浙江省乐清市知临中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

2022学年第二学期期末质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35．5 K-39 Fe-56 一、选择题(本大题共16小题， 每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于耐高温非金属材料的是 A. Na-K合金 B. S C. AlCl3 D. SiO2 2. 明矾是常用的物质，下列说法不正确的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 明矾属于强电解质 C. 明矾溶液呈碱性 D. K元素位于周期表s区 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. 乙醚的分子式： C. 基态的价电子轨道表示式： D. HBr的电子式为： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 石墨能导电，可用作电极材料 B. 过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料 D. 氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯 5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 铁和浓硫酸在常温时不能反应 B. 实验室用过氧化氢分解制氧气 C. Al2O3可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D. 水玻璃中通入CO2会产生沉淀 6. 制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是 A. FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的质量之比为4：11 C. SO2只是氧化产物 D. 每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4 mol电子 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸反应： B. 氯气通入氯化亚铁溶液中： C. 铁和稀硫酸反应： D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合： 8. 下列说法不正确的是 A. 石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等 B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都天然高分子，一定条件下均可水解 D. 相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强 9. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2mol发生反应 D. X、Y、Z均可与溶液发生反应 10. 周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是 A. 和中的H—N—H键角相等 B. 和晶体类型均为共价晶体 C. 和都是由极性键构成的非极性分子 D. 基态砷原子核外价电子排布式 11. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C. 电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极 D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3 12. 乙醛发生银镜反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 分子中键与键的比例为 B. 配离子中提供孤电子对形成配位键的是 C. 的电子式为 D. 中碳原子的轨道杂化方式均为杂化 13. 亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L的水溶液中： B. 向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C. 0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 14. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同 B. 对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率 C. 对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显 D. 对于进程Ⅳ，Z没有催化作用 15. 草酸钙是常见的难溶物．将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(ag)+(a)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ka(H3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不