精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

泸县五中高2024级高一下期期末考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ag：108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径比钠离子小 C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误； C．雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案为：B。 2. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 和稀硫酸反应 B. 在中燃烧 C. 溶于稀盐酸 D. 过氧化钠投入水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．和稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢的反应属于离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．在中燃烧生成氯化氢的反应为氧化还原反应，但不属于离子反应，B错误； C．溶于稀盐酸生成氯化银、二氧化碳和水的反应为离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．过氧化钠投入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于离子反应，存在氧元素化合价的变化，也属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含共价键数目为 B. 中含有的离子总数为 C. 足量的与完全反应时，转移的电子数为 D. 标准状况下，与足量充分反应后，所得氨分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．28g Si的物质的量为1mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，实际共价键数目为，A错误； B．7.8g 的物质的量为，每个含，总离子数为，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，Fe与Cl2完全反应生成FeCl3，每个Fe失去3e−，转移电子数为，C正确； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，无法完全转化，实际NH3分子数小于2NA，D错误； 故答案选C。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O的电子式： B. NaHCO3在水中的电离方程式： C. HCl的结构式：H=Cl D. Cl-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中只存在共价键，电子式为，A错误； B．NaHCO3在水中的电离方程式为，B错误； C．HCl中H与Cl只有一对共用电子对，结构式为H-Cl，C错误； D．Cl-的核外电子数为18，它的结构示意图为，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 溶液中加入过量的溶液： D. 检验溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入水中反应生成NaOH和H2，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．氯气溶于水反应的离子方程式为：Cl2 + H2OH+++，B错误； C．Ba(OH)2溶液中加入过量的溶液，两者反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，反应的离子方程式为：，C正确； D．检验溶液中含有，加入KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3，Fe(SCN)3是络合物，不是沉淀，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误； B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误； C．能发生电离，属于电解质，故C正确； D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误； 选C。 7. 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为 。则下列判断错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指在25°C、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳燃烧的指定产物是气态二氧化碳，所给燃烧热的化学方程式正确，A正确； B．根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，可分别得到热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，反应等效于①×2-②×2-③，所以，B正确； C．热化学方程式需要标出物质的聚集状态，正确的热化学方程式应为：，C错误； D．△H1是碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，即碳先不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃烧生成二氧化碳的总热量，△H2是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，△H是负值，所以，D正确； 答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. H、D、T互为同位素 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和同种单质，不互为同素异形体，A错误； B．同系物是指结构相似，分子组成相差1个或多个CH2有机物，和结构不相似，B错误； C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；H、D、T互为同位素，C正确； D．甲烷为正四面体构型，和互为同种物质，D错误； 故选C。 9. 在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A. 测定时使用温度计次数为3次 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要测量盐酸、氢氧化钠和混合液的最高温度，使用温度计的次数为3次，A项正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B项正确； C．为了防止热量散失，应当快速一次倒入溶液并搅拌，C项错误； D．醋酸是弱酸，其电离过程吸热，使反应放出热量减少，测得的变大，D项正确； 故选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z的非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素； 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确； B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：，D正确； 故选C。 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 均能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 C. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 D. 该有机物能与发生反应，最多消耗的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 苯环上6个C共面、对位四原子共直线，碳碳双键及相连的饱和C共面，余下的3个C中有1个C可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，A正确； B． 该有机物使酸性溶液褪色是发生了氧化反应，使溴水褪色是发生了加成反应，原理不相同，B错误； C． 该有机物苯环上的一个被取代，有邻、间、对3种结构，C正确； D．1 mol该有机物含有1mol苯环需3molH2，1mol碳碳双键需1molH2，最多消耗， D正确； 故选B。 12. 亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A. “反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B. “反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C. “母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D. 为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应生成的二氧化氯与还原剂和氢氧化钠混合溶液反应亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到亚氯酸钠产品。 【详解】A．由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故A错误； B．由分析可知，反应2为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物为O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B错误； C．由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C错误； D．由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶，故D正确； 故选D。 13. 与一定量浓硝酸反应，全部被消耗后，收集到标准状况下和的混合气体，则和的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】 19.2gCu的物质的量为： ，生成气体总物质的量： ，根据得失电子守恒：Cu被氧化为，每1molCu失去2mol电子，总失电子为。还原为（得）和（得），设NO为，NO2为，则：，气体总物质的量为：，解得 ，，故物质的量之比为。 故选A。 14. 银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电池工作时化学能主要转化为电能 B. Zn电极是该电池的负极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应可知：Zn为负极，失去电子发生氧化反应；Ag2O为正极，得到电子，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极。 【详解】A．该装置为原电池，是将化学能转化 电能的装置，因此电池工作时化学能主要转化为电能，A正确； B．在反应中Zn元素的化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(OH)2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Zn电极是该电池的负极，B正确； C．在反应中Ag元素的化合价由反应前Ag2O的+1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，故Ag2O电极发生还原反应，C正确； D．电池工作时，电子从Zn经电流表G流向Ag2O，而不能通过电解质溶液，D错误； 故合理选项是D。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为___________。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程：___________。 （2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：___________。 （3）金属性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因：___________。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为___________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Mg ②. （2） （3） ①. ＞ ②. Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强 （4） （5） ①. 还原剂 ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X位于第二周期，X是C；Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数大于C，所以Y是Mg；Z原子的最外层电子数为3，Z是Al。X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，Q的最外层电子数是14－4－3＝7，Q是Cl。M元素在地壳中的含量居第四位，M是Fe，据此解答。 【小问1详解】 Y的元素符号为Mg。用电子式表示氯化钠形成的过程为。 【小问2详解】 金属铝在氯气中燃烧的方程式为。 【小问3详解】 由于Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强。 【小问4详解】 易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，依据元素守恒可知还有氢氧化铝生成，该化合物与水反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①铁是金属，失去电子，上述反应中Fe做还原剂。 ②具有磁性的M的氧化物W是四氧化三铁，则金属铝与W在高温条件下反应的化学方程式为。 16. 回答下列问题 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______ （2） ； ，_______(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______ （3）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_______ （4）白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下： 化学键 P-P P-O P=O O-O O=O 键能(kJ/mol) a b c d e 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的_______(用代数式表示) （5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知：① ② 写出肼和反应的热化学方程式_______ （6）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______ 【答案】（1） （2） ①. < ②. 气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故(或其他合理表述) （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ ，则1mol即32g甲醇()燃烧生成和液态水时放热725.76kJ ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ； 故答案为： ； 【小问2详解】 气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故； 故答案为：<；气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故； 【小问3详解】 在反应中，断裂3molH-H键，共吸收的能量为3436kJ+946kJ=2254 kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6391kJ=2346 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346 kJ-2254 kJ=92 kJ，则与反应生成的热化学方程式为 ； 故答案为： ； 【小问4详解】 由白磷结构图知，1个分子中含有6个P-P键，由P4O10的结构图知，1个分子有12个P-O键，有4个P=O键，1个氧气有1个O=O键；根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，得到； 故答案为：； 【小问5详解】 ① ② 根据盖斯定律写出肼和反应的热化学方程式：①2-②得到 ； 故答案为： ； 【小问6详解】 根据题意知，该反应的反应物为气态乙硼烷()和氧气，生成物为固态三氧化二硼和液态水，0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()参与反应放出649.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为 ； 故答案为： 。 17. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为 回答下列问题： （1）实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。 （2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。 （3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。 （4）C中的实验现象是___________。 （5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质。要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。 （6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇 【答案】（1）H—O—O—H （2） ①. ②. 铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜 （3） ①. 加热乙醇，便于乙醇的挥发； ②. 冷却，便于乙醛的收集 （4）无水硫酸铜变为蓝 （5）加入碳酸氢钠溶液，蒸馏 （6）a 【解析】 【分析】实验目的是验证乙醇的催化氧化。左侧气体发生装置生成干燥氧气，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸汽，乙醇与氧气在D中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，C中无水硫酸铜检验有水生成，最后利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析。 【小问1详解】 过氧化氢的结构式为H—O—O—H； 【小问2详解】 乙醇在铜催化氧化下生成乙醛，化学方程式为，实验开始后，撤去酒精灯后观察到铜丝交替出现变黑、变红，这是由于铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜，故出现交替变黑、变红的现象； 【小问3详解】 装置中A的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；D的作用是冷却，便于乙醛的收集； 【小问4详解】 B中反应有水蒸气生成，故C中无水硫酸铜吸水变为蓝色； 【小问5详解】 E中收集的产物中含有乙酸杂质，除去乙醛中的乙酸，可以在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠和CO2气体，乙醛溶于水，因此再通过蒸馏，可得到乙醛，故答案为在混合液中加入碳酸氢钠溶液，蒸馏； 【小问6详解】 a．黑色的铜丝，在酒精灯上灼烧，酒精灯中含有乙醇蒸气，乙醇蒸气与CuO发生，可闻到刺激性气味，故a正确； b．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醇被氧化成乙醛时，乙醇中的“O－H”和“－CH2－”上的一个“C－H”断裂，故b错误； c．试管E中除含有乙醛外，还含有乙酸，乙酸也能与金属钠反应，因此金属钠不能检验试管E中有没有未反应的乙醇，故c错误； 答案为a。 18. 以下为一种以含铅废料(、、、、及炭黑)制备纳米PbO和的工艺流程。 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。 ②、均为难溶于水的固体。 ③易溶于水，电离方程式为。 （1）PbO具有碱性氧化物的性质，请写出过程I中PbO与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （2）①过程I中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是：___________。 ②过程I中，催化过程可表示为： i： ii：… 写出ii的离子方程式：___________。 （3）过程I过滤除去的物质是___________。 （4）①写出过程II主要反应的离子方程式___________。 ②结合复分解型离子反应的反应规律，说明可能具有怎样的性质___________。 （5）过程II过滤除去的物质是___________。 （6）过程III所得滤液中检出，请简述过程III通入的作用___________。 （7）①生成纳米的离子方程式是___________。 ②生成纳米PbO的化学方程式是___________。 【答案】（1）PbO+2H++=PbSO4+H2O （2） ①. ②. （3）含FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液 （4） ①. PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+ ②. 可能是弱电解质或非电解质，难电离产生离子 （5）炭黑 （6）消耗体系中的H+，提高溶液中浓度，促进PbCO3的生成 （7） ①. PbCO3+2H++=PbSO4+H2O+CO2 ②. PbCO3PbO+ CO2 【解析】 【分析】含铅废料(、、、、及炭黑)用硫酸、硫酸亚铁受热处理，得到PbSO4粗品，PbSO4粗品用CH3COONa处理后过滤得到(CH3COO)2Pb溶液，通入NH3、CO2得到PbCO3细颗粒，用稀硫酸淋洗得到纳米PbSO4，PbCO3细颗粒煅烧得到纳米PbO，以此解答。 小问1详解】 过程I中PbO与稀硫酸反应生成PbSO4和水，离子方程式为：PbO+2H++=PbSO4+H2O。 【小问2详解】 ①过程I中，在催化下，Pb和反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； ②过程I中总方程式为，催化过程可表示为：i：，由总方程式减去反应i可得反应ii为：。 【小问3详解】 过程I中，在催化下，Pb和反应生成，、和硫酸溶液反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3，过程II过滤除去的物质是含FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液。 【小问4详解】 ①过程II中PbSO4粗品用CH3COONa处理后过滤得到(CH3COO)2Pb溶液，离子方程式为：PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+； ②结合复分解型离子反应的反应规律，说明可能是弱电解质或非电解质，难电离产生离子。 【小问5详解】 炭黑不和硫酸溶液反应，过程I后混合在PbSO4粗品中，用CH3COONa处理后过滤得到(CH3COO)2Pb溶液，炭黑不溶于水，过程II过滤除去的物质是炭黑。 【小问6详解】 过程III所得滤液中检出，通入的作用是：消耗体系中的H+，提高溶液中浓度，促进PbCO3的生成。 【小问7详解】 ①PbCO3细颗粒用稀硫酸淋洗得到纳米PbSO4和CO2、H2O，离子方程式是PbCO3+2H++=PbSO4+H2O+CO2； ②PbCO3细颗粒煅烧得到纳米PbO，化学方程式为：PbCO3PbO+ CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县五中高2024级高一下期期末考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ag：108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径比钠离子小 C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 2. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 和稀硫酸反应 B. 在中燃烧 C. 溶于稀盐酸 D. 过氧化钠投入水中 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含共价键数目为 B. 中含有的离子总数为 C. 足量的与完全反应时，转移的电子数为 D. 标准状况下，与足量充分反应后，所得氨分子的数目为 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O的电子式： B. NaHCO3在水中的电离方程式： C. HCl的结构式：H=Cl D. Cl-的结构示意图： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 溶液中加入过量的溶液： D. 检验溶液中含有 6. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物 7. 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为 。则下列判断错误的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. H、D、T互为同位素 D. 和互为同分异构体 9. 在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A. 测定时使用温度计的次数为3次 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z的非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 均能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 C. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 D. 该有机物能与发生反应，最多消耗的物质的量为 12. 亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A. “反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B “反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C. “母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D. 为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 13. 与一定量浓硝酸反应，全部被消耗后，收集到标准状况下和的混合气体，则和的物质的量之比为 A. B. C. D. 14. 银锌纽扣电池是一种常见化学电源，以Zn和Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电池工作时化学能主要转化为电能 B. Zn电极是该电池的负极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag2O 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为___________。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程：___________。 （2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：___________。 （3）金属性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因：___________ （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为___________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。 16. 回答下列问题 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热热化学方程式为_______ （2） ； ，_______(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______ （3）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_______ （4）白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下： 化学键 P-P P-O P=O O-O O=O 键能(kJ/mol) a b c d e 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的_______(用代数式表示) （5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知：① ② 写出肼和反应的热化学方程式_______ （6）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______ 17. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为 回答下列问题： （1）实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。 （2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。 （3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。 （4）C中的实验现象是___________。 （5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质。要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。 （6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇 18. 以下为一种以含铅废料(、、、、及炭黑)制备纳米PbO和的工艺流程。 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。 ②、均为难溶于水的固体。 ③易溶于水，电离方程式为。 （1）PbO具有碱性氧化物的性质，请写出过程I中PbO与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （2）①过程I中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是：___________。 ②过程I中，催化过程可表示为： i： ii：… 写出ii的离子方程式：___________。 （3）过程I过滤除去的物质是___________。 （4）①写出过程II主要反应的离子方程式___________。 ②结合复分解型离子反应的反应规律，说明可能具有怎样的性质___________。 （5）过程II过滤除去的物质是___________。 （6）过程III所得滤液中检出，请简述过程III通入的作用___________。 （7）①生成纳米的离子方程式是___________。 ②生成纳米PbO的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$