四川泸州市高级中学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

泸州市高级中学校2024—2025学年高一下学期期末考试 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 一、选择题（共42分，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. NaClO可用作消毒剂 C. 液氨可用作制冷剂 D. 乙烯可用作植物生长调节剂 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 3. 下列有关资源的综合利用的说法不正确的是 A. 煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化 B. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属 C. 工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100% D. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基()含有的电子数为 B. 7.8 g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 完全反应，转移电子的数目一定为 D. 1 mol浓与足量Cu充分反应，标况下生成的分子数为 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： D. 溶液腐蚀印刷铜电路板： 6. 下列说法正确的是 A. 1 mol 与0.5 mol 反应放出的热量就是的燃烧热 B. 已知石墨转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为： D. 已知1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为： 7. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 该元素的一种核素中不含中子 Y 形成化合物种类最多 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. Y的氧化物均为酸性氧化物 B. X与Y元素组成的属于电解质 C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 与Q同主族元素的单质的颜色随核电荷数的增大而加深 8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置高温熔融烧碱 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以获得蒸馏水 D. 用图④所示装置分离和固体 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 将适量淀粉与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水 无明显现象，说明淀粉水解完全 B 将适量CO还原的生成物溶于稀盐酸后滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色，则证明生成物中含有 C 将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨水的试管口并加热试管 试纸变为蓝色，证明氨水易受热分解产生 D 将足量的通入溶液中，再通入 开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是，有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 11. 提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和盛放装置均正确的是 A. ：无水 球形干燥管 B. 乙烯（）：NaOH溶液 U形管 C. ：浓 洗气瓶 D. ；酸性溶液洗气瓶 12. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸（）互为同系物 C. 山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 山梨酸中最多可以有4个碳原子共平面 13. 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列叙述正确的是 A. 时， B. 时，物质Y的转化率为60% C. 反应的化学方程式为： D. 时，反应恰好达平衡 14. 某生产单位设计以、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠（），其工艺流程如图： ⅰ. ⅱ. 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，硝酸体现酸性和强氧化性 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中，为提高原料利用率应持续通入 D. “结晶”过程中，粗产品中的杂质仅含有和 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，Z元素的焰色反应为黄色，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。 （1）Z在元素周期表中的位置是________。B化合物中X与Y的原子个数比为，其电子式为________，含有的共价键类型是________。 （2）298 K时，燃烧生成放热121 kJ，生成放热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为________。 （3）Y、Z、M的离子半径由大到小的顺序：________。 （4）W的某种氧化物具有还原性和漂白性，与发生氧化还原反应的离子方程式________。 （5）下列事实不能说明W和M的非金属性强弱的是________。（填字母）。 a．硫单质的熔点高于氯气 b．热稳定性： c．将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 d．稀硫酸的酸性比次氯酸的酸性强 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是________。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为________。 （3）“灼烧”前需进行过滤操作，过滤所需玻璃仪器有________。 （4）“溶解”时加入的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”），“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因________。 （5）“沉锰”时若溶液pH太高产生大量杂质，为提高纯度应采用________（填选项）的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 （6）检测是否洗净，应使用的检验试剂________。 （7）可用作电讯器材元件材料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中为________。图中C点对应固体的成分为________（填化学式）。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为________（填名称），A的结构简式为________。 （2）反应Ⅰ断裂下列图中哪些化学键________（填数字序号）。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是________（填字母序号）。 a．反应Ⅲ属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用过滤的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由异戊烷裂化裂解制得。异戊烷的一氯代物有________种（填数字）。 （5）F→G为加聚反应，化学方程式是________。 （6）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：________。 18. 工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________。（填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （2）计算平衡时的体积分数为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A. 的浓度不再改变 B. 混合气体平均摩尔质量不再改变 C. 容器中浓度与 浓度之比为 D. （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率________； ②充入，化学反应速率________。 （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________。 ②当电路中通过2 mol电子时，电解质溶液质量增重为________g。（保留两位小数） 泸州市高级中学校2024—2025学年高一下学期期末考试 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 一、选择题（共42分，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②. ③. 极性共价键和非极性共价键 （2） （3） （4） （5）ad 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 （2） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） ①. 还原剂 ②. H2O2在MnO2（或Fe3+）催化下分解 （5）a （6）稀盐酸和BaCl2溶液 （7） ①. 1：2 ②. 和 【17题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. CH3CHO （2）①③ （3）ac （4）4 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）放热 （2）10 % （3）AB （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） ①. 负 ②. ③. 26.67 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $