精品解析：湖南郴州市地区部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年上学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共10页，有两道大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Co-59 Cu-64 Bi-209 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系，下列正确的是 A. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点低于纯铁 B. 5G通信系统中应用的氮化镓(GaN)材料属于分子晶体 C. 2026年央视春晚节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金属于无机非金属材料 D. 张雪机车820RR赛车型的部分部件所用的碳纤维材料属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于其成分纯金属的熔点，无磁镍铬钛合金钢属于铁的合金，因此熔点低于纯铁，A正确； B．氮化镓（GaN）是共价（原子）晶体，是常用的半导体材料，不属于分子晶体，B错误； C．铝合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH3— B. 基态溴原子简化电子排布式： C. CH3Cl的电子式： D. SO3的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节为，给出的链节结构错误，A错误； B．溴是35号元素，基态原子核外电子排布的简化形式为，B正确； C．的电子式中原子最外层还有3对孤电子对未画出，没有正确表示出的8电子稳定结构，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，图示为含1对孤电子对的四面体结构，D错误； 故选B。 3. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L HF所含的电子数为 B. 的HF溶液中的数目为 C. 1 mol HF的键的数目为 D. 反应消耗，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算2.24L HF的物质的量，不能确定其电子数，A错误； B．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，故1L 0.1mol/L HF溶液中的数目小于，B错误； C．HF中的σ键是H的s轨道与F的p轨道形成的s-p σ键，不存在p-p σ键，C错误； D．反应消耗6mol 时，4mol Xe从+4价降为0价，共得到mol电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．验证酸性：碳酸＞苯酚 C．制备胶体 D．蒸发结晶氯化镁溶液制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷与NaOH水溶液反应后溶液呈碱性，直接加溶液会生成沉淀干扰检验，需先加稀硝酸酸化再加，A错误； B．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠反应，不能验证酸性：碳酸＞苯酚，B错误； C．将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色即可制得胶体，操作正确可达到实验目的，C正确； D．会发生水解，加热蒸发时HCl挥发促进水解，且直接蒸发结晶会失去结晶水，无法得到，D错误； 故选C。 5. 下列关于物质的结构或性质及解释有错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A H-N-H键角大小：[Cu(NH3)4]2+＞NH3 孤电子对数不同 B “杯酚”可分离C60和C70 超分子具有“分子识别”的特性 C 酸性：CHF2COOH＜CHBr2COOH F的电负性比Br大，使羧基中O-H键极性更小，更难电离出H+ D 沸点：＜ 前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N原子有1对孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中N原子的孤电子对与Cu2+形成配位键，无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故配离子中H-N-H键角更大，A正确； B．杯酚与C60结合体属于超分子，具有分子识别特性，杯酚可结合C60从而实现C60和C70的分离，B正确； C．F的电负性大于Br，吸电子诱导效应更强，会使CHF2COOH中羧基的O-H键极性更大，更易电离出H+，故酸性CHF2COOH>CHBr2COOH，C错误； D．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，沸点较低，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，沸点较高，故前者沸点低于后者，D正确； 故选C。 6. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M的核磁共振氢谱的峰面积之比为6：1：1 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴水可鉴别N和Q D. P分子中不存在手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．M为异丁醛，结构为，等效氢共3种：两个等效甲基含6个H、次甲基含1个H、醛基含1个H，核磁共振氢谱峰面积之比为6:1:1，A正确； B．M分子式为，N分子式为，二者组成相差，恰好是甲醛的分子式，反应为加成反应，原子利用率100%，故X为甲醛，B正确； C．N含醛基，可被溴水氧化使溴水褪色；Q含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，二者现象相同，无法用溴水鉴别，C错误； D．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，P中所有饱和碳原子均不满足该条件，不存在手性碳原子，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ B. 铜和稀硝酸反应： C. NaHCO3溶液与少量的溶液混合： D. 向NaClO溶液中通入少量SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量或过量均只生成碳酸氢钠，不会生成碳酸根，正确的离子方程式为：+CO2+H2O→+，A错误； B．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，不是NO₂，且离子方程式系数配比错误，正确的离子方程式为：，B错误； C．少量参与反应时，1mol 和2mol 参与反应，消耗2mol ，生成1mol 沉淀、1mol 和2mol ，离子方程式书写正确，C正确； D．具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 脑机接口(BCI)实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的导电高分子活性材料的单体结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是内层的3倍，、未成对电子数相等。下列说法错误的是 A. YW2为非极性分子 B. W的氧化物能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 最简单氢化物的键角：Y＞Z D. 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：Z最外层电子数是内层的3倍，短周期中只有O符合；X原子序数最小且只形成1个单键，为H；Y原子序数小于O且可形成4个共价键，为C；Y（C）未成对电子数为2，W原子序数大于O且未成对电子数也为2，可形成2个共价键，故W为S。 【详解】A．为，和结构类似，是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．W的氧化物为、，二者与水反应分别生成亚硫酸、硫酸，均能使紫色石蕊试液变红，但无法漂白酸碱指示剂，不会出现褪色现象，B错误； C．Y的最简单氢化物为，中心C无孤电子对，键角约；Z的最简单氢化物为，中心O有2对孤电子对，对成键电子对排斥作用更强，键角约，故键角，C正确； D．非金属性，非金属性越强最简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D正确； 故选B。 9. Cu2S是一种常用的半导体材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法中不正确的是 A. 图中白色球代表的是Cu+ B. 与S2-距离相等且最近的S2-有8个 C. S2-与Cu+的最短核间距为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有黑球的数量为：，含有白球的数量为8，根据物质的化学式，可推断白色球代表的是，A正确； B．由A项分析可知，位于顶点和面心，以顶点为例，与其距离最近的位于面心，故距离最近的有12个，B错误； C．由晶胞结构图可知，与的最近距离为体对角线的，即为，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞的质量为，晶胞参数为，一个晶胞的体积为V=(a×10-10)3cm3，故晶胞的密度为，D正确； 故答案选B。 10. 全铁液流电池具有储能容量大、使用寿命长的特点。利用该电池为电源，电解制备金属Co和盐酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 工作时，甲装置中隔膜两侧溶液中浓度均增大 B. 乙装置中膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阳离子膜和阴离子膜 C. 乙装置的总反应为 D. 理论上，增加1 mol，则阴极质量增加约19.7 g 【答案】B 【解析】 【分析】全铁液流电池（甲装置）为原电池，电解制备金属Co和盐酸的装置（乙装置）为电解池。甲装置中，电极a为正极，发生还原反应：；电极b为负极，发生氧化反应：，阴离子通过阴离子交换膜向负极迁移以维持电荷平衡。乙装置中，Co电极为阴极，发生还原反应：；惰性电极为阳极，发生氧化反应：。为制备盐酸，膜Ⅰ允许通过，膜Ⅱ允许通过，与在中间室结合生成HCl，据此分析。 【详解】A．甲装置中，正极a发生反应，浓度增大；负极b发生反应，浓度也增大，故两侧溶液中浓度均增大，A不符合题意； B．乙装置中，为使中间室生成HCl，膜Ⅰ需允许通过，为阴离子膜，膜Ⅱ需允许通过，为阳离子膜，B符合题意； C．乙装置中，阴极反应为，阳极反应为，透过膜Ⅰ、透过膜Ⅱ进入中间室生成HCl，总反应为，C不符合题意； D．正极a发生反应，负极b发生反应，甲装置中，每生成3 mol ，转移2 mol电子；电解池阴极发生反应，增加1 mol，则阴极质量增加，阴极质量增加，D不符合题意； 故选B。 11. 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加滴溶液后，产生白色沉淀，继续滴加滴溶液，产生黄色沉淀 Ksp相对大小：AgCl＞AgI B 向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 与KI的反应是可逆反应 C 将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 该气体一定是乙烯 D 常温下，用pH计测定：溶液的pH约为10，溶液的pH约为11 酸性：CH3COOH＜HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液过量，滴加KI溶液时，过量的直接与反应生成AgI黄色沉淀，并非AgCl沉淀转化为AgI，无法比较二者大小，A错误； B．KI物质的量远大于，KI过量，充分反应后滴加KSCN溶液变红说明仍有存在，证明该反应不能进行完全，属于可逆反应，B正确； C．乙醇易挥发，且反应过程中可能生成，乙醇和都能使酸性溶液褪色，无法证明气体一定是乙烯，C错误； D．等浓度的强碱弱酸盐溶液pH越大，对应弱酸根水解程度越大，对应酸的酸性越弱，NaClO溶液pH更大，说明酸性，结论错误，D错误； 故选B。 12. 为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量Ag)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程； 已知：“酸浸”后银以AgCl形式存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子 B. “氨浸”中，发生反应 C. 王水分金渣在“氨浸”时将银元素转化为，得到的物质a为金单质 D. 葡萄糖与恰好反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】粗金泥主要成分为Au，含少量Ag。用王水“酸浸”后Au转化为，银以AgCl形式存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆；过滤，滤液含有，王水分金渣主要有AgCl，和少量未被溶解的被AgCl包覆的Au；用氨水“氨浸”分金渣，AgCl转化为。 【详解】A．用王水“酸浸”后Au转化为 ，“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，使金形成配合离子，故A正确； B．“氨浸”中，AgCl转化为，发生反应，故B正确； C．王水分金渣主要有AgCl和少量未被溶解的被AgCl包覆的Au；王水分金渣在“氨浸”时将银元素转化为，得到的物质a为金单质，故C正确； D．葡萄糖与恰好反应时，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵，被还原为Ag，还原剂葡萄糖与氧化剂的物质的量之比为1∶2，故D错误； 选D。 13. 常温下，用溶液滴定（)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液的pH约为4 B. 水的电离程度：d＜c C. e点溶液中： D. b点溶液中粒子浓度大小： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点是溶液，，，解得，因此pH=3，A错误； B．c点pH=7，溶质是HA和KA；d点加入10 mL KOH，恰好完全反应生成KA，水解会促进水的电离，KA浓度越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度：d>c，B错误； C．e点加入15 mL 0.1 mol/L KOH：n(KOH)=0.1×0.015=0.0015 mol，n(HA)=0.1×0.010=0.001 mol；根据物料守恒，含A粒子总物质的量，，化简比例关系：，则，C错误； D．b点加入 5 mL KOH，HA反应一半，溶质为等物质的量的HA与KA，已知，则的，说明HA的电离程度大于的水解程度，溶液显酸性：；HA电离生成，水解生成HA，电离>水解，故，D正确； 答案选D。 14. 利用、也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是 A. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 B. Ⅰ到Ⅱ的过程中有C=O的断裂和C-O的形成 C. 机理循环图中涉及的含碳物质杂化方式有3种 D. 该过程的主要反应为：CO2+2CH3OH +H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．会降低催化剂的活性，缩醛将H2O转化为CH3OH，除去体系中的H2O，保护催化剂活性，保持较高的化学反应速率，同时提供反应原料，有助于提高碳酸二甲酯的产率，A选项说法错误； B．Ⅰ到Ⅱ的过程可以认为将二氧化碳插入甲氧基之中，涉及二氧化碳中C=O的断裂和酯基中C-O的形成，B选项说法正确； C．甲基中的碳原子为sp3杂化，酯基中的碳原子为sp2杂化，二氧化碳中的碳原子为sp杂化，所以循环图中涉及的含碳物质杂化方式一共有3种，C选项说法正确； D．观察循环图中进循环的反应物和出循环的产物，可以得到反应方程式CO2+2CH3OH +H2O，D选项说法正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分) 15. 铋酸钠(NaBiO3)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化Bi(OH)3制取NaBiO3的装置如图所示(加热和夹持仪器略)。已知Bi(OH)3是白色固体，难溶于水。回答下列问题： （1）甲装置中盛KMnO4的仪器的名称为_________，乙装置盛放的试剂为_________。 （2）实验开始时，甲中反应的离子方程式为____________________________________________。 （3）丙中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。 （4）当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭K3和K1，原因是_________。 （5）取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应(铋酸钠被还原为Bi3+)，再用c mol/LH2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液V mL。 ①滴定终点的现象为_______________________________________________________________。 ②产品中NaBiO3的质量分数为_________%(用含w、c、V的代数式表示)。 ③若酸式滴定管未用待装液润洗，会导致滴定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3） （4）防止NaBiO3分解 （5） ①. 当滴入最后半滴H2C2O4标准溶液时，溶液由紫红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复（合理即可） ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】整套装置依次分为甲、乙、丙、丁四部分，甲为氯气发生装置，利用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸与三颈烧瓶内高锰酸钾常温反应制氯气，可控制氯气生成速率；乙中盛饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢杂质，避免氯化氢消耗丙中碱液并酸化体系造成产物铋酸钠分解，同时减少氯气溶解损失；丙是制备铋酸钠的反应装置，内置氢氧化钠溶液与氢氧化铋固体，搅拌促进反应物充分接触，氯气在碱性环境下氧化氢氧化铋生成目标产物，需控制氯气通入量，过量氯气会消耗碱使溶液呈酸性，导致铋酸钠分解；丁为尾气处理装置，盛放碱液吸收多余氯气，防止有毒氯气污染空气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 盛放固体的反应容器为三颈烧瓶； ​浓盐酸易挥发，制得混有杂质。会中和丙中，降低体系碱性，而遇酸易分解；饱和食盐水可大量溶解，同时降低溶解度，因此乙中盛放饱和食盐水除。 【小问2详解】 常温下和浓盐酸发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，则甲中反应的离子方程式为。 【小问3详解】 丙中Cl₂在碱性环境下将氧化为，自身被还原为，结合碱性环境配平电荷与原子，得到离子方程式为。 【小问4详解】 过量持续通入会消耗丙中，使溶液碱性减弱、趋近酸性；在酸性环境下易分解，造成产物损耗，故关闭K3和K1的原因是是防止NaBiO3分解。 【小问5详解】 ①滴定过程中作为还原剂，将生成的还原为无色的，当滴定到达终点时，溶液中剩余的被完全消耗，现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的浅紫红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ②→，每个得到2个电子；，每个失去5个电子，可得关系式：；，每个失去2个电子；，每个得到5个电子，可得关系式： 联立两个守恒关系，得到总关系： ，已知，的摩尔质量为，故的质量为，因此产品中的质量分数为： 。 ③若酸式滴定管未用待装的标准液润洗，滴定管内壁残留的水会稀释标准液，导致滴定过程中消耗的标准液体积V偏大，结合上述质量分数的计算式，最终会导致滴定结果偏大。 16. 郴州锰矿资源丰富，主要分布在苏仙区、桂阳县、临武县及安仁县等地，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿［主要成分为，还含有少量、、、］为原料，结合硫酸生产的副产物，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐［］，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：①25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物的形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀时的pH 7.5 2.2 7.9 3.6 沉淀完全时的pH 9.5 3.2 10.8 4.7 ②已知：。 ③当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子排布图为_________。滤渣1的成分为_________(化学式)。 （2）提高“溶浸”速率的措施是___________________________(任写两种)。 （3）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）“氧化除杂”步骤中加入MnO2的主要目的___________________________，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围__________________。 （5）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于_________mol/L。 （6）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. ②. SiO2、CaSO4 （2）升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（合理即可） （3） （4） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ②. （5） （6） 【解析】 【分析】首先用硫酸和SO2将水锰矿中的MnO(OH)还原浸出为MnSO4，同时除去不溶的SiO2和微溶的CaSO4；接着加入MnO2氧化Fe2+为Fe3+，并通过氨水调节pH沉淀Fe3+和Al3+；再用NaF沉淀Ca2+以进一步纯化锰液；随后加入NaHCO3使Mn2+转化为MnCO3沉淀，经磷酸溶解后，通过一系列操作得到目标产物马日夫盐，据此分析。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，电子排布为[Ar]3d54s2，价电子排布图为；SiO2不溶于硫酸，CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4，因此滤渣1为SiO2、CaSO4； 【小问2详解】 根据反应及流程可知，为提高“溶浸”，可采取的措施是升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等，以加快反应速率； 【小问3详解】 主要成分MnO(OH)与SO2、H2SO4发生氧化还原反应，Mn元素从+3价被还原为+2价，S元素从+4价被氧化为+6价，化学方程式为； 【小问4详解】 “氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去；需使Fe3+、Al3+沉淀完全，且不使Mn2+沉淀，根据表格，Al3+沉淀完全的pH为5.2，Mn2+开始沉淀的pH为7.7，因此应控制pH的范围为； 【小问5详解】 已知，沉淀完全时。由得：，因此应控制溶液中浓度不小于； 【小问6详解】 Mn2+与反应生成MnCO3沉淀、CO2和H2O，反应的离子方程式为。 17. 新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称是______________，D中官能团名称是_________。 （2）B→C的反应类型是_____________。 （3）在一定条件下反应③的化学反应方程式是___________________________________________。 （4）下列说法错误的是_________。 A. 化合物A中σ键与π键的数目之比为4：1 B. 的碱性比的强 C. 化合物F分子中的官能团种类有3种 D. 化合物H在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应 （5）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______________________。 ①能发生银镜反应； ②能与NaHCO3溶液反应放出气体； ③1 mol B最多能与2 mol NaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以CH3CHO和苯胺()为原料，制备路线______________ (无机试剂自选)。 【答案】（1） ①. 对氯苯胺（4-氯苯胺） ②. 醛基、醚键 （2）取代反应 （3）++H2O （4）AB （5）或 （6） 【解析】 【分析】A中两个酯基其中一个酯基中的碳氧单键发生断裂，碳原子结合羟基，氧原子结合甲基得到B；B中羧基中的羟基被氯原子取代得到C；D中醛基中的碳氧双键发生断裂，碳原子与氮原子形成碳氮双键得到E；E中的碳氮双键发生断裂，C中的碳氯键发生断裂，羰基上的碳原子以及与羰基相邻的碳原子分别和E中的氮原子、碳原子相结合得到F；F中的酯基水解生成羧基得到G；G中羧基中的羟基被取代得到H。 【小问1详解】 根据结构简式，名称为对氯苯胺（4-氯苯胺）；根据D的结构简式，所含的含氧官能团名称为醛基、醚键； 【小问2详解】 根据分析，B转化为C的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 根据分析，可得到反应③的化学反应方程式，见答案； 【小问4详解】 A. A中含2个碳氧双键，双键1个σ键1个π键，其它都是单键，单键都是σ键，通过计算，数目之比为7:1，符合题意 B.甲基属于给电子基团，会使氮原子电子云密度更高，碱性更强，因此前者碱性弱于后者，B错误； C.根据F结构简式，其含有含氧官能团为酯基、醚键、酰胺基，C正确； D.化合物H有酰胺基，在题目所给条件下便可发生水解反应，D正确； 故答案选AB。 【小问5详解】 根据题目提供的信息，B的同分异构体能发生银镜反应，那么存在醛基或甲酸酯基；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，那么存在羧基；1 mol B最多能与2 mol NaOH反应；那么存在羧基和酯基数目之和为2；有4种不同化学环境的氢原子，且数目之比为1：1：2：6。符合条件的结构有：或； 【小问6详解】 根据反应④，可将目标产物拆分为和。根据D转化为E，前者可通过乙醛和苯胺反应制得，后者可先将乙醛氧化成乙酸，再通过B转化成C的反应得到。 18. CO2资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，可合成甲醇、甲烷，主要反应的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1） _________。该反应自发进行的条件是_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）若向恒容绝热容器中充入等物质的量的CO2与H2只发生反应，下列表示该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. CO2的消耗速率和CH3OH的生成速率之比为1：1 D. 容器内温度不再变化 （3）向两个恒压(压强分别为0.1MPa、1MPa)密闭容器中均通入1mol CO2、4molH2的混合气体，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ．平衡时CH4或CO占所有含碳化合物的物质的量分数(η)随温度的变化曲线如图所示。 ①表示压强为1.0 MPa时η(CO)和η(CH4)曲线的分别是_________和_________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，判断1.0 MPa时ηCH4)曲线的理由为___________________________。 ②600℃时，反应ⅰ的压强平衡常数Kp=_________(结果保留两位有效数字，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以铅酸蓄电池为电源可将CO2转化为CH3OH，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极，阴极上的电极反应式为_________。 【答案】（1） ①. -48.8 ②. 低温 （2）BD （3） ①. 丁 ②. 甲 ③. 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，η(CH4)减小，且反应Ⅲ随着压强增大，平衡正向移动，η(CH4)增大，故曲线甲为1.0 MPa下的η(CH4) ④. 2.4 （4） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ． Ⅱ． 根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得 ；该反应为气体物质的量减少的放热反应，自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 A. 反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选A； B. 反应前后气体总质量不变，反应后气体分子数减少，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C. CO2的消耗速率和CH3OH的生成速率之比为1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D. 正反应放热，容器内温度是变量，容器内温度不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选BD。 【小问3详解】 ①向两个恒压(压强分别为0.1MPa、1.0MPa)密闭容器中均通入1molCO2、4molH2的混合气体，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。反应Ⅰ为气体体积不变的吸热反应，反应Ⅲ为气体体积减小的放热反应，压强一定时，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，η(CO)增大，反应Ⅲ的平衡逆向移动，η(CH4)减小，则甲、乙表示η(CH4)，丙、丁表示η(CO)；温度一定时，增大压强，反应Ⅲ的平衡正向移动，η(CH4)增大，c(H2O)增大，c(CO2)、c(H2)减小，使反应Ⅰ的平衡逆向移动，η(CO)减小，即温度一定时压强越大，η(CH4)越大，η(CO)越小，所以图中甲、乙、丙、丁分别表示1.0MPa时η(CH4)、0.1MPa时η(CH4)、0.1MPa时η(CO)、1.0MPa时η(CO)。则表示压强为1.0 MPa时η(CO)和η(CH4)曲线的分别是丁和甲，判断1.0 MPa时η(CH4)曲线的理由为反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，η(CH4)减小，且反应Ⅲ随着压强增大，平衡正向移动，η(CH4)增大，故曲线甲为1.0 MPa下的η(CH4)。 ②根据图示，600℃时，η(CH4)=80%、η(CO)=10%，则η(CO2)=10%， 反应ⅰ的压强平衡常数Kp= 【小问4详解】 根据图示，阴极上二氧化碳得电子生成甲醇，阴极的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共10页，有两道大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Co-59 Cu-64 Bi-209 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系，下列正确的是 A. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点低于纯铁 B. 5G通信系统中应用的氮化镓(GaN)材料属于分子晶体 C. 2026年央视春晚节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金属于无机非金属材料 D. 张雪机车820RR赛车型的部分部件所用的碳纤维材料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH3— B. 基态溴原子简化电子排布式： C. CH3Cl的电子式： D. SO3的VSEPR模型： 3. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L HF所含的电子数为 B. 的HF溶液中的数目为 C. 1 mol HF的键的数目为 D. 反应消耗，转移电子数目为 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．验证酸性：碳酸＞苯酚 C．制备胶体 D．蒸发结晶氯化镁溶液制备 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质的结构或性质及解释有错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A H-N-H键角大小：[Cu(NH3)4]2+＞NH3 孤电子对数不同 B “杯酚”可分离C60和C70 超分子具有“分子识别”的特性 C 酸性：CHF2COOH＜CHBr2COOH F的电负性比Br大，使羧基中O-H键极性更小，更难电离出H+ D 沸点：＜ 前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M的核磁共振氢谱的峰面积之比为6：1：1 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴水可鉴别N和Q D. P分子中不存在手性碳原子 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ B. 铜和稀硝酸反应： C. NaHCO3溶液与少量的溶液混合： D. 向NaClO溶液中通入少量SO2： 8. 脑机接口(BCI)实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的导电高分子活性材料的单体结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是内层的3倍，、未成对电子数相等。下列说法错误的是 A. YW2为非极性分子 B. W的氧化物能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 最简单氢化物的键角：Y＞Z D. 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W 9. Cu2S是一种常用的半导体材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法中不正确的是 A. 图中白色球代表的是Cu+ B. 与S2-距离相等且最近的S2-有8个 C. S2-与Cu+的最短核间距为 D. 晶体的密度为 10. 全铁液流电池具有储能容量大、使用寿命长的特点。利用该电池为电源，电解制备金属Co和盐酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 工作时，甲装置中隔膜两侧溶液中浓度均增大 B. 乙装置中膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阳离子膜和阴离子膜 C. 乙装置的总反应为 D. 理论上，增加1 mol，则阴极质量增加约19.7 g 11. 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加滴溶液后，产生白色沉淀，继续滴加滴溶液，产生黄色沉淀 Ksp相对大小：AgCl＞AgI B 向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 与KI的反应是可逆反应 C 将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 该气体一定是乙烯 D 常温下，用pH计测定：溶液的pH约为10，溶液的pH约为11 酸性：CH3COOH＜HClO A. A B. B C. C D. D 12. 为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量Ag)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程； 已知：“酸浸”后银以AgCl形式存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子 B. “氨浸”中，发生反应 C. 王水分金渣在“氨浸”时将银元素转化为，得到的物质a为金单质 D. 葡萄糖与恰好反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 13. 常温下，用溶液滴定（)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液的pH约为4 B. 水的电离程度：d＜c C. e点溶液中： D. b点溶液中粒子浓度大小： 14. 利用、也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是 A. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 B. Ⅰ到Ⅱ的过程中有C=O的断裂和C-O的形成 C. 机理循环图中涉及的含碳物质杂化方式有3种 D. 该过程的主要反应为：CO2+2CH3OH +H2O 二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分) 15. 铋酸钠(NaBiO3)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化Bi(OH)3制取NaBiO3的装置如图所示(加热和夹持仪器略)。已知Bi(OH)3是白色固体，难溶于水。回答下列问题： （1）甲装置中盛KMnO4的仪器的名称为_________，乙装置盛放的试剂为_________。 （2）实验开始时，甲中反应的离子方程式为____________________________________________。 （3）丙中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。 （4）当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭K3和K1，原因是_________。 （5）取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应(铋酸钠被还原为Bi3+)，再用c mol/LH2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液V mL。 ①滴定终点的现象为_______________________________________________________________。 ②产品中NaBiO3的质量分数为_________%(用含w、c、V的代数式表示)。 ③若酸式滴定管未用待装液润洗，会导致滴定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16. 郴州锰矿资源丰富，主要分布在苏仙区、桂阳县、临武县及安仁县等地，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿［主要成分为，还含有少量、、、］为原料，结合硫酸生产的副产物，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐［］，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：①25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物的形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀时的pH 7.5 2.2 7.9 3.6 沉淀完全时的pH 9.5 3.2 10.8 4.7 ②已知：。 ③当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子排布图为_________。滤渣1的成分为_________(化学式)。 （2）提高“溶浸”速率的措施是___________________________(任写两种)。 （3）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）“氧化除杂”步骤中加入MnO2的主要目的___________________________，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围__________________。 （5）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于_________mol/L。 （6）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为___________________________。 17. 新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称是______________，D中官能团名称是_________。 （2）B→C的反应类型是_____________。 （3）在一定条件下反应③的化学反应方程式是___________________________________________。 （4）下列说法错误的是_________。 A. 化合物A中σ键与π键的数目之比为4：1 B. 的碱性比的强 C. 化合物F分子中的官能团种类有3种 D. 化合物H在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应 （5）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______________________。 ①能发生银镜反应； ②能与NaHCO3溶液反应放出气体； ③1 mol B最多能与2 mol NaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以CH3CHO和苯胺()为原料，制备路线______________ (无机试剂自选)。 18. CO2资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，可合成甲醇、甲烷，主要反应的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1） _________。该反应自发进行的条件是_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）若向恒容绝热容器中充入等物质的量的CO2与H2只发生反应，下列表示该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. CO2的消耗速率和CH3OH的生成速率之比为1：1 D. 容器内温度不再变化 （3）向两个恒压(压强分别为0.1MPa、1MPa)密闭容器中均通入1mol CO2、4molH2的混合气体，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ．平衡时CH4或CO占所有含碳化合物的物质的量分数(η)随温度的变化曲线如图所示。 ①表示压强为1.0 MPa时η(CO)和η(CH4)曲线的分别是_________和_________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，判断1.0 MPa时ηCH4)曲线的理由为___________________________。 ②600℃时，反应ⅰ的压强平衡常数Kp=_________(结果保留两位有效数字，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以铅酸蓄电池为电源可将CO2转化为CH3OH，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极，阴极上的电极反应式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $