卫生：使用炉具清洁剂（主要成分为NaOH）清除油污时要戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 _______；用食醋清洗烧水壶内壁上的水垢，若有较多水垢出现，可推测小明家的自来水为_______（填“软”或“硬”）水。 （5）除味：冰箱长时间存放食品会有异味出现，常用活性炭吸附除味，原理是利用活性炭______的结构。 【答案】（1）熔点低 （2）气体的溶解度随温度的升高而减小 （3）钾 （4） ①. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ②. 硬 （5）疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 焊锡是锡铅合金，合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，低熔点的焊锡受热易熔化，冷却凝固后即可将电子元件焊接固定，因此适合用于电子元件焊接。 【小问2详解】 水中原本溶解有少量气体，水烧开前温度升高，气体溶解度随温度升高而减小，无法继续溶解的气体就会以气泡形式逸出。 【小问3详解】 含有钾元素的化肥属于钾肥，草木灰的主要成分中含钾营养元素，因此属于钾肥。 【小问4详解】 氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，直接接触会灼伤皮肤，因此需要戴橡胶手套防护； 硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，加热时会转化为难溶的水垢，因此水垢多说明自来水为硬水。 【小问5详解】 活性炭疏松多孔的结构使其比表面积大，有较强的吸附性，可吸附异味分子，因此能用于冰箱除味。 17. 阅读材料，并回答有关问题。 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压下即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作制冷剂、化工原料，可用于生产化肥，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨气被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是______（填"分子大小"或"分子间隔"）。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用______吸收。 （3）根据图1写出合成氨气的化学方程式：_______。 （4）工业上合成氨时，将未反应的和重新混合继续反应的目的是_______。 （5）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”、“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是_______（填字母）。 A.0.50~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.50 【答案】（1）分子间隔 （2） ①. 氨气有刺激性气味 ②. 大量水 （3） （4）提高原料的利用率，节约成本 （5） ①. 甲 ②. C 【解析】 【小问1详解】 氨气压缩为液氨属于物理变化，分子本身大小不变，仅分子间隔发生改变； 【小问2详解】 略； 氨气极易溶于水，则可用水吸收泄漏的氨气； 【小问3详解】 根据微观示意图，反应物为和，生成物为，反应条件为高温、高压、催化剂，化学方程式为：； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 “零碳”目标要求燃烧不产生二氧化碳，甲组氢气燃烧生成水，乙组一氧化碳燃烧生成二氧化碳，丙组甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是甲； 由图2可知，其他条件相同时，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速率最快，是最佳区间。 18. 实验是学习化学的一种重要手段。 （1）实验室制取氧气、二氧化碳的装置如图所示。 ①写出图中标有a仪器的名称：_______。 ②用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是________（从A~E中选填），反应的化学方程式为________。 ③实验室制取的发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是________。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B → _______→_______→ D（填字母）。 （2）化学小组进行了下图实验探究水的组成。 ①进行图1实验时，应先检验_______。 ②图2是电解水的装置。b管中产生的气体是______。 ③由图1、图2两个实验都能得到的结论是水由______组成。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. AE或AD ③. ④. 便于控制反应速率 ⑤. G ⑥. F （2） ①. 氢气的纯度 ②. 氢气##H2 ③. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①a有阀门，因此是分液漏斗。 ②高锰酸钾制氧气需加热，因此需要酒精灯，选A； 略。 ③C的分液漏斗有阀门，可以控制液体试剂滴加速度，进而控制反应速率； 反应过程中可能有气体杂质产生，因此需要G来除去该气体；反应过程中与用G除杂过程中都会有水蒸气杂质产生，因此最终需要F中的浓硫酸除去水蒸气，最后再收集气体，气体干燥而纯净。 【小问2详解】 ①氢气为可燃气体，氧气与氢气混合加热易发生爆炸，因此点燃氢气之前需要验纯操作。 ②电解水装置负极生成氢气，正极生成氧气，b管连接电源负极，产生氢气。 ③图1实验反应物为氢气和氧气，生成物为水；图2反应物为水，生成物只有氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不发生改变，因此结合两个实验可知水由氢氧两种元素组成。 19. 洗涤剂是家庭必备的生活用品，化学兴趣小组的同学以“不同时期主要洗涤剂”为主题开展了项目式学习活动。 项目一：古代洗涤剂 【查阅资料】古人常用草木灰作洗涤剂，草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。 【进行实验】 （1）小组同学参照碳酸钠的化学性质设计如下实验，对碳酸钾的化学性质进行探究。 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变红色 ______ 实验结论 碳酸钾溶液显______性 碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳 【实验分析】 （2）实验Ⅰ中加入的试剂X为______。 （3）实验Ⅱ试管②中发生反应的化学方程式为_______。 项目二：现代洗涤剂 【查阅资料】 现代常用的洗涤剂由助剂（、NaOH等）、表面活性剂等组成，且除和NaOH外，洗涤剂中的其余成分均不参与反应。 【进行实验】 （4）为验证该洗涤剂中含有和NaOH，小组同学设计如下实验方案： 实验 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量洗涤剂样品于试管中，加水至完全溶解后，加入足量溶液 ______ 洗涤剂中含有 实验二 取实验一中的上层清液少许于试管中，滴加______溶液 有蓝色沉淀产生 洗涤剂中含有NaOH （5）实验二中发生反应的化学方程式是_____。 项目三：洗涤剂的保存 （6）现代洗涤剂密封保存的原因是_____。 【答案】（1） ①. 试管①中产生气泡，试管②中澄清石灰水变浑浊 ②. 碱 （2）无色酚酞溶液 （3） （4） ①. 有白色沉淀产生 ②. CuCl2（合理即可） （5）（与上一空对应） （6）洗涤剂中含有的NaOH易与空气中二氧化碳反应而变质 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到试管①中产生气泡，试管②中澄清石灰水变浑浊。 实验Ⅰ中滴加指示剂，溶液变红，说明碳酸钾溶液显碱性。 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，则试剂X为无色酚酞溶液。 【小问3详解】 实验Ⅱ试管②中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 实验一：实验结论是洗涤剂中含有，取少量洗涤剂样品于试管中，加水至完全溶解后，加入足量溶液，与反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生。 实验二：实验结论是洗涤剂中含有NaOH，并观察到有蓝色沉淀产生，则滴加的试剂为CuCl2溶液或硝酸铜溶液等。 【小问5详解】 实验二中氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 洗涤剂中含有的NaOH，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此现代洗涤剂需密封保存。 20. 下图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 （1）SO2对环境的污染是_______。 （2）请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ的化学方程式：_____，反应时需不断搅拌，其目的是_______。 （3）反应Ⅱ在常温下能实现的原因是_______；该反应需在密闭容器中进行的原因是_______。 （4）此工业流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 【答案】（1）形成酸雨 （2） ①. CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4 ②. 使原料充分反应，提高原料利用率 （3） ①. 常温下K2SO4的溶解度较小 ②. 浓氨水具有挥发性 （4）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 形成酸雨的原因是空气中二氧化氮、二氧化硫含量较高，排放到大气中后，会和水蒸气、氧气反应生成硫酸类酸性物质，使雨水的酸性增强，当pH<5.6时即为酸雨。 【小问2详解】 根据流程图可知，脱硫后生成的硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ的化学方程式为：CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4；搅拌可以增大反应物间的接触面积，既提高反应速率，也能提升原料的利用率。 【小问3详解】 复分解反应需要有沉淀、气体或水生成，常温下的溶解度比同体系内其他溶质的溶解度都小，会以固体形式析出，因此反应常温下即可进行；浓氨水具有强挥发性，敞口环境会导致氨气逸出，因此需要在密闭容器中进行反应。 【小问4详解】 观察流程可发现，反应I生成的可以重新回到脱硫工序作为反应物使用，因此是可循环利用的物质。 21. 活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。 Ⅰ.采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如图1： 已知：Al(OH)3难溶于水。 （1）反应釜中使用铝粉而不使用铝块的原因是 ______。 （2）设备X可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为 ______。 （3）在煅烧窑中发生反应的化学方程式为 ______。 Ⅱ.硫酸铝晶体[Al2(SO4)318H2O，相对分子质量为666]也可以分解得到活性Al2O3。隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图2（已去除坩埚的质量），已知Al2(SO4)318H2O属于化合物，在不同温度下先逐步减少结晶水再分解。 已知：425℃前减少的质量均为结晶水的质量。 （4）图中M～N之间发生反应的化学方程式：_____。 （5）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：， 计算图2中ɑ的值。（写出计算过程） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3） （4） （5）解：设生成的质量为x。 x=5.1g 答：的值为5.1。 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，铝粉和水的接触面积远大于铝块，因此选用铝粉。 【小问2详解】 过滤是实现难溶性固体与液体分离的经典操作，符合分离固体和液体杂质的要求。 【小问3详解】 氢氧化铝在高温煅烧条件下分解为氧化铝和水，根据原子守恒配平即可。 【小问4详解】 已知425℃前减少的质量均为结晶水，由图可知M~N温度范围在425℃内，该过程是脱去剩余结晶水得到无水硫酸铝的反应。 【小问5详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $