江苏省宜兴市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

宜兴市普通高中2025年春学期高一期终调研考试试题 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 A. 四氟乙烯分子中只含有非极性键 B. 四氟乙烯分子中所有原子共平面 C. 合成ETFE的反应为加聚反应 D. ETFE分子中可能存在“”的连接方式 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式为 B. 的电子式为 C. 中N原子杂化类型为 D. 的空间填充模型为 3. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置干燥 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置制含溶液 4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法不正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 酸性： D. 简单氢化物的沸点： 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于制造光导纤维 D. 具有氧化性，可用于制硝酸铵 请阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减小环境污染，满足生产、生活的需求。 6. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 分子的键角小于 C. 和晶体类型相同 D. 的VSEPR模型为V形 7. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 、中硫原子的杂化轨道类型相同 C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D. 可以用晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 8. 下列有关硫及其化合物的转化表示正确的是 A. 与反应生成单质硫： B. CaS与高温水蒸气反应生成： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 溶液中通入少量： 9. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应 C. 乌头酸中含有3种官能团 D. 1 mol乌头酸最多可消耗2 mol NaOH 10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1∼2滴溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂 B. 步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品 C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙醇 D. 步骤3中发生反应的离子方程式为 11. 在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 A. B. C. D. 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定等浓度的溶液和HCOOH溶液的pH，比较pH的大小 推电子基团使羧基中O-H键极性减弱 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 D 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 周期表ⅢA族元素硼、铝、镓的单质及其化合物在工业和科研中有广泛的应用。 （1）硼酸()是一种层状结构的白色晶体，结构如下图所示。 ①在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_________种； ②下列有关硼酸晶体的说法正确的是_________。 a.硼原子杂化方式为 b.分子中B、O最外层均满足8电子结构 c.含的晶体中有3 mol氢键 d.分子的稳定性与氢键有关 （2）氯化铝熔点很低，加热容易升华。 ①固态的晶体类型是_________。 ②加热升华后以二聚物形式存在，该二聚物中每个原子都满足8电子结构，写出它的结构式：_________。 （3）镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。 ①基态Ga原子核外电子排布式为_________。 ②GaAs的晶胞结构如下图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为_________。 ③一种含镓的药物合成方法如下图所示： 1 mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为_________mol，_________。 15. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14。D是生活中常见的调味品。 （1）1 mol 中键和键数目之比为_________，D中官能团名称为_________，反应①的类型是_________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________。 写出反应⑤的化学方程式：_________。 （3）下列说法正确的是_________。 a.物质B可用作燃料，其属于不可再生资源 b.物质B和F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.反应③的原子利用率为100% d.等物质的量的丙烯酸乙酯与完全燃烧，前者消耗的更多 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为_________。 （5）写出一种符合下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式_________。 ①能与碳酸氢钠溶液反应生成 ②能使的四氯化碳溶液褪色 ③含有两个甲基 16. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”，是一种重要的无机化合物。某化学兴趣小组的同学在实验室中用以下装置制备硫代硫酸钠晶体(略去部分夹持仪器)。已知：①易溶于水，不溶于乙醇。遇酸不稳定：，常温下晶体形式通常为。②本实验产品中常含有少量的、和。③稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，一段时间后，若______，则整个装置气密性良好。 （2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_________。 a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.饱和溶液 d.饱和溶液 （3）实验中，为了使缓慢进入烧瓶C，可采用的操作是_________。 （4）和混合溶液中通入发生化学反应的方程式为_________。 （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_________。 （6）请设计实验检验制得的粗品中是否含有：取少量粗品于试管并加蒸馏水配成稀溶液，_________。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、品红溶液、蒸馏水) 17. 含氮废水的治理是污水处理的一个重要课题。 （1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨态氮转化为氮气，其原理如下图所示。 ①的空间构型为_________。(用文字描述) ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为_________mol。 （2）研究人员对去除废水中的硝态氮进行研究。已知：ⅰ.某工厂排放的含氮废水中总氮为，其中硝态氮、氨态氮。ⅱ.本实验中为过量，在时，脱除硝态氮(转化为)效果较强。 ①在去除废水中硝态氮的过程中表现_________性(填“氧化”或“还原”)。 ②脱除的含氮废水中硝态氮，加入的实验结果如下图所示。 a.根据上图，前15 min内脱除的主要反应的离子方程式为_________。 b.根据上图，前15 min内体系中浓度变化减慢的原因可能是_________。 c.检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩，_________(补充操作和现象)。 （3）经处理后的废水中亚硝酸盐残留量(以计)才能达到排放标准。为测定某处理后废水中亚硝酸盐的残留量，取0.2 L废水样品，处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为6.00 mL。则该处理后废水中的亚硝酸盐残留量是否符合排放标准_________。(写出计算过程)(已知：；) 宜兴市普通高中2025年春学期高一期终调研考试试题 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. D 8. A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. ac （2） ①. 分子晶体 ②. （3） ①. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 ②. 12 ③. 17 ④. 1 【15题答案】 【答案】（1） ①. 5:1 ②. 羧基 ③. 加成反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O （3）bc （4） （5）C(CH3)2=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH 【16题答案】 【答案】（1）长颈漏斗中的液柱高度保持不变（或液面不下降） （2）c （3）调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速度 （4） （5） （6）滴加过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，向沉淀中加入适量稀，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则说明含有 【17题答案】 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. （2） ①. 还原 ②. ③. 反应不断消耗，溶液的酸性减弱，反应速率减慢 ④. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3）符合排放标准，滴定过程中关系式为：，则样品中，，废水中亚硝酸盐残留量为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $