浙江杭州市2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高一化学试卷

绝密★考试结束前 2025学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23Mg-24 S-32 Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651-127 选择题部分 一、选择题（本大题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选选项中，只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.2026年央视春晚节目《武bot》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人 所用材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A.机身材料铝合金 B.关节材料聚醚醚酮 C.芯片材料硅 D.电机材料钕铁硼 2.下列化学用语表示正确的是 父 A.环丙烷的分子式：CH8 B.甲基的电子式：·C:H 0 丑 C.醛基的结构式：一C D.四氯乙烯的空间填充模型： 3.利用15稳定同位素技术对氮循环进行追踪研究，下列有关说法正确的是 A.豆科植物根瘤菌将15N2转化为15NH3为自然固氮 B.15N的中子数为10 C.14N与1N互为同素异形体 D.在15N2的氛围中，一段时间后会在具备固氮能力植物的纤维素中检测到15N 4.关于反应S8十2CH4=2CS2十4H2S,下列说法中正确的是 A.CH4中的H失去电子 B.Sg既是氧化剂又是还原剂 C.H2S是氧化产物 D.每生成1 molCS2.,反应转移8Na电子 高一化学试题卷第1页（共8页） 5.人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物 性质的离子方程式书写正确的是 A.向Fe2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++C12=2Fe3++2C1 B.制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2+Cu2t C.向NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全：Fe2+2OH=Fe(OD2l D.向FeCL3溶液中通入S02气体：2Fe3++S02+2H20=2Fe2+S032+4H 6.部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 含N物质A A含S物质 酸 b 氧化物 单质 氢化物 化合价+5+4+20 -20+4+6化合价 A.c、e、h、k在标准状况下均为无色气体 B.f分别与i、j的浓溶液反应均可生成g C.工业上制备a的路线为dc→b→a D.e与i、f与a的反应属于同一基本反应类型 7.“劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业生产：用CaSO4处理盐碱地 CaS04+C032=CaC03+S042- B 工业生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 社会实践：用pH计测定雨水的pH 常温下，酸雨是指pH小于7的雨水 环境治理：环卫工人用eS处理含 D FeS有还原性，可还原Ag*、Hg2+等离子 Ag、Hg2+的污水 A.A B.B C.C D.D 8.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质（杂质） 使用的试剂 操作 A 苯（甲苯） 无 蒸馏 B 氯气（氯化氢） 碳酸氢钠溶液 洗气 c 甲烷（乙炔） 溴的四氯化碳溶液 洗气 D 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钾溶液 蒸发 A.A B.B C.C D.D 高一化学试题卷第2页（共8页） 9.“西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是 A.鱼肉中含DHA(分子组成：C2sH39COOD,其属于油脂的一种 B.烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性 C.烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物 D.烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 10.下列有关实验的说法不正确的是 A.氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存 B.为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C.浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风 D.实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中 11.下列实验操作正确的是 Fe:(SO) 饱和溶液 水 沸水 C.配制0.10molL1 A.加热试管中的液体 B.制备Fe(OD3胶体 D. 可用于制备NH NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 12.一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A.自然界中形成化合物的种类数：X<Y B.最外层电子数：X>Y C.最高价氧化物的水化物酸性：X<Z D.ZY2和R2Y2都能使品红溶液褪色，且原理相同 13.碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A.将I2(S)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 能 B.HⅢ(g)分解反应可能吸热也可能放热 1 mol I2(g)+1 mol H2 (g) 放出12kJ C.2molH(g)的键能小于1molI2(g)和1molH2(g)的 放出17J 2 mol HI(g) 键能之和 1 mol Iz(s)+1 mol H (g) D.一定量的12(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g),需要 反应过程 吸收2.5kJ的能量 高一化学试题卷第3页（共8页） 14.有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为2Ag+C2=2AgC1 下列说法正确的是 阴离子交换膜 传感器 A.该装置实现了电能转变为化学能 (只允许阴离子通过) B.放电时Ag/AgCI电极上发生还原反应 AgCV/Ag C.当外电路中转移0.01mole时，左侧溶液中 a极 减少的离子总数为0.01mol 1molL盐酸 D.电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCI电极， 然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 15.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正 确的是 CH,一OH A.分子式为C6H14O4 HOOC-CH,-CH2一C-OH B.能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 CH, C.若将图中2个羟基上的H均用D代替，则在加热和用Cu做催化剂下，被氧气氧化后 的有机产物中依然含有D D.1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2 16.葡萄糖溶液与银氨溶液[AgNH)OH田混合加热，生成N旺、Ag、H20和葡萄糖酸铵 [CH2OH(CHO田4 COONH4]。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下22.4L葡萄糖含有的分子数为NA B.0.1molL1葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为0.2Na C.18gH20分子含有的质子数为8NA D.1 molAg(NH)2OH完全反应转移的电子数为Na 17.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42ˉ的影响因素，测得不同条件下SO42浓度随时间 变化关系如图。下列说法正确的是 5.0 4.0- 实验序号水样体积/mL纳米铁质量mg水样初始pH 3.0 ⑧ ① 50 8 6 2.0 ② ② 50 2 6 1.0 ① 0.0 ③ 50 2 8 46 81012 t/h A.实验①中，0-2小时内平均反应速率v(Se042)=2.0molL1h1 B.实验③中，反应的离子方程式为2Fe+SeO42+8Ht-2Fe3+Se+4H20 C其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO42的去除效果一定越好 高一化学试题卷第4页（共8页） 18.在2L的恒温恒容的密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变 化曲线如图所示，下列说法不正确是 1.58- A.反应的化学方程式为：X(g+Y(g)A2Z(g) 120 B.反应进行到10s时，X的转化率为79% 1.00 C.反应达到平衡状态后容器内混合气体的密度保持不变 s0.41 都0.21 D.若改为绝热容器，其他条件不变，容器内温度保持 0 10 时间s 不变也能证明反应达到平衡状态 19.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 肾止水夹 骨 稀HDNO3 1mL 过量 王无色气体 铜屑 无色 InI 气体 ①抽入1mL空气 反应速率明显比快 气体变红棕色 ②振荡 A.过程I的离子反应方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2N0↑+4H20 B.过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液CH)比过程I反应前的小 C.过程Ⅲ中反应速率明显加快，是NO2对反应I有催化作用 D.过程Ⅲ中当活塞不再移动时，再抽入空气，铜不会继续溶解 20.联合MgCO3和侯氏制碱工艺制MgC2、纯碱，物质 纯碱 d溶液 NH 转化如图。下列说法不正确的是 C02 ④ A.该工艺理论上可实现氮元素循环利用率达100% ② B.①中应向d溶液中先通入NH3,再通入CO2 NaHCO3‘ C.物质c为MgC2,e为CO2 a滤液 NH,CI固体 D.向a滤液中加入适量NH3和NaCI利于析出NH4Cl固体 非选择题部分 二、填空题（21题8分，22题10分，23题8分，24题10分，25题4分，共40分) 21.(8分)巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯 (G)。 纤维素 催化剂 B:C6H1206 酒化酶 H20 CH-C是定率存A。0D:CL,O催化BCH,C-CH0o △ 回 反应① 反应② 反应③ 反应④ G:CH,CH-CHCOOCH2CH3 高一化学试题卷第5页（共8页) (1)写出B到A的化学方程式 (2)反应①的反应类型是 (3)F的含氧官能团名称是 0 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应③的原子利用率为100% B、纤维素可被人体吸收和利用 C.由2分子D生成1分子E时，还有1分子H20生成 D.G是乙酸乙酯的同系物 (5)巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。 聚巴豆酸乙酯的结构简式为 ▲ 22.(10分)浙江省最大的垃圾焚烧厂位于杭州市钱塘区，焚烧生活垃圾产生的炉渣中含较多 的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： i.H,SO ⅱFe 空气 NaOH NaOH 炉渣一→酸浸→氧化→操作→操作→z(O田2 滤渣① 滤液① NH4)2C03氨水 酸漫炉渣氨浸 氨浸液，还原→Cu 滤渣② 滤液② 已知：在实验条件下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为 0.1molL如表格中所示。回答下列问题： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 (1)“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有▲一。 A,用98%的H2SO4B.适当升高温度 C.给容器加压 D.粉碎、搅拌 (2)滤渣①的主要成分是▲。（填化学式） (3)“操作I”加入NaO控制溶液pH的范围为▲。 (4)“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认Z(O四)2洗涤干净的操作和现象是 (5)写出空气氧化过程主要的离子反应方程式▲ 高一化学试题卷第6页（共8页） (6)“氨浸”时，发生反应为 70 2Cu+O2+4NH3·H20+4NH4*=2[Cu个NH3)4]2+6H20 65 控制实验其它变量，研究氨浸温度对铜浸取率的影响 意60 如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而 55 50 10203040 降低，分析其可能原因是 氨浸温度P℃ 23.(8分)衢州市有省内最大的硫酸生产基地，生产的硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、燃 料等。工业上制硫酸的主要反应之一为 2S0g+0g)Y92s0,g,反应过程 △ 中能量的变化如图所示。 2S02(g)HO2(g) (1)由图可知，该反应放出的热量为▲k灯 2S03(g) :(用含E和E2的式子表示) 反应过程 (2)某温度下，在-恒容蜜闭容器中发生反应：2S0,g+0X国Y92S0,g,起始浓度 c(S02)=1.0molL1,c(O2)-1.5molL1。反应30s后达到平衡，平衡时，测得容器中气体 的压强为起始时的9/10。 ①30s内的平均反应速率v(O2)=▲molL1minl; ②第10s时v正(S03)▲（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）第40s时v泄(S03)。 (3)恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有 S02 ⊕ ▲（填字母）。 A.容器内的气体颜色不再发生变化 B.容器内中氧气的质量分数不再发生变化 C.相同时间内消耗2molS02的同时生成2molS03 50%硫酸溶液气体隔膜 D.容器内V正(S02):V正(O2):V逆(S02)=2:1:2 (仅阻止气体通过 (4)若以如图所示的装置生产硫酸，将$O2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，正极的 电极反应式为 24.(10分)“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产 生了具有香味的乙酸乙酯。乙酸乙酯微溶于水，易溶 于乙醇等多数有机溶剂。实验小组制备乙酸乙酯并探 乙醇 浓H,S0 究其水解反应。 饱和Na,CO, 溶液 I.制备乙酸乙酯 (1)制取乙酸乙酯的化学方程式为 高一化学试题卷第7页（共8页） (2)制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有▲。（填字母） A.可以用稀硫酸代替浓硫酸 B.装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸 C.装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、冰醋酸、乙醇 D.反应结束后，可以用分液的办法分离粗产品，产品在下层 E.若左边试管中出现黑色物质，与浓疏酸的脱水性有关 Ⅱ.探究乙酸乙酯的水解反应（各组实验均为60℃水浴加热条件下进行） 体积/mL 实验序号 乙酸乙酯 水 cimol-L-1 H2SO4 4mol-L-I NaOH ① 4 0 0 ② 4 0 4 0 ③ 4 0 0 4 实验①②③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。 蒸馏水 4molL'NaOH溶液 ★★ cmol-LHS0,溶液 cimol-LH,S0溶液 f蒸馏水 4 mol-L'NaOH溶液 10min 时间 时间 (3)表格中c1=▲molL1。 (4)由▲曲线可知，乙酸乙酯在H2S04溶液中未水解完全。 A.b和a B.b和c C.e和d D.e和f (5)对比曲线▲，可知乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大。 A.a、b、c B.a、b、e C.c、d、f D.d、e、f (6)10min后，酯层在H2SO4溶液中减少的体积明显比在NaOH溶液中减少的体积多，试 简述其原因： 25.(4分)某白色晶体由NaHC03和Na2C03xH20按一定比例混合而成。称取5.68g白色晶 体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水CaC2和碱石灰，无水CaC2 的质量增加1.62g,碱石灰的质量增加0.88g。 (1)m(NaHC03)=▲g (2)X=▲ 高一化学试题卷第8页（共8页）