精品解析：广东省广州市海珠区2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷

海珠区2024学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．云龙纹丝绸 D．木古琴 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 二氧化硫 B. 三聚氰胺 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸氢钠 3. 下列化合物与乙酸具有相似化学性质的是 A. B. C. D. 4. 有机化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 油脂是天然高分子，可用于工业生产肥皂 B. 聚氯乙烯无色无毒，可用于食品、药物的包装材料 C. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透光性好，可制成光学仪器 D. 淀粉是重要的营养物质，在人体内最终水解为氨基酸 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述的化学知识没有直接关联的是 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 将浓硫酸放入分类储存、由专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 6. 化学与能源、材料、环保密切相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 石墨烯被称为“黑金”，属于有机材料 C. 将废旧塑料制成可再生塑料制品有助于减轻白色污染 D. 、及可吸入颗粒物是环保部门监测和公布的主要大气污染物 7. 下列装置可用于相应实验的是 A．制备NO B．除去NO中的 C．收集 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法不正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 乙烷与乙烯都能发生加成反应 C. 丁烷分子中4个C原子不在同一直线上 D. 工业上可用乙烯与水加成制乙醇，反应的原子利用率100% 9. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 移向Fe电极 C. 石墨电极表面有大量气泡产生 D. 将石墨换作锌片，电子向相反方向流动 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于制备光导纤维 是良好的半导体材料 B 电解熔融冶炼金属Al 熔点高 C 将浓硫酸加入蔗糖中生成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 可用铝槽车运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液除去废水中的： B. CuO溶于稀硝酸中制备： C. 浓硝酸需保存在棕色瓶中： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 12. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 13. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下。下列说法不正确的是 A. “氧化①”“氧化②”的目的均为氧化 B. “吹出”利用了的沸点低 C. “吸收”的离子方程式为 D. “X”为蒸发浓缩 14. 18世纪末，伏打电池(如图)的发明开创了电池发展新纪元。该电池工作时 A. 锌电极发生还原反应 B. 正极反应： C. 电流由锌电极经外电路回到银电极 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，锌质量减小6.5 g 15. 利用如图的实验装置探究与CuO的反应：。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ用于制备，试管中盛放的固体为 B. 装置Ⅱ用于干燥，U形管中盛放的固体为 C. 装置Ⅲ中固体由黑色变为红色，说明具有还原性 D. 装置Ⅳ用于吸收多余的，干燥管中盛放的固体为碱石灰 16. 兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，生成的平均反应速率为 B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C. 或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D. 该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠晶体()广泛应用于纺织等领域。兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响反应速率的因素。 （1）制备 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) ①图1中生成的化学方程式为________________________________________________。 ②从图2中选择合适的装置收集一瓶较纯净的，装置的接口连接顺序为：________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 装置如图3所示，通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清。生成的总反应化学方程式为_______________________________________________。当观察到_______________________________________________，反应基本结束，停止通入。 （2）探究反应速率的影响因素 相同温度下，用浓度均为的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测得溶液浑浊度随时间变化的结果如图4所示。 实验编号 A 3.5 3.5 a B 3.5 2.5 9.0 C 3.5 1.5 10.0 ①该实验探究________对化学反应速率的影响，________。 ②在答题卡的坐标图中画出实验A对应的曲线_______________________________________。 18. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO、、)可与主要含的工业废水进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）实验室检验溶液中含有的方法是__________________________________________________。 （2）“氧化炉”中生成NO的化学方程式为________________________________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、______________________。 （4）“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是__________________________________________________。 （5）该工艺需控制工业尾气中NO和的物质的量之比接近。若，则会导致________________________________。 （6）“净化池”中发生反应的离子方程式为________。某废水中，3mol可处理________L该废水。 19. “人工固氮”对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成。反应过程中体系的能量变化如下图所示。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为2.0 L的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的有___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率___________[]。反应达到平衡状态时，的转化率随温度(其他条件相同)的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③时，内的平均反应速率___________。 ④___________，理由是___________。 20. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）Ⅳ的分子式为___________。 （4）下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 属于烃类 B. 能与溶液反应 C. 能与发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 （5）已知：。Ⅶ的结构简式为___________。 （6）与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：___________； ②加聚反应；___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海珠区2024学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．云龙纹丝绸 D．木古琴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．带盖铜托杯主要成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．木古琴的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 二氧化硫 B. 三聚氰胺 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫可作为食品抗氧化剂、防腐剂，在合规限量范围内可用于葡萄酒、果干等食品中，可作为食品添加剂，A不符合题意； B．三聚氰胺是工业原料，对人体有毒，添加到食品中会引发泌尿系统疾病，不能用作食品添加剂，B符合题意； C．硫酸亚铁可作为食品营养强化剂补充铁元素，合规条件下可添加到铁强化酱油等食品中，可作为食品添加剂，C不符合题意； D．碳酸氢钠俗称小苏打，是常用的食品膨松剂，可用于面点制作等场景，可作为食品添加剂，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化合物与乙酸具有相似化学性质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】乙酸的化学性质由其官能团羧基（）决定，具有相同官能团的物质化学性质相似。 【详解】A．该物质为甲酸（），含有羧基，与乙酸官能团相同，化学性质相似，A正确； B．该物质为乙醛（），官能团为醛基，与乙酸官能团不同，化学性质不相似，B错误； C．是甲醇，官能团为醇羟基，与乙酸官能团不同，化学性质不相似，C错误； D．该物质为1，2-二溴乙烷，官能团为溴原子，属于卤代烃，与乙酸官能团不同，化学性质不相似，D错误； 故选A。 4. 有机化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 油脂是天然高分子，可用于工业生产肥皂 B. 聚氯乙烯无色无毒，可用于食品、药物的包装材料 C. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透光性好，可制成光学仪器 D. 淀粉是重要的营养物质，在人体内最终水解为氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子，A错误； B．聚氯乙烯受热会释放有毒含氯物质，不可用于食品、药物的包装材料，B错误； C．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，透光性优良，可制成光学仪器，C正确； D．淀粉属于糖类，在人体内最终水解产物为葡萄糖，氨基酸是蛋白质的最终水解产物，D错误； 故选C。 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述的化学知识没有直接关联的是 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 将浓硫酸放入分类储存、由专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应中的N元素化合价从0降低到-3，作氧化剂体现氧化性，二者有直接关联，A不符合题意； B．秸秆、厨余垃圾发酵生成的沼气主要成分为，具有可燃性可作燃料，二者有直接关联，B不符合题意； C．用白醋清洗水垢是利用乙酸酸性强于碳酸，能与水垢中碳酸钙、氢氧化镁等反应，和乙酸可由乙醇氧化制备没有直接关联，C符合题意； D．浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险化学品，因此需要分类储存、专人保管，二者有直接关联，D不符合题意； 故选C。 6. 化学与能源、材料、环保密切相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 石墨烯被称为“黑金”，属于有机材料 C. 将废旧塑料制成可再生塑料制品有助于减轻白色污染 D. 、及可吸入颗粒物是环保部门监测和公布的主要大气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，B错误； C．将废旧塑料制成可再生塑料制品，能减少废弃塑料的随意丢弃，有助于减轻白色污染，C正确； D．会造成光化学污染，会形成酸雨，可吸入颗粒物会危害人体呼吸道，是环保部门监测和公布的主要大气污染物，D正确； 故选B。 7. 下列装置可用于相应实验的是 A．制备NO B．除去NO中的 C．收集 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成，无法制备，制备应选用稀硝酸，A错误； B．洗气除杂时应遵循“长进短出”的原则，该装置进气方向错误，无法达到除杂目的，B错误； C．密度小于空气，需用向下排空气法收集，应短管进气、长管排出空气，该装置进气方向错误，C错误； D．极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将滴有酚酞的水压入烧瓶，可形成红色喷泉，D正确； 故选D。 8. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法不正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 乙烷与乙烯都能发生加成反应 C. 丁烷分子中4个C原子不在同一直线上 D. 工业上可用乙烯与水加成制乙醇，反应的原子利用率100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷和丁烷都属于饱和烷烃，其结构相似，分子组成上相差2个原子团，两者互为同系物，A正确； B．乙烷是饱和烷烃，没有不饱和键，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误； C．丁烷分子的碳链呈锯齿形，4个C原子不在同一直线上，C正确； D．乙烯与水发生加成反应仅生成乙醇一种产物，反应物的所有原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，D正确； 故选B。 9. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 移向Fe电极 C. 石墨电极表面有大量气泡产生 D. 将石墨换作锌片，电子向相反方向流动 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，该原电池中Fe为负极，石墨为正极，移向石墨电极，B错误； C．石墨电极为正极，发生反应，析出红色铜单质，无大量气泡产生，C错误； D．将石墨换作锌片，锌的活泼性强于铁，此时锌作负极、铁作正极，电子流动方向变为从锌电极流向铁电极，和原流动方向相反，D正确； 故选D。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于制备光导纤维 是良好的半导体材料 B 电解熔融冶炼金属Al 熔点高 C 将浓硫酸加入蔗糖中生成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 可用铝槽车运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用于制备光导纤维陈述I正确，良好的半导体材料是单质硅而非，陈述II错误，A不符合题意； B．工业上电解熔融冶炼金属Al，陈述I正确，熔点高陈述II正确，但二者无因果关系，电解是因为其为离子化合物，熔融状态可电离出自由移动的离子导电，熔点高是电解过程的缺点，需要添加冰晶石降低熔点减少能耗，B不符合题意； C．将浓硫酸加入蔗糖中会生成多孔炭，陈述I正确，浓硫酸先通过脱水性使蔗糖脱水炭化得到C，再通过氧化性与C反应生成、气体，使炭变为多孔结构，二者存在因果关系，C符合题意； D．常温下可用铝槽车运输浓硝酸，陈述I正确，浓硝酸不是与Al不反应，而是常温下使Al发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，钝化属于化学变化，陈述II错误，D不符合题意； 故选C。 11. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液除去废水中的： B. CuO溶于稀硝酸中制备： C. 浓硝酸需保存在棕色瓶中： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成难溶的沉淀，可除去废水中，方程式正确，A不符合题意； B．CuO和稀硝酸的反应属于复分解反应，无元素化合价升降，反应生成硝酸铜和水，硝酸根未被还原，不会生成NO，正确离子方程式为，选项方程式与事实不相符，B符合题意； C．浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成、和，因此需保存在棕色瓶中避光，方程式正确，C不符合题意； D．具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成和，该反应可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板，方程式正确，D不符合题意； 故选B。 12. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别推断各物质：a为，b为S，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．a为，具有强还原性，f的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b为S单质，在空气中燃烧只能生成（即c），无法直接生成（即d），B错误； C．c为，具有还原性，使酸性溶液褪色，二者发生氧化还原反应，该性质不是漂白性，C错误； D．酸雨形成过程中，先与水反应生成（），再被空气中的氧化为（），涉及题给转化，D正确； 故选D。 13. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下。下列说法不正确的是 A. “氧化①”“氧化②”的目的均为氧化 B. “吹出”利用了的沸点低 C. “吸收”的离子方程式为 D. “X”为蒸发浓缩 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩酸化、富含溴离子的海水先通入氯气完成氧化①，将氧化为，利用溴单质沸点低、易挥发的性质通入空气把溴吹离水溶液，再用二氧化硫和水吸收溴蒸气，二者发生氧化还原反应重新生成富集溴元素，再次通入氯气进行氧化②，把氧化为得到溴水溶液，最后通过蒸馏分离得到液溴； 【详解】A．氧化①中氯气氧化海水中生成，氧化②中氯气氧化吸收步骤重新生成的得到，两步操作目的都是氧化，A正确； B．溴单质沸点低、易挥发，通入空气能将溶液中的溴单质吹脱出来，吹出步骤利用该性质，B正确； C．吸收环节、与水反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，离子方程式，C正确； D．氧化②后得到溴的水溶液，极易挥发，若采用蒸发浓缩会造成溴大量损耗，分离溴单质应使用蒸馏操作，D错误； 故选D。 14. 18世纪末，伏打电池(如图)的发明开创了电池发展新纪元。该电池工作时 A. 锌电极发生还原反应 B. 正极反应： C. 电流由锌电极经外电路回到银电极 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，锌质量减小6.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活泼性强于银，作为原电池负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．正极发生得电子的还原反应，酸性电解质环境下，正极是得电子生成，即，B错误； C．电流由正极（银电极）经外电路流向负极（锌电极），C错误； D．负极反应为，转移0.2 mol电子时消耗0.1 mol Zn，减小的质量为，D正确； 故选D。 15. 利用如图的实验装置探究与CuO的反应：。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ用于制备，试管中盛放的固体为 B. 装置Ⅱ用于干燥，U形管中盛放的固体为 C. 装置Ⅲ中固体由黑色变为红色，说明具有还原性 D. 装置Ⅳ用于吸收多余的，干燥管中盛放的固体为碱石灰 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ为氨气发生装置，产生的气体通入装置Ⅱ中的U形干燥管，干燥后的氨气通入装置Ⅲ中与发生氧化还原反应，反应后的气体通入装置Ⅳ中进行尾气处理； 【详解】A．加热固体分解生成和，遇冷又重新化合生成，无法持续制备氨气，实验室用与固体混合加热制取氨气，A错误； B．是酸性氧化物，会与碱性气体发生反应，不能干燥氨气，干燥应选用碱石灰，B错误； C．装置Ⅲ中黑色转化为红色，元素化合价降低被还原，中元素化合价升高被氧化，证明作还原剂，具有还原性，C正确； D．碱石灰的作用是干燥氨气，不能吸收，吸收多余氨气可选用无水氯化钙等，D错误； 故选C。 16. 兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，生成的平均反应速率为 B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C. 或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D. 该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像，0~4 min内氯离子浓度增加0.01 mol/L，内，生成的平均反应速率为，A正确； B．根据图像，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小(看斜率)，B错误； C．根据图像，反应速率先增大后减小，原因之一可能是生成物或是该反应的催化剂，C正确； D．根据图像，反应速率先增大后减小，原因之二可能是该反应为放热反应，溶液温度升高使反应速率加快，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠晶体()广泛应用于纺织等领域。兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响反应速率的因素。 （1）制备 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) ①图1中生成的化学方程式为________________________________________________。 ②从图2中选择合适的装置收集一瓶较纯净的，装置的接口连接顺序为：________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 装置如图3所示，通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清。生成的总反应化学方程式为_______________________________________________。当观察到_______________________________________________，反应基本结束，停止通入。 （2）探究反应速率的影响因素 相同温度下，用浓度均为的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测得溶液浑浊度随时间变化的结果如图4所示。 实验编号 A 3.5 3.5 a B 3.5 2.5 9.0 C 3.5 1.5 10.0 ①该实验探究________对化学反应速率的影响，________。 ②在答题卡的坐标图中画出实验A对应的曲线_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. b→a→f→e ③. ④. 溶液由澄清又变浑浊 （2） ①. 溶液浓度 ②. 8.0 ③. 【解析】 【分析】该实验为制备的实验，先通过铜丝和浓硫酸制取，反应为，再在Na2S和Na2CO3的混合液中通入制得，反应为；探究反应速率的影响因素时，需控制变量，即只有一个因素不同，其他所有条件必须保持一致，通过加入溶液的体积的不同可知，该实验为探究溶液浓度对化学反应速率的影响，溶液浓度越大，反应速率越快。 【小问1详解】 ①图1中为铜丝和浓硫酸在加热条件下制取，该反应的化学方程式为。 ②收集一瓶较纯净的，先用浓硫酸干燥吸水，气体从b进a出，密度大于空气，要采用向上排空气法收集，气体从f进e出，故装置的接口连接顺序为b→a→f→e→g→h。 将SO2通入装有Na2CO3、Na2S混合溶液的圆底烧瓶中，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清，反应原理为：SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3、2H2S+SO2=3S↓+2H2O ，随着反应Na2SO3+S=Na2S2O3不断发生，继续通入SO2气体，亚硫酸溶液呈酸性，已知Na2S2O3⋅5H2O水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和NaHSO3，故当溶液中再次出现黄色浑浊的现象时，反应基本结束。 【小问2详解】 ①从表格数据看，溶液的体积固定，溶液的体积不同，水的体积也不同，总体积相同，故该实验探究溶液浓度对化学反应速率的影响，总体积为15.0 mL，故a=8.0 mL。 ②实验A中溶液浓度最大，故反应速率最大，达到相同的浑浊程度的时间更短，故实验A对应的曲线为。 18. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO、、)可与主要含的工业废水进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）实验室检验溶液中含有的方法是__________________________________________________。 （2）“氧化炉”中生成NO的化学方程式为________________________________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、______________________。 （4）“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是__________________________________________________。 （5）该工艺需控制工业尾气中NO和的物质的量之比接近。若，则会导致________________________________。 （6）“净化池”中发生反应的离子方程式为________。某废水中，3mol可处理________L该废水。 【答案】（1） 取少量待检溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 （2） （3） （4） 增大气液反应物的接触面积，使反应更充分，提升吸收效果 （5） 多余的无法反应，随尾气排出造成污染 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】NH3和O2催化氧化生成NO，NO和O2、H2O反应生成HNO3，尾气中含有NO、NO2；工业尾气中含有的NO、NO2与石灰乳可以发生归中反应NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，将所得的滤液经过进一步处理，最后得到Ca(NO2)2，Ca(NO2)2和铵根离子反应生成N2，据此解答。 【小问1详解】 取少量待检溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； 【小问2详解】 工业制备硝酸的第一步是氨的催化氧化，氨气在催化剂、高温条件下被氧气氧化生成，方程式为； 【小问3详解】 吸收塔中被氧化为​后，​与水反应生成硝酸，方程式为； 【小问4详解】 逆流接触可以增大气液反应物的接触面积，使反应更充分，提升吸收效果； 【小问5详解】 根据已知反应，的和​可完全被石灰乳吸收；若过量，多余的无法反应，随尾气排出造成污染； 【小问6详解】 ​与发生归中反应，生成无污染的​和水，配平可得离子方程式；中含​，反应中与按物质的量比反应，因此需要，废水体积。 19. “人工固氮”对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成。反应过程中体系的能量变化如下图所示。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为2.0 L的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的有___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率___________[]。反应达到平衡状态时，的转化率随温度(其他条件相同)的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③时，内的平均反应速率___________。 ④___________，理由是___________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. AC ②. ③. 减小 ④. ⑤. 1.55 ⑥. 实验3的温度是，高于实验2的，反应速率比实验2快，达到平衡所需的时间越短，实验2在时已达到平衡，实验3反应达到平衡的时间应该小于，所以时的值应该等于平衡时的值 【解析】 【小问1详解】 从图中可以明显看出，反应物的能量低于生成物的能量，因此该反应是一个吸热反应。 【小问2详解】 ①A．合成氨反应是一个反应前后气体分子总数减小的反应，在恒容密闭容器中，随着反应的进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强保持不变时，反应达到了平衡状态，A正确； B．“消耗”和“消耗”都指的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，因此不能作为平衡的标志，B错误； C．“生成”代表正反应速率，“消耗”代表逆反应速率。当同一物质的生成速率等于消耗速率时，说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态，C正确； D．、和的物质的量之比为 ，只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明反应一定达到平衡，D错误； 故选AC； ②根据表格实验1（），反应在时达到平衡，此时。起始，消耗的，转化率；对比实验1（）和实验2（）的平衡数据，时平衡，时平衡，温度升高，平衡时的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，的转化率减小； ③根据表格实验2（），在内，起始，时，，容器容积，的平均反应速率，根据化学方程式，=； ④实验3的温度是，高于实验2的，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短。实验2在时已达到平衡，因此在时，反应达到平衡的时间应该小于，观察表格，实验3平衡时=，所以时的值应该等于平衡时的值。 20. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）Ⅳ的分子式为___________。 （4）下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 属于烃类 B. 能与溶液反应 C. 能与发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 （5）已知：。Ⅶ的结构简式为___________。 （6）与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：___________； ②加聚反应；___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）C4H6O3 （4）CD （5）CH3COOH （6） ①. CH3OH++H2O ②. n 【解析】 【分析】CH2=CH2与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO催化氧化可生成，Ⅳ与Ⅴ在催化剂、加热条件下发生取代反应生成Ⅵ。 【小问1详解】 Ⅰ为CH2=CH2，官能团名称是：碳碳双键。 【小问2详解】 Ⅱ(CH3CH2OH)→Ⅲ(CH3CHO)时，CH3CH2OH被O2在催化剂作用下氧化为CH3CHO，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出反应的化学方程式为，反应类型为：氧化反应。 【小问3详解】 Ⅳ的结构简式为，分子式为C4H6O3。 【小问4详解】 A. Ⅱ为CH3CH2OH，含有氧元素，不属于烃类，A不正确； B. CH3CH2OH呈中性，不能与NaOH溶液反应，B不正确； C. CH3CH2OH能与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和水，C正确； D. CH3CH2OH与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 ，依据原子守恒，可得出Ⅶ的结构简式为CH3COOH。 【小问6详解】 CH3OH和在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应(属于取代反应)生成，再发生加聚反应可制备，制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：CH3OH++H2O； ②加聚反应；n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $