湖南衡阳市第一中学等校2026届下学期考前学情自测 高三化学试卷

姓 名 准考证号 绝密★启用 高三 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1Li7C~12O~16F~19Na~23Mg~24 S~32C135.5C059 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A.小苏打可用作糕点膨松剂 B.活性铁粉可用作食品抗氧化剂 C.硫酸铁可用作自来水的杀菌剂 D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 2.“舌尖湖南”行天下。下列有关四种湖南美食的叙述错误的是 选项 美食 主要成分 主要成分的分类或性质 A 长沙臭豆腐 蛋白质 有机高分子 B 常德米粉 淀粉 淀粉只含C、H、O元素 湘西酸肉 油脂 油脂能发生水解反应 D 湘潭灯芯糕 纤维素 多糖 3.某课题组通过最新研究发现，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质。茉莉 酸的结构简式如图所示。下列关于茉莉酸结构与性质的说法正确的是 A.属于芳香族化合物 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.有3种含氧官能团 D.没有顺反异构体 化学试题(LD4)第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写错误的是 A.用FeCl溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu一Cu++Fe2+ B.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合：2H+十CIO十C1-一C2个+H2O C.向Na[Al(OH)]溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀：[A1(OH)4]-+HCO3 AI(OH)3↓+CO3-+H2O D.用氨水溶解试管中的AgCl:AgC1+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++CI-+2H2O 5.下列操作不能达到目的的是 HBr NH,CI 一水 0元 A.吸收HBr尾气 B.收集0 C.制取NH D.分离氯仿和水 6.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1mol苯含双键数为0.3Na B.1ol油脂在稀硫酸作用下生成的甘油分子数为NA C.12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数为0.15NA D.钾与乙醇反应，当生成标准状况下4.48LH2时，转移电子数为0.4NA 7.氯及其化合物的转化关系如图所示（部分条件和产物已省略）。 ￥KC10, KOH, ④ ①勺 KCI ② 下列叙述错误的是 A.反应①中MnO2作催化剂，反应③中MnO2作氧化剂 B.反应②中利用高沸点酸(H2SO4)制备低沸点酸(HCI) C.反应③中MnO2过量时还原剂能完全反应 D.反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 8.用于制造激光器的大晶体MX2ZY4,由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组 成，X、M位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排 布式为ns"np”。下列叙述正确的是 A.第一电离能：>X B.稳定性：X2Y<ZX3 C.离子键的百分数：M2Y>Z2Ys D.ZX3的空间结构为平面三角形 化学试题(LD4)第2页（共8页） 9.下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的Na2CO3溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 向含NaCl和KI的混合液中滴加AgNO3溶 C 溶度积：Kp(AgI)<Kp(AgCI) 液，先产生黄色沉淀 分别向FeCl溶液、Ka[Fe(CN)6]溶液中滴 K[Fe(CN)s]在水中主要电离出K+和 D 加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 [Fe(CN)6]3 10.以含FeSO4和CuSO的废水为原料提取铜和绿色净水剂(Na2FeO4)的流程如下： 金属X C1, NaOH NaClO溶液 废水→置换氧化I→沉铁氧化2→系列操作→Na,Fe0, Cu←酸溶 滤液NaOH溶液 下列叙述错误的是 A.“置换”后，可用强磁铁从粗铜中提纯铜 B.“氧化1”中C2的作用是氧化Fe2+ C.“氧化2”中，电子由Cl转移到Fe D.实验室模拟“系列操作”需要烧杯、漏斗、玻璃棒等 11.科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂-硫电池中，多硫化物(S?-,n可变)会在 正负极之间来回迁移，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列叙述正确的是 Li' @0 多硫化物 穿梭效应 e 金属锂 硫-金属氨化物 A.放电时，可实现Li2S→Li2Sn转化 B.放电时，若转移2mol电子，a极理论上消耗14gLi C.充电时，Lit从a极向b极迁移 D.多硫化物穿梭效应不会影响锂-硫电池的性能 化学试题(LD4)第3页（共8页） 12.LF是锂离子电池的核心原料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数α=β=y=90°，a=b= c(nm),1,2号原子分数坐标分别为(0,0,0)，(0，，0)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列 叙述错误的是 OF 图1 图2 A.F-和L计的配位数均为6 B.与Li计最近且等距离的Li计有12个 C3号原子分数坐标为（分，2》 D,该晶体的密度为1.04X102 aNA g·cm-3 13.某科研团队构建了主客体催化体系CoTPA@Mo24o(以中空巨型多酸笼Mo24o为主体外壳，封 装均相分子催化剂C0TPA),从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 TEOA(三乙醇胺) Mo Co c0 H C00 2H, H,O NH, Cw-co 下列说法错误的是 A.该反应存在多步电子转移过程 B.过程b中，只断裂和形成了σ键 C.该体系中催化剂可以吸收光能 D.笼状结构Mo240与CoTPA分子通过分子间作用力结合 14.常温下，在含Mg2+、Cu+和NHt的混合液中滴加NaOH溶液，-一lgX[X=c(Mg2+)、 c(C+):O昆O1与p0HD0H=-g-(OH]关系如图所示.已知：Mg(OH:)的 c(NH) 溶解度大于Cu(OH)2的溶解度。下列叙述错误的是 4.7511.25 19.85 -小gX 化学试题(1D4)第4页（共8页） A.L2代表-lgc(Mg2+)与pOH关系 B.Kp[Cu(OH)2]=10-19.85 C.当Mg(OHD2和Cu(OHD2共沉时，Mg=10&6 c(Cu2+) D.Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH计的平衡常数K小于100 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分)氯化钴氨配合物可制成湿度传感器，利用其配位结构随水分变化的颜色转变（如蓝变 红)，实现环境湿度的快速检测。某学习小组在实验室条件下制备[Co(NH3)6]C晶体并测 定钴的含量，简易流程和部分装置如下。 CoCl,·6H,0,NH,C10.3g活性炭，浓氨水，双氧水 去离子水→配制混合液 络合氧化→趁热过滤 盐酸 测定晶体组成-[Co(NH,)。CL,←抽滤 冷却结晶 自来水龙头 布氏漏斗 抽 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) 图 图2 回答下列问题： (1)“配制混合液”时在60℃下加热10min,加热方式宜选择 (填“酒精灯”或 “热水浴”)加热；氯化铵的作用是 (2)“络合氧化”中，一般要求在“通风橱”中添加浓氨水，其原因是 写出CoCl2、NH4Cl、氨水和双氧水反应制备[Co(NH3)6]CL3的化学方程式： (3)利用图1所示装置进行“趁热过滤”，酒精灯的作用是 (4)利用图2所示装置进行“抽滤”，相对普通过滤，抽滤的主要优点是 (答2条)。 (5)利用电导率法确定配合物的构型。电导率是衡量物质传导电流能力的物理量，反映材料 内部电荷（电子、离子等）的迁移能力，电荷迁移速率越快、数量越多，电导率越高。 已知：1.0×10-3mol·L-1溶液的电导率与化合物构型的关系如表所示(25℃)。 化学试题(LD4)第5页（共8页） 化合物构型 离子数目 电导率k/(S·cm1) MA 2 120~134 MA2或M2A 3 240278 MA3或MA 4 411~451 MA或MA 5 533569 某配合物Q由Co3+、NH3、C1-构成，实验测定1.0×10-3mol·L-1该溶液的电导率为 256S·cm-1,则该化合物的构型可能是 (填标号)。 A.[Co(NH3)s CI]CI2 B.[Co(NH3)s]Clg C.[Co(NH3 )Cl2JCI (6)测定[Co(NH3)6]C样品中钴元素的质量分数。准确称取心g产品于锥形瓶中，加人 20mL5mol·L1NaOH溶液和2~3粒沸石，加热煮沸25min。冷却至室温，加入足量 KI固体，盖上瓶塞，轻缓振摇1min,加入20mL6mol·L-1盐酸，暗处放置20min。取出 后立即加人蒸馏水稀释至250mL,准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用cmol· L-1Na2S2O3标准溶液滴定，直至紫红色溶液变为黄橙色，再加入1mL0.5%淀粉溶液， 此时溶液变为蓝色。继续用cmol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，直至溶液变为纯净的浅 红色，记录滴定体积，平行测定三次，消耗标准溶液的体积分别为20.02mL、20.20mL、 19.98mL。已知：2[Co(NH)6]CL3+6NaOH△2Co(OH)aY+12NH,↑+6NaC, 2Co(OH)3+3I+6Ht=2Co2++15+6H20,2S03+I5-S,Og+3I。 ①该产品中钴的质量分数为 %(用含c、w的代数式表示)。 ②若第三次实验滴定前仰视读数，终点俯视读数，测得结果将 （填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 16.(14分)钼(M0)常用于制造高温合金。在金属活动性顺序表中，钼位于铁和锡之间。以辉钼 矿（主要含MoS2及少量FS2、SiO2)制备钼的工艺流程如图所示。 空气 氨水 足量盐酸 辉钼矿 煅烧 +粗MoO,氨解 操作1 →(NH),Mo0,溶液→操作2 气体X Mo H,Mo0,句商溢 高温 HMoO,(s) 回答下列问题： (1)基态钼原子的简化电子排布式为[Kr]4d55s',基态钼原子有 个未成对电子， 钼位于元素周期表 区。 (2)“煅烧”时，采用逆流操作，即空气从煅烧炉中下部通入，辉钼矿粉末从中上部加入，这样操 作的目的是 (3)写出“煅烧”时MoS2(其中S为一2价)发生反应的化学方程式： 如果用溴水吸收气体X,写出该反应的离子方 程式： 化学试题(LD4)第6页（共8页） (4)“操作1”获得固体的主要成分是 和SiO2。 (5)“操作2”易产生多聚物（多钼酸盐），影响钼酸纯度和过滤性能，实际生产中需要缓缓加入 盐酸并快速搅拌，这样操作的优点是 、o (6)在实验室还原MoO3的部分操作如下，其合理的先后顺序为 (填标号)。 a.加热 b.通入H2 c.停止通H2 d.停止加热 17.(14分)某化工原料H的一种合成路线如图所示。 A HNOBKMnO H,SO, H D NO 0,N 浓硫酸 1)熔融NaOH CH,I 2)H,0 F NaOH SO:H 已知： 浓硫酸 1)熔融NaOH 2)H3O+ 回答下列问题： (1)化合物A的质谱图如图所示。 100 91 80 92 60 40 65 51 20 0 40 50 6070 80 90 质荷比(m/z) 化合物A中碳的2p.轨道形成 中心 电子的大π键。 (2)有机物C的名称是 ;有机物E的结构简式为 (3)有机物F中官能团的名称是 ;F→G的反应类型是 (4)写出D和G反应生成H的化学方程式： (5)丁是H在催化剂、加热条件下与足量氢气的加成产物，J分子含 个手性碳原子。 (6)在G的芳香族同分异构体中，能与FCl3溶液发生显色反应的结构有 种， 其中，苯环上的一溴代物有两种的所有可能的结构简式为 化学试题(LD4)第7页（共8页） 18.(15分)CO2加氢还原制备燃料气(CH4、C0)的原理如下： 反应i:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164kJ·mol-1 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)上述反应中，所含原子不参与杂化的分子是 (填化学式)。 (2)C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H= kJ·mol-。 (3)能正确表示反应引的自由能与温度关系的是 (填标号)。 AG △G D (4)在恒容密闭容器中充人1 mol CO2和1molH2,在一定温度下只发生反应1。下列情况 表明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 C.CO2体积分数不随时间变化 D.n(CH)_ n(H,不随时间变化 (5)在密闭容器中充人CO2和H2,只发生反应ⅱ。达到平衡后，改变下列条件，既能提高活化 分子百分数又能提高CO2平衡转化率的是 (填标号)。 A.分离水 B.加人催化剂 C,增大压强 D.升高温度 对于反应ⅱ，浓度平衡常数(K)、压强平衡常数(K。)和物质的量分数平衡常数(K:)之间 的关系是 提示：用浓度计算的平衡常数叫做浓度平衡常数，用分压计算的平衡常数叫做压强平衡常 数，用物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数。 (6)保持压强恒定为100kPa下，向容积可变的密闭容100 器中按n(C02):n(H2)=5:9投料，发生上述反0 应i和反应iⅱ，平衡时CO2的转化率(a)、CH4和鳐 60 n(CH,) C0的选择性S[如S(CH,)=m(C)干m(CO)× 40 100%]与温度(T)关系如图所示。 20 ①随着温度升高，L3曲线变化先快后慢，其原因是 0+ 150200250300 350400 ②250℃平衡时，p(C0):(H2)= 温度(T/℃ 反应1的平衡常数K。=】 (kPa)-(列出计算式即可)。 化学试题(LD4)第8页（共8页）高三化学参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 10 ◇ 12 13 14 答案 C D B C D C 0 B 1.C【解析】NaHCO,受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,与酸反应也会生成CO2气体，能使糕，点疏松多孔，可用作膨 松剂，A正确；铁粉具有还原性，能与食品包装袋中的氧气、水分反应，防止食品被氧化、受潮变质，可用作食品抗氧化 剂，B正确；硫酸铁溶于水后，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质从而净水，但 氢氧化铁胶体无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,与H2O反应生成NaOH 和O2,能持续提供氧气，可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，D正确。 2.D【解析】灯芯糕的主要成分是淀粉，不是纤维素。 3.B【解析】茉莉酸分子中不含苯环，A错误；茉莉酸含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色， B正确；茉莉酸含酮羰基、羧基2种含氧官能团，C错误；双键碳原子都连接了不同的原子和原子团，有顺反异构体，D 错误。 4.A【解析】氯化铁和铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu-Cu+十2Fe2+。 5.C【解析】溴化氢易溶于水，吸收溴化氢要防倒吸，A能达到目的；氧气的密度大于空气，采用向上排空气法收集氧 气，B能达到目的；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口相遇又生成氯化铵，不能收集到氨气，C不能达 到目的；氯仿的密度大于水且不溶于水，采用分液操作分离，D能达到目的。 6.D【解析】苯不存在双键，A错误；油脂在稀硫酸中的水解是可逆反应，转化率小于100%，B错误；NaHSO4是离子 晶体，阳离子是钠离子，MgSO4、NaHSO4的摩尔质量都是120g/mol,12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物相当于 0.1mol,含阳离子的物质的量为0.1mol,C错误；2K十2C2HOH→2C2HOK+H2个，生成1molH2时转移2mol 电子，标准状况下，4.48LH2相当于0.2mol,生成0.2molH2时转移0.4mol电子，D正确。 7.C【解析】反应O:2KCIO,M02KC1十3O,个，Mn0,作催化剂，反应③中MO,氧化HC1,A正确；反应②利用浓 硫酸是高沸，点酸（难挥发酸）：KCl十H,SO,(浓)△KHSO,十HCI个，B正确；反应③：MnO,十4HCI(浓)△MCl,十 Cl2个十2H,O,当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止，MO2不能再氧化HCl,即HCl不能完全反应，C错误；反应④在加 热条件下，C,转化为KC和KCIO,:2C,(还原剂)+C(氧化剂)+6KOH△5KCI+KCIO,+3H,O,氧化剂与 还原剂的质量比为5：1，D正确。 8.C【解析】依题意，X为氢；基态Y原子的价层电子排布式为2s22p,Y为氧；Z的原子序数大于8，M位于第IA族， 可能为钠、钾，根据晶体MXZY4的组成，Z为十5价，则Z为磷，M为钾。钾的第一电离能小于氢，A错误；H2O比 NH3稳定，而NH3比PH稳定，故H2O比PH稳定，B错误；K2O是离子化合物，P2O是共价化合物，K2O中离子 键的百分数大于P2O,C正确；PH中P采取Sp3杂化，有1个孤电子对，PH的空间结构为三角锥形，D错误。 9.D【解析】水解反应是吸热反应，升温，CO水解程度增大，溶液颜色变深，A错误；苯酚与溴发生取代反应，产生三 溴苯酚沉淀，B错误；初始c(NaCl)、c(KID)不一定相等，不能根据现象判断Kp(AgCl)与Kp(AgI)的大小，C错误；铁 氰化钾溶液与KSCN溶液混合不显红色，说明铁氰化钾溶液中主要存在[F(CN)6]3,D正确。 10.C【解析】金属X为铁，“置换”后所得粗铜中混有铁，用强磁铁吸附铁可提纯粗铜，A正确；氯气氧化十2价铁，B正 确；“氧化2”的化学方程式为2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH一2 Naz FeO4+3NaCl+5HO,NaCIO是氧化剂， F(OH)3是还原剂，电子由Fe转移到Cl,C错误；“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤需要 用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，D正确。 11.B【解析】放电时，b极发生还原反应，而Li2S→Li2S,中硫的化合价升高，故Li2S→Li2S。在充电过程中实现，A项 错误；放电时，a极反应式为Li-e一L计，转移2mol电子时理论上消耗2 mol Li,质量为l4g,B项正确；放电时， 金属锂为负极，硫-金属氨化物为正极，则充电时，a极为阴极，b极为阳极，充电过程中，锂离子由阳极(b)向阴极(a) 化学参考答案(LD4)一1 迁移，C项错误；多硫化物穿梭效应会导致电池容量衰减、放电效率降低等问题，影响锂-硫电池的性能，D项错误。 12.D【解析】观察晶胞，1个阳离子与6个阴离子最近且等距离，配位数为6，同理，阴离子的配位数也为6，A正确；以 上面心锂离子为例，同平面和上、下平面各有4个锂离子与其等距离且最近，B正确；由1、2号原子分数坐标可知，3 号氟高子位于立方体体心，其原子分数坐标为（日，日，》，C正确；促离子位于立方体的顶点和面心，氟高子位于立 方体的棱上和体心，1个品跑中，NL)=8X日+6X号=4，N(P)=12X+1=4,昌跑参数的单位为nm,1cm 4×(7+19) 10nmm,则晶体密度paX107)Ng·cm=1.04X10 aNA8·cm3,D错误。 13.B【解析】从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、C0元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过 程，A正确。过程b中，CO2断裂C一0中的π键，B错误。该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反 应，实现光氧化还原级联转化，C正确。主客体催化体系是Mo20与CoTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D 正确。 14.C【解析】根据溶度积、电离常数表达式可知，-lgc(Mg2+)=-lgK,[Mg(OH)2]-2pOH,一lgc(Cu2+)= -gK,cO,1-20H,-gO混O=-kK-OH,由于M版OH,cOHD,超度类整相同，它 们的直线得率相等。国中L和的研本右等，所以，山代表-8院0与0H关系，又因为红成类型 相同的难溶物，溶解度越大，溶度积越大，所以，Kp[Mg(OH)2]大于Kp[Cu(OH)2]。根据图中数据计算： K[Mg(OH)2]=10-1.25,Km[Cu(OH)2]=10-1985,K.(NH·H2O)=10-45。根据分析可知，A、B正确；两种沉 淀共存时，eg-Mg(Om2]-10n5 c(C+)=LCu(O=10-s=106,C错误；Mg++2NH,·H,0一Mg(OHD2+2NH时的平 东传级K-0NG鼎，0K减0m6-10<10,D确 c2(NH) K (104.75)2 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分) (1)热水浴(1分)提供CI;调节pH,避免生成Co(OH)2等合理答案(2分) (2)防止氨气挥发中毒(1分) 2CoC,+10NH,·H,0+2NHC1+H,0,话性2[Co(NH,)]C+12H,O(2分) (3)加热，保温(1分) (4)过滤快、固体干燥、固体与液体易分离等合理答案(2分) (5)A(2分) (6)①1180(2分)②偏低(2分) 【解析】(1)根据产物组成，需要补充氯离子；加入NH4Cl可以调节pH,避免生成Co(OH)2。 (2)浓氨水易挥发，氨气易导致中毒。反应物为CoC2、NH·H2O、NH4C1和H2O2,产物为[Co(NH)6]Cl和HO。 (3)趁热过滤，必须保温，加热起保温、恒温作用。 (4)抽滤在负压条件下过滤，过滤速率快、固体表面水分易挥发，固体与液体易分离。 (5)根据表格信息，1mol配合物电离出3ol离子，配合物电离出内界和外界，A项组成符合题意。 (6)①根据反应式可得关系式[Co(NH)6]CLN2S2O,第二次测定数据误差较大，舍去。由第一、三次实验数据测得 平均消耗标准溶液的体积为20.00L。样品中钻元素质量分数w(C0)= 6X20x101×250×59 —×100% _1180c%。 ②滴定前仰视读数，读数偏大；终点俯视读数，读数偏小，读取体积偏小，测得结果偏低。 16.(14分) (1)6(1分)d(1分) 化学参考答案(LD4)一2 (2)增大固体与空气接触面积，提高反应速率，使反应更充分(2分) (3)2MoS+70,商墨2Mo0十4S0,(2分) SO2+Br2+2H,2O—4H++2Br+SO(2分) (4)Fe2O3(2分) (5)避免生成多聚物，加快沉淀并增大颗粒等合理答案(2分) (6)badc(2分) 【解析】(3)依题意，MoS2与氧气反应生成MoO3和SO2,钼、硫的化合价分别为十4、一2，钼、硫的电子转移到氧上，共转 移28个电子。溴水吸收SO2生成HBr和H2SO4。 (4)FeS2在空气中煅烧生成氧化铁。 (5)如果加入酸过快，会生成多钼酸盐；搅拌有利于加快沉淀。 (6)类似氢气还原氧化铜实验，先通氢气，再加热；先停止加热，再停止通氢气。 17.(14分) (1)6(1分)6(1分) (2)对硝基苯甲酸（或4-硝基苯甲酸）(1分) S03H(1分) (3)(酚)羟基(1分)取代反应(1分) CH NO OCH (4) AICl +HCI(2分) H.C CHOO (5)4(2分) OH OH OH H.C CH (6)9(2分) (2分，少写扣1分) H3( CHCH 【解析】结合D、G的结构简式以及A的质谱图，可知A为甲苯，B为对硝基甲苯，C为对硝基苯甲酸。再根据“已知”，E 为对甲基苯磺酸，F为对甲基苯酚。 (4)D和G发生取代反应生成H,副产物为氯化氢。 NO. (⑤)H与足量氢气发生加成反应，羰基、苯环都与氢气反应，J的结构简式为 ,带*号的碳原子为 OH 手性碳原子。 (6)符合条件的同分异构体有2类：苯环上有羟基、2个甲基，共有6种结构；苯环上有羟基、乙基，共有3种结构，共9种 结构。其中，苯环上的一溴代物有2种的结构如下： OH OH OH H.c CH H.C CH CH2 CH 18.(15分) (1)H2(1分) (2)-205.2(2分) (3)D(1分) 化学参考答案(LD4)一3 (4)B(2分) (5)D(1分)K=K,=K.等合理答案(2分) (6)①升温，反应1平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，低温时，温度对反应1的影响大于反应ⅱ，高温时，温度对 反应ⅱ的影响程度加大等合理答案(2分) 2.712 ②1：13(2分) (2分) (100X .)×(1oo×.】 3.9\ 【解析】(1)CO2和CO中C采取sp杂化，CH中C采取sp3杂化，H2O中O采取sp3杂化。H2分子中存在s-so键，原 子没有杂化。 (2)根据盖斯定律，由反应i一反应iⅱ得目标反应，代入反应热计算△H=(一164一41.2)k·mol1=一205.2kJ· mol-1。 (3)反应的正反应气体分子数减小，即熵减、焓减反应。根据△G=△H一T△S,随着温度升高，自由能由负值逐渐增 大，D项符合题意。 (4)恒容，气体总质量不变，密度始终不变，A不符合题意；气体物质的量减小，当气体压强不变时反应达到平衡状态，B 1一x 符合题意；设消耗的C0,的物质的量为xm0l,则体系中C0,的体积分数g(C0,)=-十=40十x十2zX10% =50%,CO2体积分数一直不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；CH4、H20都是产物，其物质的 量之比固定不变，D不符合题意。 (5)升温、加入催化剂能提高活化分子百分数，增大压强、改变浓度时活化分子百分数不变，排除A、C项；反应ⅱ正反应 是吸热反应，加入催化剂，平衡不移动，CO2平衡转化率不变，升温，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，故选D。对于 等气体分子数反应，用浓度、压强、物质的量分数表示的平衡常数都可以用物质的量计算，其值相等。 (6)①根据反应特点，升高温度，反应平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动。根据选择性定义，CO和CH4的选择性之 和等于100%，所以L1、L2代表选择性。因为升温反应1平衡逆向移动，CH选择性降低，故L1代表CH4的选择性， L2代表CO的选择性，L?代表CO2的平衡转化率。随着温度升高，CO选择性增大的幅度增大，说明温度升高，温度对 反应ⅱ的影响程度大于反应ⅰ。低温时，温度对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ，高温时，温度对反应ⅱ的影响程度加大。 ②根据守恒关系计算相关物质的物质的量：250℃时，C02的平衡转化率为30%，CH的选择性为80%，设起始时，投 入5 mol CO2和9molH2。 反应1： CO(g)+4H2 (g)CH,(g)+2H2O(g) 转化/mol:1.2 4.8 1.2 2.4 反应ⅱ： CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) 转化/mol: 0.30.3 0.30.3 平衡时各组分的物质的量如下，总物质的量为11.6mol。 组分 C02 H2 CH H2O(g) CO n/mol 3.5 3.9 1.2 2.7 0.3 (CO):(H2)=(100 kPax 0.3 mol 11.6 mol :(100 kPax3.9 mol 11.6 mol =1：13。 反应i的K。= 10o0kPa×2m)×(100kPaX.6 ,2.7mol)2 a00××1o0Xm. ,2.7)2 11.6 mol (100 kPax5 mol )x(100 kPax39 mol) 11.6 mol 11.6 mol 400×)×10x叠2 化学参考答案(LD4)一4