1.3.3 氧化还原反应规律及配平 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应规律及配平，以NaH与H₂O反应为情景导入，通过双线桥法分析电子转移引发思考，衔接价态决定性质、归中、歧化等规律探究，再过渡到配平原则与步骤，构建从具体反应到规律总结再到技能应用的学习支架。 其亮点在于以价态分析（如H₂S与浓H₂SO₄反应）和歧化反应（Cl₂与NaOH）等实例，结合守恒规律培养化学观念，通过配平“标价态→列得失→求总数”步骤训练科学思维，课堂练习融入汽车尾气处理等实际问题，助力学生深化理解，教师可依托清晰逻辑提升教学效率。

第3课时 氧化还原反应规律及配平 第一章 物质及其变化 新人教版 化学 必修第一册 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的规律 知识导航 目录 01 02 03 学习目标 熟悉氧化还原反应中各概念间的关系，掌握氧化还原反应的规律。 掌握氧化还原反应的配平原则，掌握氧化还原反应的配平步骤。 教学重点 教学难点 掌握氧化还原反应的规律，掌握氧化还原反应的配平。 教学难点 掌握氧化还原反应的规律，掌握氧化还原反应的配平 教学重难点 情景导入 大家用双线桥法表示电子转移的方向和数目 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为—1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH +H2O =NaOH +H2 ↑ 有什么特征和规律？ “ ” 氧化还原反应规律 01 “ ” 思考与讨论 用双线桥法表示电子转移的方向和数目你认为哪个同学的正确？ -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×e-, 被还原 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×e-, 被氧化 化合价降低, 得1×e-, 被还原 甲同学 乙同学 乙同学 一、氧化还原反应规律 1.价态决定性质规律 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 0 4 -2 6 以S元素的化合价为例 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 还原性 氧化性 还原性 氧化性 一、氧化还原反应规律 1.价态决定性质规律 同种元素不同价态的原子 最低价态只具有还原性 中间价态既具有氧化性又具有还原性 最高价态只具有氧化性 化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) S元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 课堂练习 【例1】在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是(　　) A．Cl2、Fe3＋、Al B．Fe3＋、MnO、NO C．F－、I－、S2－ D．ClO、Mg、Fe2＋ B 一、氧化还原反应规律 2.“价态归中，互不交叉”规律 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×e-, 被氧化 化合价降低, 得1×e-, 被还原 价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态. 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 一、氧化还原反应规律 2.“价态归中，互不交叉”规律 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 最低价 最高价 中间价 中间价 课堂练习 【例2】在反应 KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中， 氧化产物与还原产物的质量之比为（ ） A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去5×e- D 一、氧化还原反应规律 3.价态歧化规律 同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- +4 +5 +2 用双线桥法表示电子转移的方向和数目 失去2×e- 得到1×2e- 一、氧化还原反应规律 4.强弱规律 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物。 比较粒子氧化性或还原性强弱； 判断氧化还原反应在一定条件下能否发生； 选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。 课堂练习 【例3】根据下列反应: H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3 + NO↑+ 2H2O +Fe(NO3)3 判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） A.H2SO3＞ I- ＞Fe2+＞NO B. I- ＞Fe2+＞H2SO3＞ NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞ I- A 一、氧化还原反应规律 5.反应先后规律 当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 C 17 一、氧化还原反应规律 6. 守恒规律 0 +1 失去2×e-，化合价升高，被氧化 -1 0 得到2×e-，化合价降低，被还原 2Na + Cl2 2NaCl 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 课堂练习 【例4】含1.2×1020个Na2SO3的溶液恰好被含4×1019个K2Cr2O7的溶液氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0 B 氧化反应：Na2SO3→Na2SO4 ↑2×1.2×1020 还原反应：K2Cr2O7→2(Cr?) ↓(6-x)×2×4×1019 氧化还原反应方程式的配平 02 “ ” 思考与讨论 如何写出反应的化学方程式呢？ 二、氧化还原反应方程式的配平 1.基本原则 ①质量守恒原则：反应前后，元素种类和原子个数守恒。 ②得失电子守恒原则：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 ③电荷守恒原则：反应前后，阴阳离子所带电荷总数守恒。 标价态 列得失 求总数 配系数 查守恒 一般步骤 二、氧化还原反应方程式的配平 2.配平步骤 示例： 列变化 0 +5 +2 +2 化合价升高 2 化合价升高 3 求总数 化合价升高 2×3 化合价升高 3×2 0 +5 +2 +2 配系数 化合价升高 2×3 化合价升高 3×2 0 +5 +2 +2 查守恒 课堂练习 【例】配平下列氧化还原反应方程式。 (1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (5)____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 课堂小结 课堂练习 1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧性的是(　　) A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 A 2.下列说法正确的是(　　) A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C 课堂练习 3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O A 课堂练习 4.对反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数之比为（ ） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2 B 5.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2， 下列氧化还原反应能发生的是（ ） A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2 C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2 BC 课堂练习 6.配平氧化还原反应的方程式 ① I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O ② NH3 + NO2 — N2 + H2O ③ C2H6 + O2 — CO2 + H2O ④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑ 课堂练习 6.配平氧化还原反应的方程式 答案： ① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑ 谢谢聆听 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 5 3 6 2 1 3 2 8 4 $