精品解析：2026年广东广州市广雅中学中考适应性测试化学试题

2025学年第二学期初三毕业班适应性测试（三） 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1．开考前、考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Zn 65 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是 A．四羊青铜方尊 B．明代绢布襕衫 C．聚氟乙烯塑料 D．半导体硅晶片 A. A B. B C. C D. D 2. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 3. 化学从多角度培养学生学科核心素养，以下有关化学核心观点正确的是 A. 分类观：干冰属于纯净物；冰水混合物属于混合物 B. 守恒观：2 g氢气与2 g氧气充分反应会生成4 g水 C. 元素观：碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引起甲状腺肿大 D. 微粒观：氢原子和氧原子是保持水的化学性质的最小粒子 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 5. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法不正确的是 A. 每个甘氨酸分子（化学式）由10个原子构成 B. 维各原子质量比为3：4：3 C. 纤维素的O元素质量分数最大 D. 花籽中的A-亚麻酸甘油酯完全燃烧生成和 6. 2026年我国继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B. 垃圾直接焚烧发电，充分利用资源 C. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 D. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 7. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C. 自来水厂净水步骤中用明矾来吸附色素和异味 D. 电解水时，正极与负极产生气体的体积比约为1：2 8. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 9. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 10. “推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理不合理的是 A. 化学变化通常会伴随发光放热、颜色变化等现象，所以有这些现象的一定是化学变化 B. 原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子 C. 单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 11. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成 B. ，该反应属于置换反应 C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入，可以获得 12. 铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B. 溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是氢气 C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D. 实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 13. 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 14. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 干燥 D. 证明能溶于水或与水反应 第二部分 填空题（共48分） 15. “玲龙一号”“麒麟一号”都是我国独立研发的先进核反应堆。“麒麟一号”设计中使用了铅铋合金作为冷却剂，替代传统钠钾合金，以提升安全和效率。已知铋的活动性与铜相似。铋元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。 （1）x=________，y=__________。 （2）三氧化二铋是制作防火纸的材料之一。 ①三氧化二铋中铋元素的化合价为_________。 ②制备的方法有很多，其中湿法制备最为常用，无需煅烧，最为环保。其原理是在硝酸铋溶液中加入氢氧化钠溶液，同时还能获得副产品硝酸钠以及我们生活中最常见的一种液体。已知该反应前后铋元素的化合价不变，反应的化学方程式为___________ ③按照化合物的分类，制备过程中的副产品硝酸钠属于______；请写出硝酸钠的一种用途_______。 16. 围绕二氧化碳的利弊，同学们展开了主题式学习。 【生活中的】 （1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是______。 A. 过量排放二氧化碳易引起温室效应 B. 光合作用生成二氧化碳 C. 干冰可用于人工增雨 D. 二氧化碳属于空气污染物 （2）正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是_______。（用化学方程式表示） 【课堂中的】同学们归纳了碳及其化合物的转化关系图（如图1）。 （3）四个转化均可通过加入同一种物质实现，该物质是__________，其中存在可逆转化的是（仅通过一步实现）______________（填序号）。 【碳利用】 （4）“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇，实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①求理论上，消耗能制得的质量______________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为______________时，甲醇的产率最高。 17. 我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。 Ⅰ．用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。 （1）对应A点，黑色固体对应________点。的反应属于________反应（填基本反应类型）。 （2）黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现的转化，化学方程式为______________。 Ⅱ．《大治赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。 （3）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为______________。 （4）“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的______________（填“强”或“弱”）。 （5）青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以______________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是______________。 18. 金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的原子结构 （1）图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。 Ⅱ．铝的性质 （2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是________。 （3）将铝片插入溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅。图3是该反应的微观示意图，请在图3中补充该反应的微观粒子（不考虑空气和水）。 Ⅲ．铝的应用 （4）Al粉和高温下发生置换反应，该化学方程式为：_________可用于制备金属纳米复合材料。 19. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是，含有少量的和等）制备硫酸锌的工艺流程如图所示。 已知：不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回答下列问题： （1）菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_________。 （2）酸浸过程中发生的主要化学反应是__________。 （3）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （4）溶液A中含有的金属阳离子是___________（用化学符号表示）。 （5）其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过________、________、过滤、洗涤得到。 （6）查阅资料知，在加热条件下发生反应，温度不同，产物不同。取，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式是__________。（已知的相对分子质量为287） 20. 铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。 【查阅资料】 i．“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。 ii．鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。 iii．书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。 （1）自制“铁胆墨水” 步骤 实验操作 现象及原理分析 1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 ①该反应的现象为_________。 2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 ②溶液由黄色变为浅绿色。该反应的方程式为___________。 3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 ③纸上笔墨颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。 （2）探究加快纸张腐蚀的原因 【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：、 猜想Ⅲ：与、均有作用 【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。 序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象 1 18 0.4 mL蒸馏水 滤纸无明显变化 2 18 a mL稀硫酸、0.2 mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂 3 18 及的混合溶液、0.2 mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂 4 18 0.2mL 稀硫酸、及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑 【结果分析】 ①__________。 ②依据表中的实验数据，得出的结论为________。 【讨论交流】 ③结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择________（填字母）。 a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期初三毕业班适应性测试（三） 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1．开考前、考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Zn 65 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是 A．四羊青铜方尊 B．明代绢布襕衫 C．聚氟乙烯塑料 D．半导体硅晶片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.四羊青铜方尊属于金属材料，故A错误； B.明代绢布斓衫属于天然纤维，故B错误； C.聚氟乙烯塑料属于有机合成材料，故C正确； D.半导体硅晶片属于无机非金属材料，故D错误。 故选：C。 2. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而灭火，A 选项不符合题意； B、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，B 选项符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，将燃气这个可燃物的来源切断，使燃烧停止，C 选项不符合题意； D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，将易燃的树木等可燃物清除，阻止火势蔓延，D 选项不符合题意。 故选B。 3. 化学从多角度培养学生学科核心素养，以下有关化学核心观点正确的是 A. 分类观：干冰属于纯净物；冰水混合物属于混合物 B. 守恒观：2 g氢气与2 g氧气充分反应会生成4 g水 C. 元素观：碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引起甲状腺肿大 D. 微粒观：氢原子和氧原子是保持水的化学性质的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；冰和水均由分子构成，是同种物质，因此冰水混合物属于纯净物，A错误。 B.氢气燃烧的反应为，反应中氢气、氧气、水的质量比为。2g氧气完全反应仅消耗0.25g氢气，最终生成2.25g水，无法得到4g水，B错误。 C.碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引起甲状腺肿大，C正确。 D.水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，D错误。 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意； D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意； 故选B。 5. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法不正确的是 A. 每个甘氨酸分子（化学式）由10个原子构成 B. 维各原子质量比为3：4：3 C. 纤维素的O元素质量分数最大 D. 花籽中的A-亚麻酸甘油酯完全燃烧生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A.1个甘氨酸（）分子的原子总数为，说法正确。 B.维C（）中是C、H、O的原子个数比，C、H、O元素的质量比为，说法错误。 C.纤维素中C、H、O元素质量比为，氧元素质量占比最高，因此氧元素质量分数最大，说法正确。 D.A-亚麻酸甘油酯仅含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧生成和，说法正确。 6. 2026年我国继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B. 垃圾直接焚烧发电，充分利用资源 C. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 D. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 【答案】B 【解析】 【详解】A.植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，减少化石燃料燃烧可降低碳排放和污染物排放，符合绿色低碳理念，做法正确。 B.垃圾直接焚烧会产生二噁英、硫氧化物、可吸入颗粒物等大量有毒有害污染物，严重污染大气环境，不符合绿色发展要求，做法错误。 C.合理使用农药化肥既能保障农作物产量，又能避免过量农药化肥污染土壤、水体，符合生态保护理念，做法正确。 D.包装用品分类回收综合利用可节约资源、减少固体废弃物污染，降低生产新物料的能耗和碳排放，符合低碳理念，做法正确。 7. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C. 自来水厂净水步骤中用明矾来吸附色素和异味 D. 电解水时，正极与负极产生气体的体积比约为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A.地球总水储量大，可被人类利用的淡水资源占比极少，并非取之不尽用之不竭，说法错误。 B.自来水厂净水步骤为沉降、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏（蒸馏成本高，仅用于制备纯水），说法错误。 C.明矾净水的作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，吸附色素和异味的是活性炭，说法错误。 D.电解水时遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为，说法正确。 8. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 9. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、测量固体溶解前后烧杯内液体温度，温度计示数降低，说明溶解时吸收热量，故选项现象与结论一致。 B、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是，也可能是氮气，故选项现象与结论不一致。 C、向5%的溶液中加入少量红砖粉末，迅速产生气泡，只能说明红砖粉末加快反应，不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需验证红砖粉末质量和化学性质是否发生改变，故选项现象与结论不一致。 D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，说明生成水，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出酒精中一定含氢元素，可能含有氧元素，故选项现象与结论不一致。 故选A。 10. “推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理不合理的是 A. 化学变化通常会伴随发光放热、颜色变化等现象，所以有这些现象的一定是化学变化 B. 原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子 C. 单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、化学变化通常会伴随发光放热、颜色变化等现象，但是有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光放热，没有生成新物质是物理变化，故A推理不合理； B、原子都是由原子核和核外电子构成的，但原子中不一定含有质子、中子和核外电子，如氢原子核内没有中子，故B推理不合理； C、单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物都是单质，故C推理合理； D、同种元素质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如甲烷分子（CH4）与水分子（H2O）核内都是10个质子，但属于不同物质的分子，故D推理不合理； 故选ABD。 11. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成 B. ，该反应属于置换反应 C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入，可以获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与反应生成，说法正确，不符合题意； B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意； D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液中加入，铜不能置换出氯化铝中的铝，说法错误，符合题意； 故选：D。 12. 铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B. 溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是氢气 C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D. 实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2⁺水解产生的H⁺，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，故选项说法正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气影响酸性增强，故选项说法错误。 故选D。 13. 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 14. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 干燥 D. 证明能溶于水或与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.长颈漏斗下端未浸入液面形成液封，生成的会从漏斗口逸出，装置漏气，错误。 B.密度大于空气，应使用向上排空气法收集，错误。 C.CO2会和NaOH发生反应，NaOH不能用于干燥CO2；洗气装置应“长进短出”，错误。 D.向充满CO2的软塑料瓶中加水后拧紧振荡，CO2溶于水或与水反应会使瓶内压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，正确。 第二部分 填空题（共48分） 15. “玲龙一号”“麒麟一号”都是我国独立研发的先进核反应堆。“麒麟一号”设计中使用了铅铋合金作为冷却剂，替代传统钠钾合金，以提升安全和效率。已知铋的活动性与铜相似。铋元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。 （1）x=________，y=__________。 （2）三氧化二铋是制作防火纸的材料之一。 ①三氧化二铋中铋元素的化合价为_________。 ②制备的方法有很多，其中湿法制备最为常用，无需煅烧，最为环保。其原理是在硝酸铋溶液中加入氢氧化钠溶液，同时还能获得副产品硝酸钠以及我们生活中最常见的一种液体。已知该反应前后铋元素的化合价不变，反应的化学方程式为___________ ③按照化合物的分类，制备过程中的副产品硝酸钠属于______；请写出硝酸钠的一种用途_______。 【答案】（1） ①. 5 ②. 83 （2） ①. +3 ②. ③. 盐 ④. 作氮肥、化工产品等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此； 核外电子总数等于质子数，即，计算得。 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，O元素通常为-2价，设Bi化合价为，则，解得。 ②反应物为硝酸铋Bi(NO3)3和氢氧化钠，生成物为三氧化二铋、硝酸钠和生活中最常见的液体水，反应前后铋化合价不变，根据质量守恒定律配平即得对应化学方程式。 ③硝酸钠由金属阳离子钠离子和酸根阴离子硝酸根构成，属于盐类； ④含有氮元素，可作氮肥，也可用于化工生产等，合理即可。 16. 围绕二氧化碳的利弊，同学们展开了主题式学习。 【生活中的】 （1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是______。 A. 过量排放二氧化碳易引起温室效应 B. 光合作用生成二氧化碳 C. 干冰可用于人工增雨 D. 二氧化碳属于空气污染物 （2）正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是_______。（用化学方程式表示） 【课堂中的】同学们归纳了碳及其化合物的转化关系图（如图1）。 （3）四个转化均可通过加入同一种物质实现，该物质是__________，其中存在可逆转化的是（仅通过一步实现）______________（填序号）。 【碳利用】 （4）“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇，实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①求理论上，消耗能制得的质量______________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为______________时，甲醇的产率最高。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 氧气 ②. （4） ①. 解：设制得甲醇的质量为x。答：制得甲醇的质量为3.2t。 ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 A.过量二氧化碳会加剧温室效应，故选项正确； B.光合作用是二氧化碳和水生成有机物和氧气，消耗二氧化碳，故选项不正确； C.干冰升华吸热，使水汽凝结，用于人工降雨，故选项正确； D.二氧化碳是空气固有成分，不属于空气污染物，故选项不正确。 故选：AC。 【小问2详解】 空气中二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显弱酸性，化学方程式为：。 【小问3详解】 四种物质都能和氧气反应生成二氧化碳：碳和氧气点燃生成二氧化碳、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水、酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水； 可逆转化（一步双向）：序号，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，二者一步可相互转化；其余转化无法一步可逆。 【小问4详解】 解：设制得甲醇的质量为x。 答：制得甲醇的质量为3.2t。 图3曲线最高点横坐标为50，即氧化铜质量分数50%时甲醇产率峰值。 17. 我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。 Ⅰ．用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。 （1）对应A点，黑色固体对应________点。的反应属于________反应（填基本反应类型）。 （2）黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现的转化，化学方程式为______________。 Ⅱ．《大治赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。 （3）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为______________。 （4）“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的______________（填“强”或“弱”）。 （5）青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以______________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是______________。 【答案】（1） ①. B ②. 分解 （2） （3） （4）强 （5） ①. 降低 ②. 锡片、硫酸铜溶液(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 高温煅烧碱式碳酸铜得到的黑色固体是氧化铜（），中铜元素化合价为，物质类别为氧化物，对应图1中点； 碱式碳酸铜煅烧生成氧化铜、二氧化碳、水，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 是，是铜单质，木炭在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 焙烧时与氧气反应，生成黑色固体氧化铜和二氧化硫，化学方程式略。 【小问4详解】 "铁浸"过程中铁置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的金属活动性比铜强。 【小问5详解】 合金的熔点低于其组分纯金属的熔点，因此加入锡会降低熔点，降低熔铸所需温度； 验证金属活动性可利用"活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性弱的金属"，故选择锡片和硫酸铜溶液（或铜片+硫酸锡溶液等合理即可）。 18. 金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的原子结构 （1）图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。 Ⅱ．铝的性质 （2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是________。 （3）将铝片插入溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅。图3是该反应的微观示意图，请在图3中补充该反应的微观粒子（不考虑空气和水）。 Ⅲ．铝的应用 （4）Al粉和高温下发生置换反应，该化学方程式为：_________可用于制备金属纳米复合材料。 【答案】（1）失去 （2） ①. ②. 反应结束后温度降低，容器内压强减小  （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铝原子最外层电子数为3个，小于4个，化学反应中容易失去电子形成阳离子。 【小问2详解】 未经打磨的铝箔表面有一层氧化铝保护膜，放入稀硫酸时，氧化铝先和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式略； 铝和稀硫酸反应放热，到C点时，铝完全反应，反应结束后，容器内温度降低至室温，气体收缩，压强减小。 【小问3详解】 铝和硫酸铜反应的实质是铝原子将溶液中的铜离子置换出来变为铜原子，铝原子则变成铝离子，每2个铝原子置换出3个铜离子。如图。 【小问4详解】 Al粉和高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，化学方程式略。 19. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是，含有少量的和等）制备硫酸锌的工艺流程如图所示。 已知：不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回答下列问题： （1）菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_________。 （2）酸浸过程中发生的主要化学反应是__________。 （3）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （4）溶液A中含有的金属阳离子是___________（用化学符号表示）。 （5）其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过________、________、过滤、洗涤得到。 （6）查阅资料知，在加热条件下发生反应，温度不同，产物不同。取，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式是__________。（已知的相对分子质量为287） 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） 玻璃棒 （4） 、 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶##降温结晶 （6） 【解析】 【小问1详解】 矿石粉碎后颗粒变小，可增大与稀硫酸的接触面积，既加快反应速率，也能让反应更完全。 【小问2详解】 酸浸过程中，菱锌矿的主要成分是，且碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 操作Ⅰ能将固体和液体分离，为过滤操作，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 酸浸时，和硫酸反应生成，杂质和硫酸反应生成，不与酸反应，因此溶液A的金属阳离子为和。 【小问5详解】 由结晶温度图可知，低于39℃时析出，因此先蒸发浓缩得到热饱和溶液，再降温即可析出七水合硫酸锌。 【小问6详解】 结合化学方程式，可知： 解得n=1 故最终所得含锌产物的化学式是ZnSO4⋅H2O。 20. 铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。 【查阅资料】 i．“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。 ii．鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。 iii．书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。 （1）自制“铁胆墨水” 步骤 实验操作 现象及原理分析 1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 ①该反应的现象为_________。 2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 ②溶液由黄色变为浅绿色。该反应的方程式为___________。 3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 ③纸上笔墨颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。 （2）探究加快纸张腐蚀的原因 【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：、 猜想Ⅲ：与、均有作用 【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。 序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象 1 18 0.4 mL蒸馏水 滤纸无明显变化 2 18 a mL稀硫酸、0.2 mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂 3 18 及的混合溶液、0.2 mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂 4 18 0.2mL 稀硫酸、及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑 【结果分析】 ①__________。 ②依据表中的实验数据，得出的结论为________。 【讨论交流】 ③结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择________（填字母）。 a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液 【答案】（1） ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，铁钉表面产生气泡 ②. ③. 变深 （2） ①. 0.2 ②. 猜想Ⅲ正确 ③. c 【解析】 【小问1详解】 ①生锈铁钉的铁锈是氧化铁，加入足量稀硫酸后，氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色；铁锈完全反应后，内层铁继续和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能观察到有气泡产生； ②黄色溶液中含硫酸铁，加入铁粉后反应生成浅绿色硫酸亚铁，据此写出化学方程式； ③由于硫酸亚铁和鞣酸混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁，而鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁，则纸上笔墨颜色逐渐变深。 【小问2详解】 ①为遵循控制变量原则，应保证各实验所加液体总体积相同。由实验1、3、4可知，总体积为0.4mL，故实验2中a mL+0.2mL=0.4mL，解得a=0.2； ②对比实验现象：只有H+或只有铁离子或亚铁离子时，纸张腐蚀程度较轻；二者同时存在时，腐蚀程度明显加重，因此猜想Ⅲ正确，即两种阳离子都能加快腐蚀，共同作用效果更明显。 ③a、铜粉不能和硫酸、硫酸亚铁反应，不能减缓腐蚀，该选项不符合题意； b、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中H+没有减少，酸性不变，不能减缓腐蚀，该选项不符合题意； c、氢氧化钙是碱，可以中和H+，还能使Fe2+、Fe3+转化为沉淀除去，可减缓腐蚀，该选项符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $