山东菏泽市郓城第一中学2025-2026学年高一下学期6月阶段性测试 化学试题

**基本信息** 以航天科技、新能源等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等核心知识，注重科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24题/58分|元素周期律、化学键、有机反应|结合“北斗三号”铷原子钟考ⅠA族元素，用反应历程图分析极性键断裂与非极性键形成| |非选择题|3题/42分|工业流程、反应能量、电化学|海带提碘实验分液操作判断，甲酸燃料电池电极反应式书写及产物计算|

保密★启用前 高一化学6月阶段性测试 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 一、选择题：（本题共19小题，每小题2分，共38分。每题只一个选项符合题目要求） 1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 A．A B．B C．C D．D 2．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A．的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B．核反应属于化学变化 C．与具有相同的电子数 D．中质子总数为80 3．已知A元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中R的化合价为-m。该化合物中一个A微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是 A． B． C． D． 4．下列化学用语表达正确的是 A．水合钠离子、氯离子： B．聚丙烯(PP)的结构简式 C．的电子式： D．甲烷分子的空间填充模型： 5．下列有关化学键的说法中，正确的是 ①非极性键只存在于双原子单质分子中 ②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定 是共价化合物 ④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥ 6．还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 7．由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示： 关于以上有机物说法中错误的是 A．物质a的分子式为C5H6 B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种 8．某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量为1：1，该有机物分子中n、x、y的关系是 A．x：y：n＝1：2：2 B．x：y：n＝3：2：1 C．x：y：n＝6：3：2 D．x：y：n＝2：1：1 9．中国科学院基于高效LDH催化剂合成NH3的原理如图。 下列说法错误的是 A．反应过程中太阳能转化为化学能 B．该过程属于氮的固定 C．反应消耗11.2LN2转移3 mol电子 D．LDH可以增大反应速率，提高生产效率 10．某新能源企业研发了一套“双极膜电解耦合离子交换膜”的绿色化工装置，可将工业废水中的Na2SO4转化为高纯度的H2SO4和NaOH，实现废水资源化与酸碱联产，其工作原理如图所示。在直流电源作用下，双极膜(膜c、膜d)中间层中的H2O解离为H+和OH-。 下列说法正确的是 A．膜a、e为阴离子交换膜 B．当电路中转移2 mol e-时，理论上整套装置将制得2 mol NaOH C．电解时，电极M连接直流电源的正极 D．双极膜中间的H+透过c膜向左移动 11．一定温度下，2 L恒容密闭容器中，发生反应Z(g)X(g)+2Y(g)  ，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中时刻的逆反应速率小于时刻的逆反应速率 B．曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z C．0～40 min的过程中反应吸热144 kJ D．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 12．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．构成原电池 B．测定Zn与稀反应的速率 C．铁制镀件上镀铜 D．验证吸氧腐蚀 13．某恒容、绝热密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的有(    )项 ①单位时间内生成的同时消耗 ②若有1 mol氮氮三键断裂的同时有6 mol N-H键形成 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④反应体系的温度不再改变的状态 ⑤ A．1 B．2 C．3 D．4 14．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 15．下列说法正确的是 A．在光照下甲烷、乙烷和丙烷都能与氯水发生取代反应 B．等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的有机产物只有 C．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 D．和互为同分异构体 16．如图表示碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合的，则下列说法不正确的是 A．属于烷烃的是、、 B．与互为同分异构体的有、、 C．和的氢原子数相同 D．和互为同系物 17．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A．为加快化学反应速率，应在强烈日光直接照射下完成 B．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 C．向水槽中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 D．若4 mol CH4与足量Cl2在光照下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量为5 mol 18．某研究性学习小组所做的石蜡油(17~36个碳原子烷烃和环烷烃的混合物)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是 A．装置II中逸出的气体通入酸性溶液中，发生加成反应 B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为 D．装置I中硫酸铝和碎瓷片只作催化剂 19．苯环结构中不存在单双键交替结构，下列说法可以作为证据的是 ①苯不能使酸性溶液褪色 ②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟加成生成环己烷 ④经实验测得邻二氯苯只有一种结构 ⑤苯在存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴的溶液褪色 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。） 20．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 原子半径 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．的单质能将单质从的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是 C．元素的单质存在同素异形体 D．I在中燃烧生成两种化合物 21．某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．W与Z形成的某种化合物具有漂白性 C．该化合物中除X外，其它原子都满足8电子稳定结构 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种比碳酸弱的酸 22．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示晶体与固体反应的能量变化 B．由(b)图可知金刚石比石墨更稳定 C．由(c)图可知，2molSO3(g)的能量比2molSO2(g)的能量低 D．由(d)图可知，由A到C放出的热量为() 23．恒温下，在20 L密闭容器中，投入一定量的CO和NO发生放热反应：，随着反应的进行，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图。 下列说法错误的是 A．化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多 B．2秒时，反应体系中N2的体积分数约为17.8% C．0~4 s，CO的反应速率 D．若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，则此反应达到平衡 24．研究发现，在常温常压下电催化CO2和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法错误的是(两电极均为惰性电极) A．KNO3为电解质 B．阳极的电极反应式为 C．该装置工作时，主要由电能转化为化学能 D．每消耗4.4gCO2，转移电子 三、非选择题：（本题共3小题，每空2分，共42分） 25．Ⅰ．车用尿素[CO(NH2)2]是重型柴油车达到国六排放标准的关键消耗品。SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，工作原理为： 回答下列问题： (1)尿素水溶液热分解生成NH3和CO2，产物中为___________。 (2)NH3在催化反应器中还原NO2的化学方程式为___________。 (3)尿素水溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素()含量的方法为：取a g尿素溶液，将所含氮元素完全转化为NH3，所得的NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数为___________。 Ⅱ．按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。 回答下列问题： (4)装置Ⅰ中的离子方程式为___________。 (5)在___________(填序号)的试管中，出现了浑浊现象。 (6)一段时间后，装置Ⅱ中溶液pH___________(填“变大”或“变小”)。 (7)为了吸收可能逸出的尾气，装置Ⅳ中的溶液还可以是___________(填字母)。 A．饱和 NaHSO3溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．浓H2SO4溶液 D．饱和FeCl3溶液 26．海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： (1)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为________。 (2)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为________。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (4)步骤③反应的离子方程式为________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了________g 。 (5)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的________(填字母)。 a．    b．    c．    d．    e．    f． 27．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。回答下列问题： I．HCOOH的分解涉及如下反应： 反应i： 反应ii： (1)上述反应能量变化的关系如图所示，表示反应能量变化的为_______(填“”或“”)，反应的_______。 (2)温度时，向2L恒容密闭容器中通入1molHCOOH(g)，发生上述反应。 ①时，测得容器中和的浓度分别为和，则此时容器中_______，反应开始到的平均反应速率_______mol。 ②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体密度不变            B．气体总压强不变 C．的浓度不变    D．和的物质的量之比不变 Ⅱ．甲酸燃料电池装置可额外获得等工业原料 (3)物质为_______(填化学式)，电池的负极反应式为_______，理论上，消耗标准状况下可获得的质量为_______g。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第9页 共10页 ◎ 第10页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 高一化学6月阶段性测试 参考答案 1．D【详解】A．塑料属于有机合成材料，故A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．正十一烷属于饱和烃，故C错误； D．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故D正确； 故选D。 2．C【详解】A．中子数，核外电子数，差为，A错误； B．化学反应中原子核不发生变化，核反应不属于化学变化，B错误； C．的电子数，的电子数，C正确； D．的质子数，D错误； 故答案选C。 3．C【详解】该化合物中A微粒为阳离子，根据化合价代数和为0可知其符号为，其核外电子数为a，即原子失去n个电子之后得到该微粒，所以原子的核外电子数为，而原子的核外电子数与其质子数相同；质量数为质子数和中子数之和，为，则该同位素的原子符号为，故选C。 4．B【详解】A．氯离子带负电荷，水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，钠离子带正电荷，水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端，水合氯离子、水合钠离子依次为、，A不符合题意； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯(PP)的结构简式为，B符合题意； C．是共价分子，电子式：，C不符合题意； D．甲烷分子是正四面体结构，空间填充模型：，D不符合题意；故选B。 5．D【详解】①非极性键既可以存在双原子单质分子中，也可能存在化合物中，如H2O2中含有O-O非极性键，故①错误； ②活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，故②正确； ③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如氯化铵，故③错误；④第IA族和第VIIA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，故④错误； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故⑤正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH是离子化合物，同时含有离子键和共价键，故⑥正确；答案选D。 6．D【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D错误； 故选D。 7．B【详解】A. 物质a的分子式为C5H6，A正确；B. 物质b使酸性高锰酸钾溶液褪色，b发生了氧化反应，b使溴水褪色时发生的是加成反应，原理不同，B不正确；C. 物质c与物质d分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，C正确；D. 物质d分子高度对称，分子中只有两种H，所以其一氯代物有2种，D正确。 8．D【详解】有机物燃烧的方程式为CnHxOy+(−)O2=nCO2+H2O；根据生成CO2和H2O的物质的量相等可得：n=，即x=2n；根据需O2的物质的量是该有机物的n倍可得：−=n，则-=n，整理得y=n，故n==y，故x:y:n=2n:n:n=2:1:1；答案选D。 9．C【详解】A．根据图示，光照条件下氮气、水在LDH催化剂作用下生成氨气和氧气，反应过程中太阳能转化为化学能，故A正确；     B．该过程N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确； C．氮气、水在LDH催化剂作用下生成氨气和氧气，N元素化合价由0降低为-3，1 mol N2转移6 mol电子，反应消耗11.2 L N2，没有明确是否为标准状况，氮气的物质的量不一定是0.5 mol，所以转移电子的物质的量不一定是3 mol，故C错误；     D．LDH是该反应的催化剂可以增大反应速率，提高单位时间内生成氨气的物质的量，能提高生产效率，故D正确；选C。 10．D【详解】A．膜a、e均允许透过，为阳离子交换膜，A错误； B．阴极反应为，转移2 mol电子时，生成2 mol ，与透过膜a的2 mol 结合生成2 mol NaOH，同时双极膜中H2O解离出的2 molOH-与透过膜e进入的2 mol形成2 mol NaOH，故共制得4mol NaOH，B错误； C．电极M为阴极，连接直流电源的负极，C错误； D．双极膜中间层的带正电荷，向阴极方向移动，即透过膜c向左移动，D正确； 故选D。 11．A【详解】A．反应仍正向进行，生成物浓度逐渐升高，逆反应速率随生成物浓度增大而增大，故时刻逆反应速率小于时刻逆反应速率，A正确； B．由分析可得，曲线Ⅰ是生成物，曲线Ⅲ是反应物，B错误； C．0~40 min消耗的物质的量为，总吸热为，远小于144 kJ，C错误； D．升高温度时，正反应速率和逆反应速率都会同时加快，只是吸热方向的正反应速率加快程度更大，D错误； 故答案选A。 12．C【详解】A．该装置总反应为，属于自发氧化还原反应，Cu作负极、Pt作正极，盐桥可形成闭合回路，能构成原电池，A正确； B．用秒表记录反应时间，注射器测定生成氢气的体积，可计算单位时间内生成氢气的量，能测定Zn与稀硫酸反应的速率，B正确； C．铁制镀件上镀铜时，镀层金属Cu应作阳极接电源正极，待镀铁件作阴极接电源负极，该装置电极连接相反，铁作阳极会被溶解，无法实现镀铜，C错误； D．中性条件下铁粉发生吸氧腐蚀消耗氧气，装置内压强减小，导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，D正确；故选C。 13．B【详解】①单位时间生成H2（逆反应方向）和消耗NH3（逆反应方向）均为逆反应过程，二者速率始终满足计量数比例，无法说明正逆速率相等，不能判断平衡； ②氮氮三键断裂（正反应方向，消耗N2）和N-H键形成（正反应方向，生成NH3）均为正反应过程，无法说明正逆速率相等，不能判断平衡； ③混合气体平均相对分子质量，反应全为气体，总质量m恒定，反应前后气体总物质的量n为变量，因此M是可变物理量，M不变时说明反应达到平衡； ④容器为绝热体系，合成氨为放热反应，反应未平衡时体系温度会随反应进行变化，温度不变时说明反应达到平衡； ⑤反应任意时刻各物质的速率比均等于化学计量数之比，与是否平衡无关，不能判断平衡。 综上，只有③④可说明反应达到平衡，故选B。 14．C【详解】在不同条件下，用不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能表示反应速率的快慢，需用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。 A．； B．B为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，无法比较反应快慢，不符合题意； C．先统一单位得，根据化学计量数之比，换算得； D．根据化学计量数之比，换算得； 其中表示的反应速率最快的是，故选C。 15．C【详解】A．在光照下甲烷、乙烷和丙烷都能与氯气发生取代反应，不能与氯水发生取代反应，A项错误； B．甲烷分子中的4个氢原子都可以被氯原子取代，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B项错误； C．正丁烷和异丁烷是互为同分异构体的烷烃，正丁烷的主链有4个碳原子，异丁烷的主链只有3个碳原子，正丁烷的分子间作用力强于异丁烷，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高，C项正确； D．CH2Br2为四面体构型，和为同一物质，D项错误；答案选C。 16．A【详解】A．图中B、C、H分别为2-丁烯、异丁烷、环丁烷，B属于烯烃 ，C属于烷烃，A错误； B．同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，B的分子式为C4H8，E、F、H分别为1-丁烯、2-甲基丙烯、环丁烷，它们之间分子式均为C4H8，但结构不同，因此互为同分异构体，故B正确； C．A、B的分子式分别为C3H8，C4H8，氢原子数相同，C正确； D．同系物指结构相似且分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机化合物，D和G的结构简式分别为、，结构相似且分子组成相差一个CH2，二者互为同系物，D正确；故答案选A 17．C【详解】A．甲烷和氯气的混合气体在强烈日光直射下会剧烈反应发生爆炸，不能在强光下完成反应，A错误； B．甲烷与氯气取代反应的产物中，一氯甲烷是不溶于水的气体，因此反应后试管内仍有气体剩余，液体不可能充满试管，B错误； C．该取代反应生成，溶于水槽中的溶液后电离出使溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液会变红，C正确； D．4mol 生成相同物质的量的四种取代产物，说明、、、各为1mol；甲烷取代反应中，每取代1个就消耗1分子 ​，因此消耗的总物质的量为(1×1+1×2+1×3+1×4)mol=10 mol，不是5mol，D错误；故答案为：C。 18．C【分析】装置I中石蜡油在硫酸铝的催化作用下分解，生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，装置II中冰水浴使部分气体冷凝下来，装置III中酸性高锰酸钾溶液验证装置II中逸出的气体（含短链烯烃）的性质。 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，装置II中逸出的气体（含短链烯烃）通入酸性溶液中，发生氧化反应，A错误； B．石蜡油分解生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，B错误； C．十八烷(C18H38)完全分解为乙烷和最多乙烯时，遵循碳原子守恒，二者物质的量之比为，方程式为C18H38→C2H6+8C2H4，C正确； D．装置I中硫酸铝作催化剂，碎瓷片的作用是防暴沸，D错误；故选C。 19．B【详解】①苯不能使酸性溶液褪色，说明不含碳碳双键； ②碳原子间距相等说明碳碳键键长均一，不存在单键双键的键长差异； ③苯能与加成生成环己烷是不饱和键的共性，单双键交替结构也能发生该加成反应，不能证明不存在单双键交替； ④若为单双键交替结构，邻二氯苯会有两种结构，现在仅有一种可证明苯环键型均一，不存在单双键交替结构； ⑤苯不与溴的溶液发生加成反应褪色，说明不含碳碳双键； 综上所述，①②④⑤的描述可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构；故选B。 20．BC【详解】A．根据元素周期律中原子半径、化合价的变化规律，A、E是第ⅦA元素，且A的原子半径小于E，所以A是F元素，E是元素，氟单质不能置换氯气，因为氟单质极易与水反应，故A错误； B．H、I、J分别是价，且I的原子半径大于H，J的原子半径大于I，所以J是第ⅠA族元素，Ⅰ是第ⅡA族元素，H是第ⅢA元素，二者的原子半径都大于E，所以J是元素、I是元素、H是元素，则的离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小顺序是，故B正确； C．G最高价为价，为第ⅤA族元素，其原子半径比E大，所以G是P元素，存在同素异形体白磷、红磷，故C正确； D．根据B、D的化合价和半径大小判断B是O元素，D是C元素，则在二氧化碳中燃烧生成单质碳和氧化镁，故D错误； 故选BC。 21．AC 【分析】从图中可以看出，Z可形成Z+，则其原子的最外层有1个电子，其为Na元素；Z和X同主族，则X为H元素；W可形成2个共价键，则其最外层电子数为6，其为O元素；Y的最外层电子数为3，其为B元素。从而得出X、Y、W、Z分别为H、B、O、Na。 【详解】A．X、Y、W、Z分别为H、B、O、Na，则原子半径：Na＞B＞O＞H，A错误； B．W与Z形成的某种化合物Na2O2，具有强氧化性和漂白性，B正确； C．该化合物中，H、形成三个共价键的B，都不满足8电子稳定结构，C错误； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为B(OH)3，它的酸性很弱，比碳酸还要弱，D正确； 故选AC。 22．BC 【详解】A．晶体与固体反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，(a)图可表示，A正确； B．物质具有的能量越低越稳定，由(b)图可知石墨比金刚石更稳定，B错误； C．由(c)图可知，2molSO3(g)的能量比2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量低，但不能判断2molSO3(g)的能量比2molSO2(g)的能量低，C错误； D．(d)图为两步反应能量图，第一步A→B吸收热量E1-E2，第二步B→C放出热量E4-E3，总反应放出热量，则由A到C放出的热量为()，D正确； 故选BC。 23．AB 【详解】A．CO和NO发生放热反应，则化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量少，A错误； B．由图，2秒时，反应消耗NO 3.6mol/L -2.85mol/L =0.75mol/L，消耗CO 0.75mol/L，则生成氮气0.375mol/L、二氧化碳0.75mol/L，此时NO、CO分别为2.85mol/L、0.25mol/L，则反应体系中N2的体积分数约为，B错误； C．由图，0~4 s，CO的反应速率，C正确； D．反应速率比等于系数比，若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，说明正逆反应速率相等，则此反应达到平衡，D正确； 故选AB。 24．B 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；KNO3为电解质，A正确；    B．阳极水失去电子被氧化，反应为，B错误； C．该装置是电解池，工作时，主要由电能转化为化学能，C正确； D．4.4gCO2为0.1mol，结合反应，每消耗0.1molCO2，转移电子，D正确； 故选B。 25．(1)2：1 (2) (3) (4) (5)I和III (6)变小 (7)BD 【详解】（1）尿素热分解反应为：，因此产物中。 （2） 还原生成无污染的和，根据氧化还原得失电子守恒配平，得到化学方程式：。 （3）根据滴定关系计算： 总物质的量为，剩余物质的量为，因此与反应的为。 由关系，得，尿素摩尔质量为，则尿素质量为，因此尿素的质量分数为。 （4）与稀硫酸反应生成S单质、和水，离子方程式为：。 （5）由上题中的方程式可知，I中会出现S单质沉淀；进入Ⅲ与发生归中反应，生成S单质沉淀，因此Ⅲ中出现浑浊。 （6） Ⅱ中发生反应，弱酸性的转化为强酸硫酸，溶液中浓度增大，因此变小。 （7）A．饱和不能溶解吸收，错误； B．饱和可与反应，能吸收，正确； C．浓硫酸不与反应，不能吸收，错误； D．饱和中可氧化，能吸收，正确； 因此选。 26．(1)0.09 (2) (3)丙 (4) 144 (5)df 【详解】（1）测定原理为，0.1mol/L×22.5mL=c(I-)×25mL，解得c(I-)=； （2）向溶液A中加入稀硫酸和，将I-氧化为I2，反应的离子方程式为； （3）振荡、静置分层操作合理，而分离时先将下层液体从下口放出后在将上层液体从上口倒出，故丙不正确； （4）步骤③中溴用二氧化硫溶液来吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：；若用浓溶液吸收，发生的反应为，由反应可知3mol溴单质反应时转移5mol电子，则有1.5mol电子发生转移，则吸收了0.9mol溴单质，质量为：0.9mol×160g/mol=144g； （5）步骤⑤为蒸馏，该操作需要用到蒸馏烧瓶，直型冷凝管，锥形瓶，温度计，不需要球形冷凝管和烧杯选df； 27．(1) (2) 0.06 BC (3) 20 【详解】（1）反应i为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，根据图形可知符合反应i的曲线为：；根据盖斯定律，反应的可看作为由反应ii反应i所得，则反应的。 （2）①时，根据反应i和反应ii：容器内各物质的浓度分别为：、、剩余；则此时容器中；反应开始到的平均反应速率； ②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是： A．气体密度不变：容器体积不变，气体质量始终不变，故密度一直不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．气体总压强不变：根据反应i和反应ii可知属于体积增大的反应，随反应进行压强增大，当气体总压强不变时可以说明反应已达到平衡状态，B正确； C．的浓度不变：随反应进行的浓度逐渐增大，当的浓度不变时可以说明反应已达到平衡状态，C正确； D．和的物质的量之比不变：根据反应ii可知和的物质的量之比始终为1:1，所以无法用来判断是否达到平衡状态，D错误； 故答案为：BC。 （3）根据燃料电池的工作原理可知，燃料在负极反应；利用这一原理得到甲酸燃料电池中，甲酸在负极反应，则该装置的左边为负极，电极反应式为：，根据装置图可知正极为得到电子，电极反应式为：，然后被氧化为进行循环转化，反应式为：，同时正极要产生，可以通过阳离子交换膜从左侧交换到右侧，则溶液中需要补充的离子为：和，则X为：；电池的总反应可看为：，则消耗标准状况下可获得的质量为：。 答案第1页，共2页 答案第4页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $