江苏连云港市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025~2026学年第二学期高一期末调研考试 高一化学参考答案 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号1 23 4 6 个 8 9 10 11 12 13 答案A B C D B B D D 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14.(16分) (1)适当升高温度、增大NaOH溶液浓度、充分搅拌等(2分) (2)①Fe+(2分) ②稀硝酸具有强氧化性，会溶解Cu并将F+会被氧化为Fe+,无法得到纯净的 FeCO3沉淀，最终影响Fe3O4的纯度；同时会生成氮氧化物(NONO2)污染环 境。(3分) (3)①Fe2++NH3HO+HCO3=FeCO3↓+NH4+HO(2分) ②F(OH2(2分) 500-700℃ (4)①6FeC03+03 2Fe304+6C02(2分) 限氧氛围 ②温度过低时，FC03分解不完全（无法转化或反应速率慢），产品纯度低：温度 过高时，制得Fe3O4晶粒磁性大幅下降。易被过度氧化为Fe2O3(3分) 15.(15分) (1)C1H12(2分) 空 H.C C一CH (2) (2分) 羟基(2分) OH H.C (3)氧化反应(2分) OOCH (4) CH CH3 (2分) CH3 CH=CH, H,0 02 02 催化剂，加热加压 CHCHOH CH CHO- cul△ 一定条件 ⊙ O (5) ○-cHoH (5分) CH,COOH CH,COOCH,- 浓H2SO/△ 化学试卷参考答案 第1页（共2页） 16.(14分) (1)①分液漏斗(1分)；Mn02+4H+2CI△Mn2++C12↑+2H0(2分) ②饱和食盐水（合理即可）(1分) ③防止温度升高，Cl2与NaOH发生副反应生成NaCIo3,提高NaClo产率(2分) (2)待试管1冷却后，加入BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸， 沉淀不溶解。试管2加入BC2溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐 酸，沉淀溶解；(4分) (3)解：FeS04)=0.5000moL1×20.00×103L=0.01mol 根据反应关系： NaC1O 2FeSO4 (NaCIO)=Fes4)=0.005 mol u0NaC1O)=0.005mol×74.5gmol厂1=0.3725g NaC10质量分数=37258×100%=74.50% 0.5000g 答：粗品中NaC10的质量分数为74.50% (4分) 17.(16分) (1)①A、B(2分) ②温度升高催化剂的活性增强及温度升高共同作用使N2和H2反应速率加快，故 N2转化率显著上降 (2分) (2)①II(2分) ②适当增大O2浓度，会生成更多的*O,0与H进一步快速反应生成HO*,而 减少*H累积。解除了*H对NH3吸附的抑制，提升NH的吸附量与反应速率， 从而提升反应效率(3分) (3)①A(2分) 2NH3-6e+6OH=N2+6H0(2分) ②KOH浓度过高时，NH3发生不完全氧化生成NH4,单位物质的量的H3失去的 电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降(3分) 化学试卷参考答案第2页（共2页）2025~2026学年第二学期期末考试 高一化学试题 注意事项 考生在答題前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题)、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米 签宇笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.历史文物承载深厚文化底蕴。下列文物主要成分属于金属材料的是 A.越王勾践剑 B.琅琊古刻石 C.秦代兵马俑 D.清明上河图 2.葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应为C6H1206+602一6C02+6H20。下列说法正确的是 A.C6H12O6既含离子键又含共价键 B.C02的电子式为0：g:0: C.H0的球棍模型为。Q。 D.10的原子结构示意图为⑤》 3.实验室利用SO2和NH3制备少量NH4HSO,晶体。下列相关原理、装置及操作正确的是 70%H2S0 NHCI NH; Nn2SO3 固体 D.蒸干溶液获得 A.制备SO2 B.制备NH C.制备氨水 NHHSO3晶体 4.磷酸二氢铵(NHH2PO4)是农业常用的复合肥，下列说法正确的是 A.离子半径：P)>N3) B.非金属性：N>O C.沸点：NH3>H2zO D.酸性：HPO4>HNO3 化半试卷第1页（共8页） a^“6"1.%。a 回 阅读下列材料，完成5~7题： 氮的化合物应用广泛。一氧化二氨(N2O)常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻 醉剂，1molN20与足量H2完全转化为N2和液态水，放出124kJ热量。二氧化氮(NO2) 是工业制硝酸的中间产物，尾气中的NO2可用NaOH溶液吸收。亚硝酸(HNO2)是一元 弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成HNO3和N2O等不同价态含氮化合物。 5.下列说法正确的是 A.N2O和NO2是同素异形体 B.NO2制备NO3属于氮的固定 C.HNO2在水溶液中可以完全电离 D,DNO2和DNO3晶体类型相同 6.下列有关化学反应表示正确的是 A.NO2受热分解：2NO2≌NO3+N20t B.NO2溶于水制硝酸：3NO2+H20=2H+2NO5十NO C.NaOH溶液吸收NO2:2NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O D.N20与H2的反应：N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+124kJmo 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.N20有甜味，可用作牙科麻醉剂 B.NO2是红棕色气体，可用于工业制硝酸 C.HNO2具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐 D.浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品 8.Mg一TiCl4熔融盐电池可用于高温场景下储能，总反应为2Mg+TiC4一Ti+2MgC2。 装置如题8图所示（隔膜为B-A12O3,只允许Mg2+通过），下列有关该电池说法正确的 是 熔融 熔 Mg B-AI2O3 题8图 A.a极为正极，发生还原反应 B.b极的电极反应式：TiCL4一4e一Ti+4CI C.电池工作时，Mg2+从a极区向b极区迁移 D.若将隔膜换成质子交换膜，电池仍能正常工作 化学试卷第2页（共8页） 架 al“"1…%o¤ 9、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： H C CH、OH H.C CH,OH HOOC-CH,-COOH H,C CHO CH=CH-COOH X Y 下列说法正确的是 A.X不能与金属钠反应 B.1molY最多能与1 mol NaOH发生反应 C.Z不能使澳的四氯化碳溶液褪色 D.X、Y、Z都可以发生酯化反应 10.CO(8)十HO(g)三CO(g)十H(g)是工业上削备氢气的重要反应，其反应过程的能 量变化如题10图所示，下列说法正确的是 量 CO+HO CO2+Hg 反应历程· 圈10 A.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B.该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学健放出的总能量 C.使用高效催化剂能使C0和HO完全转化为CO2和H D.该反应热化学方程式：CO(g)+HO(g)一CO(g)+H(g)△H=(E一Eal)kmo1 11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.N,放电→NO HO HNO3 Br H2 FcBry 催化荆，△ 02 C.FcS2 SO)HSO D.FexO3H Fc(OH) HCI FeCly 化单试卷第3（张8夏） a^“"1…%o¤ 12.某化学小组对SO2与漂粉精[主要含Ca(CIO)2和少量CaCl2]的反应进行实验探究： 步骤I：取4g漂粉精固体，加入100L水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。 步骤Ⅱ：过滤，测漂粉精溶液的pH,观察到pH试 持续通 尾气 入S02 处理 纸先变蓝（约为12)，后褪色。 步骤皿：如题12图所示，将S02气体持续通入漂粉 漂粉精 溶液 精溶液，液面上方出现白雾，稍后溶液变为 题12图 浅黄绿色，一段时间后，产生大量白色沉 淀，黄绿色褪去。 下列说法错误的是 A.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性 B.白雾可能由HCI小液滴形成 C.溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和C1~发生反应 D.白色沉淀的主要成分是CaSO 13.在容积为2L的恒温密闭容器中，通入2 ol NOCI(g)和一定量的CO(g)发生反应： 2NOCIg)+2CO(g)--2COx(g)+N:(g)+Cl(g)AH<0 反应过程中，NOC1和某产物的物质的量随时间变化的关系如题13图所示： 2.0 Iow/ NOCI (3,1.2) a 1.0 (3,0.8) 0 2 3 4 时间/min 下列说法正确的是 题13图 A.曲线a可以表示N2物质的量随时间变化 B.0-2min内，用C0表示的平均反应速率为0.5 mol-L-I.min1 C.其他条件不变，向容器中充入H,容器内压强增大，反应速率加快 D.平衡时，C0的转化率为50%，则初始充入的C0的物质的量为2.4ol 化学试卷第4页（共8页） a“"1.%o¤ 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)磁性F,O4是制备高性能磁性材料的重要工业原料。以废弃铁铜合金（主要 成分为Fe、Cu,含少量Al)为原料制备磁性FC,O,的工艺流程如下： 过量NaOH 稀硫酸 氡水、NHHCO, 铁铜合金碱浸除杂 酸溶 隔氧沉铁 煅烧 磁性Fe3Oa 滤液 铜渣 已知：①高温条件下，F,O4会发生晶粒团聚，磁性大幅降低 ②煅烧制备F3O4时，须控制温度在500-700C,且在限氧氛围中反应 (1)碱浸 碱浸时提高铝元素浸出效率的措施有▲（答出两点即可）。 (2)酸溶 ①酸溶后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子主要有▲（填离子符号）。 ②酸溶时，不使用稀硝酸的主要原因是▲。 (3)沉铁 ①沉铁时生成FCO,沉淀，写出该反应的离子方程式：▲一。 ②若沉铁时pH过高，得到的FCO,沉淀中会含有▲（填化学式)。 (4)煅烧 ①限氧煅烧FeCO,生成F3O,的同时生成CO2,写出该反应的化学方程式：_▲_： ②煅烧时须控制温度在500-700℃中高温区间进行的可能原因是▲。 化学试卷第5页（共8页） a“"1.%o¤ 15.(15分)化合物E是一种常用的食用香料，其合成路线如下： H,C CH=CH, H,O CH,CH,OH 02 CH,CHO H,C 催化剂，加热加压 Cu,△ H,C A 02 CH,COOH CH,CHOH CH COOCH CH, 催化剂，△1 浓HSO4,△ H,C D E (1)A的分子式为▲一。 (2)A+B会产生与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲一。 B中官能团的名称为▲一。 (3)B+C的反应类型为▲。 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①苯环上三个甲基（一CH3),且相互处于间位： ②能发生水解反应。 CH=CH, (5) 写出以 和 CH,OH为原料合成 CH,COOCH,- 的合成 路线流程图▲（无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 化学试卷第6页（共8页） al“"1…%o¤ 16.(14分)次氯酸钠(NaCIO)是一种易溶于水的白色固体，常用作消毒剂、漂白剂。兴 趣小组制备次氯酸钠并进行相关性质探究和纯度测定，实验如下： (1)NaCIO的制备 CL与NaOH溶液在常温下反应可以恻备NaCIO,但温度较高时会发生副反应： 3C2+6NaOH=5NaCl+NaCIO,+3H2O,用C2与NaOH溶液反应俐备NaCIo的 实验装置如题16图所示。 a 浓HCI MnO2 修#器 冰水浴 甲 丙 题16图 ①装置甲中仪器a的名称为▲。烧瓶中发生反应的离子方式为▲_。 ②装置乙中盛放的试剂为▲一。 ③装置丙中使用冷水浴的目的是▲一。 (2)NaCIo氧化能力的探究 为比较NaCIo和NaCIo3氧化能力强弱，进行如下实验：取少量等浓度NaCIo 和NaCIo3溶液分别置于1号和2号试管中，滴加Na2SO,溶液，2支试管均无明 显现象，但试管1试管壁发烫。向▲一，说明NaCIo的氧化能力强于NaCIO。 [供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaC2溶液、BaNO)2溶液] (3)次氯酸钠粗品纯度的测定 准确称取NaC1O粗品0.5000g,加水完全溶解，在硫酸酸化条件下，逐滴加入 0.5000molL1FeS04溶液，恰好完全反应时消耗FeSO,溶液的体积为20.00mL。 已知：CI0+2Fc2++2H=CI+2FC3+H0,杂质不参与反应。 计算粗品中NaCIo的质量分数▲（写出计算过程）。 化学试卷第7页（共8页） a^“"1…%oa 17.（16分)氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝 酸、氨燃料电池储能三大领域。 (1)合成氨：将一定比例的N2、H2混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管， 发生反应： N2(g)+3H(g)-本2NH(g)AMH<0。测得 N2的转化率随温度的变化关系如题17图-1所示。 ①若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态 2006001000 温度/℃ 的是▲（填字母)。 题17图-1 A.3vr(2)=v(H2) B.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 C.出口处混合气体中NH3的体积分数保持不变 D.容器内N2与H2的物质的量之比保持1：3不变 ②温度在200-600℃之间，随着温度的升高，N2转化率显著上升的原因是▲。 (2)氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化： 4NH(g)+50,g)色售笔4N0g+6,o(g 该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“*”标注，反应机理如题17图-2所示。 ①反应一段时间后，检测到有少量N2生成。 *O+*N+*H 则N2生成是在过程▲（填“I”“IⅡ”或“Ⅲ”）。 02 ②研究发现，催化剂表面的*H累积会抑制NH3的吸 + ◆NO NH 附，适当增加O2浓度可提升反应效率，其原因是 ▲。 NO+HO (3)氨氧燃料电池 题17图-2 某氨氧然料电池装置如题17图-3所示，电解质为KOH溶液，a、b均为惰性电 极，电池总反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O。 ①氨气应从▲（填“A”或“B”)口通入，该电 极的电极反应式为▲。 ②实际工作中，若KOH溶液浓度过高，电池的放电效 题17图-3 率（可以用消耗相同量的NH3时，外电路中转移的电子数 多少来衡量)会下降，且检测到负极有少量NH(肼)生成。请结合电极反应 分析放电效率下降可能的原因是▲。 化半试卷第8页（共8页） a^“"1%o¤