广东省广州市海珠区2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷

海珠区2024学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．云龙纹丝绸 D．木古琴 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 二氧化硫 B. 三聚氰胺 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸氢钠 3. 下列化合物与乙酸具有相似化学性质的是 A. B. C. D. 4. 有机化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 油脂是天然高分子，可用于工业生产肥皂 B. 聚氯乙烯无色无毒，可用于食品、药物的包装材料 C. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透光性好，可制成光学仪器 D. 淀粉是重要的营养物质，在人体内最终水解为氨基酸 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述的化学知识没有直接关联的是 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 将浓硫酸放入分类储存、由专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 6. 化学与能源、材料、环保密切相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 石墨烯被称为“黑金”，属于有机材料 C. 将废旧塑料制成可再生塑料制品有助于减轻白色污染 D. 、及可吸入颗粒物是环保部门监测和公布的主要大气污染物 7. 下列装置可用于相应实验的是 A．制备NO B．除去NO中的 C．收集 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法不正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 乙烷与乙烯都能发生加成反应 C. 丁烷分子中4个C原子不在同一直线上 D. 工业上可用乙烯与水加成制乙醇，反应的原子利用率100% 9. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 移向Fe电极 C. 石墨电极表面有大量气泡产生 D. 将石墨换作锌片，电子向相反方向流动 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于制备光导纤维 是良好的半导体材料 B 电解熔融冶炼金属Al 熔点高 C 将浓硫酸加入蔗糖中生成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 可用铝槽车运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液除去废水中的： B. CuO溶于稀硝酸中制备： C. 浓硝酸需保存在棕色瓶中： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 12. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 13. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下。下列说法不正确的是 A. “氧化①”“氧化②”的目的均为氧化 B. “吹出”利用了的沸点低 C. “吸收”的离子方程式为 D. “X”为蒸发浓缩 14. 18世纪末，伏打电池(如图)的发明开创了电池发展新纪元。该电池工作时 A. 锌电极发生还原反应 B. 正极反应： C. 电流由锌电极经外电路回到银电极 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，锌质量减小6.5 g 15. 利用如图的实验装置探究与CuO的反应：。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ用于制备，试管中盛放的固体为 B. 装置Ⅱ用于干燥，U形管中盛放的固体为 C. 装置Ⅲ中固体由黑色变为红色，说明具有还原性 D. 装置Ⅳ用于吸收多余的，干燥管中盛放的固体为碱石灰 16. 兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，生成的平均反应速率为 B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C. 或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D. 该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠晶体()广泛应用于纺织等领域。兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响反应速率的因素。 （1）制备 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) ①图1中生成的化学方程式为________________________________________________。 ②从图2中选择合适的装置收集一瓶较纯净的，装置的接口连接顺序为：________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 装置如图3所示，通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清。生成的总反应化学方程式为_______________________________________________。当观察到_______________________________________________，反应基本结束，停止通入。 （2）探究反应速率的影响因素 相同温度下，用浓度均为的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测得溶液浑浊度随时间变化的结果如图4所示。 实验编号 A 3.5 3.5 a B 3.5 2.5 9.0 C 3.5 1.5 10.0 ①该实验探究________对化学反应速率的影响，________。 ②在答题卡的坐标图中画出实验A对应的曲线_______________________________________。 18. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO、、)可与主要含的工业废水进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）实验室检验溶液中含有的方法是__________________________________________________。 （2）“氧化炉”中生成NO的化学方程式为________________________________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、______________________。 （4）“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是__________________________________________________。 （5）该工艺需控制工业尾气中NO和的物质的量之比接近。若，则会导致________________________________。 （6）“净化池”中发生反应的离子方程式为________。某废水中，3mol可处理________L该废水。 19. “人工固氮”对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成。反应过程中体系的能量变化如下图所示。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为2.0 L的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的有___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率___________[]。反应达到平衡状态时，的转化率随温度(其他条件相同)的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③时，内的平均反应速率___________。 ④___________，理由是___________。 20. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）Ⅳ的分子式为___________。 （4）下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 属于烃类 B. 能与溶液反应 C. 能与发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 （5）已知：。Ⅶ的结构简式为___________。 （6）与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：___________； ②加聚反应；___________。 海珠区2024学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. b→a→f→e ③. ④. 溶液由澄清又变浑浊 （2） ①. 溶液浓度 ②. 8.0 ③. 【18题答案】 【答案】（1） 取少量待检溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 （2） （3） （4） 增大气液反应物的接触面积，使反应更充分，提升吸收效果 （5） 多余的无法反应，随尾气排出造成污染 （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）吸热 （2） ①. AC ②. ③. 减小 ④. ⑤. 1.55 ⑥. 实验3的温度是，高于实验2的，反应速率比实验2快，达到平衡所需的时间越短，实验2在时已达到平衡，实验3反应达到平衡的时间应该小于，所以时的值应该等于平衡时的值 【20题答案】 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）C4H6O3 （4）CD （5）CH3COOH （6） ①. CH3OH++H2O ②. n 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $