第三章 第一节 铁及其化合物 初升高衔接讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 铁及其化合物 知识导航 3、铁盐和亚铁盐 （1）铁盐和亚铁盐的性质 ①常见的铁盐有：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈 黄色 。由铁元素的化合价可知铁盐具有氧化性。 ②常见的亚铁盐有：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈 浅绿色 。由铁元素的化合价可知亚铁盐既有氧化性又有还原性。 （2）Fe2＋、Fe3＋的检验 ①实验探究在两支试管里分别加入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。 离子 Fe3＋ Fe2＋ 实验操作 实验现象 溶液变成 红色 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成 红色 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显 红色 ，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在 （3）Fe2＋、Fe3＋的检验方法 方法 Fe3＋ Fe2＋ 溶液颜色 (棕)黄色 浅绿色 加碱溶液(如NaOH溶液) 现象 红褐色沉淀 白色沉淀→灰绿色 沉淀→红褐色沉淀 离子 方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 加KSCN 溶液 现象 显红色(常用方法) 无明显现象，再加氯水显红色 离子 方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 【易错警示】检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN－)。 (2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。 (3)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 (4)检验Fe2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。 （4）　Fe2＋、Fe3＋的相互转化 ①实验探究【实验3-3】——Fe3+和Fe2+的转化 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 实验操作 实验现象 加少量铁粉振荡后，黄色溶液变成浅绿色 ，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成 红色 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋ ②Fe、Fe2＋、Fe3＋的性质 Fe(最低价) Fe2＋(中间价) Fe3＋(最高价) 只有还原性 既有还原性又有氧化性 只有氧化性 ③Fe2＋和Fe3＋的转化关系 （3）铁及其化合物之间的相互转化 【易错警示】 铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2＋溶液为浅绿色，Fe3＋溶液为棕黄色，Fe(SCN)3溶液为血红色，Fe(OH)3胶体为红褐色，Fe(OH)2沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，Fe(OH)3沉淀为红褐色固体，Fe2O3为红棕色，Fe3O4、FeO、FeS均为黑色。 即学即练 1、下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是 A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+ C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁 D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2<Fe3+ 【答案】C 【详解】A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，可能是因为原溶液中本来就有Fe3+，即该溶液中不一定含有Fe2+，故A错误； B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定存在Fe3+，可能存在Fe2+，故B错误； C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，说明其溶液具有还原性，则原氧化物中含有+2价铁，故C正确； D．久置的FeCl2溶液可能变质，即溶液中可能存在Fe3+，其中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，只能说明存在Fe3+，但不一定是H2O2氧化Fe2+生成的，而且若是H2O2氧化Fe2+，则据氧化还原反应的规律，应是氧化性：H2O2＞Fe3+，故D错误； 故答案为：C。 2.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③① C．①②③ D．③②① 【答案】B 【详解】用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+，故先向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红色说明溶液中不含Fe3+；然后加入足量氯水，若溶液变成红色，说明溶液中含Fe2+，因为氯水将Fe2+氧化成Fe3+；不选用KMnO4(H+)溶液的原因是：KMnO4(H+)溶液本身有颜色、同时KMnO4(H+)可能将SCN-氧化干扰检验；则实验操作的最佳顺序为③①，答案选B。 3.溶液和 溶液是实验室中常用药品。下列不能区分二者的试剂是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化钡溶液会与硫酸亚铁产生白色沉淀，与氯化铁混合无现象，可以鉴别，选项 A正确； B．氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合的实验现象是先生成白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，与氯化铁混合的实验现象是生成红褐色沉淀，现象不同，可以鉴别，选项 B正确； C．稀硫酸与二者混合均无现象，无法鉴别，选项 C错误； D．硫氰化钾与硫酸亚铁混合无现象，与氯化铁混合溶液变红，可以鉴别，选项 D正确； 答案选 C。 4.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为黄色，鞣酸铁(不溶于水)为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 A．过程①中绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．过程②中维生素C表现还原性 C．过程④中将氧化为 D．服用补铁剂时，最好喝一些绿茶叶水 【答案】D 【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸，鞣酸亚铁溶液为黄色，鞣酸铁为蓝黑色，过程①绿茶叶水中加入FeSO4出现蓝黑色，说明过程①中绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色，A项正确； B．过程②为蓝黑色中加入维生素C恢复为原色，过程③加入KSCN溶液不变色，则鞣酸铁被还原成鞣酸亚铁，说明维生素C被氧化、表现还原性，B项正确； C．过程④中加入H2O2溶液变为红色，说明H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-生成红色物质，C项正确； D．绿茶叶水中的鞣酸能与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁易被空气中的氧气氧化成不溶于水的鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶叶水，D项错误； 答案选D。 5.下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 ①氯气　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④次氯酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子； ②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子； ③KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子； ④次氯酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子； ⑤盐酸不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子； ⑥NaNO3溶液不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子，故能氧化的是①③④。 答案选D。 6.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Cl2>Fe3＋ C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为Fe3＋ 【答案】D 【分析】实验现象说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子，混合溶液变成红色，表明三价铁离子和硫氰酸根离子反应结合为血红色络合物。 【详解】A．能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-，故A正确； B．溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-，故氧化性：Fe3＋<Cl2，故B正确； C．因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN-不能形成红色物质，故C正确； D． Fe2＋变为Fe3＋是化合价升高的过程所以是被氧化，故D错误； 故选D。 7.某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 下列分析不合理的是 A．解释现象ⅰ的反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．实验②与③可以调换顺序 C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋ 【答案】B 【详解】实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响。 8.500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋反应完全后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液的体积不变) A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 【答案】C 【详解】由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，0.2 mol Fe3＋与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2＋，则所得溶液中Fe2＋的物质的量为0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0. 课后练习 1．检验氯化亚铁溶液是否变质，可加入 A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 【答案】C 【详解】氯化亚铁易被氧化为氯化铁，因此若想检验氯化亚铁是否变质，可测定溶液中是否含铁离子即可，检验铁离子的试剂为KSCN溶液，若溶液变红，则证明已变质，反之若未变红，则证明没有变质，所以C项符合题意； 故选C。 2．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Cl2>Fe3＋ C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为Fe3＋ 【答案】D 【分析】实验现象说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子，混合溶液变成红色，表明三价铁离子和硫氰酸根离子反应结合为血红色络合物。 【详解】A．能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-，故A正确； B．溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-，故氧化性：Fe3＋<Cl2，故B正确； C．因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN-不能形成红色物质，故C正确； D． Fe2＋变为Fe3＋是化合价升高的过程所以是被氧化，故D错误； 故选D。 3．下列试剂中不能用于鉴别和的是 A．溶液 B．溶液 C．铁粉 D．溶液 【答案】B 【详解】A．溶液可以鉴别和，与反应生成红褐色沉淀，与反应生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故A正确； B．溶液无法鉴别，二者都不与溶液反应，故B错误； C．与铁粉反应可生成，可观察到铁粉溶解、溶液颜色变浅，Fe2+与铁粉不反应，可以鉴别，故C正确； D．可以使酸性溶液褪色，不可以，所以可以用来做鉴别，故D正确； 故本题选B。 4．某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+ B．一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+ C．一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+ 【答案】B 【分析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题。 【详解】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+。K+、Ba2+不能有上述实验确定是否存在。 综上所述，B项符合题意。 答案选B。 5．下列离子的检验方法中合理的是 A．向某溶液中滴入溶液呈红色，说明不含 B．用酸性溶液检验溶液中是否含有 C．向某溶液中加入溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 D．向某溶液中加入溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有 【答案】C 【详解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液不变红色，加氯水仍不变色，后说明不含Fe2＋，直接加KSCN溶液呈红色，说明含Fe3＋，不能确定是否存在Fe2＋，故A错误； B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液可能含，不能检验溶液中是否含有，故B错误； C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3＋，故C正确； D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋，故D错误； 故答案选选C。 【点睛】本题考查阳离子的检验，题目难度不大，注意常见阳离子二价铁离子和三价铁离子的检验为高考的热点，注意归纳总结检验方法。 6．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A．苹果汁中的变成 B．苹果汁中含有 C．苹果汁中的变成 D．苹果汁含有 【答案】A 【详解】A．苹果汁中的Fe2＋被空气中的氧气氧化变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A正确； B．Cu2＋显蓝色，B错误； C．变成会使得颜色由棕黄色变为浅绿色，C错误； D．Fe3＋本身是棕黄色，D错误； 故选A。 7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C．可用置换法回收废液中的铜元素 D．Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 【答案】C 【分析】该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 【详解】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误； B．若消耗64g单质铜，即1molCu，则Fe3⁺转移的电子数为2NA，B错误； C．铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确； D．Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。 答案选C。 8．“水写红字”魔术原理如图所示，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是 A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红，说明纸张上浸有含铁离子的溶液，根据选项得到溶液为FeCl3溶液，故B符合题意。 9．为了验证Fe3+的氧化性，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计正确的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A．实验①中，FeCl3溶液中加入Fe，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe被Fe3+氧化为Fe2+，Fe3+表现出氧化性，A符合题意； B．实验②中，FeCl3溶液中加入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色，此反应用于检验Fe3+的存在，B不符合题意； C．实验③中，FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，此反应用于检验Cl-的存在，C不符合题意； D．实验④中，FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，生成红褐色沉淀，此反应用于检验Fe3+的存在，D不符合题意； 故选A。 10．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是 A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 【答案】A 【详解】A．Fe与Cl2反应生成氯化铁，其溶液与KSCN溶液作用使溶液变红色，A符合题意； B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，B不符合题意； C．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，C不符合题意； D．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，D不符合题意； 故选A。 11.铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一 (1)用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。 (2)实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是_______。 (3)验证菠菜中铁元素的存在。 ①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______(填离子符号)形式存在。 ②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入_______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入HNO3溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为_______色，由此推断滤液中有Fe3+。实验中加入HNO3溶液的目的为_______。 (4)为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2)集中热量，提高温度 (3)①Fe3+ ②坩埚 血红 将Fe2+转化为Fe3+ (4)Fe+2H+= Fe2++H2↑ 【解析】(1)铁与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(2)实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒可以使火焰更集中，起到集中热量，提高反应温度的作用；(3) ①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加硫氰化钾溶液，无颜色变化，说明菠菜中不含有铁离子；②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬，冷却后将灰烬移入烧杯中，加入硝酸溶液至没有气体产生，说明菠菜中含有亚铁离子，亚铁离子与硝酸溶液发生氧化还原反应生成铁离子、氮的氧化物和水，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤，取少量滤液于试管中，加入硫氰化钾溶液，硫氰化钾与溶液中的铁离子反应使溶液变为血红色；(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 铁及其化合物 知识导航 3、铁盐和亚铁盐 （1）铁盐和亚铁盐的性质 ①常见的铁盐有：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈 。由铁元素的化合价可知铁盐具有 。 ②常见的亚铁盐有：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈 。由铁元素的化合价可知亚铁盐既有 又有 。 （2）Fe2＋、Fe3＋的检验 ①实验探究在两支试管里分别加入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。 离子 Fe3＋ Fe2＋ 实验操作 实验现象 溶液变成 开始 现象，滴加新制氯水后溶液变成 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显 ，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加 再加 的方法检验Fe2＋的存在 （3）Fe2＋、Fe3＋的检验方法 方法 Fe3＋ Fe2＋ 溶液颜色 色 色 加碱溶液(如NaOH溶液) 现象 色沉淀 色沉淀→ 色 沉淀→ 色沉淀 离子 方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 加KSCN 溶液 现象 显红色(常用方法) 无明显现象，再加氯水显红色 离子 方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 【易错警示】检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN－)。 (2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。 (3)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 (4)检验Fe2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。 （4）　Fe2＋、Fe3＋的相互转化 ①实验探究【实验3-3】——Fe3+和Fe2+的转化 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 实验操作 实验现象 加少量铁粉振荡后，黄色溶液变成 ，再加KSCN溶液，溶液颜色 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋ ②Fe、Fe2＋、Fe3＋的性质 Fe(最低价) Fe2＋(中间价) Fe3＋(最高价) 只有还原性 既有还原性又有氧化性 只有氧化性 ③Fe2＋和Fe3＋的转化关系 （3）铁及其化合物之间的相互转化 写出下列方程式： Fe与S： ； Fe与O2： ； Fe与HCl： ； Fe与Cl2： ； Fe2O3与CO： ； Fe2O3与Al： ； Fe2O3与HCl： ； Fe3O4与HCl： ； FeO与HCl： ； FeCl2与Fe： ； FeCl2与Cl2： ； FeCl3与Fe： ； FeCl3与Cu： ； FeCl2与NaOH溶液 ； FeCl3与NaOH溶液 ； Fe(OH)2与H2O、O2 ； 【易错警示】 铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2＋溶液为浅绿色，Fe3＋溶液为棕黄色，Fe(SCN)3溶液为血红色，Fe(OH)3胶体为红褐色，Fe(OH)2沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，Fe(OH)3沉淀为红褐色固体，Fe2O3为红棕色，Fe3O4、FeO、FeS均为黑色。 即学即练 1、下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是 A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+ C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁 D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2<Fe3+ 2.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③① C．①②③ D．③②① 3.溶液和 溶液是实验室中常用药品。下列不能区分二者的试剂是 A． B． C． D． 4.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为黄色，鞣酸铁(不溶于水)为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 A．过程①中绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．过程②中维生素C表现还原性 C．过程④中将氧化为 D．服用补铁剂时，最好喝一些绿茶叶水 5.下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 ①氯气　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④次氯酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 6.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Cl2>Fe3＋ C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为Fe3＋ 7.某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 下列分析不合理的是 A．解释现象ⅰ的反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．实验②与③可以调换顺序 C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋ 8.500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋反应完全后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液的体积不变) A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 课后练习 1．检验氯化亚铁溶液是否变质，可加入 A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 2．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Cl2>Fe3＋ C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为Fe3＋ 3．下列试剂中不能用于鉴别和的是 A．溶液 B．溶液 C．铁粉 D．溶液 4．某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+ B．一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+ C．一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+ 5．下列离子的检验方法中合理的是 A．向某溶液中滴入溶液呈红色，说明不含 B．用酸性溶液检验溶液中是否含有 C．向某溶液中加入溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 D．向某溶液中加入溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有 6．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A．苹果汁中的变成 B．苹果汁中含有 C．苹果汁中的变成 D．苹果汁含有 7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C．可用置换法回收废液中的铜元素 D．Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 8．“水写红字”魔术原理如图所示，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是 A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．为了验证Fe3+的氧化性，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计正确的是 A．① B．② C．③ D．④ 10．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是 A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 11.铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一 (1)用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。 (2)实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是_______。 (3)验证菠菜中铁元素的存在。 ①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______(填离子符号)形式存在。 ②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入_______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入HNO3溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为_______色，由此推断滤液中有Fe3+。实验中加入HNO3溶液的目的为_______。 (4)为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为_______。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $