专题10 化学实验基础（6年汇编）（湖南专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 化学实验基础专题汇编，含6年高考真题及1年模拟题，聚焦实验安全、操作、分离提纯等核心考点，以真实实验情境和科研案例为载体，强化实验探究与方案评价能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约70%|实验安全（2024湖南）、仪器使用（2026湖南）、分离提纯（2025湖南）|真实情境（如苯酚污染处理、乙烯制备）、操作规范性判断| |综合题|约30%|实验方案设计（2026二苯甲酮制备）、微型实验探究（2024铜与稀硝酸反应）|多仪器组合评价、变量控制与逻辑推理，契合高考“装置-原理-操作”三维关联趋势|

专题10 化学实验基础 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 实验安全 2024湖南（1题） · 情境设置：以实验事故应急处理（烫伤、酸液飞溅、苯酚污染、酒精灯失火）为真实情境 · 考查重点：事故处理方法的科学性、试剂特性认知（如苯酚易溶于乙醇）、危险操作辨识 · 命题趋势：与实验操作融合考查，强化安全意识的实践导向，单独命题频次较低 考点 02 化学实验基本操作与仪器的使用 2026湖南（1题）、2023湖南（1题）、2022湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以制乙烯、收集Cl₂、除杂、配溶液、重结晶、蒸馏、回流、酸碱滴定等经典实验为背景 · 考查重点：仪器选用合理性（坩埚vs蒸发皿）、操作规范性（温度计位置、滴定管排气泡、玻璃棒引流）、装置功能匹配度 · 命题趋势：从单一操作判断转向多仪器组合系统性评价，强调实验流程完整性与细节规范 考点 03 物质的分离、提纯和检验 2026湖南（1题）、2025湖南（2题）、2024湖南（1题） · 情境设置：以物质转化推断（铜铁混合物）、离子鉴别（单一试剂区分多溶液）、混合物分离提纯为情境 · 考查重点：分离提纯方法选择（萃取、洗涤、滴定指示剂）、特征反应与现象对应、单一试剂多物质鉴别 · 命题趋势：考查频次显著提升，定性分析与定量思维结合，向"绿色化、简约化"实验设计倾斜 考点 04 实验方案的设计与评价 2026湖南（2题）、2025湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以有机合成（二苯甲酮、苯胺、1-溴丁烷制备）和无机物制备（SnCl₂）为载体，融合物质性质与反应原理 · 考查重点：实验装置作用分析（回流、冷凝、萃取分液）、操作目的判断、方案可行性评价，侧重"装置—原理—操作"三维关联 · 命题趋势：向真实科研情境延伸，强化对实验条件控制（防水解、防氧化、防挥发）和方案优化能力的考查 考点 05 微型实验探究 2024湖南（1题） · 情境设置：以微型创新实验装置为载体，呈现异常现象或递进式反应过程 · 考查重点：现象本质分析、反应速率变化归因、变量控制与逻辑推理 · 命题趋势：实验探究深度加大，要求基于证据进行宏微结合的解释与论证 考点1 实验安全 1.（2024·湖南·高考真题）下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确； B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确； 故选B。 考点2 化学实验基本操作与仪器的使用 1.（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】A 【解析】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 2.（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 【答案】A 【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理； 故答案选A。 3.（2022·湖南·高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 【答案】A 【解析】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范； B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，且大拇指不能放在短柄上，B不符合规范； C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范； D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范； 故选A。 4.（2021·湖南·高考真题）（多选）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 【答案】AD 【分析】根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到和的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得粗产品。 【解析】A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确； B．冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误； C．用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误； D．由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确； 选AD。 考点3 物质的分离、提纯和检验 1.（2026·湖南·高考真题）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 【答案】C 【分析】黄绿色气体c为Cl2，红褐色沉淀g为Fe(OH)3，进而推出溶液d为FeCl3溶液，溶液b为FeCl2溶液，Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a中含有金属阳离子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子，因此气体e为，f中含有。 【解析】A．若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含的盐酸体系，只要不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性，A正确； B．溶液b中含有，通入过量生成，在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的，即沉淀g，B正确； C．流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误； D．与过量反应生成深蓝色络离子，因此f中含有该离子，D正确； 故选C。 2.（2025·湖南·高考真题）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 【答案】B 【解析】A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确； B．溶液与溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B错误； C．苯酚与发生显色反应，溶液呈紫色，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：，试纸变为蓝色，D正确； 故选B。 3.（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 4.（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 【答案】D 【解析】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁；在烧杯内壁存在微小的玻璃微晶来充当晶核，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，震动造成过饱和溶液的较不稳定平衡态被破坏，平衡朝着析出晶体的方向移动，D正确； 本题选D。 考点4 实验方案的设计与评价 1.（2026·湖南·高考真题）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 【答案】C 【解析】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误； C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确； D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误； 故选C。 2.（2026·湖南·高考真题）实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙 C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行 【答案】A 【解析】A．冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口为a，A错误； B．苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲酰氯水解，B正确； C．该实验的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的HCl持续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，C正确； D．该反应可逆，HCl为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可促进反应正向进行，D正确； 故答案选A。 3.（2025·湖南·高考真题）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【解析】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确； B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确； C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误； D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确； 故选C。 4.（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 【答案】C 【解析】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意； B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意； C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意； D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。 答案选C。 考点5 微型实验探究 1.（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 模拟题精选 1.（2026·湖南怀化·一模）下列图示中，实验操作或做法符合规范的是 A．长期存放盐酸标准溶液 B．切割钠 C．洗涤滴定管 D．干燥 【答案】B 【解析】A．容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能长期存放液体试剂，故A错误； B．钠的硬度小，可以用小刀切割金属钠，故B正确； C．洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向管口倾斜，直至蒸馏水布满管壁，故C错误； D．为酸性气体，不可用碱石灰干燥，故D错误； 选B。 2.（2026·湖南常德·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先生成白色沉淀，加热后沉淀变黄色 鸡蛋清中的蛋白质发生了显色反应 C 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再加入2滴溶液，观察现象 先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色 D 少量铜与浓硫酸加热反应后，观察溶液的颜色 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了 【答案】B 【解析】A．木炭与浓硝酸加热反应产生红棕色NO2气体，该过程木炭作为还原剂还原硝酸，但是浓硝酸受热分解也会产生NO2，故不能说明产生的是浓硝酸与木炭反应生成的，A项错误； B．鸡蛋清中加入浓硝酸先形成白色沉淀，是因为蛋白质变性，加热后变黄色，该变化是蛋白质的显色反应，B项正确； C．向AgNO3溶液中加入NaCl生成白色AgCl沉淀，但加入KI后，由于溶液中存在过量Ag⁺，会直接生成黄色AgI沉淀，而非AgCl沉淀转化为AgI，无法得出结论，C项错误； D．铜与浓硫酸加热反应生成CuSO4，但反应后溶液为浓硫酸体系，无水Cu2+不显蓝色，D项错误； 答案选B。 3.（2026·湖南常德·一模）仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是 A. 配制的稀硫酸：①③⑥ B. 利用提取碘水中的：⑤⑥ C. 灼烧干海带：②③⑧ D. 溶液的蒸发结晶：③⑥⑧ 【答案】B 【解析】A．配制的稀硫酸需要使用量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，A错误； B．利用提取碘水中的需要使用分液漏斗、烧杯，B正确； C．灼烧干海带需要使用酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，C错误； D．溶液的蒸发结晶需要使用蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒，D错误； 故答案选B。 4.（2026·湖南常德·一模）某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A. 实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B. 实验2中的淡红色物质可能是 C. 实验3中加入溶液后可能发生反应： D. 上述实验证明是与反应生成的催化剂 【答案】D 【解析】A．实验1中，溶液与溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的，并产生少量白色沉淀（），说明反应能生成但程度较小，A项正确； B．实验2中，溶液与混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是被空气中氧气氧化为，进而与形成红色的，B项正确； C．实验3中，先加入后溶液呈黄绿色（生成），滴加后立即变红（生成）并产生大量沉淀，符合反应，C项正确； D．实验3中作为反应物转化为，不是催化剂，D项错误； 答案选D。 5.（2026·湖南岳阳·一模）化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是 实验操作 操作和现象描述 A 取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液 溶液变蓝 B 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色 C 在溶液中存在如下平衡： 对溶液加热，能观察到的黄色 D 向盛有溶液的试管中加入足量的氨水，再加入乙醇 加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体 【答案】B 【解析】A．加碘食盐中的碘为碘酸钾（），而非单质碘，淀粉遇变蓝，但无法直接使淀粉变蓝，A错误； B．碘在中呈紫红色，加入浓KI溶液后，反应生成（棕黄色），导致水层（上层）呈棕黄色；CCl4层（下层）碘浓度降低，颜色变为粉红色。现象描述准确，B正确； C．加热使平衡向吸热方向移动（ΔH > 0），即向生成（黄色）方向移动。溶液中[Cu(OH)4]2+和[CuCl4]2+共存，溶液显示绿色或黄绿色，无法直接观察到纯黄色，C错误； D．加入足量氨水后，先形成Cu(OH)2蓝色沉淀，过量氨水溶解沉淀生成深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，现象为：先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液再加入乙醇以后，转变为深蓝色的晶体，D错误； 故选B。 6.（2026·湖南岳阳·一模）下列装置或操作能达到目的的是 A．酸碱中和滴定 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．制取晶体 【答案】A 【解析】A．NaOH溶液会与玻璃中的反应生成硅酸盐，因此，滴定时需使用聚四氟乙烯活塞。用已知浓度的NaOH溶液滴定盐酸时，可使用酚酞作指示剂，当溶液从无色突变为浅红色时，即达到滴定终点，A正确； B．将氯气通入装有氢气的集气瓶中点燃可能引发爆炸，不符合实验室安全原则。正确的操作是将氢气点燃后，伸入装有氯气的集气瓶中，B错误； C．萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方倾斜，之后旋开旋塞，放出其中的气体，使漏斗内外压力平衡，C错误； D．在饱和食盐水溶液中溶解度较小，向其中通入气体无法使晶体析出，正确的操作是向溶有的饱和食盐水中通入，D错误； 故答案选A。 7.（2026·湖南长沙·模拟）化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是 A．酸式滴定管排气泡 B．蒸馏时的接收装置 C．除去中的HCl气体 D．无色试剂瓶保存液溴 【答案】C 【解析】A．图示为带有橡胶管的碱式滴定管，A错误； B．蒸馏时接收装置不能密闭，若锥形瓶塞紧塞子形成密闭体系，装置内压强会逐渐增大，易引发危险，操作错误，B错误； C．除去氯气中的氯化氢应使用饱和食盐水洗气，且导管为"长进短出”，装置正确，C正确； D． 液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞；且液溴易挥发、见光易变质，需要用棕色细口瓶搭配玻璃塞避光保存，D错误； 答案选C。 8.（2026·湖南邵阳·一模）下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲制备固体 B. 图乙蒸发结晶制备固体 C. 图丙制备少量并避免其被氧化 D. 图丁比较酸性强弱： 【答案】C 【解析】A．氨气极易溶于水，通入氨气的导管不能插入溶液中，容易发生倒吸，二氧化碳在水中溶解度不大，通入二氧化碳的导管应该插入溶液中，A错误； B．氯化铝易水解，，加热平衡正向移动，产物不是，B错误； C．，U形管右侧稀硝酸液封，隔绝空气，防止NO氧化，铜丝可上下移动，控制反应启停，可以完成，C正确； D．CH3COOH易挥发，会直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰H2CO3与C6H5OH酸性比较，无法证明H2CO3 > C6H5OH，D错误； 故选C。 9.（2026·湖南邵阳·一模）某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： i．在中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得到滤液； ii．将滤液转移至中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为之间的馏分，得到氢碘酸(密度为，HI质量分数为)。 下列叙述错误的是 A. 步骤i中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘 B. 步骤i中通入发生反应的离子方程式是： C. 步骤iii实验结束时应先停止加热，继续通一段时间的后关闭 D. 实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为 【答案】B 【分析】在A中加入H2O和I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，H2S与I2发生反应I2+H2S=S↓+2HI，反应完成后，关闭K1，静置，过滤得滤液；将滤液转移至B中，打开K2通入N2，排出装置内的空气，接通冷凝水，加热保持微沸。实验结束时，将装置内残留的H2S等气体排入尾气处理装置，防止污染空气，同时也能防止在冷却过程中空气进入装置，氧化HI。 【解析】A．H2S与I2发生反应I2+H2S=S↓+2HI，生成的S是固体，若不快速搅拌，S可能包裹在未反应的I2表面，阻碍反应进行，A正确； B．H2S与I2发生反应I2+H2S=S↓+2HI，离子方程式为：，B错误； C．在步骤iii中，蒸馏结束后，若立即关闭K2，装置内可能残留HI气体，导致产率降低。通入N2可以将B中残留的HI蒸气赶入C中，确保收集完全。此外，先停止加热还可避免温度过高导致HI分解，C正确； D．已知氢碘酸的密度ρ= 1.7 g·mL⁻¹，HI质量分数w = 57%。根据公式：可知其物质的量浓度为，D正确； 故选B。 10.（2026·湖南株洲·一模）下列相关原理、装置及操作正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌 【答案】D 【解析】A．硝酸银溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，A错误； B．Cl2和HCl均能与碱石灰反应，应将混合气体通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B错误； C．NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通NH3，a管通CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，用于尾气处理，防止污染空气，C错误； D．铁钉镀锌利用的是电解池原理，锌为阳极发生氧化反应生成锌离子，锌离子在阴极被还原为锌，相关原理、装置及操作均正确，D正确； 故选D。 11.（2026·湖南株洲·一模）关于实验安全下列说法错误的是 A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗 C. 含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放 D. 钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有 【答案】B 【解析】A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，快速降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，A正确； B．NaOH具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，故不慎将酸沾到皮肤上时需立即用大量清水冲洗，然后再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误； C．对于含重金属离子的废水，可利用沉淀法进行处理后再排放，C正确； D．是护目镜，在进行可能发生飞溅等的化学实验时，佩戴护目镜具有保护眼睛的作用，钠在空气中燃烧的实验反应剧烈，可能飞溅，故钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有，D正确； 故答案选B。 12.（2026·湖南长沙一中·一模）关于下列仪器使用的说法正确的是 A. ①②可用于滴定实验，①中装未知浓度的盐酸，②中装已知浓度的氢氧化钠溶液 B. ③可以加热，④不可以加热，都可以作反应容器 C. ⑤可用于分离苯甲酸和水 D. ④⑥可用于配制0.1 mol/L的硫酸溶液，硫酸溶液和锌粒可在⑦中制备氢气 【答案】D 【解析】A．②为酸式滴定管，玻璃活塞会与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠导致活塞粘连，不能盛放氢氧化钠溶液，A错误； B．④为容量瓶，仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为反应容器，B错误； C．苯甲酸微溶于水，与水不是互不相溶的液态体系，不能用分液漏斗分离，C错误； D．配制硫酸溶液时，定容步骤需要使用④容量瓶与⑥胶头滴管；锌粒为块状固体，与稀硫酸反应制备氢气不需要加热，可在⑦启普发生器中进行，D正确； 故选D。 13.（2026·湖南长沙一中·一模）实验室利用如图所示装置制备无水SnCl4(夹持和控温装置省略)。已知：SnCl4熔点为−33°C，沸点为114°C，易水解生成SnO2·xH2O。下列说法错误的是 A. A装置中先滴加浓盐酸，等装置充满黄绿色气体后再加热D装置 B. B、C装置分别除去杂质HCl、H2O，得到纯净的氯气 C. D装置中产生的SnCl4气体，在E装置中得到纯净的液态SnCl4 D. F装置用于尾气处理和吸收空气中的水 【答案】C 【解析】A．装置内最初充满空气，由于锡在加热时容易与空气中的氧气反应，且生成SnCl4极易水解，先通入Cl2的目的是排尽装置内的空气，创造无氧干燥的环境，A正确； B．B装置通常盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl气体，C装置通常盛放浓硫酸，用于干燥Cl2，如果氯气中含有水分，会导致SnCl4直接在反应器内水解，该步骤必不可少，B正确； C．虽然E装置是冷凝收集装置，但由于SnCl4的沸点较低且极易挥发，反应中未反应的Cl2会随之进入E装置，生成的液态SnCl4中会溶解有大量的Cl2，因此得到的不是“纯净”的 SnCl4，通常需要进一步精馏提纯，C错误； D．F装置（干燥管）内装有碱石灰，可以吸收未反应的Cl2尾气，防止污染环境，同时能防止外部空气中的水蒸气进入 E 装置导致生成的SnCl4水解变质，D正确； 故答案为C。 14.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A. 图①装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 B. 图②用分水器提高反应物转化率 C. 图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D. 图④用盐酸标准液测氨水浓度 【答案】B 【解析】A．浓硝酸受热分解会生成，但浓硝酸本身具有挥发性，挥发出的蒸气也能将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝。因此，无法仅凭b中溶液变蓝，证明是导致的，A错误； B．图②为乙酸乙酯的制备装置，分水器的作用是及时分离出反应生成的水。根据勒夏特列原理，生成物浓度降低，会使酯化反应的平衡正向移动，从而提高乙酸、乙醇的转化率，B正确； C．要探究浓度对反应速率的影响，必须保证除浓度外的其他变量完全相同。图③中两组实验的浓度不同，导致初始颜色深浅不同，无法通过褪色时间长短准确比较反应速率，C错误； D．盐酸标准液滴定氨水时，滴定终点时溶液呈弱酸性。而酚酞的变色范围为8.2~10.0（碱性），在滴定终点前就会褪色，无法准确判断滴定终点，应选用甲基橙作指示剂，D错误； 故答案选B。 15.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 溴水颜色变浅 裂化汽油可萃取溴 B 向2支均盛有2 mL 0.1 mol∙L-1 NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 mol∙L-1的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管中无明显现象，另一支试管中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] C 常温下，分别测量饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH 溶液的pH：NaA>NaB 酸性：HA D 向2 mL 0.1 mol∙L-1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol∙L-1 AgNO3溶液，再滴加4滴0.1 mol∙L-1 KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】D 【解析】A．裂化汽油中含有不饱和烯烃，可与溴发生加成反应使溴水褪色，而非萃取作用，结论错误，A错误； B．NaOH溶液过量，Al(OH)3会与过量NaOH反应生成可溶性Na[Al(OH)4]，而Fe(OH)3不会溶解，因此无明显现象不能证明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，结论错误，B错误； C．饱和NaA、NaB溶液的浓度因二者溶解度不同而不同，无法直接根据不同浓度的NaA、NaB溶液的pH大小比较HA和HB的酸性强弱，结论错误，C错误； D．少量AgNO3与NaCl完全反应生成AgCl白色沉淀，加入KI后沉淀变为黄色，说明AgCl转化为溶解度更小的AgI，二者类型相同，可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，现象及结论均正确，D正确； 故答案选D。 16.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验中有图标，说明该实验中会用到明火 B. 对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 C. 学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 【答案】C 【解析】A．实验中有图标，为易燃物警示标识，说明实验涉及易燃材料，需要用到明火，A正确； B．Hg2+与S2-生成HgS沉淀是处理含汞废液的标准方法，沉淀后集中处理符合环保要求，B正确； C．酸、碱、氧化剂、还原剂等废液直接倒入下水道，会腐蚀管道，还会造成水体、土壤污染，必须经过处理达标后才能排放，不能直接排放，C错误； D．有机废液中的有机物沸点不同，可通过蒸馏分离回收有利用价值的特定馏分，D正确； 故答案选C。 17.（2026·湖南长沙·模拟）下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 向溴水中加入足量的乙醛溶液 溴水褪色 乙醛具有还原性 C 使用pH计测量、NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH更大 的酸性比HClO强 D 恒温恒容时，向平衡体系中充入 平衡后混合气体颜色更浅 反应物浓度增大，平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．晶体中含和，溶于水时电离为和，滴加溶液产生白色沉淀，不能证明晶体中含，A不符合题意； B．乙醛与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，现象和结论（乙醛具有还原性）均正确，B符合题意； C．应在相同浓度下比较和溶液的，浓度不同时无法直接判断酸性强弱，C不符合题意； D．恒温恒容时，向平衡体系中充入，平衡正向移动，但浓度增大，混合气体颜色应更深，D不符合题意； 故选B。 18.（2026·湖南株洲·一模）“消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A. A中固体可以换成 B. 该制备反应每生成，转移电子数为 C. 实验时应先打开，一段时间后再打开 D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 【答案】C 【解析】A．若A中固体换成，因与浓盐酸反应需要加热，故此反应无法发生，故不能换成，A错误； B．为非氧化还原反应，无电子转移，B错误； C．实验时应先打开，待生成的氯气与装置C中氢氧化钠制取次氯酸钠碱性溶液后再打开，C正确； D．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致浓盐酸挥发，D错误； 故答案选C。 19.（2026·湖南岳阳·二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 【答案】B 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，加入足量的浓硝酸可氧化ZnS、CuS中的使二者溶解，该过程为氧化还原反应，无法验证，A错误； B．与混合加热时，优先与结晶水反应生成和，生成的抑制水解，最终得到无水，说明比更易水解，B正确； C．以Zn、Fe为电极，酸化的3% NaCl溶液为电解质构成原电池，Fe为正极被保护，用于检验，若Fe电极被保护，则不应有生成，但直接滴加溶液不可避免和单质铁反应生成，干扰实验，从而无法验证Fe是否被保护，C错误； D．向氯化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀（不溶于弱碱氨水），无法比较和的碱性强弱，因此不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学实验基础 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 实验安全 2024湖南（1题） · 情境设置：以实验事故应急处理（烫伤、酸液飞溅、苯酚污染、酒精灯失火）为真实情境 · 考查重点：事故处理方法的科学性、试剂特性认知（如苯酚易溶于乙醇）、危险操作辨识 · 命题趋势：与实验操作融合考查，强化安全意识的实践导向，单独命题频次较低 考点 02 化学实验基本操作与仪器的使用 2026湖南（1题）、2023湖南（1题）、2022湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以制乙烯、收集Cl₂、除杂、配溶液、重结晶、蒸馏、回流、酸碱滴定等经典实验为背景 · 考查重点：仪器选用合理性（坩埚vs蒸发皿）、操作规范性（温度计位置、滴定管排气泡、玻璃棒引流）、装置功能匹配度 · 命题趋势：从单一操作判断转向多仪器组合系统性评价，强调实验流程完整性与细节规范 考点 03 物质的分离、提纯和检验 2026湖南（1题）、2025湖南（2题）、2024湖南（1题） · 情境设置：以物质转化推断（铜铁混合物）、离子鉴别（单一试剂区分多溶液）、混合物分离提纯为情境 · 考查重点：分离提纯方法选择（萃取、洗涤、滴定指示剂）、特征反应与现象对应、单一试剂多物质鉴别 · 命题趋势：考查频次显著提升，定性分析与定量思维结合，向"绿色化、简约化"实验设计倾斜 考点 04 实验方案的设计与评价 2026湖南（2题）、2025湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以有机合成（二苯甲酮、苯胺、1-溴丁烷制备）和无机物制备（SnCl₂）为载体，融合物质性质与反应原理 · 考查重点：实验装置作用分析（回流、冷凝、萃取分液）、操作目的判断、方案可行性评价，侧重"装置—原理—操作"三维关联 · 命题趋势：向真实科研情境延伸，强化对实验条件控制（防水解、防氧化、防挥发）和方案优化能力的考查 考点 05 微型实验探究 2024湖南（1题） · 情境设置：以微型创新实验装置为载体，呈现异常现象或递进式反应过程 · 考查重点：现象本质分析、反应速率变化归因、变量控制与逻辑推理 · 命题趋势：实验探究深度加大，要求基于证据进行宏微结合的解释与论证 考点1 实验安全 1.（2024·湖南·高考真题）下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 考点2 化学实验基本操作与仪器的使用 1.（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 2.（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 3.（2022·湖南·高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 4.（2021·湖南·高考真题）（多选）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 考点3 物质的分离、提纯和检验 1.（2026·湖南·高考真题）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 2.（2025·湖南·高考真题）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 3.（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4.（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 考点4 实验方案的设计与评价 1.（2026·湖南·高考真题）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 2.（2026·湖南·高考真题）实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙 C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行 3.（2025·湖南·高考真题）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 4.（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 考点5 微型实验探究 1.（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 1.（2026·湖南怀化·一模）下列图示中，实验操作或做法符合规范的是 A．长期存放盐酸标准溶液 B．切割钠 C．洗涤滴定管 D．干燥 2.（2026·湖南常德·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先生成白色沉淀，加热后沉淀变黄色 鸡蛋清中的蛋白质发生了显色反应 C 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再加入2滴溶液，观察现象 先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色 D 少量铜与浓硫酸加热反应后，观察溶液的颜色 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了 3.（2026·湖南常德·一模）仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是 A. 配制的稀硫酸：①③⑥ B. 利用提取碘水中的：⑤⑥ C. 灼烧干海带：②③⑧ D. 溶液的蒸发结晶：③⑥⑧ 4.（2026·湖南常德·一模）某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A. 实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B. 实验2中的淡红色物质可能是 C. 实验3中加入溶液后可能发生反应： D. 上述实验证明是与反应生成的催化剂 5.（2026·湖南岳阳·一模）化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是 实验操作 操作和现象描述 A 取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液 溶液变蓝 B 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色 C 在溶液中存在如下平衡： 对溶液加热，能观察到的黄色 D 向盛有溶液的试管中加入足量的氨水，再加入乙醇 加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体 6.（2026·湖南岳阳·一模）下列装置或操作能达到目的的是 A．酸碱中和滴定 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．制取晶体 7.（2026·湖南长沙·模拟）化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是 A．酸式滴定管排气泡 B．蒸馏时的接收装置 C．除去中的HCl气体 D．无色试剂瓶保存液溴 8.（2026·湖南邵阳·一模）下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲制备固体 B. 图乙蒸发结晶制备固体 C. 图丙制备少量并避免其被氧化 D. 图丁比较酸性强弱： 9.（2026·湖南邵阳·一模）某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： i．在中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得到滤液； ii．将滤液转移至中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为之间的馏分，得到氢碘酸(密度为，HI质量分数为)。 下列叙述错误的是 A. 步骤i中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘 B. 步骤i中通入发生反应的离子方程式是： C. 步骤iii实验结束时应先停止加热，继续通一段时间的后关闭 D. 实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为 10.（2026·湖南株洲·一模）下列相关原理、装置及操作正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌 11.（2026·湖南株洲·一模）关于实验安全下列说法错误的是 A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗 C. 含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放 D. 钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有 12.（2026·湖南长沙一中·一模）关于下列仪器使用的说法正确的是 A. ①②可用于滴定实验，①中装未知浓度的盐酸，②中装已知浓度的氢氧化钠溶液 B. ③可以加热，④不可以加热，都可以作反应容器 C. ⑤可用于分离苯甲酸和水 D. ④⑥可用于配制0.1 mol/L的硫酸溶液，硫酸溶液和锌粒可在⑦中制备氢气 13.（2026·湖南长沙一中·一模）实验室利用如图所示装置制备无水SnCl4(夹持和控温装置省略)。已知：SnCl4熔点为−33°C，沸点为114°C，易水解生成SnO2·xH2O。下列说法错误的是 A. A装置中先滴加浓盐酸，等装置充满黄绿色气体后再加热D装置 B. B、C装置分别除去杂质HCl、H2O，得到纯净的氯气 C. D装置中产生的SnCl4气体，在E装置中得到纯净的液态SnCl4 D. F装置用于尾气处理和吸收空气中的水 14.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A. 图①装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 B. 图②用分水器提高反应物转化率 C. 图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D. 图④用盐酸标准液测氨水浓度 15.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 溴水颜色变浅 裂化汽油可萃取溴 B 向2支均盛有2 mL 0.1 mol∙L-1 NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 mol∙L-1的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管中无明显现象，另一支试管中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] C 常温下，分别测量饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH 溶液的pH：NaA>NaB 酸性：HA D 向2 mL 0.1 mol∙L-1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol∙L-1 AgNO3溶液，再滴加4滴0.1 mol∙L-1 KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 16.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验中有图标，说明该实验中会用到明火 B. 对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 C. 学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 17.（2026·湖南长沙·模拟）下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 向溴水中加入足量的乙醛溶液 溴水褪色 乙醛具有还原性 C 使用pH计测量、NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH更大 的酸性比HClO强 D 恒温恒容时，向平衡体系中充入 平衡后混合气体颜色更浅 反应物浓度增大，平衡正向移动 18.（2026·湖南株洲·一模）“消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A. A中固体可以换成 B. 该制备反应每生成，转移电子数为 C. 实验时应先打开，一段时间后再打开 D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 19.（2026·湖南岳阳·二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10化学实验基础 六年真题分类园 考点1实验安全 1.【答案】B © 考点2化学实验基本操作与仪器的使用 【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】AD © 考点3物质的分离、提纯和检验 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 考点4实验方案的设计与评价 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 考点5微型实验探究 1.【答案】C 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 一年模拟练测园 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】B 212