第9讲 含铁物质的制备及转化-2027年高考化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“含铁物质的制备及转化”专题，依据高考评价体系梳理了“铁三角”转化、价—类二维图分析、含铁盐制备三大核心考点，通过近五年真题统计明确“铁三角转化”“价—类二维图应用”为高频考点，归纳选择、实验探究等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题解析+素养渗透+方法建模”，如以2025广东肇庆调研题为例，用“四步法”突破转化推断题培养科学思维，结合FeCl3制备的“前吸后挡”防水解措施落实科学探究与实践。特设易错点警示和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准规划复习，提升备考效率。

第9讲　含铁物质的制备及转化 考点一　铁及其重要化合物的转化 两个高考关键点 关键点1“铁三角”的转化关系 1.(2025·广东肇庆调研)下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是(　　)[命题点❶❹] A.H2O(g)通过灼热铁粉:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++N ══ Fe3++NO↑+2H2O C.氢氧化铁中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3HI ══ FeI3+3H2O D.FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液:5Fe2++Mn+8H+ ══5Fe3++Mn2++4H2O D 解析 Fe与H2O(g)高温反应生成Fe3O4和H2,A项错误。稀硝酸有强氧化性,能把Fe氧化成Fe3+,过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,总反应产物应是Fe2+而不是Fe3+,B项错误。Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,两者能发生氧化还原反应,分别生成Fe2+和I2,C项错误。酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可把Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原生成Mn2+,D项正确。 2.(原创+教材改编)下列除杂的操作不正确的是(　　)[命题点❷] A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量镁充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤 C 解析 Mg与FeCl3反应生成FeCl2,过量的Mg可与FeCl2反应置换出Fe,A项正确。加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的,B项正确。先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入的CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去,D项正确。C中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均能转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求。 关键点2含铁物质的“价—类”二维图 3.(2026·河北衡水二中联考)右图为铁元素的“价—类”二维图。有关含铁物质间的转化关系,下列说法正确的是(　　) [命题点❹] A.高温下铁与水蒸气反应可实现转化① B.铁在常温下与空气缓慢反应实现转化②, 在纯氧中剧烈反应实现转化① C.分别向Fe(OH)3、Fe(OH)2中加入稀硝酸可实现转化③④ D.向FeCl3溶液中滴加氨水可实现转化⑤ D 解析 高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,A项错误。Fe在空气中缓慢氧化生成Fe2O3,在纯氧中剧烈反应生成Fe3O4,B项错误。稀硝酸具有强氧化性、氢氧化亚铁具有还原性,稀硝酸与Fe(OH)2反应会得到Fe3+,C项错误。向FeCl3溶液中滴加氨水可生成Fe(OH)3,D项正确。 4.(2025·山东泰安期末)下图为铁的“价—类”二维图,箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　)[命题点❹] A.铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化① B.加热Fe(OH)3发生转化③,Fe(OH)3与HI反应发生转化④ C.可通过Fe(OH)2与稀硝酸反应实现转化⑤,在反应的化学方程式中Fe(OH)2与HNO3的计量数之比为1∶2 D.K2FeO4作为新型净水剂可实现转化⑥,既能杀菌消毒又能净水 D 解析 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,不能实现转化①,A项错误。氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水,不能发生转化④,B项错误。氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水: 3Fe(OH)2+10HNO3(稀) ══ 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O,则氢氧化亚铁与HNO3的化学计量数之比为3∶10,C项错误。 回归基础·考教衔接 1.“铁三角”转化关系模型及应用 (1)关系模型[❶] (2)模型应用 ①分离及提纯物质[❷] 目的 方法及原理 除去含Mg2+(或Cu2+)溶液中的Fe3+ 加入相应金属的氧化物(MgO)、氢氧化物 [Mg(OH)2]或碳酸盐(MgCO3),Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀 除去含Mg2+(或Cu2+)溶液中的Fe2+ 先加入氧化剂(如H2O2)将Fe2+氧化成Fe3+,再按上述方法除去溶液中的Fe3+ ②工艺流程中除去铁元素的方法[❸] 除去Fe3+ 工业上常用调解pH的方法除去溶液中的Fe3+ 除去Fe2+ 先将Fe2+氧化为Fe3+,再调解溶液的pH除去Fe3+ 2.含铁物质的“价—类”二维图[❹] (1)关系图示 (2)高频转化 ①将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:2Fe3++H2S ══ S↓+2Fe2++2H+。 ②将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液,溶液变蓝:2Fe3++2I- ══ I2+2Fe2+。 ③用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:Cu+2Fe3+ ══ 2Fe2++Cu2+。 ④将H2O2滴入酸性FeCl2溶液:2Fe2++H2O2+2H+ ══ 2Fe3++2H2O。 ⑤将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中,有无色气体放出:3Fe2++4H++N ══ 3Fe3++NO↑+2H2O。 ⑥绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 +14H+ ══ 6Fe3++2Cr3++7H2O。 命题角度 1 含铁物质“价—类”二维图及分析 [例1](2025·广东潮州二模)如图为铁元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　) A.还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B.c、b不溶于水,故不能通过化合反应制得d、e C.由图可预测:h具有强还原性 D.检验f的方法:向某溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,溶液显红色,则能确定该溶液中含有f A 解析 由题干铁的“价—类”二维图可知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为二价铁盐、g为三价铁盐、h为高铁酸盐。人体主要吸收Fe2+,故还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收,A项正确。b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2,c、b不溶于水,但通过化合反应制得d:4Fe(OH)2+O2+2H2O ══ 4Fe(OH)3,B项错误。h为高铁酸盐,铁元素的化合价为+6价,故由图可预测:h具有强氧化性而不是强还原性,C项错误。f为二价铁盐,则检验Fe2+的方法:向某溶液中先加KSCN溶液,溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液显红色,则能确定该溶液中含有Fe2+,D项错误。 命题角度 2 “铁三角”的转化关系及应用 [例2](2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是(　　) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 C 解析 X是自然界中一种常见矿物的主要成分,根据溶液Z、R和固体Q的颜色可知X中含有铁元素,根据固体颜色可知X是FeS2,Y是Fe2O3,溶液Z中含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料,A项正确。含有Fe3+的溶液加热煮沸过程中Fe3+的水解程度变大,生成的Fe(OH)3为红褐色,颜色发生变化,B项正确。FeS可溶于强酸,故R→Q反应不能在强酸性条件下进行,C项错误。在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D项正确。 方法导引 分析含铁物质的“价—类”二维图 (1)横向转化:体现了铁元素同种价态不同类别物质(氧化物、碱、盐)之间的转化。 ①氧化物(FeO、Fe2O3)都能与酸(H+)反应转化为盐(亚铁盐、铁盐);②盐(Fe2+、Fe3+)与碱(OH-)反应生成相应的碱[Fe(OH)2、Fe(OH)3];③难溶性碱受热易分解生成对应的氧化物,如Fe(OH)3分解生成Fe2O3。 (2)纵向转化:体现铁元素不同价态同种类别物质之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向转化:体现铁元素不同价态、不同类别物质之间的转化,主要体现物质的氧化性和还原性。 解题路径 “四步法”突破含铁物质转化推断题 考点二　含铁化合物的制备及性质 三个高考关键点 关键点1易水解含铁盐的制备 1.(2025·广州执信中学模拟)某同学在“制备无水氯化铁”的研学开题报告中向同学与老师们展示了如下装置,同学们给出的下列建议中,不正确的 是(　　)[命题点❶] A.甲同学认为装置C与装置D中的试剂互换不会影响产物的制备 B.KMnO4在酸性条件下氧化性强于MnO2,乙同学认为将MnO2换为KMnO4,反应条件可能更温和 C.丙同学认为装置E、F间需要添加干燥装置才能得到无水氯化铁 D.丁同学则认为在反应前后都应该通入足量空气,以保证产物制备与尾气吸收顺利进行 答案 A　 解析 装置C用于除去Cl2中混有的HCl,装置D用于干燥Cl2,若将装置C、D中的试剂互换,则与Fe反应的Cl2中混有水蒸气,Fe会与水蒸气反应,影响无水氯化铁的制备,A项错误。KMnO4在酸性条件下氧化性强于MnO2,将MnO2换为KMnO4,对反应条件的要求更低,则反应条件可能更温和,B项正确。装置F中挥发出的水蒸气可能进入装置E中,影响无水氯化铁的制备,故装置E、F间需要添加干燥装置,C项正确。在反应前通空气,排除装置内的其他气体,反应后通入足量空气,可以排尽装置内的氯气,以便被装置F内的尾气吸收液完全吸收,D项正确。 关键点2难溶性含铁盐的制备 2.(2025·山东聊城二中模拟)乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂,可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示,下列说法正确的是(　　)[命题点❹] A.仪器B为蒸馏烧瓶,此仪器可直接进行加热 B.稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成含Fe2+的溶液,同时防止Fe2+被氧化 C.仪器C中反应为Fe3++HC ══ FeCO3↓+H+ D.反应一段时间后,关闭K1,打开K2,B中的溶液进入C中发生反应 B 解析 仪器B为蒸馏烧瓶,此仪器底面较大不可直接加热,应垫陶土网后加热,A项错误。稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成含Fe2+的溶液,生成的氢气可排净装置内的空气,防止Fe2+被氧化,B项正确。仪器C中碳酸氢根离子与亚铁离子反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水,离子方程式为Fe2++2HC ══ FeCO3↓+CO2↑+H2O,C项错误。当溶液反应一段时间后,关闭活塞K2,使仪器B中的溶液进入仪器C中,D项错误。 关键点3高铁酸盐的制备 3.(2026·河北衡水中学调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的新型净水剂,某实验小组制备K2FeO4的流程如下: 已知:高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是(　　)[命题点❺] A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B.步骤Ⅰ中1.5 mol NaClO能将1 mol Fe3+氧化成Fe C.步骤Ⅱ中,反应物KOH可以换成KCl D.步骤Ⅱ反应体系中,K2FeO4溶解度大于Na2FeO4 B 解析 步骤Ⅰ中发生氧化还原反应,步骤Ⅱ中发生复分解反应,A项错误。步骤Ⅰ中NaClO作为氧化剂,1.5 mol NaClO参与反应得到3 mol e-,1 mol Fe3+参与反应失去3 mol e-,则1.5 mol NaClO能将1 mol Fe3+氧化成Fe,B项正确。KCl溶液呈中性,KOH溶液呈碱性,结合已知信息“高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定”可知,C项错误。步骤Ⅱ向Na2FeO4溶液加入饱和KOH溶液,利用相同条件下K2FeO4溶解度小于Na2FeO4得到K2FeO4,D项错误。 回归基础·考教衔接 1.易水解含铁盐的制备 (1)FeCl3的制备方法[❶] 项目 制备方法 化学方程式 干态法 ①利用铁粉与氯气反应制备FeCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②利用FeCl3·6H2O在HCl氛围中脱水 FeCl3·6H2O FeCl3+6H2O 湿态法 利用FeCl2溶液与Cl2反应制备FeCl3 2FeCl2+Cl2══2FeCl3 (2)FeCl2的制备方法[❷] 项目 制备方法 化学方程式 方法1 利用铁粉与稀盐酸反应制备FeCl2 Fe+2HCl══FeCl2+H2↑ 方法2 利用FeCl3溶液与铁粉反应制备FeCl2 2FeCl3+Fe══3FeCl2 (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的制备方法[❸] 步骤 具体内容 ①铁预处理 在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液,加热、过滤、洗涤、干燥 ②FeSO4的制备 在盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入一定量的稀硫酸,充分反应,过滤,收集滤液于蒸发皿中 ③硫酸亚铁铵晶体的制备 按反应配比准确称取所需(NH4)2SO4,加入“步骤②”中的蒸发皿中,在水浴上蒸发混合液,浓缩至表面出现晶膜为止,静置,让溶液自然冷却至室温,减压过滤,晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥 2.FeCO3的制备[❹] 可溶性亚铁盐溶液中加入NH4HCO3溶液(或NH4HCO3溶液+氨水),生成FeCO3沉淀。 反应原理: ①Fe2++2HC ══ FeCO3↓+CO2↑+H2O; ②Fe2++HC+H2O。 3.高铁酸钾(K2FeO4)的制备[❺] 高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能水处理剂,在低温碱性环境中稳定,易溶于水,难溶于无水乙醇等有机溶剂。 方法 具体内容 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成K2FeO4和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中,Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液 ClO-在碱性条件下也具有强氧化性 电解法 用铁作阳极,电解浓KOH溶液制备K2FeO4 命题角度 1 铁盐和亚铁盐的制备 [例1](2022·天津卷节选)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法,回答下列问题: Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下: (1)操作①所必需的玻璃仪器中,除烧杯外还有　　　　　　　　　。  (2)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是　　　　　　　　　　。  (3)操作②为____________________________________________________  　　　　　　　　　　　　　。  漏斗、玻璃棒 K3[Fe(CN)6]溶液　 在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体 Ⅱ.由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热,制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77 ℃,反应方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑,装置如图所示(夹持和加热装置略)。 (4)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰,原因是  　　　　　　 　　　　　　　。  (5)由下列结晶水合物制备无水盐,适宜使用上述方法的是　　　　　(填字母)。  a.ZnCl2·H2O　　　　　　　b.CuSO4·5H2O c.Na2S2O3·5H2O 碱石灰与SO2、HCl气体反应,失去干燥作用 a 命题角度 2 其他含铁盐的制备 [例2]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为草绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,可用FeC2O4制备,流程如下: 已知:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4 ══ 4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。 下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2 B.步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2 C.步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度 D.可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有Fe2+未被氧化 D 解析 FeC2O4制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体,第一步用H2O2将二价铁氧化为三价铁,加热除去过量的H2O2,加入草酸、饱和的草酸钾溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液,加入无水乙醇降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度,使之析出,过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。H2O2能够将二价铁氧化为三价铁的同时并不产生杂质,且通过加热即可将过量的H2O2除去,故不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2,A项正确。H2O2受热分解,加热煮沸可以除去多余的H2O2,B项正确。加入无水乙醇可以降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度,提高产率,C项正确。检验Fe2+用铁氰化钾溶液而不是亚铁氰化钾溶液,D项错误。 方法导引 实验(或工艺)“微流程”中含铁物质的制备 (1)防沉淀:Fe3+易水解,且pH增大,其水解程度增大,当溶液pH>3.2时,溶液中Fe3+几乎沉淀完全,故要控制溶液的pH,防止Fe3+沉淀,或将原料中的Fe3+暂时还原为Fe2+。 (2)防氧化:Fe2+具有较强还原性,制备亚铁盐(如FeSO4等)时要采取有效措施,如生成H2提供还原性氛围,加入过量铁粉等。 能力要语 实验室制取FeCl3装置的创新设计 (1)导管g的作用:平衡气压,使浓盐酸顺利流下。 (2)饱和食盐水的作用:除去Cl2中混有的HCl。 (3)浓硫酸1的作用:除去Cl2中混有的H2O(g)。 (4)浓硫酸2的作用:阻挡H2O(g),防止NaOH溶液中的H2O(g)进入装置X,引起FeCl3水解。 (5)装置X的优点:可防止堵塞。 (6)实验启示:实验室制备易水解的物质(如FeCl3等)时,要采取“前吸后挡”双重措施,防止进入H2O(g),引起产品水解。 “前吸”是指前面干燥剂用于吸收气体中H2O(g),“后挡”是指后面干燥剂用于阻挡其后装置中H2O(g)进入前面制取或收集装置而引起产物水解 解题路径 含铁类物质制备 的解题路径 命题点 1 铁及其化合物的性质与转化 1.(仿真预测题)某实验小组为探究Zn与Fe3+反应的产物,进行了如下实验,实验操作和实验现象如下表所示。下列关于实验的分析说法错误的是(　　) 编号 实验操作 实验现象 实验 1 向5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 (pH≈1.90)溶液中加入过量的锌粉 黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,过滤后,分离出的固体经检验不含铁单质 实验 2 向5 mL 1 mol·L-1 FeCl3 (pH≈0.7)溶液中加入过量的锌粉 片刻后有大量的气体产生,出现红褐色的浑浊,约半个小时后,产生红褐色沉淀、溶液颜色变浅,分离出固体后经检测含有少量的铁单质 实验 3 向5 mL FeCl3的无水乙醇溶液中加入锌粉 片刻后反应放热,分离出的固体中含有大量的铁单质 A.实验1中Zn与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3++Zn ══ 2Fe2++Zn2+ B.实验1和实验2说明溶液酸性增强有利于单质铁的生成 C.实验2和实验3说明乙醇能催化Zn与FeCl3的反应 D.在实验中产生的气体为H2 答案 C　 解析 在反应中可能发生以下反应:a.2Fe3++Zn ══ 2Fe2++Zn2+,b.Fe2++Zn ══ Zn2++Fe,c.Zn+2H+ ══ Zn2++H2↑,d.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, e.Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+。实验1中Zn先与Fe3+反应,离子方程式为2Fe3++Zn ══ 2Fe2++Zn2+,A项正确。根据表中的实验操作和现象可知,溶液酸性增强,反应e被抑制,促进反应b发生,B项正确。实验3变为非水溶液体系后,反应c、d、e不再发生,产生大量的铁,乙醇只是溶剂,不是催化剂,C项错误。在实验中产生的气体为H2,由Zn与H+反应得到,D项正确。 命题点 2 含铁物质的制备流程或实验设计 2.(仿真预测题)六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐,是一种蓝绿色固体,易溶于水、不溶于乙醇,可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、SiO2等)制备摩尔盐的工艺流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.“除油”利用了饱和Na2CO3溶液的碱性 B.“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使Cu2+转化为Cu C.根据流程推知,相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D.“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐,过滤后常用乙醇洗涤 B 解析 油污可在碱性条件下发生水解反应,饱和Na2CO3溶液因C水解显碱性,可用于“除油”,A项正确。“酸溶”时,稀硫酸与铁的氧化物反应可能生成Fe3+、Fe2+,Fe3+具有氧化性,加入铁粉主要目的是将Fe3+还原为Fe2+,同时还原Cu2+为Cu,B项错误。“混合”后摩尔盐结晶析出,说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁,C项正确。摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇,用乙醇洗涤可减少溶解损失,且乙醇易挥发便于干燥,D项正确。 3.(跨模块融通)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料,工艺流程如图所示: 已知:①1 mol NH4Cl中有4 mol σ键,“还原”工序得到的产物中没有单质S;②“沉铁”工序产生的沉淀是Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。下列说法错误的是(　　) A.1 mol Fe(NH4)[Fe(CN)6]中含有16 mol σ键 B.向“还原”工序得到的滤液中加入氨水可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4 C.若工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,则所得母液可循环使用 D.“氧化”工序反应的离子方程式为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+Cl+6H+ ══ 6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl-+6N B 解析 1 mol NH4Cl中含4 mol σ键,1 mol铵根离子含4 mol σ键,1 mol [Fe(CN)6]4-含12 mol σ键,故1 mol Fe(NH4)[Fe(CN)6]中含16 mol σ键,A项正确。向滤液中加入黄铁矿进行还原,将Fe3+还原为Fe2+,用“还原”工序得到的滤液制Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4,除需要加入氨水外还需要加氧化剂(如过氧化氢),B项错误。“还原”工序中铁离子被还原为亚铁离子且不产生S单质沉淀,则硫元素被氧化为硫酸根离子,根据得失电子守恒和元素守恒可知,离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O 15Fe2++2S+16H+,然后进行蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得到FeSO4晶体和母液,母液的溶质主要为FeSO4和H2SO4,母液中的硫酸可循环利用,C项正确。Fe(NH4)2[Fe(CN)6]在“氧化”工序中被氧化为Fe(NH4)[Fe(CN)6], 离子方程式为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+Cl+6H+ ══ 6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl-+6N,D项正确。 $