浙江温州市环大罗山联盟2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-10-16C1-35.5Ti-48Fe-56Co-59Ni-59Ga-70As-75 选择题部分 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质属于酸性氧化物的是() A.C12O B.CO C.NO2 D.NO 2.下列化学用语正确的是() A.MP核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为aM B. 丫的名称：4甲基戊烷 C.SO号的VSEPR模型为。O 仞的☐ D.基态碳原子的轨道表达式：1s2s 2p 3.化学与社会发展息息相关，下列说法正确的是() A.煤的气化、液化均为物理变化 B.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D.珐琅彩由矿物颜料高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 4.下列说法不正确的是() A.键长：F2>C2 B.电负性：F>O>N C.稳定性：CH4>SH4 D.键的极性：SiCl4>PCl3 5.下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解释不正确的是() A.不同化学键振动频率不同，因此乙醇的C-O键和C-H在红外光谱中吸收峰位置不同 B.一些合金硬度比相应纯金属的大，是由于共价键强度的原因 C.氮原子间能形成氮氮三键，砷原子间不能形成三键，因前者原子半径小，后者原子半径大 D.聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 6.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是() 高二化学学科试题第1页共8页 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 第一电离能：O>S 沸点：H2O>H2S B 原子半径：S>C 硬度：金刚石>晶体硅 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性 玻璃工艺品具有规则几何外形 有序排列 稳定性：18-冠-6与K+形成的超分 D K+比Cs半径小，形成的离子键更强 子>18-冠-6与Cs+形成的超分子 7.下列离子方程式正确的是() A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu+H2S=CuS+2H B.乙二醛(OHCCHO)中加入足量酸性KMnO4溶液： 4MnO+12H++50HCCHO=5HOOCCOOH+4Mn2++6H2O C.向Na2S溶液中滴加NaCIO溶液，出现黄色沉淀：S2-+CIO+2Ht=S+C+HO D.含氟牙膏能预防龋齿的化学原理：5Ca2+(aq+3PO}(aq十F(aq)=Cas(PO4)sF(s) 8.下列实验装置能实现实验目的的是( 温度计 玻璃 殳苯、溴 C02 搅拌器 KSCN溶液 安混合液 尾气处理 内筒、 杯盖 Zn F 经煮沸酸 冷水 隔热层 “外壳 化的3%的 AgNO NaCl溶液 粉串溶液 A.模拟侯氏制碱法 B.测定盐酸和NaOH C.利用该装置验证牺牲 D.验证苯和液溴的 获得NaHCO; 溶液反应的中和热 阳极法 反应为取代反应 9. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 OH OH H.CO OCH 下列说法不正确的是( A.X分子中所有碳原子可能全部共平面 B.Z分子既可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键 C.Y分子中sp3杂化的碳原子数有7个 D.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( 选项 实验方案 现象 结论 向1mL蔗糖溶液中加入适量稀 蔗糖在酸性溶液中 硫酸水浴加热，然后加入适量新 无砖红色沉淀生成 未发生水解 制Cu(O2悬浊液并加热 用pH计测量CH3COONa溶液、 NaCIo溶液的pH比 CIO的水解程度大 B NaCIO溶液的pH,比较pH大小 CH3 COONa溶液大 于CH3COO 高二化学学科试题第2页共8页 将浓硫酸和无水乙醇混合加热， 反应液变黑，酸性 乙醇脱水炭化，同 C 将生成的气体通入酸性KMnO4 溶液中 KMnO4溶液褪色 时生成乙烯 分层，下层由紫红 碘在浓KI溶液中 往碘的CCl4溶液中加入等体积 0 色变为浅粉红色， 的浓K溶液，振荡 的溶解能力大于在 上层呈棕黄色 CCL4中的溶解能力 11.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( A.F2O3(s)+3CO(g)=3CO2(g)+2Fe(s)△H<0,达到平衡后，压缩容器体积，混合气体密度不变 B.N2(g十3H2(g)=2NH3(g)△H<0,实际生产中利用液化除氨增大反应的限度 C.2S02(g+O2(g)=2SO3(g)△H<0,为提高S03产率，工业生产选择的条件是400-500℃、高压 D.4NH3(g+5O2(g)≠4NO(g十6H2O(g)△H<0,平衡后，升高温度，对正反应的速率影响更大 12.水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MO中嵌入Zn+的电极材料充 放电过程的原理如图2所示（除中心空位外，其它空位未标出），嵌入的Z+位于晶胞的面上。已 知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。下列说法不正确的是( ） A MnO 电流表 ② 活化 3 过程 充电 ...ZnSo Mno13O Zn,Mno.s1 O0●Mn O Zn口空位 图1 图2 A. 放电时，负极电极反应式为Zn-2e=Zn2+ B.MnO中Mn+的未成对电子数目为5 C.在①过程中Mn的价态一定发生变化 D.当1 moIZnxMno..61口o390转化为1 moIMno.61口o.390时，转移的电子数为0.61mol 13.R、W、T、M、U、X是原子序数依次增大的前四周期元素。R元素的基态原子中最高能层s、 p能级上电子数相等；R、W、T同周期相邻：T与M同主族；U元素的基态原子次外层全充满，最 外层只有一个电子；X是M下一周期且与M同主族的元素。下列说法正确的是() A.氢化物的沸点：T>W>R B.M和T的最高正价都为+6 C.M与U能形成多种化合物 D.基态X原子的简化电子排布式为Ar]4s24p4 14.汽车尾气中CO与O转化在某一催化剂表面的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下 列说法正确的是() 高二化学学科试题第3页共8页 ◆相对能量/(kJ·mol) 300.0 TS1 TS3 200.0 298.4 TS2 248.3 100.0 199.2 130.0 0.0 -100.0N0+No 0 +C0 CO2+N2O+CO -200.0 -300.0 阶段① 01 0 2CO2+N2 阶段② 阶段③ -400.0 -306.6 CO2+N2O -500.0 -600.0 -513.5 反应历程 A.由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3 B.改变催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 C.反应历程中阶段②决定尾气转化的快慢 D.总反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g+2C02(g)△H=-620.9 kJ.mol 15.过量AgCI与x mol.L氨水（溶质视为NH)发生反应如下： AgCI(s+2NHs(aq)=[AgNH3)2](aq)+Cr(aq),平衡常数为K,平衡时100c(AgNH)2]=c2NH) 已知：①Ag*(aq)+2NH(aq)=[Ag(NH3)2](aq)K1=10:②Kp(AgCI)l.8×10-10。不考虑溶液体积的 变化，下列说法正确的是() A.K=1.8×103 B.x≈6.0 C.平衡时，溶液中c(C)>0.2molL D.过量氯化银在水中c(Ag)小于在相同体积x mol L-NH3溶液 16.从砷化镓废料（主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所 示。 NaOH、H,O,2 H,SO, H,SO, 砷化镓 滤渣Ⅱ 废料 浸出 调pH 酸溶 电解 Ga 滤渣I Na,AsO,溶液 滤渣 余液 己已知：Ga与Al的化学性质相似。 下列说法正确的是() A.“浸出”时，每反应1mol GaAs,至少消耗8 mol H2O2 B.“调pH”的主要目的是将砷元素转化成N3AsO4,实现与镓元素的分离 C.“滤渣Ⅲ”的主要成分为HSiO3 D.“电解”时，以惰性材料为阳极，G3+在阴极得电子析出，余液可循环用于“浸出”步骤 高二化学学科试题第4页共8页 非选择题部分 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答： (1)KNF3部分晶体结构如图所示，其中N2+被6个F包围形成正八面体结构。 ①在一个晶胞中与K+距离相等且最近的F有 个。 ②在KNF3晶胞结构的另一种表示中，K处于个顶点位置，则F处 于 位置。 ③镍能形成多种配合物，其中N(CO)4是无色的挥发性液体， Ni K2Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体，K2Ni(CN)4的熔点高于Ni(CO)4的 原因是 (2)由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得C02+可被X(如图所示)萃取。 C.HO ①C0元素在周期表中属于 区。 ②两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构： CHO OH ③X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式： (3)邻二氮菲（结构简式为( 简称为phen)是平面形分子能与Fe2*生成稳定的橙色配合物， 可测定Fe+的浓度，其反应原理如图所示： 24 Fe2++3 ①phen中N原子的价层孤电子对占据 杂化轨道。 ②用邻二氮菲测定Fε+浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因： (4)FeS047H0的结构如图所示： ② ●Fe 2 ● ●s 0-G 00 ● ③键角1、2、3由大到小的顺序为 A.3>2>1 B.1>2>3 C.3>1>2 D.1>3>2 ④加热时更易失去的水分子是 (填“①”或“②”。 高二化学学科试题第5页共8页 18.(12分)为减小和消除CO2对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：利用MgCO3Mg0循环捕获CO2,并使其与H2反应生成CH4,主要反应如下： I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)AH=+101kJ-mol- II.CO(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-166kJ.mol-I Π.CO2(g+H2(g)=CO(g+H2O(g）)△H=+41 kJ.mol (1)MgCO3(S+4H2(g)=MgO(S)+2H2O(g)+CH4(g),此反应 自发进行（填标号）。 A.任何温度下都能B.高温 C.低温 D.任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.反应Ⅱ是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 n(H2） 的比值越大越有利于CO2的捕获，但不利于CH4的分离 n(02) C.选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变CO2的平衡转化率 D.温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化碳的浓度 不变 (3)100kPa下，在密闭容器中H(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转 化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图1（反应Ⅲ在温度低于360C时不发生）。 注：含碳生成物的选择性=含碳生成物的物质的量×1O0% MgCO,转换的物质的量 100 CO. iⅱ 80 60 b 2H,0 H 40 2H*+2H0.+e+e 20 H,02 HO 0 i试 200 300400 500600 HO 温度/C 图2 图1 ①表示CO2选择性的曲线是 (填字母)。 ②在550C下达到平衡时，n(C0尸 mol。 ③500~600℃，解释H2平衡转化率变化的原因可能是 方案二：捕获CO2,转化为HCOOH,反应历程如图2。 (4)①过程形成一个负离子中间体，将图中“☐”部分补齐 ②若将H2O换成D2O,则生成的甲酸的结构简式可能为 高二化学学科试题第6页共8页 19.(12分)无水偏钛酸锂Li2TiO3,M=110g/mol)作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定 性与安全性。某实验小组以钛铁矿[主要含有偏钛酸亚铁(FeTiO,)及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CuO] 和碳酸锂(L2CO3)为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示： 硫酸Fe 滤渣1 钛铁矿 操作1 酸浸 绿矾 操作2 (150-200C 滤液1 操作3 滤液2 稀释加热 LiCO3 操作5 操作4 Li>TiO: H2TiO; (600-800C) (800-1000C) 已知：“酸浸”时，钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应 (1)滤渣1的成分为 (2)下列说法正确的是 A.操作1是趁热过滤，加入F的目的主要是为了除去多余的硫酸 B.操作4与5都用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯等 C.操作3“稀释加热”的目的是促进T4+和TiO2+水解为H2TiO? D.“酸浸”中发生的主要反应的化学方程式：2 FeTiO3+6H2SO4=Fe2(S04)3+Ti2(SO4)3+6H2O (3)测定样品中Li2Ti03纯度。取3.300g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含TO+的溶液。加入适 量铝粉将TiO+还原为T3+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取滴定管 检漏→水洗→()→装液→()一→()一→()一→()→用0.1000mol·LNH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定，将T3+转化成TO+(无色)，接近终点时进行半滴操作→读数。重复操作3次，平均消耗标准 溶液24.90mL。 ①实验过程中，适量铝粉将TO+还原为T3+的离子方程式为 ②从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 a. 滴加指示剂 b.调液面、读数 c.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 d.润洗，从滴定管上口倒出液体 e.用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶 f.赶气泡 ③步骤a中滴加的指示剂为 滴定至终点的现象为 ④该样品中Li2TiO3的纯度为 高二化学学科试题第7页共8页 20.(12分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如 下： CHO 1)03 NaOH/H2O,△ 2)H20/Zn CHCHO O 1)银氨溶液，△ CoHgO CH=CH-COOH Br2/CCl4> 2)H D E CH3 1)KOH、醇溶液，△ C6H10 COOH CH-CH-COOH 2)H CgH602 催化剂 BrBr F G H 回答下列问题： (1)H中官能团的名称为 (2)E→F的反应类型为 (3)下列说法正确的是 A.A、D、E、F分子中核磁共振氢谱均为六组峰 B.1molF与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol C.D能发生氧化反应、加成反应，不可发生取代反应 D.酸性比较：E<G (4)F→G转化中第1步反应的化学方程式为 (⑤)G→H的反应中，还生成了一种H的同分异构体，其结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物( )的路线 高二化学学科试题第8页共8页 2025学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分) 1 2 3 4 J 6 7 8 9 10 A C C A B B A B C D 11 12 13 14 15 16 B D C D A C 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)①12(1分)②面心(1分) ③Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，KNi(CN)4] 是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力(2分) (2)①d(1分) CHO OC H7 ② p (2分) CHO OCHi7 (CH2O),PO(OH)+3NaOH Na,PO,+2C,H,OH+H,O (2) (3)①sp2(1分) ②当H浓度高时，邻二氮菲中N优先与H形成配位键，导致与F2+配位能力减弱：H+浓度低时， Fe+与OH形成Fe(OH,沉淀，干扰测定(2分) ③C (2分) ④②(2分) 18.(12分) (1)C(1分) (2)BD(2分) (3)①b(1分) ②0.2(2分) ③该温度范围内反应Ⅱ与反应Ⅲ同时进行，温度升高，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动， 且此时以反应逆反应为主，故生成的氢气比反应Ⅲ正反应消耗的氢气更多(2分) 1 HO. (4)① (2分) ②DCOOH、DCOOD(2分，答出一个即可，答错不给分) 19.(12分)(1)二氧化硅（或SiO2、铜（或Cu)、铁（或Fe)(1分） (2)BC(2分) (3)①A1+3TiO2++6Ht=3Ti3++A13++3H2O (2分) ②cfbea (2分) ③KSCN溶液 (1分) 最后半滴滴入时，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内不变色。(2分，“粉红色”“红色”“血 红色”都可以，没写出“半分钟内不变色”扣1分。) ④83.00% (2分) 20.(1)碳碳双键、羧基(2分) (2)加成反应(1分) (3)ABD (2分) BrBr CH-CH-COOH+3KOH 乙醇 (4) △ C=C-COOK+2KBr+3H20 2分) COOH CH3 (5) (2分) CH3-CH=CH2 B,CClCH,-CH一CH,kO.醇落液.2CH,-C三CH 催化剂 Br Br (6) CH:-CH=CH2 (3分) 2