北京市十一学校2024-2025学年高一下学期期末化学试题

北京市十一学校2024-2025学年度第4学段直升高一化学IIB课程 教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。 1. 第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是 A. 太阳能电池将电能转化为太阳能 B. 太阳能、风能均属于可再生能源 C. 单晶硅属于分子晶体 D. 玻璃钢属于金属材料 2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A. B. KOH C. D. 3. 下列指定微粒或化学键的个数比为的是 A. 原子中的质子和中子 B. 中的氢氧原子 C. 晶体中的氧原子和共价键 D. 溶液中的阴阳离子 4. 是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 和均易失去一个电子 C. 可通过质谱法区分和 D. 衰变为的过程属于化学变化 5. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯（）中存在的共价键总数为 B. 固体中含阴、阳离子总数为 C. 2.3 g Na和足量氧气反应转移电子数为 D. 标准状况下，中含有C-Cl键的数目为 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： B. 通入少量氨水中： C. 向滴有酚酞的纯碱溶液中滴加稀硫酸，红色消失： D. 氯气通入烧碱溶液中： 7. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 9. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 中氟的化合价为 B. HF的稳定性大于HCl C. HF分子的极性强于HCl分子的极性 D. 为离子化合物，为共价化合物 10. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 实验设计 实验目的 A蒸馏海水得到淡水 B比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C除去中的少量 D配制溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. S的化合价为＋4 B. 该分子呈平面三角形 C. 该分子是极性分子 D. 12. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 氯化钠溶液中的水合离子： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 13. 实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2 已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价 下列说法不正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. 电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ C. 若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaCl D. 饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除 14. 某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现白色固体；白色固体逐渐沉到锥形瓶底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15 s时测量气球直径约为3 cm 实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15 s时测量气球直径约为5 cm 下列说法不正确的是 A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比的小 D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 第Ⅱ卷 非选择（共58分） 15. W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为，X的电离能数据如下表所示。 电离能 … 738 1451 7733 10540 … （1）W、X、Y、Z的简单离子半径从小到大依次是_________（用元素符号作答）。 （2）用电子式表示WZ的形成过程：_________。 （3）从原子结构角度解释W单质还原性强于X单质_________。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是_________（填字母序号）。 a．W可用于制备活泼金属钾 b．Y的气态氢化物的稳定性小于 c．将Z单质通入溶液中，溶液变浑浊 d．Y的氧化物对应的水化物的酸性比强 （5）为进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅资料。 ⅰ．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的M-O-H结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH⁻，断O-H键则在水中电离出。 ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物的M-O-H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。 ①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈_________（填“酸”或“碱”）性，依据是_________。 ②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_________写化学式），结合资料说明理由：_________。 16. 硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。 氨硼烷的球棍模型如图所示： 的一种制备方法如下： ⅰ．（乙硼烷） ⅱ． 已知：任何卤化物水解，必先同水分子配位。 （1）画出B原子的价电子轨道表示图_________；中的空间构型为_________。 （2）不能水解，但能水解。原因是_________。 （3）此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下： 第2步_________能量（填“吸收”或“放出”）。 ②用DMA（）代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测、和分B原子的结合能力由大到小的顺序为_________。 （4）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。 ①与距离最近且等距的有_________个。 ②已知的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为，此晶体的密度为_________。（） 17. 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥（主要成分为和）和废水车间产生的含砷废渣（主要成分为）中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 已知：沉铜过程主要发生反应；易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度的增大，在硫酸溶液中的溶解度变小。 （1）在周期表中的位置为_________。升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，请用化学用语解释_________。 （2）和被氧化为和。被氧化的离子方程式为_________。 （3）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。 稀释倍数较小时，滤渣2中含量较高的原因是_________。 （4）上述流程中可循环使用的物质是_________。 （5）粗三氧化二砷中砷含量的测定 ⅰ．取0.1 g样品于锥形瓶中，加入溶液，使样品完全溶解； ⅱ．加入适量乙酸铅溶液，消除-2价硫的干扰； ⅲ．用稀硫酸调，加入3 g碳酸氢钠和淀粉溶液； ⅳ．用碘标准溶液（溶质按计）滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液V mL。 已知：样品中砷只以+3价的形式存在。 ①若样品中有-2价硫，没有步骤ⅱ，测定结果将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ②样品中砷的质量分数为_________。 18. 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。 已知：双极膜在通电作用下产生H+和OH-，并让H+和OH-朝不同方向运动。 （1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br-）提溴的工业流程如下： ①向吹出塔中通空气的可将溴吹出利用了Br2的_________性质。 ②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有生成的反应的离子方程式是_________。 （2）用下图所示装置（ 表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl-和）先流过斜发沸石吸附K+和。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH-将交换下来，得到A溶液。 ①若海水中，则A溶液中的溶质是_________（化学式）。 ②为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是_________。 （3）KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的和（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下： 已知：ⅰ．KI的溶解度 温度/℃ 6 20 60 100 KI的溶解度/g 128 140 176 206 ⅱ． ①用化学方程式说明加入Fe粉的作用：_________。 ②操作1是_________，过滤，洗涤，干燥。 北京市十一学校2024-2025学年度第4学段直升高一化学IIB课程 教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择（共58分） 【15题答案】 【答案】（1）Mg2+<Na+<Cl-<S2- （2） （3）钠原子半径大于镁原子，钠原子更容易失去电子形成钠离子 （4）bc （5） ①. 酸 ②. M和O的电负性差值为1，O和H的电负性差值1.4，根据电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因，明显O-H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性 ③. NaOH ④. Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，Na-O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）CF4​中C原子没有空轨道，无法与水分子配位；BF3​中B原子有空轨道，可与水分子配位，故能水解 （3） ①. 吸收 ②. （4） ①. ②.   【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （2） （3）稀释倍数较小时，溶液硫酸浓度大，溶解度​随硫酸浓度增大而减小，因此滤渣2中混入更多的As。 （4）硫酸 （5） ①. 偏大 ②. 75cV% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 挥发（或易挥发） ②. （2） ①. KI、KOH ②. OH-+H+=H2O （3） ①. ②. 加热浓缩，降温结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $