精品解析：山东省新泰中学2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

新泰中学2025级高一下学期期末模拟考试 化学试题 2026.6 可能用到的相对原子质量O 16 C 12 H 1 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味的原因可能是美酒中含有酯类物质，A正确； B．文中“纸”，是丝织品，丝织品主要成分是蛋白质，B正确； C．“麻”的主要成分是纤维素，C正确； D．桐油是一种植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但不属于高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 和是同分异构体 C. 94号元素钚中有145个中子的核素符号为 D. 次氯酸的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯的单体是丙烯，加聚后重复单元为，正确结构简式为，A错误； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有1种空间结构，两种图示为同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=，左下角为质子数94，对应核素符号为，C正确； D．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl形成共价键，正确结构式为，题给结构式错误，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在光照下反应生成的分子数为 B. （分子结构：）中的共价键数目为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，含有氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在光照下发生取代反应，产物为、、、和的混合物，故生成的分子数小于，A错误； B．1个分子中含有8个S-S共价键，的物质的量为，含有的共价键物质的量为，数目为，B正确； C．和合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故充分反应后转移电子数小于，C错误； D．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故所含氧原子数不是，D错误； 故选B。 4. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目说的是时的速率，属于瞬时速率；题干中的计算为是0~2 s内的平均反应速率，不是2 s时的瞬时速率，A错误； B．恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量， 12 s总物质的量， ，B正确； C．12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，物质的量变化量为0.8 mol，初始时B的物质的量浓度是，，12 s时B的物质的量浓度为，，物质的量变化量为0.4 mol，由方程式计量系数之比等于物质的量改变量之比可知：b:c=0.4:0.8，推导得 ，C错误； D．交点后A的浓度仍在减小，说明反应未达到平衡，仍向正方向进行，因此A的消耗速率大于A的生成速率，D错误； 故选B。 5. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A. 在电池工作时向呼气的铂电极移动 B. 电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向所在的铂电极 C. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 D. 该电池的负极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为酸性质子交换膜燃料电池酒精检测仪，左侧通入含酒精的呼气，酒精发生氧化反应生成醋酸，左侧Pt电极为负极；右侧通入，氧气在酸性条件下得电子结合生成水，右侧Pt电极为正极； 【详解】A．原电池工作时阳离子向正极移动，呼气一侧Pt电极是负极，通入的一侧是正极，因此应向通入的铂电极移动，A错误； B．电子只能在外电路的导线中流动，无法穿过电解质溶液、质子交换膜，电子由呼气侧负极铂电极经导线流向所在正极铂电极，不会经过电解质，B错误； C．呼气中酒精浓度越高，负极氧化反应转移电子的物质的量越大，电路中电流强度越大，微处理器可以通过检测电流大小，对应计算出被测气体里酒精的含量，C正确； D．由题图可知负极产物为醋酸，负极正确反应式为，D错误； 故选C。 6. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.验证氧化性 B.加热NaOH溶液 C.除去中的 D.制备纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入的若过量，会直接氧化使淀粉KI溶液变蓝，无法证明氧化性强于，A错误； B．陶瓷蒸发皿的主要成分含，加热时会与发生反应腐蚀蒸发皿，B错误； C．可与反应生成易溶于水的、，与水不互溶，分液即可分离除杂，C正确； D．和的取代反应是连锁反应，会生成多种氯代甲烷和的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，而且强光直射容易发生危险，D错误； 故选C。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. W、Y的单质在自然界中均存在 C. X与W能形成含共价键和离子键的化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，故X为Na；根据化合物M的结构图可知，W与Y形成2个共价键，W的最外层电子数为6，其原子序数小于Na，故W为O；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，X为Na，最外层电子数为1，则Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于X，故Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Y的原子序数为14，故Y为Si，则W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl； 【详解】A．简单离子半径比较：Cl-的电子层数最多，半径最大；O2-和Na+均为2个电子层，电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，核电荷数O＜Na，因此半径O2-＞Na+，故半径顺序：Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞W＞X，A正确； B．W(O)的单质在自然界中存在，但是Y(Si)的单质在自然界中不存在，B错误； C．X(Na)与W(O)能形成含共价键和离子键的化合物：Na2O2，C正确； D．非金属性Cl＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4＞H2SiO3，即Z＞Y，D正确； 故答案选B。 8. 化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下： 下列说法正确的是 A. X与苯互为同系物 B. X中最多有4个碳原子共直线 C. 该反应中存在非极性键的断裂和生成 D. 该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与苯官能团类型不一样，结构不相似，不是苯的同系物，故A错误； B．烯烃的碳为杂化，键角接近，X最多有3个碳原子共直线，故B错误； C．反应过程中存在非极性键的断裂，不存在非极性键生成，故C错误； D．若在盛有的水溶液中，该反应中形成环溴离子后，也可以进攻，可能的产物还有 ，故D正确； 答案选D。 9. 下列化学知识中说法正确的有几项 ①聚氯乙烯的单体可以由乙烯和HCl加成而得到 ②煤中含有甲苯和苯，可以用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 ③油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 ④通常情况下，增大反应物浓度、升高温度等可以提高化学反应速率 ⑤含有金属元素的化合物是离子化合物，由非金属元素组成的化合物是共价化合物 ⑥等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成和，消耗氧气的质量不同 ⑦中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 ⑧科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】①聚氯乙烯单体为氯乙烯，乙烯与HCl加成生成氯乙烷，无法得到氯乙烯，①错误； ②煤本身不含苯、甲苯，二者是煤干馏（化学变化）的产物，②错误； ③油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，皂化反应不是高分子生成小分子的过程，③错误； ④增大反应物浓度，升高温度均可加快反应速率，④正确； ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如为共价化合物，非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如为离子化合物，⑤错误； ⑥乙烯和聚乙烯的最简式均为，等质量的二者含C、H元素质量相等，完全燃烧消耗氧气的质量相同，⑥错误； ⑦中H原子最外层只有2个电子，未达到8电子稳定结构，⑦错误； ⑧过渡元素区域可找到优良的催化剂，如铁、铂等，⑧正确； 综上，正确的说法共2项，故选A。 10. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ） A. R能发生加成、氧化、取代反应 B. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C. R分子中所有碳原子可能共平面 D. CHO与R互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．R中含有双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基、烃基可以发生取代反应，故A正确； B．R分子的羟基也可以使酸性高锰酸钾褪色，故B错误； C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子可能共面，故C正确； D． 和 的分子式均为C10H16O，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为B。 【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片段，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 向容积相同的密闭容器中充入A，发生反应，在不同温度和使用催化剂的条件下，反应物A的浓度（）随时间变化如表。下列说法正确的是 实验 时间（min） 温度 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.60 0.58 0.50 0.50 2 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 A. 实验1中，该反应在内 B. 实验2使用了催化剂 C. 该反应为放热反应 D. 三组实验达到平衡状态后，各物质浓度不再变化， 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中，0~20min内A的浓度变化为0.40mol/L，，根据反应式，故A错误； B．实验2与实验1温度相同，但实验2中，A的浓度在10min时已经达到0.60 mol/L，反应速率更快，而催化剂可加快速率且不改变平衡，实验1、2达到平衡时A的浓度相等，故B正确； C．实验3为820℃，达到平衡时A的平衡浓度为0.20 mol/L，低于实验1和2的平衡浓度，即升温使平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，该反应为吸热反应，故C错误； D．平衡时v正=v逆≠0，动态平衡速率不为零，故D错误； 故答案选B。 12. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。 下列说法中不正确的是 A. ①→②过程中，放出能量并形成了键 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. 过程中，有键的断裂和形成 D. 生成总反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．①→②过程中，生成物能量低于反应物能量，即放出能量，并形成了键，A正确； B．由机理图可知催化剂参加了化学反应过程夺取了甲烷的H，B正确； C．过程中，有键的断裂和C-C、C-O键的形成，C错误； D．由机理图可知CH4+CO2总反应的原子利用率为100%，D正确； 答案选C。 13. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 B 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产物含有乙烯 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 D 向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解 元素的金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性溶液氧化会生成，剩余气体除甲烷外还混有，结论错误，A不符合题意； B．石蜡油分解产物中含有不饱和烃，均能使溴水褪色，无法证明一定含有乙烯，结论错误，B不符合题意； C．加入的过量会与碘单质发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能说明淀粉完全水解，结论错误，C不符合题意； D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，能溶于说明其碱性弱于，可证明金属性，D符合题意； 故选D。 14. 一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为阴离子交换膜 B. 有机废水处理后降低 C. 生成的电极反应为： D. 若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为 【答案】CD 【解析】 【分析】该燃料电池中，右室生成氮气，由NO→N2可知N元素得电子发生还原反应，作正极，左室生成CO2作负极，中间室中Na+移向正极，Cl-移向负极，则a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜。 【详解】A．根据分析，a为阴离子交换膜，A正确； B．左室为燃料电池的负极，废水中有机物失电子生成CO2，同时还生成H+，因此有机废水处理后氢离子浓度增大， pH 降低，B正确； C．右室生成氮气，NO得电子发生还原反应，电极反应式为2NO+10e−+12H+=N2↑+6H2O，C错误； D．若有机废水中有机物为C6H12O6，则左室电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，转移120mol电子产生30molCO2与12molN2，二者的体积比等于其物质的量之比为5:2，D错误； 故选CD。 15. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置c中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 【答案】AC 【解析】 【详解】A．苯与溴水无法发生取代反应制备溴苯，不能将液溴替换为溴水，A错误，符合题意； B．装置b中可吸收挥发产生的，进入装置c的气体只有，更换为溶液后，与反应生成淡黄色沉淀，可检验生成，B正确，不符合题意； C．若关闭开关K时滴加混合液，烧瓶内压强会增大，混合液无法顺利流下，还易导致装置漏气使反应物挥发，应先打开K平衡气压再滴加液体，C错误，符合题意； D．反应后混合液含溴苯、苯、未反应的等杂质，稀碱洗涤可除去，分液分离出水层后，利用苯和溴苯的沸点差异蒸馏，即可得到溴苯，D正确，不符合题意； 故答案选AC。 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为______，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）。 （2）该化合物中W的化合价为______价。 （3）Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是______（填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是______。 （4）X、Y形成的分子的电子式为______，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为______。 （5）含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为______。 【答案】（1） ①. 第三周期第VA族 ②. P>S>O>H （2）-1 （3） ①. H2O ②. H3PO4 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由化合物的结构图，结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W位于同一主族，Y和W均含有2个共价键，故Y为O，W为S，X由1个共价键，故X为H，Z有5个共价键，故Z为P，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，Z为P，故Z在元素周期表中的位置为：第三周期第VA族，H、O、P、S元素中，P、S原子为与第三周期，原子半径P>S，H原子位于第一周期，原子半径最小，O位于第二周期，故原子半径由大到小的顺序为：P>S>O>H； 【小问2详解】 该化合物中，含有-S-S-键，故S元素的化合价为-1价； 【小问3详解】 由分析知，X为H，Y为O， Z为P，W为S，非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，热稳定性较强的是H2O；由于非金属S>P，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4> H3PO4，则酸性较弱的是H3PO4； 【小问4详解】 由分析知，X为H，Y为O ，W为S，X、Y形成的分子为H2O2，电子式为：，H2O2能与S的简单氢化物（H2S）反应生成淡黄色固体S单质，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析知，X为H，Y为O，Z为P，二元酸为，由表可知，二元酸中含有2个-OH，故的结构式为：。 17. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇（），其原理为：，该反应正向为放热反应。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中________；3 min时，的转化率为________；0～10 min，________ （2）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.3 min时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是________（填序号）。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为4 L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。若降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）该方法制取的甲醇（）还可以设计成燃料电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①A处通入的气体是________（填化学式），a极的电极反应式为________。 ②若消耗标况下 2.24 L，则有________mol 定向移动 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 50% ③. （2）b （3） ①. 30% ②. （4）bc （5）增大 （6） ①. CH3OH ②. ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，平衡时生成了，根据化学方程式，消耗了，则平衡时的物质的量 ；3 min时，生成了，消耗了，的转化率为 ；0～10 min内，共消耗了，则 ； 【小问2详解】 a．3 min时的物质的量仍在增加，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，即的生成速率大于其分解速率，a错误； b．反应过程中的浓度不断增大，的浓度不断减小，二者比值是一个变量，当比值保持不变时，说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，b正确； c．未指明正逆反应速率，任何时刻都存在 ，不能据此说明达到平衡，c错误； d．若使用负催化剂，反应速率减慢，达到平衡所需时间可能大于10 min，d错误； 【小问3详解】 平衡时，为，为 ，为，为。混合气体总物质的量为 。的体积分数为 ；恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ； 【小问4详解】 a．增大反应物的浓度，反应速率增大，a不符合题意； b．将容器容积变为4 L，各物质浓度减小，反应速率减小，b符合题意； c．恒容条件下充入Ne，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，c符合题意； d．该反应正向放热，绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率增大，d不符合题意； 【小问5详解】 该反应正向放热，降低温度，平衡向放热方向（即正向）移动。由于反应物和生成物均为气体，混合气体总质量不变，正向移动导致气体总物质的量减小，根据 可知，混合气体的平均摩尔质量增大； 【小问6详解】 ①由图可知，电子从a极流出，经外电路流向b极，故a极为负极，b极为正极。燃料电池中，负极通入燃料，即A处通入 。在碱性条件下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 ； ②标况下2.24 L 的物质的量为。正极反应为，消耗 转移 电子。根据闭合回路中的电荷守恒，内电路中阴离子向负极移动，故有 定向移动。 18. 工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式________，反应类型是________。 （2）有机物M与C互为同系物，且相对分子质量比C大28，写出M中含有两个甲基的结构简式：________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸互为同系物 （4）写出反应④的化学方程式：________。 （5）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表（任写两种即可）。 序号 官能团（填名称） 可反应的试剂（写一种即可） ① ________ ________ ② ________ ________ 【答案】（1） ①. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （2）(CH3)2CHCOOH （3）b （4） （5） ①. 碳碳双键 ②. 溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水 ③. 羧基 ④. 碳酸钠或碳酸氢钠或Na或乙醇 【解析】 【分析】由A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平可知A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成C（乙酸），乙烯与氢气加成生成D（乙烷）。 【小问1详解】 反应①是乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；根据反应特点，该反应类型是氧化反应； 【小问2详解】 C为乙酸，有机物M与C互为同系物，且相对分子质量比C大28，即M也为羧酸，分子式为C4H8O2，该有机物含有两个甲基的结构简式为(CH3)2CHCOOH； 【小问3详解】 a．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液，a错误； b．聚丙烯酸中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．有机物C为乙酸，丙烯酸含有碳碳双键和羧基，二者结构不相似，不互为同系物，c错误。 故选b。 【小问4详解】 反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为。 【小问5详解】 丙烯酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团。碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液（或酸性高锰酸钾溶液等）发生加成（或氧化）反应；羧基可与Na、乙醇、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等发生置换、酯化、复分解反应。 19. 某实验小组为实现乙酸乙酯的高纯度与高产率的制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入9.60 g乙酸(0.16 mol)、11.96 g乙醇(0.26 mol)、1.40 g 固体及4～6滴1‰甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，用饱和溶液洗涤，分液弃去水层。 Ⅳ．将有机层倒入锥形瓶中，加入固体，静置一段时间后过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体12.65 g，色谱检测纯度为98.0%． 已知：ⅰ．纯物质和相关共沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 乙醇 78.3 乙酸 117.9 乙酸乙酯 77.1 共沸混合物(质量分数) 沸点/℃ 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2 ⅱ．变色硅胶能发生如下反应：(蓝色)(粉红色) （1）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为________。 （2）仪器A的名称________，圆底烧瓶中磁力搅拌子的作用：①使反应物混合均匀；②________。制备乙酸乙酯时乙醇过量的优点为：①可逆反应，增大反应物的量利于反应正向进行；②________。 （3）变色硅胶除指示反应进程外，还起到________作用。 （4）步骤Ⅲ中加入饱和溶液的方式为________(填“一次性加入”或“分批加入”)，当________时，不再加入饱和溶液。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管(或冷凝管) ②. 防暴沸 ③. 提高乙酸的产率 （3）吸收水，促进反应正向移动，提升产率 （4） ①. 分批加入 ②. 溶液呈中性(或弱碱性或不再产生气泡等，合理即可) （5）88.1% 【解析】 【小问1详解】 酯化反应是可逆反应，酸脱羟基醇脱氢，条件写催化剂加热即可，本题用作催化剂，高中阶段写浓硫酸加热也符合要求。 【小问2详解】 回流操作使用球形冷凝管；加热有机液体时，加热时，搅拌可防止局部过热，使反应平稳进行，搅拌可防止液体暴沸；乙醇过量，根据平衡移动原理，可提高限量反应物乙酸的转化率。 【小问3详解】 根据已知信息，变色硅胶可以结合水，反应生成的水被吸收后，酯化反应平衡正向移动，提高产率。 【小问4详解】 粗产品中混有乙酸，与碳酸钠反应生成，一次性加入会产生大量气体，导致液体冲出分液漏斗，因此分批加入；当乙酸完全被中和后，不再产生气泡，此时停止加入即可。 【小问5详解】 乙酸完全反应，理论生成乙酸乙酯的物质的量为0.16 mol，乙酸乙酯摩尔质量为88 g/mol，因此理论质量为：0.16 mol×88 g/mol=14.08 g；实际得到纯乙酸乙酯的质量为：12.65 g×98.0%=12.397 g；因此产率为：. 20. Ⅰ．碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： （1）灼烧时，海带放在________（填仪器名称）中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是________。 （2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是________（写化学式）。 （3）操作⑦的名称是________。下列叙述不正确的是________（填字母）。 a．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤⑤中实现与的分离 b．为了使碘离子反应充分，操作④需通入过量的氯气 c．加入45%的硫酸的主要目的是中和过量的氢氧化钠 （4）已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为________，上述流程中可以循环利用的物质是________。 Ⅱ．铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿（主要成分为，还含有少量、）冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （5）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：________。 （6）滤渣a的化学式是________。 （7）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是________。 （8）“反应ⅰ”发生的离子方程式为________，得到的滤液中的溶质属于盐的是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 提高碘元素的浸出率(或加速溶解并使其充分溶解) （2） （3） ①. 过滤 ②. bc （4） ①. ②. （5）适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等 （6） （7） （8） ①. ②. 、 【解析】 【分析】干海带灼烧得到海带灰，热水浸泡浸出碘离子，过滤得含碘离子的水溶液；通入氯气将氧化为，用萃取分液得到碘的有机溶液，有机相加浓使碘歧化进入水层，硫酸酸化水层析出碘悬浊液，过滤得到固态碘单质； 铝土矿粉碎后加碱浸，、溶解，作为滤渣除去，滤液加稀硫酸酸化，硅元素生成硅酸滤渣除去；通入氨气得到氢氧化铝沉淀，加热分解为，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【小问1详解】 ①高温灼烧固体样品的仪器为坩埚； ②升高温度，加快碘离子从海带灰中溶解的速率，提升碘的浸出效率(或加速溶解并使其充分溶解)； 【小问2详解】 是绿色氧化剂，酸性条件下氧化只生成水，无杂质、无污染，适合替代； 【小问3详解】 ①碘悬浊液分离固体碘和水溶液，固液分离操作为过滤； ②无机盐溶于水相，溶于，分液可分离，a正确；过量会把进一步氧化为，损耗产物，b不正确；硫酸主要作用是酸化，促使、归中析出，中和只是次要作用，描述 “主要目的” 不符合流程逻辑，c不正确；故选b、c； 【小问4详解】 ①碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，化学方程式为：； ②步骤⑤萃取使用，分液后有机相可回收，循环用于萃取碘； 【小问5详解】 提高“碱浸”反应速率的措施有适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等； 【小问6详解】 是碱性氧化物，不与溶液反应，碱浸后以固体形式成为滤渣a，、均可溶于强碱； 【小问7详解】 碱浸后溶液含，加稀硫酸提供，生成硅酸白色沉淀，即为滤渣b，离子方程式为： 【小问8详解】 ①一水合氨是弱碱，不能溶解，可完全沉淀铝离子，发生的离子方程式为：； ②酸化后的溶液中含有与，通入氨气后铝离子转化为氢氧化铝沉淀析出，溶液剩余溶质为和反应生成的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2025级高一下学期期末模拟考试 化学试题 2026.6 可能用到的相对原子质量O 16 C 12 H 1 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 和是同分异构体 C. 94号元素钚中有145个中子的核素符号为 D. 次氯酸的结构式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在光照下反应生成的分子数为 B. （分子结构：）中的共价键数目为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，含有氧原子数为 4. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 5. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A. 在电池工作时向呼气的铂电极移动 B. 电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向所在的铂电极 C. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 D. 该电池的负极反应式为： 6. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.验证氧化性 B.加热NaOH溶液 C.除去中的 D.制备纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. W、Y的单质在自然界中均存在 C. X与W能形成含共价键和离子键的化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 8. 化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下： 下列说法正确的是 A. X与苯互为同系物 B. X中最多有4个碳原子共直线 C. 该反应中存在非极性键的断裂和生成 D. 该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有 9. 下列化学知识中说法正确的有几项 ①聚氯乙烯的单体可以由乙烯和HCl加成而得到 ②煤中含有甲苯和苯，可以用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 ③油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 ④通常情况下，增大反应物浓度、升高温度等可以提高化学反应速率 ⑤含有金属元素的化合物是离子化合物，由非金属元素组成的化合物是共价化合物 ⑥等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成和，消耗氧气的质量不同 ⑦中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 ⑧科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 10. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ） A. R能发生加成、氧化、取代反应 B. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C. R分子中所有碳原子可能共平面 D. CHO与R互为同分异构体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 向容积相同的密闭容器中充入A，发生反应，在不同温度和使用催化剂的条件下，反应物A的浓度（）随时间变化如表。下列说法正确的是 实验 时间（min） 温度 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.60 0.58 0.50 0.50 2 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 A. 实验1中，该反应在内 B. 实验2使用了催化剂 C. 该反应为放热反应 D. 三组实验达到平衡状态后，各物质浓度不再变化， 12. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。 下列说法中不正确的是 A. ①→②过程中，放出能量并形成了键 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. 过程中，有键的断裂和形成 D. 生成总反应的原子利用率为100% 13. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 B 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产物含有乙烯 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 D 向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解 元素的金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为阴离子交换膜 B. 有机废水处理后降低 C. 生成的电极反应为： D. 若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为 15. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置c中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为______，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）。 （2）该化合物中W的化合价为______价。 （3）Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是______（填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是______。 （4）X、Y形成的分子的电子式为______，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为______。 （5）含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为______。 17. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇（），其原理为：，该反应正向为放热反应。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中________；3 min时，的转化率为________；0～10 min，________ （2）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.3 min时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是________（填序号）。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为4 L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。若降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）该方法制取的甲醇（）还可以设计成燃料电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①A处通入的气体是________（填化学式），a极的电极反应式为________。 ②若消耗标况下 2.24 L，则有________mol 定向移动 18. 工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式________，反应类型是________。 （2）有机物M与C互为同系物，且相对分子质量比C大28，写出M中含有两个甲基的结构简式：________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸互为同系物 （4）写出反应④的化学方程式：________。 （5）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表（任写两种即可）。 序号 官能团（填名称） 可反应的试剂（写一种即可） ① ________ ________ ② ________ ________ 19. 某实验小组为实现乙酸乙酯的高纯度与高产率的制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入9.60 g乙酸(0.16 mol)、11.96 g乙醇(0.26 mol)、1.40 g 固体及4～6滴1‰甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，用饱和溶液洗涤，分液弃去水层。 Ⅳ．将有机层倒入锥形瓶中，加入固体，静置一段时间后过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体12.65 g，色谱检测纯度为98.0%． 已知：ⅰ．纯物质和相关共沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 乙醇 78.3 乙酸 117.9 乙酸乙酯 77.1 共沸混合物(质量分数) 沸点/℃ 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2 ⅱ．变色硅胶能发生如下反应：(蓝色)(粉红色) （1）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为________。 （2）仪器A的名称________，圆底烧瓶中磁力搅拌子的作用：①使反应物混合均匀；②________。制备乙酸乙酯时乙醇过量的优点为：①可逆反应，增大反应物的量利于反应正向进行；②________。 （3）变色硅胶除指示反应进程外，还起到________作用。 （4）步骤Ⅲ中加入饱和溶液的方式为________(填“一次性加入”或“分批加入”)，当________时，不再加入饱和溶液。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。 20. Ⅰ．碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： （1）灼烧时，海带放在________（填仪器名称）中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是________。 （2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是________（写化学式）。 （3）操作⑦的名称是________。下列叙述不正确的是________（填字母）。 a．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤⑤中实现与的分离 b．为了使碘离子反应充分，操作④需通入过量的氯气 c．加入45%的硫酸的主要目的是中和过量的氢氧化钠 （4）已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为________，上述流程中可以循环利用的物质是________。 Ⅱ．铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿（主要成分为，还含有少量、）冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （5）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：________。 （6）滤渣a的化学式是________。 （7）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是________。 （8）“反应ⅰ”发生的离子方程式为________，得到的滤液中的溶质属于盐的是________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $