浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2025学年第二学期新力量联盟期末联考 高二年级化学学科参考答案 命题学校：金乡卫城中学 审题学校：金乡高中 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A C A D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 8 D 0 8 非选择题部分 17题【答案】(15分) (1)AB (2分，错选不得分，少选得1分) (2)KCaF(2分) 12 (2分) 3 (2分) (4) ①. 2H+Fe=Fe++H,↑(2分)②.取少量固体溶于足量盐酸中，再加入 BaCL,溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素(2分) (5)易(1分)S0名中的0一0与S相连，S的电负性大于H,1分即S对0一0中 的电子对吸引力大于H,使0一0中0原子的电子云密度降低1分 (2分) 18题【答案】 （12分) (1)BC（2分错选不得分，少选得1分) (2)强碱(2分) (3)①Si0,(1分) ②< (1分) ③c(HC00H) (2分) 1.0 CO, ④ (2分)【产生C0的浓度峰值稍大得1分， 0 CO 0 t/h 且使得时间提前得1分】 ⑤反应Ⅱ正向转化消耗甲酸，使反应I平衡逆向移动 (2分) 19题【答案】 (13分) (1)1:1(2分) (2)避免遇冷后产物析出而损失(2分) (3)AB(2分，错选不得分，少选得1分) (4)取少许最后一次的洗涤液于试管中，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色 沉淀生成，则已洗净，反之，则没有洗净。(2分) CaC12+H202+2NH2·H20+6H20==Ca02·8H20↓+2NH4C1 (2分物质全部正确，配平错 误得1分) (5)①最后半滴标准溶液滴入时，溶液由紫红色变为无色，且30s不恢复(2分) ② 036v%(1分) m 20题【答案】 (12分) (1) ①.酰胺基(2分，有错别字不给分) ②. (2分，甲基不写 键线式也给分) (2)AC(2分，错选不得分，少选各1分) NaH +CH2OH (2分) NO HO NH (4) NH (2分) O催化剂 5) 催化剂、0 H,NCH,CH,CH,NH,→ (2分，前 H 面2步1分，第3步1分合成步骤合理即可)绝密★考试结束前 2025学年第二学期新力量联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：C:12H:10:16 Ca:40 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，多选、错选均不得分) 1.下列属于盐的是 A.NaOH B.K2CO3 C.H2SO4 D.CH3COOH 2.下列化学用语表示正确的是 A.氢氧根的电子式：·0：H B.中子数为21的钾核素：)K C.乙烯的结构简式：CH,=CH? D.C02分子的空间结构：c只o 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O B.电负性：Si>P C.碱性：KOH>LiOH D.热稳定性：HO>HS 4.下列实验原理或方法不正确的是 A.若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B.可用水和氢氧化钠稀溶液除去溴苯中溶解的少量的溴单质 C.做完银镜反应的试管可用稀硝酸洗涤 D.PbS难溶于水，可用NaS处理废水中的Pb+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 5.物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A.NaC1o溶液呈碱性，可用作消毒剂 B.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C.SO2能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 高二化学学科试题第1页（共8页） 6.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不正确的是 选项 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 B 金刚石 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚乙烯 低压法制聚乙烯 产品软化温度和密度低 D 臭氧 臭氧极性微弱 臭氧在Ccl4中的溶解度高于在水中的溶解度 A.A B.B c.c D.D 7.下列离子方程式不正确的是 A.乙醛与新制银氨溶液反应： CH,CHO+2[Ag(NH3)2+2OH△→CH,COONH4+2Ag↓+3NH,+H,0 B.NO2与HO反应：3NO+HO=2H+2NO3+NO C.惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn,其阴极的电极反应式：Zm+2e=Zm D.C通入热的Na0H溶液：3CL,+60H5CI+C10+3H,0 8.下列装置不可以达到实验目的的是 秒表 溶剂 、沙 一硅胶 铜 铁制 玻璃棉或 片膜 镀件 脱脂棉 硫酸铜溶液 试样 图1 图2 图3 图4 A.图1装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B.图2乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C.图3装置可用于分离、提纯有机化合物 D.图4操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性FeSO4溶液 9.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。 HO HO 氧化 HO HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法不正确的是 高二化学学科试题第2页（共8页） A.脱氢抗坏血酸分子中有3种官能团 B.抗坏血酸具有还原性 C.可用X射线衍射鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 D.脱氢抗坏血酸最多只能与1molNaOH溶液反应 10.下列含镁元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Mg 电解熔融的氧化镁 B MgCl26H2O MgC2溶液蒸发结晶 C Mg:N2 Mg在氮气中燃烧 D MgCl2 MgC126HO在干燥的空气气流中脱水 A、A B、B C、C D、D 11.己知反应a.C2H4(g)一CH(g)+H(g)△Ha,b.2CH4(g)一C2H4(g)+2H(g)△H,当升高温 度时平衡都向右移动。则关于下列反应中判断正确的是 C(s)十2H(g)=CH4(g) △H1; 2C(s)+H2(g)-C2H2(g) △H; 2C(s)+2H(g)=C2H4(g) △H30 A.△<0 B.△H3-△H3>0 C.△Ha<0 D.△H3-2△H1<0 12.铜基配合物电催化还原CO2的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 ④ a电源 质子交换膜 C02 HCOOH H,O 石墨烯 酸性电解质溶液 A.石墨烯为阴极 B.Pt电极反应为2H0-4e=4H+O2↑ C.石墨烯电极上消耗44克C0,时，Pt电极这边减轻20g D.理论上H+通过交换膜向石墨烯这边迁移 13.已知可溶性普鲁士蓝K[Fe严Fe(CN)6]的晶体结构 如图，K+位于正六面体的空穴中。下列说法不正确的是 A.晶体中阴阳离子个数比为1：1 B.晶体中的配位原子是C和N两种原子 高二化学学科试题第3页（共8页） C.晶体中的作用力有离子键、共价键、配位键 D.每个正六面体中心都有一个K 14.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,经下列历程实现NO?的催化还原。 已知Fe(I、Fe(四表示FeO4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 -Fe(Ⅱ) NO -NO 0P Fe(IⅢ) Pd FeO Fe(Ⅲ) N21 NOZ Fe(Ⅱ)i H A.Fe四是NO3催化还原的催化剂 B.反应过程中存在C一H键的断裂 C.在整个历程中，共有2次氧化反应发生 D.历程中N2是生成物 15.已知CCl(s)←Ct(aq)+Cl-(aq Ksp=1.7×10-7 CuC1不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水、浓盐酸及碱金属的氯化物溶液。AgCI的溶度积 为1.8×10-10，下列有关说法不正确的是 A.过量CC1在1.0mol/LNaC1溶液中，C(Cu=1.7×10-7mol/L B.过量CmCI在水中所得饱和溶液中滴加0.001mo/LAgNO3溶液，有AgC1生成 C.过量CuC1在水中溶解的质量小于在相同体积4.0mol/L氨水中溶解的质量 D.相同条件下Cl的溶度积可能比CuC1更大 16.亚氯酸钠NaCio)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等 为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。（已知：酸性环境中HCO,不稳定） H2S04 S02 H202 NaOH 反 反 冷 减压蒸 粗 NaC1O3 →C102 解 2 发55℃ 晶 品 母液 下列说法不正确的是 A.反应1中，硫酸应适当过量 B.反应2中，应将HO3和NaOH加到ClO中 C.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 D.反应2中发生反应的化学方程式为HO2+2ClO2+2NaOH=2 NaClo+2HO+O2 高二化学学科试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(15分)硫及其化合物在生产生活中具有重要作用。 (1)下列关于由S及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 A.SO3中的S为sp杂化 B.S的三级电离能大于S的一级电离能 C.SCN作配体时，配位原子一定是氮原子 D.激发态硫Nel3s13p44s1的发射光谱只有1条谱线 (2)某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。 ●Ca 化合物A的化学式为 ,距离K+最近的F的数量为 (3)已知SO2的成键方式与O3相似，请画出SO2的分子结构图： (4)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）为原料制备无水Fcl3。 已知：氯化亚砜(-SC熔点-101℃，沸点76℃， 易水解。 纯Fe粉，Cl 浓FeCL,溶液 过量 废铁屑 C 滤液 稀FeCL,溶液 稀盐酸 操作① FeCl,6H,O 无水FeCl 操作② N ①为增大eCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。加入纯Fe粉过程中 可能发生的离子方程式有2Fe3+Fe=3Fe+和 ②制得的无水FeCl3中常含有硫酸根离子，设计实验检验无水FeCl3中是否含有S元素 6s.o0 -0中，00比H02中的更 (填难”或易)断裂。其原因 是 18.(12分) HCOOH是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。 请回答： (1)活性Fe3O4x催化反应：H(g)+HC03(aq)一HCOO-(aq计HO①△H<0,进而可制得甲酸。 下列措施能提高HCOO的平衡产率的是 A.升高温度 B.及时分离出水 C.增大压强 D.选择效果更好的催化剂 高二化学学科试题第5页（共8页） (2)常温下，向20mL0.1molL1一元碱MOH溶液中滴加等浓度的甲酸溶液，滴定过程中溶 液pH的变化曲线如图所示，已知4<<6，则一元碱MOH为 (填强碱或弱碱)。 pHa 13 8.5 20 40 V(HX)/mL (3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下： I.HCOOH(aq)一CO(aq)+HO)△H1 Ⅱ.HCOOH(aq)一CO(aq)+H(aq)△H 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应I,近似认为 反应I建立平衡后始终处于平衡状态。Tc下，在密封石英管内完全充满1.0molL1 HCOOH 水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。 1.0 C02 0 0 t/h ①石英的主要成分是 (填化学式) ②反应I活化能 反应I(填>、<、=) ③.混合体系达平衡后：c(CO)十c(CO)+ =1.0 molL- ④保持其他条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10olL1盐酸，请在上图中画出 CO的浓度与反应时间的变化关系图 0 ⑤根据图像分析，t1时刻后，CO浓度下降的主要原因是： 19.(13分)氧吧常采用过氧化钙(CaO)作为氧气发生剂，CaO2微溶于水，无水CaO2常采用 以下方法制得： 稀盐酸 CaCO, 反应液 煮沸 滤液 NH3·HO和H2O2 过滤 冰水浴 Ⅱ Ⅲ 过滤 洗涤烘干 CaO2·8H2O Ca0, N I 已知CaO28HO在超过100℃时脱水生成CaO2 高二化学学科试题第6页（共8页） (1)CaO2中，阴阳离子个数比为 (2)步骤Ⅱ中，过滤去除杂质需趁热进行的原因是 (3)下列说法不正确的是」 A.步骤I,应将适量的盐酸一次性加入，以确保反应完全 B.步骤VI,应用水浴控制温度在90℃，以避免CaO2分解 C.可用热重分析法检测CaO28HO是否脱水完全 D.CaO3是否分解成CaO,可通过X射线衍射法进行检验 (4步骤IV中的混合操作，如何检验CaO28H0已洗净？ 写出步骤皿发生反应的化学方程式： (5)准确称取mg样品，置于碘量瓶中，加入适量CC4、过量的KI溶液，并加入乙酸溶液， 密闭置暗处充分反应，用0.1000molL1Na2S03溶液滴定至终点，反应为I+2S2032=2I+S4O62。 平行测定3次，测定时消耗NaS2O3溶液的平均体积为VmL。 ①用标准NaS2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。 判断滴定I2到达终点的实验现象是 ②CaO2的纯度为 20. (12分)化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 00 A B CH,OC-COCH CHH,O OH催化剂E Fe/HCI F C,Hg C.HNO, NaH CjoH,NO C.HNO C.H,NO2 02 催化剂 已知：i-&-0-+R-CH,NaOH+-&-CH,-R NHR NR i.-C-+R-NH,一 -C- OH 0 C-O-+RNH2---OH+-C-NHR 回答下列问题： (1)G中的含氧官能团的名称是 ;A的结构简式为 高二化学学科试题第7页（共8页） (2)下列说法不正确的是 A.化合物A的水溶性比化合物B大 B.B→C的反应中有H2生成 C.K中3个N原子一定不共平面 D.化合物F具有两性 (3)B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 NH2 (4)J与 反应生成K的过程中，会有以下转化（如下图）： -NH 中间 O NH2 NH2 物1 已知中间产物1含有三个六元环，则中间产物1的结构简式为 (5)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 -0、 H 和H,NCH,CH,CH,NH,为原料 制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 高二化学学科试题第8页（共8页）