2026年广东深圳市南山为明学校九年级中考预测化学试题

**基本信息** 以科技前沿（天宫课堂、氨能）、文化传承（古代造纸）和生活实践（劳动项目）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学探究与思维能力考查的九年级中考预测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|10题/15分|化学变化判断、元素周期表应用、化学式计算、实验装置分析等|结合天宫课堂锆元素、菠萝丁酸乙酯等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/35分|科普阅读（氨能）、实验探究（过氧化钠变质）、工业流程（黄铜制石绿）、化学计算（储氢材料）|以实验设计、流程分析和新能源应用为核心，体现科学探究与实践、科学态度与责任|

2026.6.14精准预测 考试 化学答案 一、选择题 1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D 9.D 10.B 二、选择题 11.（共8分） （1）分子间间隔（1分） （2）氨气有刺激性气味（1分） 水（1分） 氮肥（1分） （3）氧气的浓度（含量）（1分） （4）N2 + 3H2 ======= 2NH3（2分） （5）N2（1分） 12.（共10分） （1）实验步骤：取少量粉末于试管中，滴加少量的水，并放入带火星的小木条（1分） 实验现象：带火星的木条不复燃（1分） （2）碳酸钠和氢氧化钠（1分） CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（2分） （3）无色酚酞溶液（1分）；溶液变红（1分） （4）检验并除去Na2CO3（1分） （5）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分） 13.（共10分） （1）增大反应物接触面积，使反应更充分；（1分） （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+ H2↑（2分）；置换反应（1分） （3）Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O（2分） （4）H+（1分） （5）CuO（1分） +2（1分） （6）控制温度；选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液（写一条即可）（1分） 14.（共7分） （1）解：设107gMg2Ni可以储存H2的质量为x ………0.5分 Mg2Ni+2H2Mg2NiH4 ………1分 107 4 ………1分 107g x ………1分 x＝4g ………1分 答：107gMg2Ni可以储存H2的质量是4g；………0.5分 （2）其他条件相同时，Mg2Ni合金中氧元素的含量越高，储氢能力越弱（1分） （3）节能环保（答案合理即可）（1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级中考精准预测考试 化 学 时间：40分钟 满分：50分 ────────────────────────────────────────────────── 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 一、单项选择题（本题共10小题，每题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂的赞美诗句。古代造纸的部分生产情景如图，其中涉及化学变化的是（　　） A．舂捣 B．蒸煮 C．晒纸 D．揭纸 2．天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锆原子的中子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22 C．锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D．锆元素位于元素周期表的第五周期 3．菠萝中含有丁酸乙酯（C6H12O2），使其具有特殊的香味。下列说法正确的是（　　） A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯中由3个元素组成 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 4．利用氯化钠溶液可以制氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是（　　） A．氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 6．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 7．有关实验室制取和收集气体的说法，正确的是（　　） A．装置③制取CO2，多孔隔板可用铜网代替 B．装置②制取CO2，可随时添加酸液和控制反应的速率 C．装置①④制取和收集氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ D．装置⑤收集氢气，气体从a端通入 8．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuCl2溶液中混有的CuSO4杂质 加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤 B 分离Na2SO4和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C 检验一瓶无色气体是否为CO2 向瓶中伸入燃着的木条，观察现象 D 检验久置的NaOH固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 9．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．加水，硼酸的溶解度变小 B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍 C．将a点溶液由t1℃升温至t2℃，可得到b点溶液 D．t2℃时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到65g硼酸溶液 10．利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3溶液显酸性 B．实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O C．通过图2可以得知，13～20s的反应速率小于0～13s D．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 二．非选择题（共4小题，共35分） 11．（共8分）【科普阅读】 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。 工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理：H2和N2在高温、高压条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，再将未曾反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时　 　 发生了变化。 （2）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为　 　 ，根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用 　 　 吸收。 工业上 氨气与酸反应制作的化肥属于 （选填氮肥、磷肥、钾肥） （3）氨气能在高纯氧中剧烈燃烧说明了燃烧的剧烈程度与 　 　 有关。 （4）请写出合成氨过程中发生反应的化学方程式　 　。 （5）氨气在氧气中燃烧的产物是水和另一种气体单质 　 　 （填写化学式），对环境没有污染，因此，“氨能”可作为清洁能源。 12．（共10分）某同学发现药品柜中盛有过氧化钠（Na2O2）的塑料试剂瓶破裂，该同学认为过氧化钠发生了变质，对此进行以下探究。 【查阅资料】过氧化钠一般是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠和碳酸钠是白色粉末。 【进行实验】 （1）该同学观察到粉末全部变为白色，故认为粉末全部变质，请设计实验证明该同学的猜想是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 ________ _____________ 该粉末不含过氧化钠 于是同学们对变质的白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：氢氧化钠； 猜想2：碳酸钠； 猜想3：　 　 。 请写出猜想2的依据：　 　 （用化学方程式表示）。 （3）【实验探究】猜想3： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量的氯化钙溶液； ②取①所得上层清液于试管中，滴加 　 　 。 ①有白色沉淀产生； ②　 　 。 猜想3成立 【反思与评价】 （4）实验步骤①中滴加足量氯化钙溶液的目的是 　 　 。 【拓展延伸】 （5）过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场所，原因是 　 　 （用化学方程式表示）。 13．（共10分）以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料制备石绿[Cu2（OH）2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 　 　 。 （2）加入稀硫酸酸发生反应的化学方程式为 　 　 ，反应的基本反应类型为 。 （3）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：　 　 。 （4）加入Na2CO3溶液之前，步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 　 　 （填离子符号）。 （5）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应： ，R的化学式为 　 。R中金属元素的化合价为 。 （6）本实验中，提高石绿产率采取的措施有　 　 （写一条即可） 14．（7分）Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程） （2）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，可以得出的结论是　 　 （3）Mg2Ni储氢合金因其高储氢密度，有望用于氢燃料电池汽车，与传统汽油车相比，使用Mg₂Ni储氢合金的氢能源汽车的优势为 （写出一条即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 $