浙江杭州市2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高一化学试卷

绝密★考试结束前 2025学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试题卷 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 选择题部分 一、选择题（本大题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1．2026年央视春晚节目《武bot》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人所用材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．机身材料铝合金 B．关节材料聚醚醚酮 C．芯片材料硅 D．电机材料钕铁硼 2．下列化学用语表示正确的是 A．环丙烷的分子式： B．甲基的电子式： C．醛基的结构式： D．四氯乙烯的空间填充模型： 3．利用稳定同位素技术对氮循环进行追踪研究，下列有关说法正确的是 A．豆科植物根瘤菌将转化为为自然固氮 B．的中子数为10 C．与互为同素异形体 D．在的氛围中，一段时间后会在具备固氮能力植物的纤维素中检测到 4．关于反应，下列说法中正确的是 A．中的H失去电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是氧化产物 D．每生成1 mol，反应转移电子 5．人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．制作印刷电路板： C．向溶液中加NaOH溶液至刚好沉淀完全： D．向溶液中通入气体： 6．部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．c、e、h、k在标准状况下均为无色气体 B．f分别与i、j的浓溶液反应均可生成g C．工业上制备a的路线为d→c→b→a D．e与i、f与a的反应属于同一基本反应类型 7．“劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业生产：用处理盐碱地 B 工业生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 社会实践：用pH计测定雨水的pH 常温下，酸雨是指pH小于7的雨水 D 环境治理：环卫工人用FeS处理含、的污水 FeS有还原性，可还原、等离子 A．A B．B C．C D．D 8．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质（杂质） 使用的试剂 操作 A 苯（甲苯） 无 蒸馏 B 氯气（氯化氢） 碳酸氢钠溶液 洗气 C 甲烷（乙炔） 溴的四氯化碳溶液 洗气 D 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钾溶液 蒸发 A．A B．B C．C D．D 9．“西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是 A．鱼肉中含DHA（分子组成：），其属于油脂的一种 B．烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性 C．烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物 D．烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 10．下列有关实验的说法不正确的是 A．氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风 D．实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中 11．下列实验操作正确的是 A．加热试管中的液体 B．制备胶体 C．配制NaOH溶液 D．可用于制备 A．A B．B C．C D．D 12．一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A．自然界中形成化合物的种类数：X<Y B．最外层电子数：X>Y C．最高价氧化物的水化物酸性：X<Z D．和都能使品红溶液褪色，且原理相同 13．碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A．将转化的过程中，未发生共价键的断裂 B．分解反应可能吸热也可能放热 C．2 mol的键能小于1 mol和1 mol的键能之和 D．一定量的与化合生成1 mol，需要吸收2.5 kJ的能量 14．有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A．该装置实现了电能转变为化学能 B．放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C．当外电路中转移0.01 mol时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 mol D．电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 15．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A．分子式为 B．能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 C．若将图中2个羟基上的H均用D代替，则在加热和用Cu做催化剂下，被氧气氧化后的有机产物中依然含有D D．1 mol该有机物与足量Na反应生成1 mol 16．葡萄糖溶液与银氨溶液[]混合加热，生成、Ag、和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下22.4 L葡萄糖含有的分子数为 B．葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为 C．18 g分子含有的质子数为 D．1 mol完全反应转移的电子数为 17．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为 C．其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果一定越好 18．在2 L的恒温恒容的密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确是 A．反应的化学方程式为： B．反应进行到10 s时，X的转化率为79% C．反应达到平衡状态后容器内混合气体的密度保持不变 D．若改为绝热容器，其他条件不变，容器内温度保持不变也能证明反应达到平衡状态 19．一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的离子反应方程式： B．过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比过程Ⅰ反应前的小 C．过程Ⅲ中反应速率明显加快，是对反应Ⅰ有催化作用 D．过程Ⅲ中当活塞不再移动时，再抽入空气，铜不会继续溶解 20．联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A．该工艺理论上可实现氮元素循环利用率达100% B．①中应向d溶液中先通入，再通入 C．物质c为，e为 D．向a滤液中加入适量和NaCl利于析出固体 非选择题部分 二、填空题（21题8分，22题10分，23题8分；24题10分，25题4分，共40分） 21．（8分）巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯（G）。 （1）写出B到A的化学方程式 ▲ 。 （2）反应①的反应类型是 ▲ 。 （3）F的含氧官能团名称是 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ （填字母）。 A．反应③的原子利用率为100% B．纤维素可被人体吸收和利用 C．由2分子D生成1分子E时，还有1分子生成 D．G是乙酸乙酯的同系物 （5）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。 聚巴豆酸乙酯的结构简式为 ▲ 。 22．（10分）浙江省最大的垃圾焚烧厂位于杭州市钱塘区，焚烧生活垃圾产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：在实验条件下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为）如表格中所示。回答下列问题： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有 ▲ 。 A．用98%的 B．适当升高温度 C．给容器加压 D．粉碎、搅拌 （2）滤渣①的主要成分是 ▲ 。（填化学式） （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为 ▲ 。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认洗涤干净的操作和现象是 ▲ 。 （5）写出空气氧化过程主要的离子反应方程式 ▲ 。 （6）“氨浸”时，发生反应为控制实验其它变量，研究氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是 ▲ 。 23．（8分）衢州市有省内最大的硫酸生产基地，生产的硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、燃料等。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知，该反应放出的热量为 ▲ kJ（用含和的式子表示）。 （2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度，。反应30 s后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的9/10。 ①30 s内的平均反应速率 ▲ ； ②第10 s时 ▲ （填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）第40 s时。 （3）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有 ▲ （填字母）。 A．容器内的气体颜色不再发生变化 B．容器内中氧气的质量分数不再发生变化 C．相同时间内消耗2 mol的同时生成2 mol D．容器内 （4）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为 ▲ 。 24．（10分）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。乙酸乙酯微溶于水，易溶于乙醇等多数有机溶剂。实验小组制备乙酸乙酯并探究其水解反应。 Ⅰ．制备乙酸乙酯 （1）制取乙酸乙酯的化学方程式为 ▲ 。 （2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有 ▲ 。（填字母） A．可以用稀硫酸代替浓硫酸 B．装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸 C．装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、冰醋酸、乙醇 D．反应结束后，可以用分液的办法分离粗产品，产品在下层 E．若左边试管中出现黑色物质，与浓硫酸的脱水性有关 Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应（各组实验均为60℃水浴加热条件下进行） 实验序号 体积/mL 乙酸乙酯 水 NaOH ① 4 4 0 0 ② 4 0 4 0 ③ 4 0 0 4 实验①②③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。 （3）表格中 ▲ 。 （4）由 ▲ 曲线可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。 A．b和a B．b和c C．e和d D．e和f （5）对比曲线 ▲ ，可知乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大。 A．a、b、c B．a、b、e C．c、d、f D．d、e、f （6）10 min后，酯层在溶液中减少的体积明显比在NaOH溶液中减少的体积多，试简述其原因： ▲ 。 25．（4分）某白色晶体由和按一定比例混合而成。称取5.68 g白色晶体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水和碱石灰，无水的质量增加1.62 g，碱石灰的质量增加0.88 g。 （1） ▲ g； （2） ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $