精品解析：湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期模拟卷二 化学试题

高三化学模拟卷二 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 O~16 S~32 Zn~65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂 B. 除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C. NaOH用途广泛，工业上常采用与水反应制备NaOH D. 甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．奶粉中要添加的必需营养强化剂：1.维生素类(例如：维生素D-钙吸收、维生素A-视力、维生素C-免疫)；矿物质类(常量元素：钙-骨骼；微量元素：铁—预防贫血、锌-免疫／生长)等，A正确； B．肥皂水是弱碱性的表面活性剂，能乳化、溶解脂溶性的除虫菊酯药液，同时中和除虫菊酯，再用清水清洗残留的皂液和药剂的混合液，B正确； C．来源少、成本高，工业上一般不用与水反应制备NaOH，而主要采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，C错误； D．丙三醇，俗称甘油，分子中含有多个羟基，羟基为亲水基团，能与水分子形成氢键，具有良好的吸湿性、保水性，吸附空气中水分，锁住皮肤角质层水分，常用作护肤品保湿剂，温和无强刺激性，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态碳原子的价层电子排布图： B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. 的电子云图为：，其中的每个小黑点都代表1个电子 D. 能稳定存在的椅式的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子价电子构型为，根据洪特规则和泡利原理，2p轨道两个电子应分占不同轨道且自旋平行，2s轨道填满两个自旋相反的电子，图示符合上述规则，A正确； B．氯化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为，B错误； C．电子云图中，小黑点的疏密表示电子在核外出现的概率密度，C错误； D．环己烷的碳环并不是平面结构，主要有椅式和船式两种结构，椅式结构能量最低，是环己烷最稳定的结构，是船式结构，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备SO2并检验其漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中缺少环形玻璃搅拌器，不能使酸碱快速完全反应，无法准确测定中和热，A错误； B．图中生成的气体易从长颈漏斗中逸出，无法达到题目实验要求，B错误； C．图中Na2CO3、Na2SO3的浓度相同，可根据pH的大小判断对应离子的水解程度，C正确； D．浓硫酸与铜反应制备SO2时需要加热，D错误； 故答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和足量反应生成的分子数为 B. 1 mol正四面体烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L由和组成的混合物含极性键的数目为 D. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的取代反应是连锁反应，会同时生成、、、，所以反应后生成的分子数小于，A项错误； B．正四面体烷的结构为正四面体，每个顶点是1个C原子，且每个C原子连接1个H原子，则一个正四面体烷中含6个键和4个键，总键数为10，所以1 mol正四面体烷含键数目为，B项正确； C．标准状况下，二氯甲烷和1，2-二氯乙烯均为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，所以无法计算11.2 L混合物中极性键的数目，C项错误； D．根据氮原子守恒，溶于水后，溶液中含氮微粒包括、、，所有含氮微粒总物质的量为1 mol，数目为，D项错误； 答案选B。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向银氨溶液中滴入足量盐酸： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 向溶液中滴入溶液： D. 向NaClO溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入足量盐酸时，会与结合生成AgCl沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．足量酸性高锰酸钾溶液会将生成的乙二酸()进一步氧化为，产物不符合反应事实且方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．结合电离出的生成，同时生成，无生成，正确的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，可将少量氧化为，反应生成的与过量的结合为HClO，离子方程式中电荷守恒、原子守恒，配平正确，D正确。 6. 光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 A. 合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B. Y分子的二氯代物共有3种结构 C. 1 mol X最多和反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．ESCAP的结构片段显示，其链节包含苯环、酚羟基和酯基等结构。通过断键分析可知，合成ESCAP的三种单体分别为、、，A错误； B．Y为异丁烯()，共2种氢原子，2个氯原子在同一个碳原子上时，二氯代物有2种结构，2个氯原子在不同碳原子上时，二氯代物考虑顺反异构有3种结构，则Y分子的二氯代物共有5种结构，B错误； C．X的结构中含有酚羟基和羧基，羧基能与反应，酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与反应，X是高分子，一条X高分子链上含有多个羧基，因此1 mol X含有的羧基远大于1 mol，故1 mol X最多可与远大于1 mol的NaHCO3反应，C错误； D．ESCAP的结构中含有酚羟基，与苯环相连的碳原子上含有氢原子，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，D正确； 故选D。 7. 一种洗衣粉增白剂的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11。W、X、Y三种元素形成的白色晶体，可用作木材阻燃剂，而W、X、Y与碳元素形成的无色液态化合物，是一种有机合成原料。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中的X不含孤对电子 C. 的熔、沸点比高 D. 与中X的杂化方式不同 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，阴离子带2个单位负电荷，则Z带一个单位正电荷，Z为Na，W形成1个化学键，W为H、X形成4个化学键，能形成4个化学键的元素有很多，如B、C、N等，Y形成2个化学键，则Y为O、W、X、Y与碳元素可形成化合物，由此可知，X形成3个化学键，结合四种元素的最外层电子数之和为11进行推断，X为B．阴离子中B的四个键中存在1个配位键。因此W为H、X为B、Y为O、Z为Na，据此分析以下各选项； 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，A正确； B．由分析可知，B形成的4个共价键中，其中一个是配位键，B不含有孤对电子，B正确； C．常温下，(硼酸)为白色晶体，为无色液体，硼酸分子间存在大量氢键，分子间作用力强，沸点更高，C错误； D．中B有3个键，无孤电子对，为杂化，而中B有4个键，为杂化，D正确； 故选C。 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，结合能力降低 C 熔点： 氢键键能： D 活泼性： 碳碳双键键能小于碳碳单键键能，更易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，无孤电子对，因此N采取sp杂化，空间结构为直线形，键角为，的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采取杂化，空间结构为平面三角形，键角为，的价层电子对数为，有1个孤电子对，因此N采取杂化，空间结构为三角锥形，键角为，因此键角：，是由于中心原子采取的杂化方式不同，A错误； B．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O原子周围电子云密度减小，使氧对的结合能力降低，与形成的超分子稳定性减弱，B正确； C．电负性：，则氢键键能：，但由于1个水分子可形成4个氢键，而平均每个HF只能形成2个氢键，单位物质的量内水形成氢键总数大于HF，则熔点：，C错误； D．碳碳双键的键能大于碳碳单键，但活泼性：，是因为乙烯中键键能小于键，更容易断裂，D错误； 故选B。 9. 以某种含镍催化剂(L为中性配体)催化芳香酰胺(以苯甲酰胺为例)的醇解反应的机理如图所示(、烃基)。 已知①中存在苯环大键电子填入Ni空轨道形成的配位键。下列说法正确的是 A. 该过程中Ni的化合价不变 B. 该过程有键和键的形成和断裂 C. 总反应的反应类型为取代反应 D. 若将反应物中的换为，则生成①的速率更快 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该过程中、①中配体均是中性配体，Ni为0价，②、③、④中Ni为价，共有两种不同的价态，A错误； B. 该过程无键的形成与断裂，B错误； C. 总反应为苯甲酰胺的醇解反应，生成苯甲酸甲酯和胺，属于取代反应，C正确； D. ①中苯环大键电子与Ni形成配位键，则苯环电子云密度越大，形成配位键的趋势越大，三氟甲基为吸电子基，使苯环的电子云密度降低，形成配位键的趋势减弱，故反应物换为后，生成①的速率变慢，D错误； 故选C。 10. 以钙钛矿渣(主要成分为，还含有、、、等杂质)为原料冶炼金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “浸渣”的主要成分是 B. “水解”时采用热水比采用冷水效果更好 C. “高温氯化”时作还原剂 D. “高温还原”时为节约成本，可将Ar换为 【答案】B 【解析】 【分析】“酸浸”时、、与硫酸反应得到对应的金属离子为、、、，与结合生成微溶物，不与硫酸反应，则“浸渣”的主要成分是和；水解得到；煅烧生成；经过“高温氯化”生成；“高温还原”生成Ti，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，“浸渣”的主要成分是和，A项错误； B．水解是吸热反应，温度升高有助于水解进行完全，故采用热水比冷水效果更好，B项正确； C．“高温氯化”时中各元素的价态均未改变，不是还原剂，还原剂应为焦炭，C项错误； D．Mg在高温下可以与反应，故不能用作保护气，D项错误； 答案选B。 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 中、 D. 该ZnS晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为，核外电子占据多少个轨道就有多少种空间运动状态，s、p、d能级分别有1、3、5个轨道，共有15种空间运动状态，故A正确； B．距离最近且相等的有8个，则的配位数为8，故B错误； C．由图可知，晶胞中和共有7个，共有个，晶胞中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量数为1，则有，，联立解得，，故C正确； D．ZnS晶体中的个数为4，的个数为，ZnS晶体的密度为，故D正确。 12. 我国科学家研究发现的电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该电池只能选无水电解液 B. 放电时，每消耗转移电子数为 C. 充电时，从电极B移向电极A D. 充电时，电路中每通过1 mol电子，理论上阳极区质量变化40 g 【答案】B 【解析】 【分析】首先判断放电时电极属性：Li是活泼金属，放电时失电子，因此电极A（含Li）为负极，电极B为正极，结合选项分析： 【详解】A．Li可与水发生反应，因此该电池只能选用无水电解液，A说法正确； B．放电总反应为，3mol ​中仅1mol C从+4被还原为0价碳单质，其余2mol C化合价不变，因此3mol ​参与反应时共转移4mol电子，则1mol 参与反应转移电子数为​，B说法错误； C．充电时该装置为电解池，原负极A变为阴极，原正极B变为阳极；电解池中阳离子向阴极移动，因此从电极B（阳极）移向电极A（阴极），C说法正确； D．充电时阳极（B极）反应为，每转移4mol电子，阳极区有4mol 移向阴极、3mol 逸出，总质量减少，因此转移1mol电子时，阳极区质量减少40g，质量变化为40g，D说法正确； 故选B。   13. 秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B. a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C. 向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D. 反应的平衡常数的数量级为10-6 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+ (aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()，则图象曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，图象曲线I对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化； 【详解】A．根据分析可知，曲线I对应的是与的变化关系，A错误； B．a点对应的Q(PbCO3)>Ksp(PbCO3)，结晶速率大于其溶解速率，B错误； C．由图可知，Ksp(PbCO3)= c(Pb2+)×c()=100×10-13.1=10-13.1，Ksp(PbI2)= c(Pb2+)×c2(I-)=100×(10-4)2=10-8，1mol/L的沉淀所需Pb2+浓度分别是、mol/L，PbCO3先沉淀，先产生白色沉淀，C正确； D．反应的平衡常数K=，数量级为105，D错误； 答案选C。 14. 探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：(紫黑色) 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 滴加一段时间后，生成沉淀，闻到刺激性气味 实验b：滴加溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 下列说法错误的是 A. 实验a中生成的沉淀只有 B. 实验b中溶液几乎变为无色的原因可能是：将还原成，使平衡逆移 C. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中生成的 D. 以上实验说明溶液与金属阳离子反应的多样性与阳离子的性质有关 【答案】A 【解析】 【分析】制取得到的Na2S2O3与不同的金属阳离子的盐溶液反应，金属阳离子种类不同，二者相对量的多少不同，反应产物不同，反应现象就不同，据此分析； 【详解】A．实验a中，Al3+水解生成H+，与H+反应生成S↓、SO2↑和H2O，故沉淀应包括Al(OH)3和S，并非只有Al(OH)3，反应的离子方程式：，A错误； B．由实验现象可知速率快，溶液先变成紫黑色，之后因还原Fe3+为Fe2+，使Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，紫黑色配合物分解，B正确； C．酸性高锰酸钾可氧化（还原性），干扰Fe2+的检验，故不能用其检验Fe2+，C正确； D．实验a（Al3+）与实验b（Fe3+）现象不同，说明反应多样性与阳离子性质有关，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5 ℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38 ℃、沸点116 ℃、摩尔质量为264 g/mol）常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇； ③反应原理如下： 3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na+6NaCl↓+3H2↑ 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g(0.10 mol)、1,2-二氯乙烷8.91 g(0.09 mol)，钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.64 g。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是______；操作顺序：______ (填字母)。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是______(填字母)。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是______。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、______的作用。 （6）甲苯和KMnO4溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是______。 （7）计算该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑ ②. cba(或cab) （3）ABC （4）过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 （5）防止液体暴沸 （6）18-冠-6能自主识别K+形成超分子，而将K+从水相带入有机相，同时MnO也随之进入有机相，从而与甲苯发生快速反应 （7）33 【解析】 【分析】此题是探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6的实验，在图1的装置中发生反应，分别是步骤Ⅰ为乙二醇和钠反应，生成的醇钠再与1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6，还会生成NaCl等即步骤Ⅱ，最后再经过趁热过滤、减压蒸馏等操作除掉杂质，得到较纯净的产品，据此回答问题。 【小问1详解】 该仪器为回流装置中用于冷凝回流蒸气的球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤Ⅰ是乙二醇与金属钠反应生成乙二醇钠和氢气：HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑；加热回流前需先接通冷凝水防止蒸气逸出，再开启搅拌使反应物混合，最后缓慢滴加乙二醇进行反应，故顺序为c(通冷却水)→b(开搅拌)→a(滴加乙二醇)，或先滴加乙二醇再开启搅拌，ab顺序调换无影响； 【小问3详解】 A．反应生成易燃易爆的氢气，且有毒的1,2-二氯乙烷易挥发，即使在通风橱中也需要进行尾气处理，A错误； B．恒压滴液漏斗依靠支管平衡漏斗与反应瓶的压强，不需要打开上口玻璃塞，液体即可顺利流下，B错误； C．在搅拌过程中无法观察沉淀是否不再产生，C错误； D．趁热过滤时，短颈普通漏斗可防止降温过程中溶质析出堵塞漏斗，操作正确，D正确； 故选ABC。 【小问4详解】 由已知可得，氯化钠不溶于有机试剂，可以通过过滤除去，且产物18-冠-6在常温下溶解度不大，温度升高溶解度上升，故趁热过滤的目的是除去氯化钠固体，减少产品因温度降低而析出造成的产率下降； 【小问5详解】 由题知毛细管会吸入少量空气形成小气泡，所以也可以防止液体暴沸； 【小问6详解】 18-冠-6将K+套在空腔里从水相带入有机相，同时MnO也随之进入有机相，与甲苯发生快速的均相反应； 【小问7详解】 乙二醇0.1 mol、1,2-二氯乙烷0.09 mol，二者按1：1反应，1,2-二氯乙烷为少量试剂，理论上若全部参与反应的二者均为0.09 mol，生成18-冠-6的物质的量为0.09÷3=0.03 mol，理论质量=0.03 mol×264 g/mol=7.92 g，产率=×100%=×100%≈33%。 16. 一种以刻蚀废液(含、、和等)为原料制备含铜化合物的流程如图所示。 已知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中：。 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布式是______。 （2）“除铁”时需加入碱使、沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是______。 （3）滤液1中溶质的主要成分是和______(填化学式)。 （4）“转化”时全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是______。检验得到的CuI已经洗涤干净的方法是______。 （5）“转化”时应控制和的用量，若“转化”时加入过量和，会使CuI产率下降，原因是______。 （6）滤液2中溶质可返回“______”(填流程图中步骤名称)步骤中循环利用。 【答案】（1） （2）过量氨水可使形成，、形成氢氧化物沉淀从而过滤分离，如果加入过量NaOH溶液则也会沉淀，无法分离 （3） （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明CuI沉淀已洗涤干净 （5）过量的和反应生成，会与CuI反应生成使CuI沉淀溶解 （6）溶解 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：除铁：向废液中加入过量氨水。和与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀（在空气中易被氧化为）。这些沉淀成为“滤渣”被除去与过量氨水反应，先生成氢氧化铜沉淀，随后溶解形成深蓝色的四氨合铜络离子，滤液中主要含有。沉铜：通入过量。是酸性氧化物，溶于水生成碳酸，会中和氨水的碱性，破坏铜氨络离子的稳定性。得到含铜沉淀，滤液1主要含有氯化铵、碳酸氢铵等。溶解：加入硫酸。硫酸与上一步得到的铜沉淀反应，生成硫酸铜溶液。结晶：从硫酸铜溶液中析出胆矾。这是一条分支路线，用于回收部分铜资源。母液中仍含有剩余的  ，进入下一步转化：加入和。在水溶液中，和、发生氧化还原反应生成难溶的CuI沉淀。 【小问1详解】 Cu的原子序数是29，其基态电子排布为[Ar]3d104s1。根据价层电子的定义，Cu的价层电子包括3d和4s轨道上的电子，即3d104s1。 【小问2详解】 分析流程可知，“除铁”这一步需将、沉淀，Cu元素保留在溶液中以实现分离，若用NaOH溶液为沉淀剂，、、均会生成沉淀，无法分离，用氨水可使形成留在溶液中，而、生成沉淀，实现分离。 【小问3详解】 “沉铜”过程中过量消耗体系中的，使向解离方向移动，生成氢氧化铜或碱式碳酸铜沉淀，最终均变为，滤液1中阳离子主要含有；过量的变为，溶液中原有，故滤液1的溶质的主要成分是和。 【小问4详解】 “转化”时全部转化为CuI沉淀，则该反应是、作氧化剂，为还原剂的氧化还原反应，体系环境为酸性，故配平可得；对于②，CuI表面可能附着、H⁺等离子，需检验最后一次洗涤液中是否含有，方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 【小问5详解】 由题意可知，CuI不溶于酸性环境中，但可与发生反应：而溶解，过量的和会发生反应：，生成的会与CuI反应生成而使CuI溶解，使CuI产率降低。 【小问6详解】 “转化”前溶液为母液，溶质主要为，由(4)可知，加入和后发生反应：，溶液中、均已沉淀，滤液2中溶质主要为，故可返回“溶解”步骤中循环利用。 17. 盐酸多奈哌齐临床上主要用于治疗阿尔兹海默病(AD)，对轻、中度AD患者的临床症状有较好的改善作用，下面是它的一种制备路线。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B的名称是______。 （2）A的结构简式是______。 （3）A→C的反应分为两步，请写出第二步反应的化学方程式：______。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. A分子能形成分子间氢键 B. D→E的反应类型是取代反应 C. 吡啶()与G均呈碱性，且G的碱性大于吡啶 D. 1个J分子中含有2个手性碳原子 （5）三价铬丙二酸配合物在有机合成方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构中含有两个六元环，请在下图的基础上画出阴离子的结构式：______。 （6）A的同分异构体中满足下列条件的有______种。 ①含酯基 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有3个取代基 （7）设计以和为原料制备化合物的路线______ (无机试剂任选)。 【答案】（1）丙二酸 （2） （3） （4）BC （5） （6）40 （7） 【解析】 【分析】由已知条件，结合A到B的反应条件以及A的分子式，可推出A的结构简式为；结合已知条件和I和D的结构简式，可推出E的结构简式为。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，B的名称为丙二酸。 【小问2详解】 结合A到B的反应以及A的分子式，可推出A的结构简式为。 【小问3详解】 由已知信息可知，A到B的第一步反应生成，结合C的结构简式，故第二步反应的化学方程式为+。 【小问4详解】 A. A分子中含有醛基，无法形成分子间氢键，A错误； B. D到E反应过程中，多聚磷酸催化分子内脱水成环，羧基与苯环邻位烷基闭环，脱水，为取代反应，B正确； C. 吡啶是芳环 N（孤电子对共轭到苯环，碱性弱）；G中N是脂肪叔胺，烷基推电子，N孤电子对易结合，G碱性大于吡啶，C正确； D. 1个J分子中只含有1个手性碳原子：，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 丙二酸根双齿配位，每个丙二酸2个O与Cr3+成键，2 个丙二酸加2个H2O配位，形成两个六元螯合环：Cr连2分子，2个分别两侧O配位Cr，故阴离子的结构式为。 【小问6详解】 A的分子式为，，若要满足上述条件必须含有苯环且是甲酸酯（）由于苯环上要有三个取代基，故三个取代基可能有下列4种情况：①HCOO-、-C2H5和酚羟基；②HCOOCH2-、-CH3和酚羟基；③HCOO-，-OCH3和-CH3；④HCOO-，-CH2OH和-CH3。每种情况均有10种同分异构体，因此符合条件的同分异构体共有40种。 【小问7详解】 要获得最终产物，可由与丙二酸以及题目所给条件反应可得，可由与O2反应在Cu或Ag催化下反应可得，可由与NaOH水溶液加热发生取代反应可得，合成设计路线为。 18. 乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应： ① ② ③ 在200 kPa条件下，的混合气发生上述反应。平衡时乙酸的转化率与、和的选择性S随温度T的变化如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的活化能______(填“”“”或“”)；反应①在______(填“高温”或“低温”下能自发进行。 （2）在上述条件下发生以上三个反应，下列说法中，能表明反应②已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．三个反应产生的的物质的量相等 （3）已知反应③的，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数。增大体系压强，的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）图中表示乙醇的选择性随温度变化的曲线是______。当温度低于340 ℃时，随着温度的升高，选择性变大的原因是______。 （5）恒温恒压条件下，向初始容积为1 L的容积可变的密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的容积变为0.8 L，，。反应②的平衡常数______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ac （3）不变 （4） ①. ②. 、分别代表、的选择性随温度变化的曲线；随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均逆向移动，且反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ，反应Ⅲ的平衡正向移动程度不大，所以之前，随着温度的升高，的选择性变大 （5）1.8 【解析】 【小问1详解】 ①对于反应①，已知其焓变 该反应为放热反应，又根据反应热与正逆反应活化能的关系式： ，则必然有 。 ②反应①正向是气体分子数减少的反应，即，根据，只有在T较小，即低温条件下，才能使得 ，反应自发进行。 【小问2详解】 三个反应在同一体系中发生，属于相互耦合的复杂反应体系，反应②自身是一个反应前后气体分子总数不变的反应。 a．在恒压、恒质量的体系中，气体密度受总体积（即总物质的量）影响，气体密度不变时，反应①已达平衡，若反应②已达平衡，其反应的进行必将影响三个反应的共用物质再次发生变化，因此密度不变可以作为判断依据，a正确； b．题目指出“在 200 kPa 条件下”，意味着体系维持恒压，因此“气体总压强不变”是该反应体系的初始设定条件，贯穿反应始终，不能作为平衡标志，b错误； c．该体系中三个反应共用反应物CH3COOH等，如果反应②尚未达到平衡，其正向或逆向移动会导致体系中CH3COOH和C2H5OH的浓度发生改变，这种浓度的改变会打破反应①和③原有的状态，迫使它们发生移动，进而引起H2的消耗或生成速率发生改变。因此，只要体系中H2(g)的浓度保持不变，就说明整个耦合体系停止了净移动，即所有反应（包含反应②）均已达到平衡状态，c正确； d．“三个反应产生的H2O的物质的量相等”描述的是体系在某一时刻可能出现的特定偶然状态（取决于投料比和转化率），这并不代表各反应的正逆反应速率相等，不能作为平衡状态的标志，d错误； 故答案选ac。 【小问3详解】 和均为速率常数，速率常数只与温度和催化剂有关，故改变压强，不变。 【小问4详解】 反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性下降，反应③为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的选择性上升，即为的选择性，340℃左右，的选择性几乎不变，而的选择性快速上升，则的选择性应快速下降，则为的选择性；随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均逆向移动，反应Ⅲ的平衡正向移动程度不大，所以340℃之前，随着温度的升高，的选择性变大； 【小问5详解】 达到平衡时容器的容积变为0.8 L，反应①为气体分子数减小的反应，反应②和③均为气体分子数不变的反应， 设三个反应的转化情况如下： 初始时通入了与，总气体的物质的量为3 mol，容器容积为1 L，只有反应①前后系数发生改变，达到平衡后总气体的物质的量为，容器容积为0.8 L，恒温恒压条件下，根据理想气体状态方程，气体体积与物质的量成正比，即，解得。又，，可知，即，又因为，可以推出，。 综上： ； ； ； ； 反应②的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学模拟卷二 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 O~16 S~32 Zn~65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂 B. 除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C. NaOH用途广泛，工业上常采用与水反应制备NaOH D. 甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态碳原子的价层电子排布图： B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. 的电子云图为：，其中的每个小黑点都代表1个电子 D. 能稳定存在的椅式的球棍模型： 3. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备SO2并检验其漂白性 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和足量反应生成的分子数为 B. 1 mol正四面体烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L由和组成的混合物含极性键的数目为 D. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向银氨溶液中滴入足量盐酸： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 向溶液中滴入溶液： D. 向NaClO溶液中滴入少量溶液： 6. 光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 A. 合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B. Y分子的二氯代物共有3种结构 C. 1 mol X最多和反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 一种洗衣粉增白剂的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11。W、X、Y三种元素形成的白色晶体，可用作木材阻燃剂，而W、X、Y与碳元素形成的无色液态化合物，是一种有机合成原料。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中的X不含孤对电子 C. 的熔、沸点比高 D. 与中X的杂化方式不同 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，结合能力降低 C 熔点： 氢键键能： D 活泼性： 碳碳双键键能小于碳碳单键键能，更易断裂 A. A B. B C. C D. D 9. 以某种含镍催化剂(L为中性配体)催化芳香酰胺(以苯甲酰胺为例)的醇解反应的机理如图所示(、烃基)。 已知①中存在苯环大键电子填入Ni空轨道形成的配位键。下列说法正确的是 A. 该过程中Ni的化合价不变 B. 该过程有键和键的形成和断裂 C. 总反应的反应类型为取代反应 D. 若将反应物中的换为，则生成①的速率更快 10. 以钙钛矿渣(主要成分为，还含有、、、等杂质)为原料冶炼金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “浸渣”的主要成分是 B. “水解”时采用热水比采用冷水效果更好 C. “高温氯化”时作还原剂 D. “高温还原”时为节约成本，可将Ar换为 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 中、 D. 该ZnS晶体的密度为 12. 我国科学家研究发现的电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该电池只能选无水电解液 B. 放电时，每消耗转移电子数为 C. 充电时，从电极B移向电极A D. 充电时，电路中每通过1 mol电子，理论上阳极区质量变化40 g 13. 秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B. a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C. 向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D. 反应的平衡常数的数量级为10-6 14. 探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：(紫黑色) 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 滴加一段时间后，生成沉淀，闻到刺激性气味 实验b：滴加溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 下列说法错误的是 A. 实验a中生成的沉淀只有 B. 实验b中溶液几乎变为无色的原因可能是：将还原成，使平衡逆移 C. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中生成的 D. 以上实验说明溶液与金属阳离子反应的多样性与阳离子的性质有关 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5 ℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38 ℃、沸点116 ℃、摩尔质量为264 g/mol）常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇； ③反应原理如下： 3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na+6NaCl↓+3H2↑ 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g(0.10 mol)、1,2-二氯乙烷8.91 g(0.09 mol)，钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.64 g。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是______；操作顺序：______ (填字母)。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是______(填字母)。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是______。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、______的作用。 （6）甲苯和KMnO4溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是______。 （7）计算该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。 16. 一种以刻蚀废液(含、、和等)为原料制备含铜化合物的流程如图所示。 已知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中：。 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布式是______。 （2）“除铁”时需加入碱使、沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是______。 （3）滤液1中溶质的主要成分是和______(填化学式)。 （4）“转化”时全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是______。检验得到的CuI已经洗涤干净的方法是______。 （5）“转化”时应控制和的用量，若“转化”时加入过量和，会使CuI产率下降，原因是______。 （6）滤液2中溶质可返回“______”(填流程图中步骤名称)步骤中循环利用。 17. 盐酸多奈哌齐临床上主要用于治疗阿尔兹海默病(AD)，对轻、中度AD患者的临床症状有较好的改善作用，下面是它的一种制备路线。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B的名称是______。 （2）A的结构简式是______。 （3）A→C的反应分为两步，请写出第二步反应的化学方程式：______。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. A分子能形成分子间氢键 B. D→E的反应类型是取代反应 C. 吡啶()与G均呈碱性，且G的碱性大于吡啶 D. 1个J分子中含有2个手性碳原子 （5）三价铬丙二酸配合物在有机合成方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构中含有两个六元环，请在下图的基础上画出阴离子的结构式：______。 （6）A的同分异构体中满足下列条件的有______种。 ①含酯基 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有3个取代基 （7）设计以和为原料制备化合物的路线______ (无机试剂任选)。 18. 乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应： ① ② ③ 在200 kPa条件下，的混合气发生上述反应。平衡时乙酸的转化率与、和的选择性S随温度T的变化如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的活化能______(填“”“”或“”)；反应①在______(填“高温”或“低温”下能自发进行。 （2）在上述条件下发生以上三个反应，下列说法中，能表明反应②已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．三个反应产生的的物质的量相等 （3）已知反应③的，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数。增大体系压强，的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）图中表示乙醇的选择性随温度变化的曲线是______。当温度低于340 ℃时，随着温度的升高，选择性变大的原因是______。 （5）恒温恒压条件下，向初始容积为1 L的容积可变的密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的容积变为0.8 L，，。反应②的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $