精品解析：广东深圳市部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题

2025—2026学年第二学期期末质量检测 高一化学 2026.7 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和涂改液； 5.考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年深圳承办APEC峰会，场馆基建、环保设施、智能通信等方面用到多种材料。下列物质属于无机非金属材料的是 A．场馆的钢筋结构 B．陶瓷装饰板材 C．塑料制椅背框架 D．杜邦纸公文袋 A. A B. B C. C D. D 2. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 将废旧电池深埋处理，减少重金属对环境的污染 B. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 C. 推广使用新能源汽车，减少光化学烟雾、酸雨 D. 将工厂的烟囱造高，减少对空气的污染 3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “梦想”大洋钻探船船体使用了不锈钢材料，其硬度比纯铁大 C. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，工作时将光能转化为电能 D. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为： 4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O C 夏天对果树喷洒波尔多液 波尔多液能使病菌中的蛋白质变性 D 厨师用冰箱冷藏食物延长保质期 低温能减慢食品腐败的速率 A. A B. B C. C D. D 5. 我国在资源高值化利用领域取得重要进展。下列说法正确的是 A. 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，可利用油脂与NaOH反应制得 B. 植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 C. 煤的干馏和石油的分馏原理一致，都是物理变化 D. 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子化合物 6. 兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．防止倒吸 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生取代反应和加成反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的NaOH反应 8. 物质的性质决定用途，下列物质性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质性质 用途 A 维生素C具有还原性 作食品抗氧化剂 B 浓硫酸具有吸水性 干燥H2 C 高纯Si熔点高 作半导体材料 D 乙醇能与酸性K2Cr2O7反应 检验“酒驾” A. A B. B C. C D. D 9. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将NO2气体通入水中： B. 向氨水中通入过量SO2气体： C. 用醋酸除水垢： D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L乙醇中含有共价键的数目为8NA B. 1 mol·L−1 HNO3溶液中的数目为NA C. 1 mol H2O中含有质子的数目为1.8NA D. 28 g C2H4和C3H6混合气体中含有原子数为6NA 11. 按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A. a中产生SO2，说明H2SO4被还原成SO2 B. b中品红溶液褪色，说明SO2是酸性氧化物 C. 根据b、c中的现象，不能说明SO2具有还原性 D. 将e中溶液换成Ba(NO3)2溶液，白色沉淀一定是BaSO3 12. 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为氮气，Z为酸性氧化物 C. X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D. X可为钠，单质X可以一步直接生成Z 13. 元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：e>f B. b和g同主族 C. 最简单氢化物的稳定性：a>c D. g、h的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 14. 甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A. 反应①中CH4被氧化 B. Cu2O是整个反应的催化剂 C. 反应②中H2O作氧化剂 D. 总反应化学方程式为 15. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保相结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A. 电子流向：电极Pt1→负载→电极Pt2→质子交换膜→电极Pt1 B. 电极Pt1附近发生的反应： C. 相同条件下，放电过程中消耗的O2和SO2的体积比为1∶2 D. H+移向电极Pt1，导致电极Pt2附近pH减小 16. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质X的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 反应温度： B. a℃、7 min时，物质Z的体积分数为50% C. a℃时，混合气体的压强不再改变说明反应已达到平衡 D. 200℃、8 min时，向体系中充入1 mol Ar气，化学反应速率增大 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】①NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；②制备NCl3原理为：；③NH4Cl能部分溶解在NCl3中，其分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备NCl3 （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是________(填标号)。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 （2）装置B中盛放的试剂是________，仪器b的名称为________。 （3）常温下，装置D中三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到________。若用热水浴可从a口导出NCl3气体，需控制水浴温度的范围为________。 Ⅱ．探究NCl3与水反应的产物 取收集到的少量NCl3滴入到10 mL 40℃的水中，有N2生成，充分反应后得到无色溶液A，进行如下实验： 【实验1】 【实验2】 （4）根据【实验1】的现象判断：溶液A具有酸性和________性。 （5）用化学方程式表示【实验2】中“红色不褪去”的可能原因：________。 （6）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为____________。 2NCl3+3H2O=________+N2↑+________。 18. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、单质镁和溴，具体流程如下。 （1）“晒盐”：分离卤水和粗盐的操作名称是________。 （2）“氧化”：向卤水中通入足量氯气将Br-氧化，其离子方程式为________。该步骤处理1000 L海水时，若消耗Cl2总体积为17.92 L(标准状况)，则海水中溴元素含量为________mg·L−1(忽略过程中溴的损耗)。 （3）用热空气“吹出”溴，这利用了溴单质的物理性质中的________性。 （4）“吸收”：SO2体现了较强的________性(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （5）工业生产中，试剂X最好选择________(填“NaOH”或“石灰乳”)。 （6）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________。 （7）以上流程中，含极性共价键的物质有________(填化学式，写两种)。 19. 氨气是现代工业重要的基础原料之一，广泛应用于化肥生产、化工及能源领域。 Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术史上的一项重大突破。 （1）工业合成氨的化学方程式为________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，能说明该反应一定达到平衡状态的有________(填序号)。 A. NH3的质量保持不变 B. 混合气体的压强不再变化 C. N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D. H2的消耗速率与NH3的生成速率之比为3∶2 Ⅱ．氨气是优良的储氢载体，加热分解可释放氢气。 已知：25℃和101 kPa条件下，断裂1 mol相应化学键所需能量如下表： 化学键 N≡N N-H H-H 能量/kJ 946 436 391 （3）该条件下，2 mol NH3发生分解反应的能量变化为________kJ。在答题卡的能量变化示意图中画出2 mol NH3发生分解反应的曲线(图中要标出反应物、生成物的化学式及物质的量)__________________。 （4）温度一定，在体积为1 L的刚性密闭容器中，充入2 mol NH3进行分解反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①上图中，表示H2物质的量变化的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)。 ②用NH3的浓度变化表示该反应在0~3 min内的平均反应速率v(NH3)=________。 ③该条件下NH3的平衡转化率为________。 Ⅲ．我国科学家开发了一种高效的双功能电催化剂，实现发电、制氨、制氢的一体化体系，其装置如图所示。 （5）该电池中电极b为________(填“正”或“负”)极，其电极方程式为________。 20. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料和塑料等领域应用广泛，其合成路线如图所示。化合物D是最简单的烯烃。 （1）化合物A的分子式为________，化合物B的结构简式为________。 （2）化合物F中含有的官能团名称为________。 （3）C+E→F的化学方程式为________，反应类型为________。 （4）G是化合物D的同系物，且相对分子质量比D多14，G能发生聚合反应生成高分子X，X的结构简式为________。 （5）下列关于化合物A的说法正确的是________ A. 属于不饱和烃 B. 所有原子共平面 C. 可以与NaOH发生中和反应 D. 1 mol A与足量Na反应生成H2的体积(标准状况)为22.4 L （6）化合物W与E具有相同官能团，且分子组成中只多一个O。下列物质中，与化合物W互为同分异构体的是________(填标号，下同)，互为同系物的是________。 ①CH3OH ②CH3CH(OH)CH2OH ③HOCH2CH2CH2OH ④CH3OCH2OH ⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期末质量检测 高一化学 2026.7 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和涂改液； 5.考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年深圳承办APEC峰会，场馆基建、环保设施、智能通信等方面用到多种材料。下列物质属于无机非金属材料的是 A．场馆的钢筋结构 B．陶瓷装饰板材 C．塑料制椅背框架 D．杜邦纸公文袋 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢筋为铁碳合金，属于金属材料，A错误； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐类物质，属于传统无机非金属材料，B正确； C．塑料属于有机合成高分子材料，C错误； D．杜邦纸是由聚乙烯等有机高分子制备的材料，属于有机材料，D错误； 故选B。 2. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 将废旧电池深埋处理，减少重金属对环境的污染 B. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 C. 推广使用新能源汽车，减少光化学烟雾、酸雨 D. 将工厂的烟囱造高，减少对空气的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．废旧电池中含有大量重金属，深埋会导致重金属渗入土壤和地下水，造成更严重的环境污染，不符合绿色化学理念，A错误； B．大量施用农药和化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合绿色化学理念，B错误； C．推广新能源汽车可减少化石燃料燃烧产生的氮氧化物、硫氧化物等污染物排放，能有效减少光化学烟雾、酸雨的产生，符合绿色化学理念，C正确； D．将工厂烟囱造高只是将污染物排放到高空，没有减少污染物的总排放量，依旧会造成大气污染，不符合绿色化学理念，D错误； 故答案选C。 3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “梦想”大洋钻探船船体使用了不锈钢材料，其硬度比纯铁大 C. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，工作时将光能转化为电能 D. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．不锈钢属于铁合金，合金的硬度通常大于其成分纯金属，因此其硬度比纯铁大，B正确； C．砷化镓太阳能电池工作时，可将光能直接转化为电能，C正确； D．分子中C与每个O之间形成双键，所有原子均满足8电子稳定结构，正确电子式为，D错误； 故答案选D。 4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O C 夏天对果树喷洒波尔多液 波尔多液能使病菌中的蛋白质变性 D 厨师用冰箱冷藏食物延长保质期 低温能减慢食品腐败的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用白醋清洗水垢利用的是乙酸酸性强于碳酸，可与水垢中碳酸钙、氢氧化镁等反应的性质，与乙酸可由乙醇氧化制备无关联，A符合题意； B．石英主要成分为，可与HF发生反应，因此可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二者有关联，B不符合题意； C．波尔多液含有重金属阳离子铜离子，可使病菌中的蛋白质变性起到杀菌作用，因此夏天可喷洒波尔多液给果树杀菌，二者有关联，C不符合题意； D．温度越低化学反应速率越慢，低温可减慢食品腐败的速率，因此冰箱冷藏可延长食物保质期，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 5. 我国在资源高值化利用领域取得重要进展。下列说法正确的是 A. 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，可利用油脂与NaOH反应制得 B. 植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 C. 煤的干馏和石油的分馏原理一致，都是物理变化 D. 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂与NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A正确； B．蛋白质最终水解产物为氨基酸，葡萄糖是多糖等糖类的水解产物，B错误； C．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，属于物理变化，二者原理不同，C错误； D．相对分子质量上万的有机物才属于高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉、纤维素是天然高分子化合物，D错误； 故选A。 6. 兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．防止倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室可通过加热和固体混合物制备，装置中试管口略向下倾斜，可避免冷凝水倒流炸裂试管，能达到预期目的，A正确； B．为碱性气体，碱石灰是碱性干燥剂，二者不发生反应，可用碱石灰干燥，能达到预期目的，B正确； C．密度比空气小，需用向下排空气法收集，该装置短管进气、长管排出空气，符合收集要求，能达到预期目的，C正确； D．苯的密度小于水，位于水层上方，导管末端插入下层水中，极易溶于水，直接与水接触仍会发生倒吸，苯无法起到防倒吸的作用，难以达到预期目的，D错误； 故选D。 7. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生取代反应和加成反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．青蒿酸含有C、H、O三种元素，属于烃分子中的氢原子被含氧官能团取代得到的物质，属于烃的衍生物，A正确； B．青蒿酸含有羧基，可发生酯化反应（属于取代反应），含有碳碳双键，可发生加成反应，B正确； C．青蒿酸含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．青蒿酸分子中只有1个羧基能与NaOH反应，1mol青蒿酸最多消耗1mol NaOH，即最多能与等物质的量的NaOH反应，D正确，不符合题意； 故答案选C。 8. 物质的性质决定用途，下列物质性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质性质 用途 A 维生素C具有还原性 作食品抗氧化剂 B 浓硫酸具有吸水性 干燥H2 C 高纯Si熔点高 作半导体材料 D 乙醇能与酸性K2Cr2O7反应 检验“酒驾” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可与氧化性物质反应，能避免食品被氧化，对应关系成立，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，且与不反应，可用于干燥，对应关系成立，B不符合题意； C．高纯Si作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高的性质无关联，对应关系不成立，C符合题意； D．乙醇能与酸性发生氧化还原反应，使其溶液从橙色变为灰绿色，可用于检验酒驾，对应关系成立，D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将NO2气体通入水中： B. 向氨水中通入过量SO2气体： C. 用醋酸除水垢： D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应的正确离子方程式为，选项中的方程式原子、电荷均不守恒，且缺少产物，A错误； B．过量与氨水反应生成亚硫酸氢铵，一水合氨为弱电解质不能拆写，离子方程式书写符合规则，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．选项中方程式电荷不守恒，正确写法为，D错误； 故答案选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L乙醇中含有共价键的数目为8NA B. 1 mol·L−1 HNO3溶液中的数目为NA C. 1 mol H2O中含有质子的数目为1.8NA D. 28 g C2H4和C3H6混合气体中含有原子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，且未说明是否为标准状况，无法用计算其物质的量，无法确定共价键数目，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，B错误； C．1个分子含有10个质子，1mol含有的质子数目为，C错误； D．和的最简式均为，28g混合气体中含的物质的量为，总原子数为，D正确； 故答案选D。 11. 按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A. a中产生SO2，说明H2SO4被还原成SO2 B. b中品红溶液褪色，说明SO2是酸性氧化物 C. 根据b、c中的现象，不能说明SO2具有还原性 D. 将e中溶液换成Ba(NO3)2溶液，白色沉淀一定是BaSO3 【答案】C 【解析】 【分析】装置a为实验室制，装置b验证的漂白性，装置c验证的氧化性，装置d含酚酞的溶液，利用红色褪去验证水溶液的酸性，装置e为尾气处理装置。 【详解】A．a中与发生复分解反应生成，反应中各元素化合价均无变化，没有被还原，A错误； B．b中品红溶液褪色体现的漂白性，与是酸性氧化物的性质无关，B错误； C．b中现象说明具有漂白性，c中与反应生成S单质，作氧化剂体现氧化性，二者均不能说明具有还原性，C正确； D．通入溶液时，酸性条件下会将氧化为，生成的白色沉淀是，不是，D错误； 故答案选C。 12. 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为氮气，Z为酸性氧化物 C. X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D. X可为钠，单质X可以一步直接生成Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为铝，铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法继续与氧气反应，转化不能实现，A错误； B．若X为氮气，转化过程中Y为一氧化氮，Z为二氧化氮，二氧化氮与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．若X为铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁无法继续被氧气氧化，转化不能实现，C错误； D．若X为钠，常温下钠与氧气反应生成Y氧化钠，氧化钠与氧气加热反应生成Z过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与强酸反应生成钠盐，转化成立，钠在加热条件下与氧气直接一步反应生成过氧化钠，D正确； 故答案选D。 13. 元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：e>f B. b和g同主族 C. 最简单氢化物的稳定性：a>c D. g、h的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据短周期主族元素原子半径变化规律：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，图中d为原子半径峰值，短周期主族元素中原子半径最大的是Na（核电荷数11），且d对应横坐标，故，解得，可推出各元素：a为N（7）、b为O（8）、c为F（9）、d为Na（11）、e为Mg（12）、f为Al（13）、g为Si（14）、h为P（15）。 【详解】A．e的简单离子为，f的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，即，A正确； B．b为O（ⅥA族），g为Si（ⅣA族），二者不属于同主族，B错误； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，C错误； D．g的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），h的最高价氧化物对应水化物为（中强酸），均不属于强酸，D错误； 答案选A。 14. 甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A. 反应①中CH4被氧化 B. Cu2O是整个反应的催化剂 C. 反应②中H2O作氧化剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中转化为，碳元素化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确； B．整个反应中，在反应①中被消耗，反应②中重新生成，是反应的催化剂，是反应①的生成物、反应②的反应物，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应②中的氢元素化合价从+1价降低到中的0价，得电子作氧化剂，C正确； D．将反应①和反应②相加，消去中间产物和催化剂，可得总反应为，D正确； 故选B。 15. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保相结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A. 电子流向：电极Pt1→负载→电极Pt2→质子交换膜→电极Pt1 B. 电极Pt1附近发生的反应： C. 相同条件下，放电过程中消耗的O2和SO2的体积比为1∶2 D. H+移向电极Pt1，导致电极Pt2附近pH减小 【答案】C 【解析】 【分析】通入的极：化合价从升高为，失电子发生氧化反应，因此是负极； 通入​的极：化合价从降低为，得电子发生还原反应，因此​是正极。电池总反应为：。 【详解】A．电子只能在外电路（导线、负载）中移动，不能进入溶液，不能通过质子交换膜，质子交换膜仅允许定向移动，A错误； B．该电池为酸性环境（配备质子交换膜，且产物含硫酸），电极反应不会生成，（负极）正确反应为，B错误； C．放电时1 mol 被氧化失去2 mol电子，1 mol 被还原得到4 mol电子，根据电子守恒，消耗和的物质的量之比为1:2，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即1:2，C正确； D．原电池中阳离子移向正极，且电极发生反应，消耗，附近pH增大，D错误； 故答案选C。 16. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质X的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 反应温度： B. a℃、7 min时，物质Z的体积分数为50% C. a℃时，混合气体的压强不再改变说明反应已达到平衡 D. 200℃、8 min时，向体系中充入1 mol Ar气，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，相同时间内200 ℃下X浓度下降更多、反应速率更快，因此温度，A错误； B．a℃、7 min时，，反应消耗的X浓度为，则生成，Y为固体，气体只有X和Z，因此Z的体积分数为，B正确； C．该反应前后气体总计量数相等，恒容条件下体系压强始终不变，因此压强不再改变无法说明反应达到平衡，C错误； D．恒容密闭容器中充入Ar气，反应物和生成物的浓度均不发生变化，化学反应速率不变，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】①NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；②制备NCl3原理为：；③NH4Cl能部分溶解在NCl3中，其分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备NCl3 （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是________(填标号)。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 （2）装置B中盛放的试剂是________，仪器b的名称为________。 （3）常温下，装置D中三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到________。若用热水浴可从a口导出NCl3气体，需控制水浴温度的范围为________。 Ⅱ．探究NCl3与水反应的产物 取收集到的少量NCl3滴入到10 mL 40℃的水中，有N2生成，充分反应后得到无色溶液A，进行如下实验： 【实验1】 【实验2】 （4）根据【实验1】的现象判断：溶液A具有酸性和________性。 （5）用化学方程式表示【实验2】中“红色不褪去”的可能原因：________。 （6）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为____________。 2NCl3+3H2O=________+N2↑+________。 【答案】（1）a （2） ①. 饱和NaCl溶液或饱和食盐水 ②. 分液漏斗 （3） ①. 瓶壁上有黄色油状液体生成 ②. 71℃~95℃ 或 71≤T<95 或 （4）漂白 （5） （6）2NCl3+3H2O=3HClO+N2↑+3HCl 【解析】 【分析】装置A用于制取Cl2，但没有加热装置，不能使用MnO2与浓盐酸反应制氯气，可使用KMnO4等与浓盐酸反应(不需加热)制取氯气；由于浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气；装置B内盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，装置C内盛有浓硫酸，用于干燥Cl2。在装置D中，Cl2与NH3接触后发生反应，从而制得NCl3。 【小问1详解】 装置A用于制取Cl2，但没有加热装置，不能使用MnO2与浓盐酸反应制氯气，可使用KMnO4等与浓盐酸反应(不需加热)制取氯气，故选a； 【小问2详解】 由于浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气；装置B内盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，仪器b的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 装置D中，Cl2与NH3接触后发生反应从而制得NCl3，瓶壁上会有黄色油状液体；根据题意NCl3的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，所以用热水浴可从a口导出NCl3气体，需控制水浴温度的范围为71℃~95℃； 【小问4详解】 实验1结果显示，溶液A呈酸性，且具有漂白性； 【小问5详解】 实验2结果显示，溶液A中溶质光照后呈酸性，但没有漂白性。综合实验1、2的现象分析可得出，溶液A中的溶质为HCl、HClO，HClO光照易分解，长时间光照后，分解产物为HCl和O2，O2逸出，HCl只表现出酸性，没有漂白性，对应方程式为：； 【小问6详解】 NCl3与水反应产生的气体为N2，则NCl3与水反应，生成N2、HClO、HCl，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为：2NCl3+3H2O=3HClO+N2↑+3HCl。 18. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、单质镁和溴，具体流程如下。 （1）“晒盐”：分离卤水和粗盐的操作名称是________。 （2）“氧化”：向卤水中通入足量氯气将Br-氧化，其离子方程式为________。该步骤处理1000 L海水时，若消耗Cl2总体积为17.92 L(标准状况)，则海水中溴元素含量为________mg·L−1(忽略过程中溴的损耗)。 （3）用热空气“吹出”溴，这利用了溴单质的物理性质中的________性。 （4）“吸收”：SO2体现了较强的________性(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （5）工业生产中，试剂X最好选择________(填“NaOH”或“石灰乳”)。 （6）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________。 （7）以上流程中，含极性共价键的物质有________(填化学式，写两种)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 127.84 mg/L （3）挥发性 （4） ①. 还原性 ②. 1∶2 （5）石灰乳 （6） （7）H2O、SO2 【解析】 【分析】海水经“晒盐”后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，向卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经SO2和H2O吸收后，再经氯气氧化，蒸馏得到液溴；向卤水中加入X（石灰乳），可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发浓缩、冷却结晶得到，在氯化氢气体氛围中加热得到无水，电解熔融氯化镁得到镁单质，据此分析作答。 【小问1详解】 “晒盐”后得到粗盐和卤水，这是分离难溶固体和液体的过程，则此操作为过滤； 【小问2详解】 “氧化”步骤中，向卤水中通入足量氯气将溴离子氧化为溴单质，氯气被还原为氯离子，则该反应的离子方程式为：；该步骤处理海水时，若消耗氯气总体积为(标准状况)，则所消耗氯气的质量为，根据上述离子方程式中物质的化学计量比，列式计算出海水中溴元素的含量为，解得，则海水中溴的含量为127.84 mg·L-1； 【小问3详解】 用热空气“吹出”溴时，溴单质从溶液中转化为气体分离出来，该过程发生了物理变化，可知这是利用了溴单质的挥发性； 【小问4详解】 “吸收”步骤中，将吹出的溴单质还原为溴离子，体现出较强的还原性；该反应中的还原产物为，被氧化成，则氧化产物为，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可以得到与的物质的量之比为； 【小问5详解】 加入试剂X的目的是将卤水中的镁离子转化为沉淀分离出来，工业上沉淀镁离子选择石灰乳（），因为石灰乳原料易得、成本远低于，更适合工业生产故试剂X最好选择石灰乳； 【小问6详解】 无水氯化镁在熔融状态下，通电后产生镁单质和氯气，则该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 以上物质中，含极性共价键的物质有H2O、SO2、Mg(OH)2等(答案合理即可)。 19. 氨气是现代工业重要的基础原料之一，广泛应用于化肥生产、化工及能源领域。 Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术史上的一项重大突破。 （1）工业合成氨的化学方程式为________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，能说明该反应一定达到平衡状态的有________(填序号)。 A. NH3的质量保持不变 B. 混合气体的压强不再变化 C. N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D. H2的消耗速率与NH3的生成速率之比为3∶2 Ⅱ．氨气是优良的储氢载体，加热分解可释放氢气。 已知：25℃和101 kPa条件下，断裂1 mol相应化学键所需能量如下表： 化学键 N≡N N-H H-H 能量/kJ 946 436 391 （3）该条件下，2 mol NH3发生分解反应的能量变化为________kJ。在答题卡的能量变化示意图中画出2 mol NH3发生分解反应的曲线(图中要标出反应物、生成物的化学式及物质的量)__________________。 （4）温度一定，在体积为1 L的刚性密闭容器中，充入2 mol NH3进行分解反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①上图中，表示H2物质的量变化的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)。 ②用NH3的浓度变化表示该反应在0~3 min内的平均反应速率v(NH3)=________。 ③该条件下NH3的平衡转化率为________。 Ⅲ．我国科学家开发了一种高效的双功能电催化剂，实现发电、制氨、制氢的一体化体系，其装置如图所示。 （5）该电池中电极b为________(填“正”或“负”)极，其电极方程式为________。 【答案】（1） （2）AB （3） ①. 497 ②. 或 （4） ①. a ②. 0.4 mol·L−1·min−1 ③. 60% （5） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨的反应是氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应为可逆反应，化学方程式为 。 【小问2详解】 A．氨气的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，各组分含量不再改变，达到了平衡状态，正确； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不变说明混合气体的总物质的量不再改变，达到了平衡状态，正确； C．物质的量之比等于化学计量数之比是特定时刻的偶然状态，不能说明各物质浓度保持不变，不能作为判断平衡的标志，错误； D．氢气的消耗速率与氨气的生成速率均表示正反应速率，任何时刻都满足的比例关系，不能说明达到平衡，错误； 故答案为AB； 【小问3详解】 反应 的焓变 。因此，2 mol氨气分解吸收 497 kJ 能量。在能量变化图中，反应物（）的总能量低于生成物（和）的总能量，两者能量差为 497 kJ。 【小问4详解】 ①反应中，生成的物质的量是 的3倍。由图可知，3 min时 （曲线b）减少了 ，根据化学计量数比例，生成的为，生成的为，故曲线a表示的物质的量变化。 ②内，氨气的浓度变化量，则平均反应速率。 ③的平衡转化率 。 【小问5详解】 由图可知，在电极b处，转化为，氮元素的化合价由+5价降低到-3价，发生得电子的还原反应，故电极b为原电池的正极。在碱性环境中，电极反应式需要结合水并生成氢氧根离子，其方程式为。 20. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料和塑料等领域应用广泛，其合成路线如图所示。化合物D是最简单的烯烃。 （1）化合物A的分子式为________，化合物B的结构简式为________。 （2）化合物F中含有的官能团名称为________。 （3）C+E→F的化学方程式为________，反应类型为________。 （4）G是化合物D的同系物，且相对分子质量比D多14，G能发生聚合反应生成高分子X，X的结构简式为________。 （5）下列关于化合物A的说法正确的是________ A. 属于不饱和烃 B. 所有原子共平面 C. 可以与NaOH发生中和反应 D. 1 mol A与足量Na反应生成H2的体积(标准状况)为22.4 L （6）化合物W与E具有相同官能团，且分子组成中只多一个O。下列物质中，与化合物W互为同分异构体的是________(填标号，下同)，互为同系物的是________。 ①CH3OH ②CH3CH(OH)CH2OH ③HOCH2CH2CH2OH ④CH3OCH2OH ⑤ 【答案】（1） ①. C8H10O2 ②. （2）酯基 （3） ①. ②. 取代反应(酯化反应) （4）或 （5）D （6） ①. ④ ②. ②③ 【解析】 【分析】A为邻苯二甲醇，催化氧化生成的B为，继续氧化生成的C为，结合F的结构简式，D是最简单的烯烃，D为乙烯，可知E为乙醇，乙醇与发生酯化反应生成，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，分子式为；由分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 由F的结构简式可知，含有的官能团为酯基； 【小问3详解】 C是，E是乙醇，二者发生酯化反应（取代反应），2分子乙醇与1分子邻苯二甲酸在浓硫酸加热条件下脱水生成酯和2分子水，化学方程式为； 【小问4详解】 D为乙烯，烯烃同系物相差1个（相对分子质量差14），故G为丙烯；丙烯发生加聚反应生成高分子X，加聚产物结构简式为或； 【小问5详解】 A．A分子中含O，属于烃的衍生物，不是烃，A错误； B．中饱和碳原子为四面体结构，氢原子无法全部共面，B错误； C．A中只有醇羟基，无羧基、酚羟基，不与反应，C错误； D．由A的结构简式可知，含2 mol醇羟基，，则生成1 mol，标况体积22.4 L，因此与足量生成标况，D正确； 选D。 【小问6详解】 E是乙醇，W与乙醇官能团相同，比乙醇多一个O，则W是分子式为C2H6O2的二元醇，与W互为同分异构体的是，即④；与W互为同系物的是和，即②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $