课时2.3.3 物质的量浓度 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，以溶质的质量分数为基础引入，系统梳理定义、符号、单位、表达式及易错点，延伸至相关计算（含基本公式、粒子数目、气体溶质及与质量分数换算）和溶液稀释混合，构建从概念到应用的学习支架。 该资料通过“易错归纳”辨析关键概念（如溶液体积非溶剂体积），“对点练习”即时巩固（如判断溶液浓度正误），“课后作业”分层训练（如离子浓度计算）。结合科学思维（证据推理）和科学态度与责任（严谨求实），课中辅助教师突破重难点，课后帮助学生查漏补缺，提升解决实际问题能力。

课时2.3.3 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)定义式：w＝×100%。 2.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 3.符号： 4.单位：mol·L－1或mol/L 5.表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 ①表达式中的体积(V)指 溶液的体积 ，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 6.公式的变形：， 【易错归纳】 ①因溶液有均一性和稳定性，所以无论取多少体积溶液，其物质的量浓度不变，不过所含溶质的物质的量与所取体积有关。 ②V表示溶液体积，非溶剂体积，更非溶剂与溶质体积之和。 单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量关公式换算为物质的量 【对点练习】 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　) (2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　) (3)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (4)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) 2.下列溶液中浓度最大的是 A．的KCl溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 3.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A．0.2mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 二、有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ （3）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 cB＝ mol·L－1，M g·mol－1为溶质B的摩尔质量；ρ g·mL－1为溶液的密度。 【对点练习】 1.某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 2.下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 三、溶液的稀释或混合 1.溶液的稀释与混合 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 2.溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中： c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 【对点练习】 1.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 2.将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 【课后作业】 1.下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 2.下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液 C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液 3.某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有、、、 B．若取50mL溶液，其中的 C．该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D．取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 4.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 5.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 6.在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ①w                         ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L A．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④ 7.某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 8.下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是 A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含 C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 9.下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A．15mL2溶液 B．20mL0.5溶液 C．10mL1.5溶液 D．15mL1溶液 10.下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数 硫酸溶液的密度/（） 氨水的密度/（） A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 B．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于 C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度大于 D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的质量分数大于12% 11.下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 12.下列叙述正确的是 A．lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为 B．配制1L的溶液，需用32.0g胆矾 C．将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为 D．用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时2.3.3 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)定义式：w＝×100%。 2.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 3.符号： 4.单位：mol·L－1或mol/L 5.表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 ①表达式中的体积(V)指 溶液的体积 ，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 6.公式的变形：， 【易错归纳】 ①因溶液有均一性和稳定性，所以无论取多少体积溶液，其物质的量浓度不变，不过所含溶质的物质的量与所取体积有关。 ②V表示溶液体积，非溶剂体积，更非溶剂与溶质体积之和。 单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量关公式换算为物质的量 【对点练习】 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　) (2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　) (3)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (4)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) 【答案】(1)×　　(2)√　 (3)√ (4)× 2.下列溶液中浓度最大的是 A．的KCl溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】B 【解析】A．100 mL 2 mol/L KCl溶液中，KCl完全电离，每个KCl分子提供1个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； B．50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中，FeCl3完全电离，每个FeCl3分子提供3个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为3 mol/L； C．200 mL 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2完全电离，每个CuCl2分子提供2个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； D．500 mL 2 mol/L NH4Cl溶液，NH4Cl完全电离，每个NH4Cl分子提供1个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； 故离子浓度最大的是B； 故答案为B。 3.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A．0.2mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】根据微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比，故有0.2mol/L NaCl溶液中Cl⁻的浓度为1×0.2mol/L= 0.2mol/L ，KClO3电离出K+和，即KClO3溶液中不含Cl-，Cl-浓度为0，0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L，0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为3×0.1mol/L =0.3mol/L，综上分析可知，0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度最大，故答案为：C。 二、有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ （3）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 cB＝ mol·L－1，M g·mol－1为溶质B的摩尔质量；ρ g·mL－1为溶液的密度。 【对点练习】 1.某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为(0.005 mol/L×3+0.01 mol/L)—(0.01 mol/L+0.01 mol/L)= 0.005 mol/L，故选A。 2.下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 【答案】D 【解析】物质的量浓度单位为mol/L，而标签上的浓度单位为mg/L，故不是物质的量浓度，A错误；矿泉水中含氯化钾，可与银离子发生反应，不能配制溶液，B错误；1L该饮用矿泉水中含最多3.9mg，则K+的物质的量浓度最大值为，C错误；该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中，则一瓶该品牌饮用矿泉水中，D正确。故选D。 三、溶液的稀释或混合 1.溶液的稀释与混合 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 2.溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中： c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 【对点练习】 1.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，B错误； C．溶液的质量分数可表示为，C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，D错误； 故选A。 2.将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 【答案】A 【解析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则将10mL 1.00mol/L氯化钠溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为=0.10mol/L，故选A。 【课后作业】 1.下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【解析】将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确；没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误；将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误；将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误。故选A。 2.下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液 C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液 【答案】D 【解析】的硫酸铝溶液中，的物质的量浓度为0.3mol/L；的硫酸铜溶液中，的物质的量浓度为0.1mol/L；的硫酸钠溶液中，的物质的量浓度为0.2mol/L；的硫酸铁溶液中，的物质的量浓度为0.6mol/L；比较以上数据，的物质的量浓度最大的是0.6mol/L，故选D。 3.某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有、、、 B．若取50mL溶液，其中的 C．该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D．取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 【答案】D 【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，故A错误；该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；1.0mol•L-1NaCl 溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，1.0mol•L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故C错误；c(Cl-)=2.0mol/L×0.005L=0.01mol，n(Ag+)=0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n(Cl-)＝n(Ag+)时二者恰好完全反应，故D正确；故选D。 4.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误；VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确；硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误。故选C。 5.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确；根据，则溶液密度可表示为：，B错误；溶液的质量分数可表示为，C错误；物质的量浓度c可表示为：，D错误。故选A。 6.在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ①w                         ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L A．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④ 【答案】D 【解析】①根据可得，w，故①正确； ②溶液的质量为，则溶液体积为V=，故②错误； ③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=×100%，可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于0.5w，故③正确； ④向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，所得溶液的浓度小于mol/L，故④正确。故选D。 7.某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c【例8.下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是 A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含 C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 【答案】C 【解析】A．1L1mol/L 硫酸溶液，含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液含有2mol氢离子，故B错误； C．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，即含有98g硫酸，故C正确； D．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸浓度为1mol⋅L−1，故D错误； 故选C。 9.下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A．15mL2溶液 B．20mL0.5溶液 C．10mL1.5溶液 D．15mL1溶液 【答案】C 【分析】10mL3mol⋅L−1KCl溶液中c(K+)=3mol⋅L−1。 【解析】A．c(K+)=2mol⋅L−1，与题干不相等，A错误； B．c(K+)=30.5mol⋅L−1=1.5mol⋅L−1，与题干不相等，B错误； C．c(K+)=21.5mol⋅L−1=3mol⋅L−1，与题干相等，C正确； D．c(K+)=21mol⋅L−1=2mol⋅L−1，与题干不相等，D错误； 故答案为：C。 10.下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数 硫酸溶液的密度/（） 氨水的密度/（） A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 B．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于 C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度大于 D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的质量分数大于12% 【答案】CD 【分析】利用溶质质量分数的实质，结合图表中溶质质量分数与密度的关系解决，同时考虑溶液质量和体积的关系，以此解题。 【解析】A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数是14%，由表格数据可得：密度应该大于1.08g/mL，故A错误； B．质量分数为24%的氨水加入等体积水，因水的密度大于氨水的密度，则体积相等时，水的质量较大，故所得氨水的质量分数小于12%，密度大于0.95g/mL，故B错误； C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数等于14%，由氨水的密度与质量分数成反比可知，所得溶液的密度应大于0.94 g/mL，故C正确； D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，水的密度小于硫酸的密度，则体积相等时，水的质量较小，因硫酸的密度随质量分数的增大而增大可知，此时混合后，所得溶液的溶质质量分数大于12%，故D正确； 故选CD。 ()=0.5mol/L，故选C。 11.下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】C 【解析】A．浓度与体积无关，则同浓度的、、溶液，浓度之比为，故A错误； B．胆矾物质的量为，，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为，若溶于1L水配成溶液，该溶液的体积不等于1L，则物质的量浓度不等于，故B错误； C．根据溶质守恒，，，硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C正确； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为C。 12.下列叙述正确的是 A．lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为 B．配制1L的溶液，需用32.0g胆矾 C．将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为 D．用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL 【答案】C 【解析】A．溶液的体积不是1 L，不能计算浓度，故A错误； B．配制1L的溶液，需用胆矾1L××250g/mol=50g，故B错误； C．标准状况下，2.24L HCl气体的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.1L，浓度为1mol/L，故C正确； D．根据公式，密度为，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为，配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.43mL，故D错误； 答案选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $