四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024级高一下学期期末考试 化学答案 一、选择题（每题3分） BDCAA BACDC ADDBA 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、14分【答案】 （1）①. 第三周期第VIA族 (1分) ②. (1分) （2） (2分) （3） (2分) （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 (2分) ②. (2分) （5） (2分) （6）①. < (1分) ②. BC (1分) 17、13分【答案】 （1） ①. (1分) ②. 醛基 (1分) （2）加成反应 (1分) （3） (2分) （4）BCD (2分) （5） (2分) （6） (2分) （7）、 (2分) 18、12分【答案】 (1)球形干燥管 (1分) 碱石灰 (1分) (2) (2分) (3) ③、① (2分) (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (2分) (5) 出现白烟 (2分) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (2分) 19、16分【答案】 （1）把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度 (1分) （2） ①. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2分) ②. 二氧化硅 (1分) （3）AC (2分) （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+ (2分) （5）4.7≤pH＜7.6 (2分) （6）降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体 (2分) （7）①. (2分) ②. Na2SO4 (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一下学期期末考试 化学试题 （考试时间：75 分钟；试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 第 I 卷（选择题） 1、 选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B．某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C．北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 2. 端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A. 糯米中所含的淀粉属于多糖 B. 五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C. 豆沙中所含的蛋白质为天然高分子化合物 D. 粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L氯仿中所含的分子数为 B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 标准状况下，中所含的C-C键数目为 D. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 4. 下列说法或化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的分子式： C. 和互为同分异构体 D. 与互为同素异形体 5. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 6. 下列实验操作及现象与实验结论相符合的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不含 B 将充满的试管倒立在水中，试管内液面上升，用试纸测定试管中溶液的酸碱性，试纸呈橙红色 易溶于水，是一种酸性氧化物，能与水反应生成 C 将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入溶液，溶液不变红 具有氧化性，将铁直接氧化成 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有大量 7. 下列说法正确的是 A．图装置烧瓶中可出现蓝色喷泉 B．用图装置可制取氯气 C．用图装置可收集氨气 D．用图装置可比较和的热稳定性 8. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 9. 下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B. 反应④中每生成，转移1mol电子 C. 反应①是人工固氮的过程 D. NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 10. 下列有关有机实验的说法正确的是 A. 向淀粉溶液中加入少量稀，加热，再加入新制溶液，有砖红色沉淀生成 B. 乙酸乙酯制备实验中，将产生的蒸气导入足量的氢氧化钠溶液上方，以除去乙酸 C. 可用溴水除去甲烷中的乙烯 D. 金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙醇反应的程度最剧烈 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 12．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是 A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH2CH3 C．(CH3)3CCH2CH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)2 13．下列有关说法正确的是 A．常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应 B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性 C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有漂白性 D．实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄 14．已知H2SiO3难溶于水,且其酸性比H2CO3弱,根据如图装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法不正确的是 A．NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染空气 B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3 C．H2S溶液中会出现淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性 D．为验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性KMnO4溶液 15. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D. 1mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。 I．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为___________，a的化学式为___________。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量溶液与c反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）请写出实验i实现转化的化学反应方程式：___________。 （4）证明实现实验ii转化现象是___________，写出该转化反应的离子方程式：___________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为___________。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S___________Cl(填“>”“<”或“=”)，下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是___________ (填标号)。 A．酸性：盐酸>氢硫酸 B．还原性： C．稳定性： D．熔点： 17. （13分）已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A结构式为_______，E中官能团的名称为_______。 （2）A→C的反应类型为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）下列物质中能用来鉴别D和F的是_______(填标号)。 A. 水 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为_______。 （6）G是一种具有香味的液体，的化学方程式为_______。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：_______(写出2种)。 18. （12分）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。装置B中的试剂是 。 （2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。 （3）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是 (填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 （4）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 （5）若氨气过量，实验过程中观察到装置C内的现象为 。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。 19. （16分）FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以Fe2O3废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $$