第９讲 铁及其化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“铁及其化合物”专题，依据高考评价体系梳理了铁的性质、氧化物与氢氧化物、铁盐亚铁盐转化及检验等核心考点，通过考向分析明确“铁盐亚铁盐转化”“实验探究”等高频考点权重，归纳了性质应用、组成计算、离子检验等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“考点分层特训+真题深度探究”，如以氧化物组成计算典例示范元素守恒法，结合Fe(OH)₂制备实验培养科学探究与实践素养，通过2023年工艺真题解析强化科学思维。特设“通法指导”和“易错警示”，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升高考冲刺效率。

２０２７届 1 第９讲 铁及其化合物 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 1 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 2 01 02 特 训 点 一 特 训 点 二 03 真 题 探 究 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 3 01 特 训 点 一 知识特训 能力特训 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 4 1.铁的结构与性质 (1)位置与结构 特训点一　铁　铁的氧化物和氢氧化物 四 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 5 (2)铁的物理性质 颜色状态 导电、导热性、延展性 特性 银白色固体 良好 被磁铁吸引 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (3)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 ①与非金属单质的反应 与O2 反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 与Cl2反应 点燃 2Fe＋3Cl22FeCl3 (剧烈燃烧，产生棕黄色的烟) 与S、I2反应 Fe＋SeS、Fe＋I2FeI2 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 ②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 ③与酸的反应 酸 化学方程式或现象 稀硫酸 Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑ 稀硝酸 Fe不足 Fe＋4HNO3====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8HNO3====3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓硝酸、浓硫酸 常温下钝化 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 ④与某些盐溶液(如CuSO4、FeCl3)的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋。 (4)工业上铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 根据教材实验，请回答下列问题： 教材拓展 装置一 装置二     第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (1)装置二中湿棉花的作用为___________________。  (2)实验完毕后，取出装置一中的少量固体，溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_________________________(用离子方程式表示)。  第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (1)提供水蒸气 (2)Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O、2Fe3＋＋Fe==== 3Fe2＋ 特别提醒 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 2.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名   ______ ______________ 颜色状态 ______粉末  ________粉末  _____晶体 (有磁性) 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋====Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 铁红 磁性氧化铁 黑色 红棕色 黑色 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 3.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 ______固体  __________固体  与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋====Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋====Fe3＋＋3H2O 受热 分解   2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 白色　 红褐色 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 可溶性亚铁盐与碱(如NaOH溶液)反应： Fe2＋＋2OH－==== Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱(如NaOH溶 液)反应：Fe3＋＋3OH－==== Fe(OH)3↓ 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化为Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3。(　　) (2)“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁。 (　　) (3)向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含Fe2＋。(　　) (4)氧化亚铁溶于稀硝酸，其离子方程式为FeO＋2H＋==== Fe2＋＋H2O。(　　) √ × √ × 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 2.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸 恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为___________________________。  答案：Fe5O7(或FeO·2Fe2O3) 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 考向一　铁及其氧化物的性质与应用 典例1　下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O====4Fe3＋＋4OH－ B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋====Fe3＋＋3H2O 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ D.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋N====Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案：C 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：Fe3＋与OH－不能大量共存，A错误；Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－====2Fe2＋＋I2＋6H2O，B错误；离子方程式为Fe3＋＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是Fe2＋，D错误。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 基于物质类别和元素化合价，认识铁及其化合物的性质 (1)从物质类别看，铁是活泼金属单质，FeO和Fe2O3是碱性氧 化物，Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱，都能与酸发生反应。 (2)从Fe元素化合价看，Fe具有还原性，Fe2O3和Fe(OH)3中Fe 元素呈＋3价，处于最高价态，具有氧化性；FeO和Fe(OH)2中 Fe元素呈＋2价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。 (3)基于物质类别和元素价态，设计铁及其化合物间转化的途径。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 对点训练1　还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 下列说法正确的是(　　) A.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2 C.向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3 答案：B 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为2Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，A错误；肥皂液中产生气泡，只能说明有气体产生，不能说明产生的气体是氢气，B正确；若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，不能确定亚铁离子来自铁粉还是Fe3O4，C错误；若滴加KSCN溶液后溶液变红色，说明溶液b中含铁离子，固体中有Fe3O4也能产生铁离子，D错误。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 考向二　铁的氧化物组成的计算与分析 典例2　向一定量含有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L(标准状况)NO，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　) A.0.21 mol　 B.0.25 mol　 C.0.3 mol　 D.0.35 mol 答案：B 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：题中物质转化关系分析如下： n(HNO3)=0.6 mol，n(NO)=0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据N元素守恒可知，反应后溶液中的n(N) =n(HNO3)－n(NO)=0.6 mol－0.1 mol=0.5 mol；根据Fe(NO3)2中Fe2＋与N的定量关系可知，n(Fe2＋)=n(N)=× 0.5 mol=0.25 mol，据Fe元素守恒推知，被H2还原所得n(Fe)=0.25 mol。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)==a∶b， 若a∶b=1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b=2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b=3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 对点训练2　在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入10 mL硝酸时，剩余1.8 g金属，生成0.224 L气体；再增加10 mL硝酸，剩余0.96 g金属，又有0.224 L气体生成；继续增加10 mL硝酸，金属全部溶解，又有0.224 L气体生成(以上气体体积均折算为标准状况下的体积)。下列说法不正确的是(　　) A.所加入硝酸的浓度是4 mol·L－1 B.加入10 mL硝酸时，剩余金属为铁和铜 C.共加入20 mL硝酸时，剩余金属只有铜 D.如果在金属混合物中共加入40 mL硝酸，生成的NO仍是 0.672 L(标准状况) 答案：D 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：铁与硝酸先反应，与铜后反应，所以只要有金属剩余，其中就一定有铜，而铜与铁离子反应的离子方程式为Cu＋ 2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋，由此看出，只要有金属剩余，铁只能被氧化到＋2价，不可能被氧化到＋3价。由3Fe＋8HNO3==== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入10 mL硝酸，金属恰好溶解，由气体的量可以算出0.96 g是铜的质量，得出A、C两项均正确。第二次加入10 mL硝酸，金属减少1.8 g－0.96 g=0.84 g，与0.96 g不相等，说明为铁铜混合物，B正确。第四次加入10 mL硝酸，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮，D错误。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 考向三　实验探究氢氧化亚铁的制备 典例3　一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 下列说法错误的是(　　) A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 答案：D 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：FeSO4易水解，为防止FeSO4水解，配制FeSO4溶液时需加入硫酸，A正确；实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氢氧化亚铁，B正确；烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，C正确；氢气的密度比空气小，用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，D错误。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 Fe(OH)2制备的三种思维方法 (1)有机层覆盖法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下， 并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)， 以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1 所示。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (2)还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (3)电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 对点训练3　下列关于氢氧化亚铁的制备的说法不正确的是(　　) 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 A.装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液 B.装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B后再关闭止水夹 C.装置③中的阳极反应为2Cl－－2e－====Cl2↑ D.装置④中的苯是为了隔绝氧气 答案：C 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：装置①先加入稀硫酸，发生反应Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑，后加入氢氧化钠溶液，FeSO4＋2NaOH====Fe(OH)2↓＋Na2SO4，A正确；装置②先打开止水夹a，产生的H2将空气排出，待氢气充满试管B后再关闭止水夹，产生的H2将反应混合液压入NaOH溶液中，FeSO4＋2NaOH====Fe(OH)2↓＋Na2SO4，B正确；装置③中的阳极反应为Fe－2e－====Fe2＋，C错误；苯的密度小，浮在水溶液之上，装置④中的苯能将溶液与氧气隔绝，D正确。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 实验再现——铁与水蒸气的反应 实验 装置   第９讲　铁及其化合物 返 回 1 实验操作及现象 在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热一段时间后，用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 实验结论 高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 典例　实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是(　　) A.反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的气体是 否为氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 答案：B 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，实验效果不好，B错误。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 02 特 训 点 二 知识特训 能力特训 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 44 1.铁盐和亚铁盐的性质 (1)亚铁盐：含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 特训点二　铁盐、亚铁盐的转化与检验 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 45 氧化性 Zn＋Fe2＋====Fe＋Zn2＋ 还原性 Fe2＋与Cl2、HNO3(稀)、酸性KMnO4溶液反应的离子方程式分别为 2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ 3Fe2＋＋4H＋＋N====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 5Fe2＋＋8H＋＋Mn====5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 水解性 Fe2＋＋2H2O⥫⥬Fe(OH)2＋2H＋ 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (2)铁盐 ①氧化性：Fe3＋具有较强的氧化性。与Cu、I－、S2－、S等反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu====Cu2＋＋2Fe2＋、2Fe3＋＋ 2I－====2Fe2＋＋I2、2Fe3＋＋S2－====2Fe2＋＋S↓、H2O＋2Fe3＋＋S====2Fe2＋＋S＋2H＋。 ②特性：Fe3＋遇到SCN－时，溶液变成________。  ③显色反应：Fe3＋遇到苯酚时，溶液变成________。  ④FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 红色　 紫色 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (3)Fe2＋、Fe3＋的相互转化 Fe2＋ Fe3＋ 上述转化中序号反应的离子方程式： ①3Fe2＋＋4H＋＋N====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 2.其他重要的铁盐及应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或制作高能电池 莫尔盐(或摩尔盐) 化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，常用于冶金、电镀及织物媒染剂 赤血盐K3[Fe(CN)6] 用于检验__________ Fe2＋ 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 3.Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)用KSCN溶液和氯水 (2)用NaOH溶液 KSCN 灰绿色 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 溶液变红色，说明含有Fe3＋ 紫红色褪去，说明含有Fe2＋ (4)Fe2＋的特征检验方法 产生____________，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－====Fe3[Fe(CN)6]2↓。  蓝色沉淀 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 方法技巧 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3溶液 FeCl2溶液 加入氯水或H2O2 FeCl2溶液 FeCl3溶液 加过量铁粉后过滤 FeCl2溶液 CuCl2溶液 加过量铁粉后过滤 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)探究维生素C的还原性：可通过向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加维生素C溶液，观察颜色变化。(　　) (2)FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O ====2Fe(OH)3↓＋4H＋。(　　) √ √ 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (3)探究Fe2＋具有还原性：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化。 (　　) (4)硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，其化学方程式为6FeSO4＋O2 ＋2H2O====2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓。(　　) √ × 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 2.以焙烧黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[Fe(NH4)Fe(CN)6]颜料。工艺流程如下： 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为______________(填化学式)，滤渣①的主要成分为______________(填化学式)。  (2)“还原”工序中，不生成S单质，反应的化学方程式为____________________。  答案：(1)Fe2O3　SiO2 (2)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 (3)“沉铁”工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，“氧化”工序发生反应的离子方程式为________________________________________。  答案：＋2　6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋Cl＋6H＋==== 6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6N 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 考向一　物质组成与分类的判断 典例1　部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 58 下列描述合理的是(　　) A.c可由a在空气中燃烧得到 B.b溶于水可以得到e C.d粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应 D.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现 答案：D 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：A为Fe，b为FeO，C为Fe2O3，e为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、f为亚铁盐、 g为铁盐、h为Fe盐。Fe在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误；FeO难溶于水，B错误；Fe(OH)3在纳米级别时，分散在水中形成胶体，才可以产生丁达尔效应，C错误；亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实现，如2FeCl2＋Cl2====2FeCl3、2FeCl3＋Fe ====3FeCl2，D正确。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 FeCl3变色 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 对点训练1　氯化铁是一种重要的盐。下列说法错误的是(　　) A.氯化铁属于弱电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀铜板 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 答案：A 解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 考向二　Fe2＋、Fe3＋的检验 典例2　乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中是否有Fe2＋，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是(　　) A.向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀 C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去 D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红 答案：A 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3＋====Fe3[Fe(CN)6]2↓，Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色不溶于水的物质，能检验出溶液中有Fe2＋，A正确；向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，若先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则说明其水溶液中含有Fe2＋，B错误；CH3CH(OH)COO－中含有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；向乳酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则证明乳酸亚铁溶液中有Fe2＋，如果向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则不能证明溶液中有Fe2＋，D错误。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项： (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 对点训练2　绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是(　　) A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血 B.工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性 C.高温分解只产生Fe2O3和SO3 D.可用K3[Fe(CN)6]溶液检验其是否变质 答案：A 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：绿矾是硫酸亚铁晶体，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，A正确；Fe2＋具有还原性，因此工业上常用绿矾作污水的处理剂，利用其还原性，同时Fe2＋水解生成Fe(OH)2，水解生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，得到的Fe(OH)3胶体有较好的吸附作用，所以绿矾常用作混凝剂，B错误；绿矾高温分解产生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，C错误；绿矾中Fe2＋能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，不能检验其是否变质，D错误。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 【教材链接】   Fe2＋ Fe3＋ (1)观察法 浅绿色 黄色 (2)加碱法 (NaOH) ①现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 ②反应：Fe2＋＋2OH－==== Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋H2O==== 4Fe(OH)3(红褐色) ①现象：红褐色沉淀 ②反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (红褐色) 第９讲　铁及其化合物 返 回 1   Fe2＋ Fe3＋ (3)加盐法 (SCN－) ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液 ②反应：2Fe2＋＋Cl2==== 2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－==== Fe(SCN)3(红色) ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色 ②反应：Fe3＋＋3SCN－====Fe(SCN)3(红色) 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 典例　菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物 内脏等食品中富含铁元素，某研究小组设 计实验，检验菠菜中的铁元素，实验步骤 如下： (1)取10 g新鲜的菠菜，将菠菜剪碎后研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。 (2)取少许试验样品加入试管中，然后滴加几滴KSCN溶液，再加入少量氯水，振荡，观察现象。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 回答下列问题： (1)剪碎后的菠菜放在________中研磨，过滤浊液时用到的玻璃仪器有____________________________________________。  (2)试验样品中滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变成红色，据此得出什么结论? 答案：(1)研钵　漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)菠菜中有铁元素且以Fe2＋形式存在 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 03 真 题 探 究 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 72 典例　某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　) 真题示范 A.“焙烧”中产生CO2 B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为Cr D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 73 [真题分析] 以制备Cr(OH)3工艺为载体，考查铁及其化合物的转化、淀粉的水解；考查了学生的观察能力、自学能力、实验能力、思维能力、计算能力、知识迁移和类比推理能力，有利于培养学生的科学素养和创新精神。实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 [思路分析] 解答工艺流程试题的思维流程：(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括工艺流程中物质转化、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等；(2)仔细观察流程图中进出物质；(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。 [命题预测] 2026年高考预计继续在选择题中加强对铁元素及其重要化合物的考查，可能是工艺流程题，也可能是实验题或反应原理综合题。 答案：B 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：“焙烧”过程中铁转化为氧化铁、铬元素被氧化，转化为对应钠盐，“水浸”中氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确；“焙烧”过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；Cr元素的主要存在形式为Cr，C正确；由分析知，淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 1.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) 真题再练 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O==== 2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2====Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O====HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O====CuSO4＋5H2O 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 答案：D 解析：化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O====4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O ====4NaOH＋2S↓，B错误；溴水放置太久会变质，但不是生成高溴酸，C错误；胆矾化学式为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为CuSO4·5H2O====CuSO4＋5H2O，化学方程式正确，D正确。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　) A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质 C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.Fe2O3呈红色，可用作颜料 答案：C 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；钠导热性好，可用作传热介质，B正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；Fe2O3呈红色，可用作红色颜料，D正确。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 3.依据下列实验，预测的实验现象正确的是(　　) 选项 实验内容 预测的实验现象 A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 答案：D 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，沉淀不消失，A不正确；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 4.关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是(　　) A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 答案：B 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3，与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为FeO(OCH3)＋3HCl ====FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不符合题意；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3，C为－2，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O，则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，B符合题意；反应原理为2FeO(OCH3)＋6HI ====2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不符合题意；化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiO2在空气中高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不符合题意。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 【原创题】太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.过程Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 B.过程Ⅰ中FeO为氧化产物 C.利用该过程可以缓解温室效应 D.该过程的总反应为CO2C＋O2 答案：B 真题预测 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 解析：过程Ⅰ、过程Ⅱ均为氧化还原反应，A正确；过程Ⅰ中FeO为还原产物，B错误；由题图知，该过程中Fe3O4和FeO相互转化，而二氧化碳被消耗，生成了碳和氧气，故利用该过程可以降低环境中CO2的含量，即可缓解温室效应，C正确；由过程Ⅰ、过程Ⅱ的反应知，该过程的总反应为CO2C＋O2，D正确。 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 第９讲　铁及其化合物 返 回 1 $