江苏南通市如东县2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2026年高一期末考试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 千净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ni59Cu64Au197 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国运力最大的火箭在6月1日首飞成功。火箭外壳使用了铝锂合金，主要是因为铝锂合金 A.具有较低的熔点 B.具有良好的导电性 C.密度小、机械强度高 D.化学性质较活泼 2.一种电解还原cO,的反应为NaC1十CO,通电c0十NaC10。下列有关说法正确的是 A.中子数为12的钠原子可表示为Na B.C1的结构示意图为①⑧ C.NaCIO的电子式为Na:O:Ci! D.干冰为共价晶体 3.实验室制取SO2的实验原理、装置及操作均正确的是 浓H,SO4 D NaOH 碱石灰 溶液 A.制取SO) B.干燥SO2 C.收集SO2 D.吸收SO2 4.下列说法不正确的是 A.油脂可作为工业生产肥皂的原料 B.淀粉在酶作用下水解最终生成蔗糖 C.蛋白质是一种有机高分子化合物 D.用灼烧闻气味的方法可鉴别棉花和羊毛 高一化学试卷第1页（共6页） 5.下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B.Na2O2为淡黄色固体，可用作供氧剂 C.CH3CH2OH分子间能形成氢键，CH3CH2OH极易溶于水 D.CClCOOH中CI的电负性大，CCICOOH的酸性大于CH3COOH 6.指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.N:NO:HNO, B.PeOeFect C.NaCl溶液CO,NaHCO,△→Na2CO3 D.稀HCI MO,Cla NaoH溶流NaClO溶液 阅读下列材料，完成7~9题。 氨的化合物应用广泛。NH3催化氧化可用于工业制HNO3:N2H4(HN一NH2)可用作火箭 燃料，实验室常用尿素(HN-C-NH2)在碱性条件下与NaClo反应制取NH4HO:NO2可用 NaOH溶液吸收，生成含NO2、NO3的溶液：N、C两种元素组成的一种化合物具有如题8图所 示的层状结构（部分结构），可作为光催化剂。 7.下列关于NH3和N2H4的说法正确的是 A.NH3和N2H4互为同素异形体 B.NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.NH3和N2H4都具有还原性 D.N2H4分子中所有原子处于同一平面 8.下列说法正确的是 A.键角：NO2<NO3 B.常压下沸点：NH3<CH4 C.尿素分子中。键和π键的数目比为5：1 题8图 D.题8图所示化合物的化学式为C4N3 9.下列化学反应表示正确的是 A.NH的催化氧化：4NH+5O2g4NO2+6HO B.NaOH溶液吸收NO2:2NO2+2OH=NO2+NO3+HO C.制取N2H4H2O:CONH2)2+ClO+HO=C1+CO2↑+N2H4H2O D.NH3H2O吸收CO2:CO2+2OH=CO-+H2O 高一化学试卷第2页（共6页） 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两 个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确 的是 A.原子半径：W)>Y B.第一电离能：IX)>11(Y C.Y和W形成的化合物可作半导体材料 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X I1.山梨酸(CH3CH-CHCH-CHCOOH)和山梨醇(HOCH2CH-一CH一CH一CHCH,OH)都是 OHOH OHOH 常见的食品添加剂。下列有关说法正确的是 A.山梨酸属于不饱和烃 B.山梨酸钾的化学式为C6HgO2K C.可用NaHCO3溶液鉴别山梨酸和山梨醇 D.1mol山梨醇与Na反应，最多能生成6molH2 12.利用生物硝化-反硝化法将酸性废水中的NH转化为N2的原理如下。下列说法正确的是 NHO一NOCO→2CO2 硝化 A.NH4转化为N2的过程属于氮的固定 B.反硝化过程中有非极性键的断裂与形成 C.废水经上述转化后，溶液中H)减小 D.每处理含0.3 mol NH4的酸性废水，理论上消耗0.25 mol CH3OH 13.Cu20为砖红色固体，不溶于水。取等量的Cu20分别进行如下两组实验。下列说法 不正确的是 0.2molL-'稀HS0 6molL-FeCl溶液 过量的6molL-l氨水 o 空气中静置 过滤、洗涤 一段时间 红色围体 圉 ① ② ① ② 砖红色固体变成红色固体， 砖红色围体溶解， 形成蓝色溶液 红色围体全部溶解 形成无色溶液 形成深蓝色溶液 实验I 实验Ⅱ A.实验I①中：Cu2O既作氧化剂又作还原剂 B.实验I②中：所得溶液可使酸性KMnO4溶液褪色 C.实验Ⅱ①中：由实验现象可推知Cu2O溶于氨水形成[CuNH)2] D.实验I②、Ⅱ②中：溶液所含铜元素的质量之比为1：2 高一化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)由废线路板（含Au、Ag、Cu等）回收Au的一种流程如题14图-1所示。 稀HNO3FeCl3溶液疏脲 Zn 废线路板酸溶 浸金 置换 Au 滤液 滤渣 题14图-1 (1)用稀HNO3“酸溶”后过滤，得到含Cu2+、Ag的滤液及含Au的滤渣。 ①基态Cu+的核外电子排布式为▲。 ②Ag与稀HNO3反应的离子方程式为▲_。 (2)向含Au的滤渣中加入FeCl3溶液和疏脲CSNH22,简写为TU],并用盐酸调节pH在 1~2之间，反应生成Fe2+和Au(TU)2](结构如题14图-2所示). CHANC--A-S-CN 题14图-2 ①化合物X和硫脲具有相同的化学式。向X的水溶液中滴入FC13溶液，溶液由无 色变成红色，则X所含的阳离子为▲（填名称）。 ②“浸金”反应的离子方程式为▲（疏脲用TU表示）。 ③“浸金”时硫脲中的碳原子不能作为配位原子的原因是▲。 (3)向“浸金”所得滤液中加入足量Z置换出Au。该过程中， >的主安 原因是▲。 (4)一种Au-Cu合金晶体具有储氢功能。该晶体储氢后的晶胞 ● Au 结构如题14图-3所示。若7.94g该晶体经加热完全释放出 Cu H H2,可产生H2的物质的量为▲mol。 题14图-3 15.(15分)烯烃A是一种重要的化工原料，可合成多种有机物。 (1)由烯烃A合成E的路线如下。 BrCCLCH.BICH Br NaoH/HO △ HOCH-CH-OH浓蔬ACH=CHCOOCH.CH-OH B C E ①A中官能团的名称为▲。A→B的反应类型为▲反应。 ②C和D发生酯化反应生成E的化学方程式为▲。 ③有机物E的分子中采取sp和sp杂化的碳原子个数之比为▲。 高一化学试卷第4页（共6页） (2)由烯烃A合成Z的路线如下。 H2O 催化剂、加热、加压X+CH;CHO2)Z A Y OH 已知：R-C-RCR一COOH(R、R表示烃基或氢原子)。 R ①A的加聚产物的结构简式为▲。 ②X→Y需要的反应物和反应条件为▲。 ③有机物Z的结构简式为▲。 ④W为A加氢产物的一种同系物，相对分子质量为114，其分子结构中含6个 “一CH”,W的结构简式为▲一。 16.(16分)超细NO常用作石油化工的催化剂，可由NC2溶液经沉淀、焙烧制得。 (1)沉淀。将NHHCO3溶液与NC2溶液反应（装置如题16图-1）。经过滤、洗涤，低 温千燥，获得NiCO32Ni(OH22HO。 NH HCO ①实验需配制100mL1.00mol·L1NiCl2溶液，所需玻璃仪 溶液 器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和▲。 CO NiCl ②生成NiCO32Ni(OH22H2O的化学方程式为▲ 溶液 ③从物质转化角度分析，用浓氨水洗涤沉淀，会导致沉淀 位温礁力搅拌器 部分溶解的原因是▲。 题16图-1 (2)焙烧。加热上述方法制得的产品可获超细NO粉末。 6.82 ①若产品中仍有少量铵盐，经焙烧不影响所得NO的 58 纯度，原因是△。 年4.50 ②将6.82g纯净的NiCO32Ni(OHD22H2O(摩尔质量 250 450 为341gmol1)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线 题16图-2温y℃ 如题16图-2所示。250~450℃分解产生的气体为▲（填化学式）. (3)测定。取1.500gNO粗品（其中杂质不参与反应）完全溶于稀疏酸后，配成 250.00mL溶液，取25.00mL溶液于推形瓶中，加入30.00mL0.1000molL1EDTA 溶液，使Ni2+完全与EDTA反应。再用0.1000molL1ZnSO4溶液与剩余的EDTA 反应，消耗ZnSO4溶液10.20mL(己知Ni2+、Zn2+与EDTA反应的化学计量数之比 均为1：1)。该粗品中O的质量分数为▲。（写出计算过程） (4)回收。请补充完整由镍铝合金制取NC2溶液的实验方案：打开通风设备，向镍铝合金粉 末中▲，得到NiC2溶液。（已知：Ni不溶于NaOH溶液，但能溶于稀HCI和HO2 的混合液。实验须使用NaOH溶液、稀HC和HO2的混合液) 高一化学试卷第5页（共6页） 17.(16分)工业废气中的HS可通过物质转化实现资源的综合利用。 (1)热分解法。原理为xHS(g)=Sx(g)十xH2(g)。 ①H2S的热稳定性小于H2O的原因是▲。 ②在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的物质的量分数随温度变化曲线如题 17图-1所示，则x=▲ 9100 80 60 40 900 1100 1300 1500 题17图-1 (2)化学链法。转化流程如题17图-2所示。 H2S H2 4.0 ·S02 。S HS的氧化 S HⅢI的分解 SO, 2.0 浓HSO4 H2O H,SO HI 案 1.0 HSO,的提 溶液 HⅡ溶液 取和浓缩 BunSen反应 HI的提取 。◆。 1.0 2.0 3.0 n(H2SO)/mol 题17图-2 题17图-3 ①“HS的氧化”中，保持初始通入的nHS)=1mol,生成的SO2、S的物质的量随投 入n(H2S04)的变化如题17图-3所示。n(H2S04)≥3mol时，生成物中无单质硫 的原因是▲。 ②BunSen反应中需控制加水量在一定范围内的原因是▲。 ③正庚烷[CH(CH2)sCH]能提取BunSen反应后溶液中未反应的L2.2易溶于正庚 烷的原因是▲。 (3)化学链优化法。在完成化学链法“H2S的氧化”后增加“通入O2”,将S转化为 S02,并与原生成的S02合并，其它步骤不变。 ①当脱除的H2S与消耗的氧气的物质的量之比为1：1时，“化学链优化法”总的化 学方程式为▲。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，“化学链优化法”的优点是▲。 高一化学试卷第6页（共6页） 2026年高一期末考试 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.C2.A3.D4.B5.D6.B7.C8.A9.B10.A11.C12.D13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)①[Ar]3d9或1s22s22p3s23p3d9 (2分) ②3Ag+4H+NO3=3Ag+NO↑+2H2O (2分) (2)①铵根离子 (2分) 2Au+Fe3++2TU=Fe2*+[Au(TU)2]* (2分） ③碳原子不含孤电子对 (2分) (3)Zn与H发生了反应 (2分) (4)0.08 (2分) (共14分) 15.(1)①碳碳双键 (2分) 加成 (1分) HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHSO+HOCH2CH200CCH=CH2+H20 (2分) △ ③3：2 (2分) (2)①fCH2-CH2n (2分) ②02、催化剂/△ (2分) OH ③CH,CHCOOH (2分) ④(CH3)3CC(CH3)3 (2分) (共15分) 16.(1)①100mL容量瓶 (2分) ②3NiCl2+6NH4HCO3+H2O=NiCO32Ni(OH22HO↓+6NH4Cl+5CO2↑ (2分) ③浓氨水使部分沉淀转化为可溶性的配合物 (2分) (2)①焙烧时铵盐分解为气体 (2分) ②C02 (2分) 化学参考答案第1页（共2页） (3)n(EDTA)e=0.1000molL-1×3×10-2L=3×10-3mol (1分) n(EDTA)1=0.1000molL1×1.02×102L=1.02×103mol n(EDTA)2=n(NiCl2)=3X103mol-1.02X10-3mol=1.98X10-3mol (1分) n(Nio) 250mL×mNiC2=10×1.98×10'mol=1.98×102mol 25 mL (NiO)=198X10molX75 gmol- 1.500g =99.00% (1分) (4)分批加入NOH溶液，不断搅拌，至不再产生气泡，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，向滤渣 中分批加入稀HC1和H2O2的混合液并不断搅拌，至固体全部溶解 (3分) (共16分) 17.(1)①键能：H一O>H一S(或键长：H一O<H一S) (2分) ②2 (2分) (2)①浓HSO4将H2S完全氧化为SO2(或生成的S被浓硫酸氧化为SO2) (2分) ②加水量过多，不利于HI、HSO4的提取：加水量少于一定值，HSO4浓度大， 易将Ⅲ氧化 (3分) ③正庚烷与2都是非极性分子，符合“相似相溶”规律 (2分) (3)①H2S+O2+2H20=H2SO4+2H2 (2分) ②HSO4、2可循环利用：可以利用废气中H2S生成更多的H2和H2SO4 (3分)》 (共16分) 非选择题合理答案均给分 化学参考答案第2页（共2页）