精品解析：福建光泽县第一中学2026-2027学年九年级上学期化学第一次质量抽测

光泽一中2026-2027学年(上)九年级化学第一次抽测 (满分：100分 考试时间：60分钟) 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Si-28 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、牛奶变酸 B. 钢铁生锈、呼吸作用 C. 玻璃破碎、干冰升华 D. 光合作用、蜡烛熔化 2. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类的是 A. 液氮、干冰、冰水混合物 B. 硫粉、二氧化锰、矿泉水 C. 煤、五氧化二磷、天然气 D. 蒸馏水、氧化汞、澄清石灰水 3. 实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 向试管中倾倒液体 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 4. 下列关于氧气的说法中，正确的是 A. 分离液态空气获得氧气，发生了化学变化 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 C. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 D. 带有火星的木条在氧气中能复燃，说明氧气具有可燃性 5. 硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子的质量是78.96 C. 硒原子在化学反应中易失去电子 D. 硒原子的核内质子数是34 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. C2H4+ 3O22H2O + 2CO2 B. 4Fe + 3O22Fe2O3 C. 2KClO3=2KCl + 3O2 D. P + O2PO2 7. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素的含量： B. 单一方法相对净水程度： C. 空气中气体含量： D. 碘盐中的“碘”指的是元素 8. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作错误的是 A. 装入药品 B. 制取氧气 C. 检验氧气 D. 铁丝燃烧 9. 氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（　　） A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B. 可用向下排空气法或排水法收集氧气 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 D. 利用如图装置可比较和CuO对分解的影响 10. 下图是氨分解产生氢气和氮气，并分离出氢气的微观过程。下列说法正确的是 A. b中需要补充的微观图示是 B. 保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢原子 C. 过程a到b中，反应前后分子数目不发生改变 D. 氢气分子比分子筛孔隙大 第Ⅱ卷 本卷共7题，共70分。 11. 完成下列内容： （1）化学就在我们身边。从①干冰(固体的二氧化碳) ②石墨 ③氦气 ④碳酸氢铵 ⑤金刚石⑥氯化钠六种物质中，选择适当的物质填空(填序号)： 用作电极的是______； 用作肥料的是______； 用于炒菜调味的是______； 用于人工降雨的是______； 用于切割玻璃的是 ______；用于填充探空气球的是______。 （2）甲烷（CH4）燃烧的微观示意图如图所示，该反应的化学符号表达式是_______________。 （3）有A、氩气 B、氯化钠 C、水银 D、氯气 E、冰水混合物五种物质，由离子构成的物质是___________(填写字母)。 12. 如图是超市销售的食盐标签上的部分文字说明。回答下列问题： （1）该食盐中碘元素能预防人体_______疾病。 （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 ______ (填“单质”“元素”或“原子”)。 （3）人体若缺钙，可服用补钙剂。 ①缺钙可能导致的健康问题是______ (填“骨质疏松”或“贫血”)。 ②钙元素属于______(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。 13. 以空气等为原料可合成氨气（NH3）、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。 （1）反应过程所需的氮气可从空气中分离获得。此空气分离的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）； （2）简易生产流程中氧气与煤的反应所起的作用是_____（填一点）； （3）_________（填“合成塔①”或“合成塔②”）的反应可以验证氨气是由氮元素和氢元素组成。 14. 水是人类重要的自然资源。 （1）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是____。 a.水的电解 b.水的蒸馏 c.氢气在氧气中燃烧 d.水的煮沸 （2）用如图装置进行电解水实验，先在电解器的玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通立流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强水的导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_______(填“a”、“b”、“c”)处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____________。 ④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢所得时间如下图： a.电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 b.上述实验中，电解水速率最快的条件是_____________。 15. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式________________，若以高锰酸钾代替氯酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是________________。 （3）用D装置收集氧气的依据是___________，用C装置收集氧气的依据是___________，用F装置收集氧气时，气体应从______(填“a”或“b”)管通入，检验氧气是否集满的方法是___________。 （4）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是______。经检查气密性良好后，该同学用此装置制备并收集的氧气来完成铁丝燃烧实验，结果发现铁丝没有燃烧，请你分析造成失败的可能的原因是________________。(写出1个即可) 16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组以燃烧为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）镁、木炭、红磷均能在空气和氧气中燃烧，下列对这三种物质在空气中和氧气中燃烧的认识，正确的是______。(填序号) A. 燃烧现象不同 B. 都产生有毒物质 C. 都是化合反应 D. 燃烧剧烈程度相同 【任务二】再探燃烧 为进一步探究影响物质燃烧的因素，小组同学进行如图1实验。已知白磷着火点是 。 步骤一：取一粒白磷于试管中，插入温度传感器后，将试管伸入热水中。 步骤二：打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入装有少量的试管中 观察实验现象，并将整个实验过程中通过温度传感器采集到的温度数据，绘制成曲线，如图2所示。 （2）写出红磷燃烧的符号表达式________________ 。 （3）步骤二将过氧化氢溶液推入试管后该试管中发生反应的符号表达式________________。 （4）图2的曲线上D点的温度比B点的高，据此你对燃烧的认识________________。 【任务三】探究铁丝燃烧 【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？ 【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。 【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。 （5）填写表格。 实验 现象 解释与结论 实验1：取直径0.2mm，含碳量为0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星四射 铁丝燃烧的化学反应符号表达式为________________。 实验2： 取直径0.2mm， 含碳量为0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射 铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”现象是否明显与铁丝的含碳量有关， 含碳量越高， 火星四射现象越明显。 实验3： 取直径为___________mm， 含碳量为0.52%的铁丝，在氧气中燃烧 剧烈燃烧火星四射 17. 某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一 聚合氯化铁铝（PFAC）的制备和净水性能评价实验。 已知：①聚合氯化铁铝（PFAC）是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚合氯化铁铝（PFAC的制备） 测定PFAC总有效成分/% 温度 反应时间 和 （投料比） ① 65 1 1:1.0 17.64 ② 70 1 1:1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1:1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1:1.0 17.44 ⑥ 70 1 1:0.8 16.61 ⑦ 70 1 1:1.2 15.48 【解释与结论】 （1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为__________。 （2）由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是__________。 （3）某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，请你判断其观点是否正确并说出理由__________。 II.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 已知：①化学需氧量（COD）是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 （4）结合图中数据分析，从经济角度考虑，1 L污水中PFAC的投加量最佳值约为__________mg。 任务二 兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 （5）甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明：__________。 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素。 【类比应用】 （6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有__________（填元素符号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 光泽一中2026-2027学年(上)九年级化学第一次抽测 (满分：100分 考试时间：60分钟) 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Si-28 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、牛奶变酸 B. 钢铁生锈、呼吸作用 C. 玻璃破碎、干冰升华 D. 光合作用、蜡烛熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，呼吸作用过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误； C、玻璃破碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；蜡烛熔化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选A。 2. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类的是 A. 液氮、干冰、冰水混合物 B. 硫粉、二氧化锰、矿泉水 C. 煤、五氧化二磷、天然气 D. 蒸馏水、氧化汞、澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【分析】单质为只含一种元素的纯净物，氧化物为含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，混合物中含有多种物质。 【详解】A、液氮中只含一种元素，属于单质；干冰为固体二氧化碳，其中含有碳、氧两种元素，属于氧化物；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，故A错误； B、硫粉中只含一种元素，属于单质；二氧化锰含有锰、氧两种元素，属于氧化物；矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，故B正确； C、煤中含有多种物质，属于混合物；五氧化二磷含有磷、氧两种元素，属于氧化物；天然气的主要成分为甲烷，属于混合物；故C错误； D、蒸馏水为纯水，其中含有氢、氧两种元素，属于化合物；氧化汞中含有汞、氧两种元素，属于氧化物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错误。 故选B。 3. 实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 向试管中倾倒液体 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性，将导管放入装水的烧杯中，用手握住试管，由于手心温度高，使试管中气体受热膨胀，当观察到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，正确； B、向试管中倾倒液体药品时，试管略微倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作中瓶塞没有倒放，错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，错误； D、酒精灯熄灭时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防发生事故，图中用嘴吹灭，错误； 故选A。 4. 下列关于氧气的说法中，正确的是 A. 分离液态空气获得氧气，发生了化学变化 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 C. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 D. 带有火星的木条在氧气中能复燃，说明氧气具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A.分离液态空气获得氧气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，没有新物质生成，发生的是物理变化，故选项说法错误； B.鱼类能在水中生存，说明氧气能溶于水，而不是极易溶于水，故选项说法错误； C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性，故选项说法正确； D.带有火星的木条在氧气中能复燃，说明氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，故选项说法错误。 5. 硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子的质量是78.96 C. 硒原子在化学反应中易失去电子 D. 硒原子的核内质子数是34 【答案】D 【解析】 【详解】A、硒是“石字旁”的汉字，所以硒属于非金属元素，A错误； B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据硒的元素信息示意图，硒原子的相对原子质量是78.96，而质量单位是“g”或“kg”等，所以硒原子的质量不是78.96，B错误； C、根据硒的原子结构示意图，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，C错误； D、原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据硒的原子结构示意图，硒原子的核内质子数是34，D正确。 故选：D。 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. C2H4+ 3O22H2O + 2CO2 B. 4Fe + 3O22Fe2O3 C. 2KClO3=2KCl + 3O2 D. P + O2PO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙烯燃烧反应，化学式均正确，左右C、H、O原子个数守恒（左：2C、4H、6O；右：2C、4H、6O），反应条件“点燃”标注正确，书写规范。 B.铁在氧气中点燃的产物是，不是，不符合客观事实，错误。 C.氯酸钾分解需要作催化剂、加热的反应条件，且生成的需标注气体符号，缺少必要标注，错误。 D.磷在氧气中燃烧的产物是，不是，且未配平，不符合客观事实，错误。 7. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素的含量： B. 单一方法相对净水程度： C. 空气中气体含量： D. 碘盐中的“碘”指的是元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量，由多到少依次是：O、Si、Al、Fe、Ca，故选项不符合题意； B.沉淀只能去除部分较大的不可溶性杂质，过滤只能除去难溶性杂质，吸附能除去水中的色素和异味，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，故选项不符合题意； C.空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体体积分数氧气大于二氧化碳，故选项不符合题意； D.碘盐中的“碘”描述的是宏观存在的元素种类，不特指具体单质、离子等微观形态，故选项符合题意。 8. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作错误的是 A. 装入药品 B. 制取氧气 C. 检验氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖起来，故A不符合题意； B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，导管刚伸出胶塞即可，故B符合题意； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气，故C不符合题意； D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故D不符合题意。 故选B。 9. 氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（　　） A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B. 可用向下排空气法或排水法收集氧气 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 D. 利用如图装置可比较和CuO对分解的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确； B. 氧气的密度大于空气的密度，且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集氧气，选项错误； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4，选项错误； D. 两种试管中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，利用如图装置不能比较和CuO对H2O2分解的影响，选项错误，故选A。 【点睛】保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒：由原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的原子；由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的分子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的阳离子和阴离子。 10. 下图是氨分解产生氢气和氮气，并分离出氢气的微观过程。下列说法正确的是 A. b中需要补充的微观图示是 B. 保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢原子 C. 过程a到b中，反应前后分子数目不发生改变 D. 氢气分子比分子筛孔隙大 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前由6个H和2个N，反应后有6个H，还缺少2个N，2个N结合成一个N2，根据分析可知，b中需要补充的是一个氮气分子，微观图示是，正确； B、保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢分子，错误； C、过程a到b中，反应前分子数为2个，反应后分子数为4个，数目发生改变，错误； D、分子筛只允许氢分子通过，故氢气分子比分子筛孔隙小，错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共7题，共70分。 11. 完成下列内容： （1）化学就在我们身边。从①干冰(固体的二氧化碳) ②石墨 ③氦气 ④碳酸氢铵 ⑤金刚石⑥氯化钠六种物质中，选择适当的物质填空(填序号)： 用作电极的是______； 用作肥料的是______； 用于炒菜调味的是______； 用于人工降雨的是______； 用于切割玻璃的是 ______；用于填充探空气球的是______。 （2）甲烷（CH4）燃烧的微观示意图如图所示，该反应的化学符号表达式是_______________。 （3）有A、氩气 B、氯化钠 C、水银 D、氯气 E、冰水混合物五种物质，由离子构成的物质是___________(填写字母)。 【答案】（1） ①. ② ②. ④ ③. ⑥ ④. ① ⑤. ⑤ ⑥. ③ （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 石墨具有优良导电性，可作电极；碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥；氯化钠是食盐的主要成分，可用于炒菜调味；干冰升华吸热，能使空气中水蒸气快速凝结，用于人工降雨；金刚石是自然界硬度最大的物质，可用于切割玻璃；氦气密度远小于空气，且化学性质稳定无安全隐患，适合填充探空气球。 【小问2详解】 根据微观示意图可知，反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，符号表达式见答案。 【小问3详解】 A.氩气是稀有气体，由原子直接构成； B.大多数金属化合物由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成； C.水银是金属汞，由原子直接构成； D.氯气由氯分子构成； E.大多数非金属化合物由分子构成，冰水混合物是水，由水分子构成。 12. 如图是超市销售的食盐标签上的部分文字说明。回答下列问题： （1）该食盐中碘元素能预防人体_______疾病。 （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 ______ (填“单质”“元素”或“原子”)。 （3）人体若缺钙，可服用补钙剂。 ①缺钙可能导致的健康问题是______ (填“骨质疏松”或“贫血”)。 ②钙元素属于______(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。 【答案】（1）甲状腺（或大脖子） （2）元素 （3） ①. 骨质疏松 ②. 金属 【解析】 【小问1详解】 碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引发甲状腺激素合成异常，导致甲状腺肿大，食用加碘盐就是为了预防该类疾病。 【小问2详解】 生活中描述食物所含的营养成分时，这里的“钙”是从宏观上描述物质的组成，指的是钙元素，和钙的具体存在形态（单质、原子）无关。 【小问3详解】 ①钙元素是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，缺钙会引发骨质疏松，贫血是缺铁导致的症状；②钙的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。 13. 以空气等为原料可合成氨气（NH3）、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。 （1）反应过程所需的氮气可从空气中分离获得。此空气分离的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）； （2）简易生产流程中氧气与煤的反应所起的作用是_____（填一点）； （3）_________（填“合成塔①”或“合成塔②”）的反应可以验证氨气是由氮元素和氢元素组成。 【答案】 ①. 物理变化 ②. 为反应提供能量（热量） ③. 合成塔① 【解析】 【详解】（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得；由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于物理变化； （2）煤在氧气中燃烧会产生大量的热，为反应提供能量； （3）合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨气，合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，所以合成塔①中的反应可以验证氨气是由氮元素和氢元素组成。 14. 水是人类重要的自然资源。 （1）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是____。 a.水的电解 b.水的蒸馏 c.氢气在氧气中燃烧 d.水的煮沸 （2）用如图装置进行电解水实验，先在电解器的玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通立流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强水的导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_______(填“a”、“b”、“c”)处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____________。 ④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢所得时间如下图： a.电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 b.上述实验中，电解水速率最快的条件是_____________。 【答案】（1）ac （2） ①. c ②. 2：1 ③. 燃着的木条燃烧更旺 ④. 电压越大，电解水速率越快 ⑤. 12V、10%NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 a、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意； b、水蒸馏过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意； c、氢气在氧气中燃烧生成水，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意； d、水煮沸过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意。 故选ac。 【小问2详解】 ①电解水时，电极处产生气泡，则乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，甲与负极相连，则收集的气体为氢气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。 ③结合前面分析可知，乙玻璃管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则能观察到：燃着的木条燃烧更旺。 ④a、由图可知，电压越大，电解水需要的时间越短，则说明电解水速率越快。 b、由图可知，收集相同氢气时所需时间最短的条件为12V、10%NaOH溶液，则说明该条件的电解水速率最快。 15. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式________________，若以高锰酸钾代替氯酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是________________。 （3）用D装置收集氧气的依据是___________，用C装置收集氧气的依据是___________，用F装置收集氧气时，气体应从______(填“a”或“b”)管通入，检验氧气是否集满的方法是___________。 （4）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是______。经检查气密性良好后，该同学用此装置制备并收集的氧气来完成铁丝燃烧实验，结果发现铁丝没有燃烧，请你分析造成失败的可能的原因是________________。(写出1个即可) 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. ②. 试管口应塞一团棉花 （3） ①. 氧气密度略大于空气、不与空气反应 ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. a ④. 将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明已经集满 （4） ①. BC ②. 铁丝没有除锈(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 加热时固体粉末容易随气流冲进导管，堵塞导管，所以需要在试管口放置棉花阻挡粉末。 【小问3详解】 密度比空气大的气体适合向上排空气法收集。 排水法收集的气体优点：收集到的氧气纯度更高。 氧气密度大于空气，氧气从长导管a进入瓶底，空气从短导管b排出。 瓶内氧气集满后，多余氧气会从b口逸出，利用氧气助燃性验满。 【小问4详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：反应物是固体+液体，反应不需要加热，发生装置选B； 收集较纯净的氧气，排水法C收集的气体纯度高于排空气法D，所以选BC。 铁丝表面没有打磨：铁丝表面覆盖铁锈，铁锈不能燃烧，阻碍铁丝燃烧。 收集的氧气浓度过低。 火柴梗伸入集气瓶过早，消耗大量氧气。 铁丝没有绕成螺旋状，预热效果差。 16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组以燃烧为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）镁、木炭、红磷均能在空气和氧气中燃烧，下列对这三种物质在空气中和氧气中燃烧的认识，正确的是______。(填序号) A. 燃烧现象不同 B. 都产生有毒物质 C. 都是化合反应 D. 燃烧剧烈程度相同 【任务二】再探燃烧 为进一步探究影响物质燃烧的因素，小组同学进行如图1实验。已知白磷着火点是 。 步骤一：取一粒白磷于试管中，插入温度传感器后，将试管伸入热水中。 步骤二：打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入装有少量的试管中 观察实验现象，并将整个实验过程中通过温度传感器采集到的温度数据，绘制成曲线，如图2所示。 （2）写出红磷燃烧的符号表达式________________ 。 （3）步骤二将过氧化氢溶液推入试管后该试管中发生反应的符号表达式________________。 （4）图2的曲线上D点的温度比B点的高，据此你对燃烧的认识________________。 【任务三】探究铁丝燃烧 【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？ 【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。 【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。 （5）填写表格。 实验 现象 解释与结论 实验1：取直径0.2mm，含碳量为0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星四射 铁丝燃烧的化学反应符号表达式为________________。 实验2： 取直径0.2mm， 含碳量为0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射 铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”现象是否明显与铁丝的含碳量有关， 含碳量越高， 火星四射现象越明显。 实验3： 取直径为___________mm， 含碳量为0.52%的铁丝，在氧气中燃烧 剧烈燃烧火星四射 【答案】（1）AC （2） （3） （4）相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （5） ①. ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 A .同一种物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，产生的火焰颜色或发光程度等燃烧现象也会有所不同（例如木炭在空气中发红光，在氧气中发出白光）。 B .镁燃烧生成的氧化镁、木炭完全燃烧生成的二氧化碳均无毒，红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，并非三种物质燃烧都不产生有毒物质。 C .这三种物质的燃烧反应都是由两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，都属于化合反应。 D .氧气浓度越高，燃烧越剧烈。氧气中的氧气浓度远高于空气，因此这三种物质在氧气中燃烧的剧烈程度明显大于在空气中。 【小问2详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，生成水和氧气。 【小问4详解】 B点时试管内氧气较少，白磷燃烧放热少；推入过氧化氢溶液后产生大量氧气，白磷在浓度更高的氧气中剧烈燃烧，放出更多热量，所以D点温度更高。 【小问5详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁； 本实验探究“火星四射现象和含碳量的关系”，根据控制变量思想，铁丝直径要保持相同，所以直径取0.2mm。 17. 某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一 聚合氯化铁铝（PFAC）的制备和净水性能评价实验。 已知：①聚合氯化铁铝（PFAC）是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚合氯化铁铝（PFAC的制备） 测定PFAC总有效成分/% 温度 反应时间 和 （投料比） ① 65 1 1:1.0 17.64 ② 70 1 1:1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1:1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1:1.0 17.44 ⑥ 70 1 1:0.8 16.61 ⑦ 70 1 1:1.2 15.48 【解释与结论】 （1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为__________。 （2）由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是__________。 （3）某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，请你判断其观点是否正确并说出理由__________。 II.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 已知：①化学需氧量（COD）是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 （4）结合图中数据分析，从经济角度考虑，1 L污水中PFAC的投加量最佳值约为__________mg。 任务二 兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 （5）甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明：__________。 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素。 【类比应用】 （6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有__________（填元素符号）。 【答案】（1）1：1.0 （2）在其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低 （3）不同意，理由是：由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小 （4）25 （5）测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，则变量为温度，其他条件相同，因此实验③中X为1：1.0； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验②④⑤中温度、投料比均相同，反应时间不同，其中反应时间越短，测定PFAC总有效成分越大，由此可得其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验②⑥⑦中温度、反应时间均相同，和投料比不同，随着过氧化氢的加入量越多，测定PFAC总有效成分先增大后减小，因此该同学的观点不正确，故填：不同意；理由是：由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小； 【小问4详解】 由题干信息可知，PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好，则结合图像分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为25mg； 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则从质量守恒定律的角度，设计方案为：测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等； 【小问6详解】 某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，则根据该模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素，可知该物质中一定含有碳元素、氧元素和氢元素，其元素符号分别是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $