精品解析： 青海省西宁市大通县2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题

2023～2024学年度第二学期大通县期末联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺 2. 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有34个中子 C. 和分别含有44个和46个质子 D. 和含有不同的电子数 3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水将形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A. 该冰可以产生丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质不同 C. “气态冰”分子中存在非极性共价键 D. 构成“气态冰”的水分子空间结构为直线形 4. 下列化学用语或模型正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式：N≡N C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. CH4分子的球棍模型： 5. 实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是 A. 加少量粉 B. 升高温度 C. 用浓硫酸 D. 将铁片换成铁粉 6. 新型Na—CO2电池工作原理为，下列说法正确的是 A. Na在反应中得到电子 B. 消耗4molNa时，有3molCO2被还原 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 D. 每生成1molNa2CO3，转移2mol电子 7. 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述正确的是 A. a极电极反应式为 B. a是正极，b是负极 C. 溶液中阳离子移向a极 D. 随着反应进行，溶液中变小 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的中子数目为 B. 中阴离子数为 C. 58g正丁烷中含有的共价键数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z元素的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. Z元素的单质常温下为有毒的黄绿色气体 B. 化合物XZW的水溶液可用于杀菌消毒 C. 对应最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W D. 对应简单离子半径：W<X 10. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 B. 温度越高， 酶的催化效率越高 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒 D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色。 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中加入适量稀盐酸： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 通入水中制硝酸： D. 氨水与溶液反应： 13. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 15min时，容器内 B. 10min时，的转化率为60% C. 0～10min，用表示该反应的平均反应速率 D. 容器内密度不再发生变化，反应达到平衡 14. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．配制溶液 B．将化学能转化为电能 装置 目的 C．分离乙醇和水 D．验证甲烷与氯气在光照条件下反应 A. A B. B C. C D. D 15. 有机物的结构与性质之间有着密切的关系。某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物与乙酸互称同系物 D 该有机物可以与溶液反应生成 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： I．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）在实验室进行步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯　　　b．漏斗　　　c．坩埚　　　d．泥三角 （2）步骤③的操作名称是___________。 （3）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅱ．镁及其合金是用途很广金属材料。大量的镁间从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （5）为了使转化为，试剂①可以选用___________；要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________。 （6）试剂②可以选用___________ （7）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为________。 17. 硫矿是一种基本化工原料。在自然界，硫是分布广泛、亲和力非常强的非金属元素。我国硫资源十分丰富，储量排在世界前列。回答下列问题： I．如图是硫的价类二维图。 （1）S在周期表中的位置是___________；Y的化学式为___________；Z为___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）用电子式表示物质X的形成过程：___________；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，该变化可说明，S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)。 II．是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为和浓。 （3）写出此实验中制取的化学方程式：___________。 （4）该同学利用小试管中实验现象来验证的还原性，则选用的试剂为___________(填字母)。 A．品红溶液B．双氧水C．酸性高锰酸钾溶液 III．工业制Z中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化。一定温度下，将和及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。 （5）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （6）图2中，曲线I表示的物质是___________(填化学式)，B点时该物质的转化率为___________，其中v(正)大于v(逆)的点是___________(填字母)。 18. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和，原理：。回答下列问题： （1）已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的。从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A进行的操作为___________。 （2）由装置B中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________(过程中所需试剂：稀硝酸、硝酸银溶液)。 （3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 （4）已知在101kPa时，、的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入的原因：___________。若副产物样品中含有少量的和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，___________冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 温度/℃ 气体在水中的溶解度 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）原油分馏的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）与物质B互为同系物且含3个碳原子的有机物的一氯代物共有___________种。 （3）反应③的化学方程式为___________，反应④的化学方程式为___________。 （4）上述反应中属于加成反应的是___________(填序号)。 （5）丙烯酸中含有官能团的名称为___________。 （6）聚丙烯酸的链节为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 物质D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能用于清除水壶中的少量水垢 C. 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的 D. 物质B可以与发生加成反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第二学期大通县期末联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺 【答案】D 【解析】 【分析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害，据此分析解题。 【详解】A．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故A不符合题意； B． 亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不符合题意； C． 山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不符合题意； D．三聚氰胺有毒，不能作为食品添加剂，故D符合题意； 故选D。 2. 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有34个中子 C. 和分别含有44个和46个质子 D. 和含有不同的电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A． 和的质子数相同，中子数不同，为同一种元素，所以互为同位素，故A正确； B． 和的中子数分别为78-34=44、80-34=46，故B错误； C． 和的质子数都为34，故C错误； D． 和的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故D错误； 答案选A。 3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水将形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A. 该冰可以产生丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质不同 C. “气态冰”分子中存在非极性共价键 D. 构成“气态冰”的水分子空间结构为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，A项正确； B．“气态冰”与普通冰均由水分子构成，因此化学性质相同，B项错误； C．构成“气态冰”的分子为水分子，水分子中只含极性共价键，C项错误； D．构成“气态冰”的水分子的空间结构为V形，D项错误； 故选A。 4. 下列化学用语或模型正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式：N≡N C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. CH4分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，其正确的电子式为 ，故A错误； B．两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为 ，结构式是N≡N，故B正确； C．结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误； D． 是CH4分子的比例模型，故D错误； 故选B。 5. 实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是 A. 加少量粉 B. 升高温度 C. 用浓硫酸 D. 将铁片换成铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和铁构成原电池，可以加快该化学反应速率，故A项不符合题意； B．升高温度，可以加快该化学反应速率，故B项不符合题意； C．浓硫酸常温下使得铁片钝化，阻碍了反应的进行，故C项符合题意； D．将铁片换成铁粉，增大接触面积，可以加快该化学反应速率，故D项不符合题意； 故本题选C。 6. 新型Na—CO2电池工作原理为，下列说法正确的是 A. Na在反应中得到电子 B. 消耗4molNa时，有3molCO2被还原 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 D. 每生成1molNa2CO3，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na的化合价由0升高到+1，Na作还原剂，在反应中失去电子，A错误； B．C的化合价由+4降低为0，3molCO2中只有1molCO2被还原，B错误； C．Na2CO3溶液碱性较强，一般用NaHCO3治疗胃酸过多症，C错误； D．每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，D正确； 故选D。 7. 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述正确的是 A. a极电极反应式为 B. a是正极，b是负极 C. 溶液中阳离子移向a极 D. 随着反应进行，溶液中变小 【答案】D 【解析】 【分析】该装置构成原电池，根据金属性强弱判断，a为负极，b为正极，b极电极反应式为。 【详解】A．该装置构成原电池，根据金属性强弱判断，a为负极，b为正极，b极电极反应式为，故A错误； B． 根据金属性强弱判断，a为负极，b为正极，故B错误； C． 原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阳离子移向b极，故C错误； D． 随着反应进行，溶液中浓度降低，故D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的中子数目为 B. 中阴离子数为 C. 58g正丁烷中含有的共价键数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中含有1个中子，含有1mol中子，即含有中子数目为，故A项错误； B．的电子式为，中所含阴离子个数为，故B项正确； C．58g正丁烷的物质的量为1mol，含有的共价键数目为，故C项错误； D．浓盐酸与共热时才能反应，稀盐酸不与反应，所以盐酸与足量共热，盐酸不能被完全消耗，转移的电子数小于，故D项错误； 故本题选B。 9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z元素的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. Z元素的单质常温下为有毒的黄绿色气体 B. 化合物XZW水溶液可用于杀菌消毒 C. 对应最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W D. 对应简单离子半径：W<X 【答案】D 【解析】 【分析】W的一种核素的质量数为18、中子数为10，W的质子数为18-10=8，W为O元素；X原子和Ne原子的核外电子数相差1，X的原子半径大于W的原子半径，X为Na元素；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零，Y的原子序数比X大，Y为Si元素；Z元素的非金属性在同周期元素中最强，结合原子半径随原子序数的变化，Z为Cl元素。 【详解】A．Z元素的单质为Cl2，常温下Cl2为有毒的黄绿色气体，A项正确； B．化合物XZW为NaClO，NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，B项正确； C．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强、简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱、简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性：Si＜O，对应最简单气态氢化物的热稳定性：SiH4＜H2O，C项正确； D．W、X的简单离子分别为O2-、Na+，两者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，对应简单离子半径：O2-＞Na+，D项错误； 答案选D。 10. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 B. 温度越高， 酶的催化效率越高 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒 D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色。 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．蛋白质在人体内消化后会发生水解反应，产生氨基酸，故A正确； B．酶的主要成分是蛋白质，温度太高，蛋白质会发生变性，酶的催化效率会降低，故B错误； C．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法电离出钡离子，不会引起中毒，故C错误； D．蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，故D错误； 故选A。 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确； C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误； D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案为B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中加入适量稀盐酸： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 通入水中制硝酸： D. 氨水与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中加入适量稀盐酸生成氯化镁与水：，A项错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子：，B项正确； C．通入水中制硝酸生成硝酸与NO：，C项错误； D．氨水与溶液反应生成氢氧化铁沉淀，且氨水为弱电解质不可以拆分：，D项错误； 故选B。 13. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 15min时，容器内 B. 10min时，的转化率为60% C. 0～10min，用表示该反应的平均反应速率 D. 容器内密度不再发生变化，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，有方程式系数关系可知15min时，容器内，A正确； B．由图可知，10min时，n(NO)=0.8mol，的转化率为=60%，B正确； C．该反应中C是固体，不能用表示该反应的平均反应速率，C错误； D．该反应是固体生成气体的反应，反应过程中气体总质量增大，总体积不变，混合气体的密度增大，当容器内密度不再发生变化，反应达到平衡，D正确； 故选C 14. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．配制溶液 B．将化学能转化为电能 装置 目的 C．分离乙醇和水 D．验证甲烷与氯气在光照条件下反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液应用100mL容量瓶，故A项错误； B．该装置中酒精不是电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，无法达到实验目，故B项错误； C．乙醇和水以任意比互溶，无法用分液漏斗分离，无法达到实验目的，故C项错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应，试管内液面上升且试管壁附着油状液滴，气体颜色逐渐变浅，故D项正确； 故本题选D。 15. 有机物的结构与性质之间有着密切的关系。某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物分子式为 B. 该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物与乙酸互称为同系物 D. 该有机物可以与溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该有机物分子结构简式可知，该有机物的分子式为，故A项正确； B．该有机物含有碳碳双键和羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B项正确； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，该有机物与乙酸的结构不相似，不能互称为同系物，故C项错误； D．该有机物含有羧基，羧基能与溶液反应生成，故D项正确； 故本题选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： I．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）在实验室进行步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯　　　b．漏斗　　　c．坩埚　　　d．泥三角 （2）步骤③的操作名称是___________。 （3）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁间从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （5）为了使转化为，试剂①可以选用___________；要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________。 （6）试剂②可以选用___________。 （7）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）a、c、d （2）过滤 （3） （4）⑤ （5） ①. 石灰乳(或烧碱、生石灰) ②. 过量 （6）盐酸 （7） 【解析】 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。 【小问1详解】 步骤①为灼烧，需要在坩埚中进行，还要用到铁三角、泥三角、酒精灯、玻璃棒等仪器，无需漏斗，故答案为：acd； 【小问2详解】 分离难溶性物质得到溶液的操作是过滤，步骤③的操作名称是过滤，故答案为：过滤； 【小问3详解】 步骤④中过氧化氢将I-氧化生成I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中完成，故答案为：⑤； 【小问5详解】 ①煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的Ca(OH)2，故答案为：石灰乳(或烧碱、生石灰)； ②要使MgSO4完全转化为沉淀，加入Ca(OH)2应过量，故答案为：过量； 【小问6详解】 氢氧化镁转化为氯化镁，故需要加入盐酸，故答案为：盐酸； 【小问7详解】 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：，故答案为：。 17. 硫矿是一种基本化工原料。在自然界，硫是分布广泛、亲和力非常强的非金属元素。我国硫资源十分丰富，储量排在世界前列。回答下列问题： I．如图是硫的价类二维图。 （1）S在周期表中的位置是___________；Y的化学式为___________；Z为___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）用电子式表示物质X的形成过程：___________；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，该变化可说明，S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)。 II．是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为和浓。 （3）写出此实验中制取的化学方程式：___________。 （4）该同学利用小试管中实验现象来验证的还原性，则选用的试剂为___________(填字母)。 A．品红溶液B．双氧水C．酸性高锰酸钾溶液 III．工业制Z中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化。一定温度下，将和及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。 （5）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （6）图2中，曲线I表示的物质是___________(填化学式)，B点时该物质的转化率为___________，其中v(正)大于v(逆)的点是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②. SO3 ③. 共价 （2） ①. ②. 弱 （3）(浓) （4）C （5）放热 （6） ①. SO2 ②. 50% ③. AB 【解析】 【小问1详解】 S为第16号元素在周期表中的位置是第三周期VIA族；Y中S的化合价为+6 价，化学式为SO3；Z为H2SO4是共价化合物； 【小问2详解】 X为H2S，其形成过程为；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，H2S被氧气氧化为S单质，该变化可说明，S的非金属性比O弱； 【小问3详解】 该实验通过铜与浓硫酸受热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，制取的化学方程式：(浓)； 【小问4详解】 A．二氧化硫使品红褪色证明了二氧化硫的漂白性，A不符合题意； B．虽然双氧水具有氧化性，但是反应观察不到现象，反应产物为硫酸，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液有氧化性，与二氧化硫反应溶液会褪色，可以证明二氧化硫的还原性，C符合题意； 故选C； 【小问5详解】 图中反应物能量高于生成物，故为放热反应； 【小问6详解】 2+，曲线I表示物质在减少，则代表的物质是SO2；设B点时SO2的物质的量浓度为xmol/L，则 则有=，故x=0.15，B点时该物质的转化率为；其中v(正)大于v(逆)的点是AB两点，因为这两个时刻还未达到反应平衡，平衡还在正向移动。 18. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和，原理：。回答下列问题： （1）已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的。从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A进行的操作为___________。 （2）由装置B中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________(过程中所需试剂：稀硝酸、硝酸银溶液)。 （3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 （4）已知在101kPa时，、的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入的原因：___________。若副产物样品中含有少量的和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，___________冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 温度/℃ 气体在水中的溶解度 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 【答案】（1） ①. aefbcd ②. 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 （2）取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净 （3）0.84 （4） ①. CO2在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大CO2的溶解性 ②. 加入适量盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，盐酸易挥发，则二氧化碳中含有HCl气体，装置D除去二氧化碳中的HCl杂质；装置B中二氧化碳、氨和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，剩余尾气用稀硫酸处理； 【小问1详解】 ①由分析可知，从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是aefbcd，故答案为：aefbcd； ②为了使稀盐酸顺利滴下，将分液漏斗上部的玻璃塞打开，故答案为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开； 【小问2详解】 过滤后的洗涤液中主要为氯化铵，可验证洗涤液中是否含有氯离子即可，操作为取洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净，故答案为：取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净； 【小问3详解】 设碳酸氢钠的质量为，根据关系式：，列比例式为：，求出，故答案为：0.84； 【小问4详解】 ①氨气在水中的溶解度大，而二氧化碳在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解性，故先“氨化”再“碳酸化”，故答案为：CO2在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大CO2的溶解性； ②根据NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线图，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，故将NH4Cl样品溶解于水，加入盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶，过滤、冰水洗涤，低温干燥提纯NH4Cl，故答案为：加入适量盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤。 19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）原油分馏的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）与物质B互为同系物且含3个碳原子的有机物的一氯代物共有___________种。 （3）反应③的化学方程式为___________，反应④的化学方程式为___________。 （4）上述反应中属于加成反应的是___________(填序号)。 （5）丙烯酸中含有官能团的名称为___________。 （6）聚丙烯酸的链节为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 物质D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能用于清除水壶中的少量水垢 C. 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的 D. 物质B可以与发生加成反应 【答案】（1）物理 （2）2 （3） ①. ②. （4）①②⑥ （5）碳碳双键、羧基 （6） （7）AB 【解析】 【分析】原油经过分馏得到石蜡油，石蜡油经过加热得到A(乙烯)，乙烯与氢气加成生成B(乙烷)，A与水加成生成D(乙醇)，乙醇经过氧化生成C(乙醛)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应(加成反应)生成聚丙烯酸，据此分析解题。 【小问1详解】 原油分馏的过程属于物理变化； 【小问2详解】 与物质B互为同系物且含3个碳原子的有机物的分子式为C3H8，一氯代物共有2种，分别为：CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3； 【小问3详解】 乙醇经过氧化生成C(乙醛)，反应③的化学方程式为：；乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应④的化学方程式为：； 【小问4详解】 据分析可知，属于加成反应的是①②⑥； 【小问5详解】 根据丙烯酸的结构简式可知，含有官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问6详解】 聚丙烯酸为：，链节为：； 【小问7详解】 A．物质D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇被氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．醋酸性强于碳酸，故醋酸可以分解碳酸钙，从而除去水垢，B正确； C．应该选用饱和碳酸钠吸收醋酸，然后将乙酸乙酯与碳酸钠溶液进行分液，C错误； D．B为乙烷，不含有不饱和键，不能发生加成反应，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$