浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28 P-31S-32Ca-40C1-35.5Fe-56Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻 冲水”属于 A.电解质 B.氧化物 C.混合物 D.碱 2.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。 其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 B 100m1 20℃ 3.下列表述正确的是 A,NaCl的电子式：NaCl: B.乙烯的球棍模型： C.次氯酸的结构式：H-C1O D.CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 4.下列有关物质的用途说法不正确的是 A.钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 B.盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C.向葡萄酒中添加适量SO2,可以起到杀菌和抗氧化的作用 D.水泥生产过程中加入适量CCO3,可调节水泥的硬化速率 5.2025年5月12日是第17个防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急一一排查身边 灾害隐患”，下列做法符合安全要求的是 A.厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处 B.火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C.饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D.实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯，立即撤离现场 高一化学试题卷第1页（共8页） 催化剂 6.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2C02+N2,下列说 法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A,生成1 mol CO2转移电子的数目为2NAB.催化剂加快NO与CO的反应速率 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 7.科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A.“北斗三号”导航卫星搭载计时物原子钟，铷是第IA族元素 B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 D.“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 8.下列装置能完成实验目的是 浓盐酸 FcCL,饱和溶液 NHC和 Ca(OH NaOH溶液 A.制取氯气 B.验证Na与HzO是 C.制取Fe(OHD3胶体 D.制取并收集氨气 放热反应 9.下列操作或试剂的选择不合理的是 A.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 B,可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液 C,可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛 D.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 10.下列化学或离子方程式正确的是 A.大理石与醋酸反应：CO3+2 CH;COOH=2CHCO0°+HO+CO2↑ B.NO2与HO反应：3NO2+HO一2H+2NO,+NO C.将S02通入酸性KMnO4溶液：5S02+2MnO4+4H一5SO3+2Mn2++2H2O D.向Na[AI(OH4]溶液中通入过量CO2:2[AI(OH)4+CO2=2AI(OH3+CO2+H2O 高一化学试题卷第2页（共8页）》 11.下列说法不正确的是 A.聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋 B.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作制造飞机的材料 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成较大颗粒而沉降除去 12.下列装置或设备的说法正确的是 HSO溶液 食盐水 发动机 电解质 H0 P%0,电极 %电 煤油 A.①中Mg片做电池的负极，溶液中的CI向石墨片移动 B.②中氧气得到电子，负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性无关 C.③使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D.④中能将化学能转化为电能，负极的电极反应式为：Zn一2e=Zn2 13.某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说水合a离子 法正确的是 水合b离子 A.氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力 98的 B.此过程中溶解速率小于结晶速率 D水分子 C.温度降低，溶解速率变慢 ●a离子 D.再加入NaCI固体，溶质浓度变大 ●b离子 14.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，我国已成为第三个登陆火星的国家。短周期 元素X、Y、Z、W是组成火星上某种矿物的主要元素，其原子序数依次增大。X是地球地 壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z原子M层电子数等于K层电子数， W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A.4种元素中Y的非金属性最强 B.原子半径：Z>W>Y>X C.ZY2和WX2均为离子化合物 D.最简单氢化物的沸点：Y>X 15.下列有关化学反应速率或限度的说法中不正确的是 A.常温下，将A1片分别插入浓硝酸和稀硝酸中一段时间后，稀硝酸中收集到的气体要多一些 B.制取乙酸乙酯的过程中，通过酒精灯加热来提高反应速率 C,将肝脏研磨液加入双氧水中，发现有气泡产生，加热后气泡产生的速率可能减慢 D.工业合成氨时，使用过量的N2,可使H的转化率达到100% 高一化学试题卷第3页（共8页） 16.某有机物可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于该有机物的叙述不正确的是 A.该有机物分子式为CH14O, B.该有机物一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、 COOH 加聚反应 CH,OH C.Imol该有机物分别与Na、NaOH反应，最多消耗这两种物质的物 质的量之比为2：1 D.该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色 CH2-CH-CH: 原理不同 17.反应Az(g)十3B(g)一2AB3(g),已知该反应放热，A2、B2、AB,三种物质均以单键结合 形成对应分子，若在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是 A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开B一B键的数目和生成A一B键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(A):c(B2):c(AB3)=1:3:2 18.氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可从“半反应”的角度探究反应规律， 现有氧化还原反应①和②，已知： 反应①的半反应a:Cu20-2e+2H=2Cu2++H0: 反应②：Fe2*+MnO4+X+Fe3*+Mn2++HO(未配平) 下列判断正确的是() A.①中半反应a发生的是还原反应 B.现提供五种物质：FeSO4、Fez(SOa)3、CuSO4、Na2CO3、KI,能使反应①另一半反应顺 利进行的物质最可能为Fez(SO4)3 C.MnO:+5e+4HO—Mn2++8OH是反应②的一个半反应 D.题给部分物质的氧化性强弱顺序为：MnOa>Cu>Fe3 19.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化 为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是() 277 77 说明：n催化剂OH○o A. 图中8 表示CH4,其空间构型为平面正方形 B.步骤涉及非极性键的断裂与生成 C.由图可知，步骤iv生成的HO,其中的H原子全部来自HO2 D.步骤到v的总反应为：CH,+2H,O,一→HCH0+3H,0 高一化学试题卷第4页（共8页） 20.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是( →粗盐（含杂质Mg、C0、S0)①精盐②氯碱T业 海水 →MgOH,→MgCL,·6H,0@无水MgCL, →母液 NaBr-①，低浓度B ⑤ CL Br C →高浓度BL S0,水溶 已知：SOCl2的沸点为77C,遇水发生剧烈反应：SOC+HO=2HCI1+SO2↑ A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是BaCl2、Na2CO3、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B.在过程③可用SOC对MgC26H0脱水，其方程式为： 6SOCl2+MgCl26H20=MgCl2+12HC1↑+6SO2↑ C.过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备 D.将0.4 nolNaBr转化得到0.2mol高浓度Br2,理论上至少共需消耗0.4 molCl2 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)请按要求回答下列问题 (1)治炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO作为还原剂还原法：②热分解法：③ 电解法：④铝热法。现治炼下列金属：Al、Ag、F©，请标明上述治炼方法适宜的一种 (用序号表示)。 Al: ；Ag: 以④方法治炼金属F,原料之一为磁性氧化物，该化学方程式为 (2)利用铝土矿制取氧化铝的酸溶法工艺流程如下： 铝 Al2(SO,)3溶液 ②过量氯水 ①用稀硫酸 过滤 A1(OH)3加热 Al2O3 矿 酸浸，过滤 滤渣 滤液 上述过程中②反应的离子方程式为 (3)下列过程属于物理变化的是▲ A.煤的干馏 B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合E.碘的升华 22.(8分)工业烟气中的SO2和NO,都是大气污染物，综合治理烟气有重要意义。 NO2 HSO SO3 NO2/SO3 HNO2 Ho NO2 HSO. HNO2 图1 (1)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图1所示， 处于纳米液滴中的$O2或HSO,可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围气相中 的NO2,SO32或HSO3还促进了中间体SO的形成。形成“水分子桥”的主要分子间 作用力是▲，处于纳米液滴中的HSO3与NO2反应生成HSO4的总反应的 离子方程式为▲ 高一化学试题卷第5页（共8页） (2)SCR(选择性催化还原)技术可有效降低烟气中NO,的排放，其工作原理如图2所示。 尿素[CONH)]水溶液热分解为NH3和CO2,在SCR催化反应器中完成NH3与NO2 的反应。NH与NO2的反应的化学方程式为 100% 尿素水溶液 脱 90% 除 烟气 809% 00,等 +N、H0 70% 尿素热分解 60% SCR催化反应器 01030507090 温度/9C 图2 图3 (3)研究者提出以NaCIO溶液作为吸收剂对烟气中的SO2、NO进行一体化“脱硝”、“脱 硫”，将烟气中的SO2、NO分别转化为SO:2、NO3。一定时间内，温度对硫硝脱除率 的影响曲线如图3所示，SO2的脱除率高于NO,可能原因是 ▲。 50℃后 SO2和NO的脱除率均下降，主要原因是 (4)脱氮过程也可以在水体中完成，如下图4所示是某水体（含较多NH,pH=6.71)中脱 氮的部分转化关系。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为F·。 NO Fe2+ CH2Os 硝化 反硝化 铁还原 细菌 细菌 细菌 NH Fe HCO 过程I 过程如 过程 图4 下列说法不正确的是 A.由图示可知，该水体中部分NH:*转化为N2,从而达到脱氮的目的 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程Ⅲ中C6H2O6被还原 D.若水体中铁氧化细菌和F©2*含量过高，将不利于过程I的进行 23.(8分)小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将固态颗粒状的甜酒曲与糯米混合，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH,结果如下图。 16.0 14.0 14.0138 14.1 12.1 13.9 12.0 10.0 10.0 8.0 6446370 6.2 6.0 54 4.86.3 4.0 5.89 .4.1 3.0 4.4 2.0 0.0 0.0 第1天 第3天 第5天第7天第9天第11天 一酒精度…。…pH 高一化学试题卷第6页（共8页） 回答下列问题： (1)步骤2、3中，为增大反应速率可以采取的措施有 (答出两点)。 (2)步骤3的主要转化如下。 (C6Hi0Os)n >C6H1206 >C2HsOH 淀粉 葡萄糖 下列说法正确的是 (填字母) A.淀粉属于天然高分子 B,葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C.人体中最终也能实现过程I的转化 D.过程Ⅱ的原子利用率为100% HO一CH一COOH (3)步骤3中会产生乙酸、乳酸( )等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别 CH3 乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 A.Na B,NaHCO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 (4)步骤3中还会产生酯类物质（如乙酸乙酯）使米酒具有香味。制备乙酸乙酯有如下两种 方法。 C,H,OH C,H,OH- 9X0 ul△ CH,COOC,H, 试剂Z ①X中的官能团名称为 ②的反应类型为Y与试剂Z的加成反应。试剂Z在催化剂作用下发生加聚反应生成 高分子化合物E,E的结构简式为： (5)早年研究糖类时，遇到的最大困难是糖类容易形成浆状物质，难以结晶。Fischer(费歇 尔)利用苯肼和糖反应，生成容易结晶的糖脎。以下是该反应的具体过程，步骤②中苯 肼表现为 (填“还原性”或“氧化性”或“既表现氧化性又表现还原性”)。 NHNH HC-NNH HC-NNH 一0H ③ NNH ① 糖豚 高一化学试题卷第7页（共8页） 24.(10分)柠檬酸亚铁晶体(FC6HO,·2HO)是一种易被人体吸收的高效铁制剂。实验室模 拟制取柠檬酸亚铁晶体的流程和有关装置如下： 柠檬酸 碳酸钠溶液 溶液抗氧化剂 硫酸亚铁溶液→反应→反应Ⅱ→柠檬酸亚铁溶液十·十产品 已知：柠檬酸是二元酸，有弱酸性和还原性。柠檬酸亚铁可溶于水，且在热水中比冷水中 易溶，难溶于无水酒精：柠檬酸亚铁在潮湿的环境下易被氧化。 (1)制备碳酸亚铁 试剂A 试剂B 图1 ①图1盛放试剂B的反应容器名称为 ②配制硫酸亚铁溶液、碳酸钠溶液的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，原因是 为了达到相同目的，结合图1分析还可能采取的措施有 (2)制得柠檬酸亚铁晶体 柠檬酸溶液 碳酸亚铁 和少量 抗氧化剂 磁力加热搅拌器 图2 ①制备装置如图2所示，写出反应中制备柠檬酸亚铁的化学方程式为（提示：柠檬 酸用分子式表达即可)： ▲ ②反应Ⅱ中需加入抗氧化剂，该抗氧化剂是 A.Fe粉 B.Cu粉C.Fe2O3粉 D.NaSO3粉 ③由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为蒸发浓缩、▲ ▲、用无水酒精洗涤、干燥。 ④上述操作中用无水酒精洗涤晶体的优点是 25.(6分)某同学设计实验测定CC2O4xH0的结晶水数目。称取样品4.92g,将热分解所得 气体先后通过无水CaC2和浓KOH溶液，其中无水CaC增重1.08g,浓KOH增重0.33g。 产物中残留的固体产物是Ca0和CaC03的混合物，质量为2.67g。计算： (1)x= (2)n(CO)=▲ mol (3)写出热分解化学方程式■ 高一化学试题卷第8页（共8页）