1.2 燃烧热相关的反应焓变的计算 专项训练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦燃烧热概念辨析与焓变计算，通过分层题型构建从定义理解到综合应用的知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-4题|燃烧热定义及热化学方程式正误判断|以燃烧热核心要素（1mol可燃物、稳定氧化物）为起点，建立概念认知框架| |计算应用|5-7题|燃烧热数值及焓变计算|结合物质的量与反应热关系，推导燃烧热与焓变的定量关联| |图像分析|8-12题|能量图像与键能综合分析|从宏观能量变化到微观键能计算，实现能量观的跨层次理解|

燃烧热相关的反应焓变的计算 1．、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A． ，则的燃烧热 B． ， ，则 C．含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 3．下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A． B． C． D． 4．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 5．燃烧热和中和热是常见的两种反应热，下列说法正确的是 A．已知   ΔH，该式表示Mg的燃烧热为809.7 kJ·mol-1 B．已知  ；  ，则1 mol碳不完全燃烧，产物中CO和CO2体积比为1：2时，放出的热量为225.5 kJ C．已知中和热，即   D．已知  ；  。则HF在水溶液中电离过程的 6．在时，完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为，则的燃烧热为 A． B． C． D． 7．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（    ） A． B． C． D． 8．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C．由(c)图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D．由(d)图可知，由A到C为吸热反应 9．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，和的反应吸热 D．由(d)图可知，若A与C的能量差取正值为：E4-E1-E3+E2 10．科学家发现一种新的气态分子()。在和101kPa下转化为的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．比更稳定 C．断裂键所需的能量为289.5kJ D．形成键释放的能量为946kJ 11．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A．相对稳定性：TS1>TS2 B．N2O为该反应的催化剂 C．2molNO和1molCO的总键能大于1mol N2O和1molCO2的总键能 D．该反应的热化学方程式为   12．汽车尾气中的氮氧化物会产生光化学烟雾、酸雨等危害。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表： 化学键 键能 1071 466 946 803 则反应中生成时的能量变化为 A．放出1222kJ B．放出642kJ C．吸收1222kJ D．吸收642kJ 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《燃烧热相关的反应焓变的计算》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D D C C C C D 题号 11 12 答案 D A 1．A 【详解】A．该反应中可燃物物质的量为1 mol，完全燃烧生成稳定氧化物和，焓变数值、单位均符合摩尔燃烧焓的定义，A正确； B．2 mol 完全燃烧需要消耗4 mol ，选项中系数错误，且焓变与系数成正比，对应应为，B错误； C．摩尔燃烧焓要求C元素完全氧化为稳定产物，该反应产物为，不是完全燃烧的稳定氧化物，焓变数值错误，C错误； D．摩尔燃烧焓要求H元素对应的稳定氧化物为，该反应产物为，焓变数值不符合，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，H2的稳定燃烧产物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放热更多，放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故，B错误； C．40.0g NaOH的物质的量为1mol，与稀硫酸完全中和生成1mol液态水，放出54.0kJ热量，对应热化学方程式书写正确，ΔH数值符合，C正确； D．该反应为可逆反应，2mol SO2和1mol O2不能完全反应，实际放出热量大于kJ，故，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．燃烧热要求1 mol物质完全燃烧生成稳定产物。1 mol C生成（稳定氧化物），A正确； B．4 mol 燃烧，非1 mol，B错误； C．甲烷燃烧产物应该是液态水，不是气态，C错误； D．S的燃烧产物应为而非，D错误； 故答案选A。 4．D 【详解】A．产物水为气态，燃烧热要求水为液态，不能正确表示燃烧热，A不符合题意； B．反应无氧气参与，产物为HCl而非氧化物，不是燃烧反应，不能表示燃烧热，B不符合题意； C． 硫元素未完全氧化为SO2（g），不是稳定氧化物，不能正确表示燃烧热，C不符合题意； D．1 mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物，ΔH能正确表示燃烧热，D符合题意； 故选D。 5．D 【详解】A．燃烧热的定义是“在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”，应该是Mg与氧气的反应，A错误； B．根据盖斯定律可得C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5 kJ· mol-1，设CO的物质的量为x mol，CO2为2x mol，由碳守恒得，，放出热量为，计算错误，B错误； C．中和热是“生成1 mol H2O时的反应热”，该反应生成2 mol H2O，△H应为-57.3×2 kJ·mol-1=-114.6 kJ·mol-1，C错误； D．HF电离的△H可通过“HF与NaOH反应的△H-HCl与NaOH反应的△H”计算：△H=-67.7 kJ·mol-1-(-57.3) kJ·mol-1=-10.4 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 6．C 【详解】的物质的量为，所以在时，完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，因此的燃烧热为；故C符合题意。 综上所述，答案为C。 7．C 【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。 8．C 【详解】A．图(a)显示反应物能量低于生成物，为吸热反应；但盐酸与碳酸钠反应是放热反应，故不匹配，A错误 B．图(b)中，金刚石+氧气的初始能量高于石墨+氧气，而产物均为 ，能量相同，说明等质量金刚石燃烧释放热量更多；选项称“金刚石比石墨放热少”，B错误； C．图(c)明确显示反应物（ ）总能量高于生成物（ ），符合放热反应特征，C正确； D．图(d)中A点能量高于C点，整体过程A到C为放热反应；选项称“吸热反应”，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．盐酸与固体碳酸氢钠的反应是吸热反应，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，与图(a)相符，A正确； B．由图(b)可知，金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，与叙述相符，B正确； C．图(c)中，的总能量高于的总能量，因此和生成的反应为放热反应，选项叙述为“吸热”，与图示不相符，C错误； D．由图(d)，计算A和C的能量差： 过渡态1能量为，中间物B能量为，过渡态2能量为，生成物C能量为，能量差（正值，A能量减C能量）为： ，与叙述相符，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，A错误； B．物质本身具有的能量越低，越稳定，则比更稳定，B错误； C．由于1个中含有6个，则断裂键所需的能量为=193kJ，C错误； D．形成键释放的能量为=946kJ，D正确； 故答案选：D。 11．D 【详解】A．物质的能量越高越不稳定，根据图示TS1能量高于TS2，则相对稳定性：TS1<TS2，A错误； B．由图可知，NO和CO向反应生成N2O，N2O再转化为N2，N2O为该反应的中间产物，B错误； C．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，则2molNO和1molCO的总键能小于1mol N2O和1molCO2的总键能，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，该反应的热化学方程式为  = ，D正确； 故选D。 12．A 【详解】 断裂旧键吸收的能量：4mol CO中的C≡O键：4×1071 = 4284 kJ，2mol NO2中的N=O键（每个NO2含2个N=O键）：2×2×466 = 1864 kJ，总吸收能量：4284 + 1864 = 6148 kJ。形成新键释放的能量：1mol N2中的N≡N键：1×946 = 946 kJ，4mol CO2中的C=O键（每个CO2含2个C=O键）：4×2×803 = 6424 kJ， 总释放能量：946 + 6424 = 7370 kJ。能量变化= 吸收能量 - 释放能量 = 6148 - 7370 = -1222 kJ，放出1222kJ。 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $