湖南省长沙市芙蓉高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

长沙市芙蓉高级中学2025年上学期高二期末考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单选题 1. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭 2. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、、 B. 碱性的溶液中可能大量存在、、、 C. 锌与稀硫酸反应： D. 过量的硫酸氢钠与溶液的反应： 4. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 5. 欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是 A. CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液 B. CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液 C. Cl2(HCl)——饱和食盐水 D. NH3(H2O)——浓硫酸 6. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 7. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 8. 下列装置或操作不能达到实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．证明沉淀可以转化 C．防止水库的钢闸门腐蚀 D．探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是 A. Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区 B. 电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液 C. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-甲基戊烷 B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 甲烷的比例模型： D. 分子的VSEPR模型： 11. 某细菌分解土壤中硝酸盐的原理：，下列说法正确的是 A. 中既含离子键又含共价键 B. 的结构示意图为： C. 的电子式： D. 和中心原子的杂化方式均为 12. 某种脱氢催化剂的主要成分为立方ZnO，其晶胞结构(与金刚石相似)如图所示，已知晶胞参数为apm，M的原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 的价电子排布式为 B. N的原子分数坐标为 C. 的配位数为4 D. 该晶体的密度为 13. 下列性质的比较正确的是 A. 单质的熔点：Li>Na>K> Rb B. 电负性： P>N>O>C C. 第一电离能： Na<Mg<Al<Si D. 微粒半径： Li+<O2-<F-<Na+ 14. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：    下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中所有原子均能共平面 C. 1molZ最多能与4molH2发生加成反应 D. X、Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 15. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式为 B. 基态硫原子的价层电子轨道排布图： C. 的名称是2-乙基丙烷 D. 氯化镁的形成过程： 16. 对乙酰氨基酚具有良好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 对乙酰氨基酚分子中含有两种官能团 B. 对乙酰氨基酚可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 对乙酰氨基酚遇FeCl3溶液发生显色反应 D. 1 mol对乙酰氨基酚分子可与3 mol Br2发生取代反应 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 回答下列问题 （1）铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。 配合物离子中Fe的配位数为_______，的结构有两种可能的写法，分别为、，则中键与键数之比为_______，中C原子的杂化方式为_______。 （2）晶体的晶胞结构如图所示： ①氮原子的最高能级中电子云的形状为_______。 ②晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。 18. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答： （1）浓硫酸的作用是________________、________________；若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为________。 （2）球形干燥管C的作用是________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________________；反应结束后D中的现象是________________________。 （3）请写出乙醇与钠单质反应的化学方程式________________________。 19. 硝酸银()是中学常用的试剂。某实验小组拟以含少量铁、铜的粗银为原料制备纯净的硝酸银并探究其性质，简易流程如下： （1）检验“浸液”中含的试剂是________(填字母)。 a．KSCN溶液 b．溶液 c．溶液 d．苯酚溶液 （2）“系列操作”包括________、降温结晶、________、洗涤、低温干燥等。干燥时要控制“低温”，如晾干、热风吹干等，其目的是_____________________________。 （3）实现“酸溶”操作，实验装置如图所示： 实验中，观察到烧杯中溶液褪色，表明烧瓶中反应已发生，写出与酸性溶液反应的离子方程式：_____________________________。 （4）检验的方法：__________________________________________________。 20. 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)： 请分析后回答下列问题： （1）①反应的类型是________；乙烯的官能团为________(填名称)。 （2）C物质中的官能团为________(填名称)。 （3）D物质的结构简式_______________；D物质中的官能团为________(填名称)。 （4）A到B的化学方程式__________________________________________________。 （5）②反应的化学方程式__________________________________________________。 长沙市芙蓉高级中学2025年上学期高二期末考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. 1∶1 ③. sp （2） ①. 哑铃形 ②. 12 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 ③. （2） ①. 防止倒吸、冷凝 ②. ③. 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液红色变浅 （3） 【19题答案】 【答案】（1）bc （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤 ③. 防止 受热分解 （3） （4） 取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【20题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键 （2）醛基 （3） ①. ②. 羧基 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $