第二章 第三节 物质的量 初升高衔接讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为_n_。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 (3)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述是错误的； （4）数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02 ×1023 ，即1mol任何粒子集合体都含有约6.02 ×1023 个粒子。如 1molO2中约含6.02 ×1023 个O2，约含2 ×6.02 ×1023 个O。 (5)注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子；“1 mol O2”表示1 mol氧分子；“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能笼统的说“1 mol氧”;1 mol NaCl；1 mol OH－； (6)物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol (7)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。[来源:学，科，网] 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1mol任何粒子的 粒子数 叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用6.02×1023_mol－1表示。 (2)单位：mol－1 (每摩尔) (3)1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023个。 (4) 物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n＝ (5)规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 （6）物质的量、单位、计量对象及其与阿伏加德罗常数的关系 【易错警示】 (1)摩尔不是基本物理量。 (2)物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 (3)在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 (4)注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。 即学即练 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 【答案】B 【解析】A项，氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能用物质的量表示，故A错误；B项，1 mol H2SO4表示1mol硫酸分子，故B正确；C项，米是宏观物质，不能用物质的量描述，故C错误；D项，面粉是宏观物质，不能用物质的量描述，故D错误；故选B。 2.下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误； C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是C。 3、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 4、下列说法中，不正确的是 A．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子、桌子等 B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 【答案】A 【详解】A．物质的量不能计量宏观物质，不能用物质的量来计量桌子，A错误； B．根据二氧化碳的分子式可判断1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子，B正确； C．28 g Fe的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，其中含有0.5NA个铁原子，C正确； D．根据一氧化碳的分子式可判断1 mol CO含有的原子总数为2NA个，D正确； 答案选A。 5、下列说法正确的是 ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁　②物质的量是摩尔的单位　 ③1 mol氧所含的粒子个数约为6.02×1023　④摩尔是描述微观粒子多少的物理量　⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol A．①②⑤ B．①②④ C．①⑤ D．①③⑤ 【答案】C 【解析】②错误，摩尔是物质的量的单位。③错误，“1 mol氧”没有指明具体粒子是什么。④错误，物质的量是描述微观粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。 6.下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。 3、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。 (2)符号和单位：摩尔质量的符号为M；单位为g·mol－1。 (3)数值：当质量以克为单位，物质的量以摩尔为单位时，即摩尔质量以g﹒mol－1或g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 例如： O2的摩尔质量是32g /mol； H2SO4的摩尔质量是98g /mol； Na2CO3的摩尔质量是106g /mol； NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1； (4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系：M＝。 【易错警示】摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 4．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： n＝＝ 【易错警示】 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体； (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢； (3)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。 即学即练 1、下列说法正确的是 A．氧气的摩尔质量是32g B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．不同物质的摩尔质量一定不同 【答案】C 【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol； 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．质量的单位是g，B错误； C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量，C正确；   D．不同的物质，其相对分子质量可能相同，则摩尔质量就可能相同，D错误； 故选C。 2、下列说法正确的是 A．1mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．NaOH的摩尔质量是40g/mol D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个 【答案】C 【详解】A．质量的单位是g而不是g/mol，故A错误； B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，故B错误； C．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故C正确； D．44g CO2所含氧原子的数目约为2×6.02×1023个，故D错误； 故选C。 3、3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是 A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的质量之比为3:2 C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含分子数之比1:1 【答案】C 【详解】A．两种气体的摩尔质量之比为32 : 48=2 : 3，A不正确； B．两种气体的质量之比为3mol×32g/mol : 2mol×48g/mol=1 : 1，B不正确； C．两种气体所含原子数之比3mol×2 : 2mol×3=1 : 1，C正确； D．两种气体所含分子数之比3mol : 2mol=3 : 2，D不正确； 故选C。 4、下列叙述正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．2mol的质量为88g D．64g含有的氧原子数约为 【答案】C 【详解】A．铁的摩尔质量为56g/mol，故A错误； B．常温常压下，14g氮气含有的分子数约为×6.02×1023mol—1=3.01×1023，故B错误； C．2mol二氧化碳的质量为2mol×44 g/mol =88g，故C正确； D．64g二氧化硫含有的氧原子数约为×2×6.02×1023mol—1=1.204×1024，故D错误； 故选C。 5．下列各组物质，其分子数相同的是( ) A．1克H2和8克O2 B．1摩H2O和22.4 LO2 C．8克O2和3.01×1023个CO2分子 D．18克H2O和1摩HCl 【答案】D 【解析】A项，1克H2的物质的量n(H2)= 8克O2的物质的量n(O2)=，二者的物质的量不相等，因此其中所含分子数不相同，A不符合题意；B项，O2所处的外界条件未知，因此不能计算其物质的量，故不能判断H2O和O2中所含分子数是否相同，B不符合题意；C项，8克O2的物质的量n(O2)=，3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5 mol，故二者所含分子数不相同，C不符合题意；D项，18克H2O的物质的量是n(H2O)=；HCl的物质的量也是1 mol，二者的物质的量相等，故根据n=可知其中所含的分子数相同，D符合题意；故选D。 6．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 【答案】B 【解析】A项，CO的摩尔质量为28 g/mol，2.2 g CO的物质的量=0.08mol，不符合题意，故A错误；B项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，3.6 gH2O的物质的量==0.2 mol，符合题意，故B正确；C项，3.2gO2的物质的量==0.1mol，不符合题意，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 mol，不符合题意，故D错误；故选B。 7．下列物质中含有的原子数最多的是( ) A．18gH2O B．51gH2O2 C．34gOH- D．38gH3O+ 【答案】D 【解析】物质的量越大分子数越多：A项，H2O中所含原子的物质的量＝18g÷18g·mol-1×3=3mol，故A不符合题意； B项，H2O2中所含原子的物质的量＝51g÷34g·mol-1×4=6mol，故B不符合题意；C项，OH－中所含原子的物质的量＝34g÷17g·mol-1×2=4mol，故C不符合题意；D项，H3O＋中所含原子的物质的量＝38g÷19g·mol-1×4=8mol，故D符合题意；故选D。 8、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．9.6 g O2和5.4 g H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 【答案】C 【解析】A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)=0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)= ×1=0.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)= ×2=2 mol， 0.1 mol KMnO4中n(O)=0.4 mol，D错误。故选C。 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molH2O中含氢原子数为NA B．1molN2和NA个CO2所含的原子数相同 C．1molH3PO4含氢原子数为3NA D．0.1molC所含的电子数为1.2NA 【答案】C 【解析】A项，1molH2O→2mol H→2NA个氢原子，A项错误；B项，1molN2→2mol N→2NA个氮原子；NA个CO2→3NA个原子，B项错误；C项，1molH3PO4→3mol氢原子→3NA个氢原子，C项正确；D项，0.1mol C→0.1NA个C→0.6NA个电子，D项错误；故选C。 10、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是( ) A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3) C．10g氖气 D．6.02×1023个氢气分子 【答案】D 【解析】分别计算选项中各物质的物质的量，再比较大小：B选项，n(H2O)=；C选项，n(Ne)=10g/20g·mol-1=0.5mol；D选项，n(H2)=1mol；则组成物质粒子的物质的量最多的是D项。故选D。 11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。 (2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 【答案】(1)0.6 mol (2)0.4 (3)0.025mol (4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M 【解析】(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol；(2)1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol；(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol；(4)0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g；(5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA；(6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；(7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为；(8)①m g某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=NA。 课后练习 1．下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 【答案】C 【详解】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误； B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误； C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确； D．物质的量符号为n，单位为mol，D错误； 答案选C。 2．下列说法正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．1mol氧的质量是16g C．氧气的摩尔质量是32g·mol-1 D．2gH2含NA个H 【答案】C 【详解】A．H2的摩尔质量是2 g·mol－1，故A错误； B．1 mol氧原子的质量是16 g，故B错误； C．氧气的摩尔质量是32g·mol-1，故C正确； D．2 g H2含2NA个氢原子，故D错误； 答案选C。 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 【答案】C 【详解】A． 阿伏加德罗常数的单位是mol−1，故A正确； B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B正确； C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误； D．阿伏加德罗常数可表示氢原子、氢分子、氢离子等等微观粒子的集合体，1mol氢原子的个数为阿伏加德罗常数，故D正确； 故选C。 4．下列说法正确的是 A．1mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．NaOH的摩尔质量是40g/mol D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个 【答案】C 【详解】A．质量的单位是g而不是g/mol，故A错误； B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，故B错误； C．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故C正确； D．44g CO2所含氧原子的数目约为2×6.02×1023个，故D错误； 故选C。 5．下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 故选D。 6．下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 【答案】C 【详解】A．1molO2的质量是1mol×32 g·mol-1=32g，A错误； B．阿伏加德罗常数的近似数值是6.02×1023，B错误； C．CO2的摩尔质量是44g/mol，C正确； D．H2与Cl2摩尔质量不同，等质量的H2与Cl2物质的量不同，所含的分子数不一样，D错误； 故选C。 7．下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿加德罗常数数值可以近似表示为 ④等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故①错误； ②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为mol，故②错误； ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023，故③正确； ④等质量的O2和O3所含O原子的质量相同，则含有O原子个数比为1：1；故④正确。 答案选B。 8．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．2mol氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 【答案】A 【详解】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠含有NA个阴离子，A错误； B．O2和O3都是由O原子构成的，O原子相对原子质量是16，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子物质的量是n(O)=，因此混合气体中含有O原子的数目是2NA，B正确； C．He为单原子气体，2mol氦气中所含原子数目为2NA，C正确； D．一个OH-中含有电子数目10，0.5molOH-中所含有电子数目为5NA，D正确； 答案选A。 9．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是 A．22.4L 的物质的量为1mol B．1mol 的质量为71g/mol C．只做还原剂 D．1mol 固体含有2mol离子 【答案】D 【详解】A．选项中并未说明气体所处状态，无法计算22.4L氨气的物质的量，A错误； B．1molCl2的质量为71g，B错误； C．该反应中2个NH3失电子为还原剂，6个NH3化合价不变，并不是所有的NH3都是还原剂，C错误； D．1molNH4Cl固体中含有1mol铵根离子和1mol氯离子，共含有2mol离子，D正确； 故答案选D。 10．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。 故答案选D。 11．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数) (1)6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。 (6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。 (7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 【答案】(1) 0.9 1 (2)64g (3)8NA (4) (5) (6)30g/mol (7)32 【详解】（1）1个OH－中有9个质子，6.02×1022个OH-中含有=0.9mol质子；1个OH－中有10个电子， 6.02×1022个OH－中含有=10mol电子；故答案为：0.9；1。 （2）1mol硫元素质量为32g，1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为；故答案为：64g。 （3）SO3气体的相对分子质量为80g/mol，常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为；故答案为：8NA。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O共有 ，则H2O的质量有 ，相同质量的NH3的物质的量为；故答案为：。 （5）根据原子个数守恒，amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为；故答案为：。 （6）且设两者质量为mg，可得关系式，解得MA=30g/mol；故答案为：30g/mol。 （7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，根据公式得到摩尔质量：，相对分子质量为32；故答案为：32。 12．填写下列空白： (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。 (2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。 (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。 【答案】(1)0.5 0.25 35.5 (2)3 (3)17∶16 (4)106g·mol－1 【解析】(1)因为每个H2O分子中含有2个H原子，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是×=0.5mol；根据硫酸钠电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023个Na+的物质的量是=0.5mol，所以SO42-的物质的量是×n(Na+)=×0.5mol=0.25mol，根据计量关系可知，该溶液中Na2SO4的物质的量为0.25mol，0.25molNa2SO4的质量为0.25mol×142g/mol=35.5g。(2)根据每个H2O分子中含有1个氧原子，每个CO2分子中含有2个氧原子，则1.5molCO2中含氧原子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含3mol氧原子的H2O的物质的量为3mol。(3)NH3和CH4混合不发生反应，设混合气体中NH3和CH4各1mol，则混合气体中NH3与CH4的质量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。(4)根据质量守恒，生成0.04molC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量是=106g/mol。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示 的集合体的基本物理量，符号为 。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) (2)单位：摩尔，简称摩，符号为 。 (3)应用范围： ，如 、 、 、 、 、 、电子等或其特定组合。但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述是错误的； （4）数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 ，即1mol任何粒子集合体都含有 约 个粒子。如 1molO2中约含 个O2，约含 个O。 (5)注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子；“1 mol O2”表示1 mol氧分子；“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能笼统的说“1 mol氧”;1 mol NaCl；1 mol OH－； (6)物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol ②H2SO4——2H —— S —— 4O 1 mol (7)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。[来源:学，科，网] 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1mol任何粒子的 粒子数 叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 (2)单位： (每摩尔) (3)1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含 个氧分子； 1 mol Cu中约含 个铜原子； 1 mol H2SO4中约含 个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含 个Na+ 和 个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为 个。 (4) 物质的量（n）与粒子数（N）的关系： (5)规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 （6）物质的量、单位、计量对象及其与阿伏加德罗常数的关系 【易错警示】 (1)摩尔不是基本物理量。 (2)物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 (3)在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 (4)注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。 即学即练 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 2.下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 3、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 4、下列说法中，不正确的是 A．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子、桌子等 B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 5、下列说法正确的是 ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁　②物质的量是摩尔的单位　 ③1 mol氧所含的粒子个数约为6.02×1023　④摩尔是描述微观粒子多少的物理量　⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol A．①②⑤ B．①②④ C．①⑤ D．①③⑤ 6.下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 3、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的 叫作摩尔质量。 (2)符号和单位：摩尔质量的符号为 ；单位为 。 (3)数值：当质量以克为单位，物质的量以摩尔为单位时，即摩尔质量以 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 或 。 例如： O2的摩尔质量是 g /mol； H2SO4的摩尔质量是 g /mol； Na2CO3的摩尔质量是 g /mol； NaCl的摩尔质量为 g·mol－1； (4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系： 。 【易错警示】摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 4．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： 【易错警示】 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体； (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢； (3)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。 即学即练 1、下列说法正确的是 A．氧气的摩尔质量是32g B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．不同物质的摩尔质量一定不同 2、下列说法正确的是 A．1mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．NaOH的摩尔质量是40g/mol D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个 3、3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是 A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的质量之比为3:2 C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含分子数之比1:1 4、下列叙述正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．2mol的质量为88g D．64g含有的氧原子数约为 5．下列各组物质，其分子数相同的是( ) A．1克H2和8克O2 B．1摩H2O和22.4 LO2 C．8克O2和3.01×1023个CO2分子 D．18克H2O和1摩HCl 6．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 7．下列物质中含有的原子数最多的是( ) A．18gH2O B．51gH2O2 C．34gOH- D．38gH3O+ 8、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．9.6 g O2和5.4 g H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molH2O中含氢原子数为NA B．1molN2和NA个CO2所含的原子数相同 C．1molH3PO4含氢原子数为3NA D．0.1molC所含的电子数为1.2NA 10、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是( ) A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3) C．10g氖气 D．6.02×1023个氢气分子 11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。 (2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 课后练习 1．下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 2．下列说法正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．1mol氧的质量是16g C．氧气的摩尔质量是32g·mol-1 D．2gH2含NA个H 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 4．下列说法正确的是 A．1mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．NaOH的摩尔质量是40g/mol D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个 5．下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 6．下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 7．下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿加德罗常数数值可以近似表示为 ④等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 8．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．2mol氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 9．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是 A．22.4L 的物质的量为1mol B．1mol 的质量为71g/mol C．只做还原剂 D．1mol 固体含有2mol离子 10．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 11．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数) (1)6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。 (6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。 (7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 12．填写下列空白： (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。 (2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。 (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $