精品解析：江西省九江第一中学2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试题

九江市2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C. 生物柴油可由地沟油转化制得，实现变废为宝，其主要成分为烃类物质 D. 歼-36战机发动机叶片使用的铌合金属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，螺旋碳纳米管是纳米级的纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，A错误； B．亚硝酸钠具有防腐、护色作用，在符合国家食品安全标准限量要求的前提下，可用于部分肉制品的生产，B正确； C．生物柴油是地沟油（主要成分为油脂）与醇类发生酯交换反应制得的，主要成分为脂肪酸酯类，不属于仅含C、H元素的烃类物质，C错误； D．铌合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙酸的球棍模型： C. 甲基的电子式： D. 聚丙烯链节的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A错误； B．选项给出的是乙酸的空间填充模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，与图示不符，B错误； C．甲基（）中碳原子与3个氢原子分别形成1对共用电子对，还剩余1个未成对电子，给出的电子式符合甲基的结构，C正确； D．聚丙烯由丙烯（）加聚得到，链节为，不是给出的，D错误； 故选C。 3. 一定条件下可还原。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为 B. 完全反应，断裂C-H键的数目为 C. 参与反应，生成单质硫的质量为32 g D. 生成1 mol S转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的摩尔质量均为，每个分子含有的中子数均为10，1.8 g混合物总物质的量为，所含中子数为，A正确； B．未给出的物质的量，无法计算断裂C-H键的数目，B错误； C．未说明反应处于标准状况，的物质的量不一定为1mol，无法计算生成单质硫的质量，C错误； D．反应中中S元素从+4价降低为0价，生成1 mol S时转移4 mol电子，数目为，D错误； 故选A。 4. 下列指定反应的方程式书写正确的是 A. 焦炭还原石英砂： B. 将一块铁片投入足量稀硝酸中： C. 用食醋清洗水垢)： D. 工业冶炼金属铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭还原石英砂在高温条件下生成CO而非，反应方程式为为，A错误； B．足量稀硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中醋酸为弱电解质、水垢中为难溶物，均需写化学式，反应生成可溶性醋酸钙、和水，反应的离子方程式为，C正确； D．为共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝是电解熔融，反应方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列实验设计合理的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．加热固体 C．验证浓氨水与浓硫酸的反应 D．观察氢气和氯气燃烧的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成HCl和油状氯代甲烷，HCl易溶于饱和NaCl溶液，反应后试管内压强减小，液面上升，同时可观察到黄绿色变浅、管壁有油状液滴，可验证反应发生，A正确； B．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，设计不合理，B错误； C．浓硫酸难挥发，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，不会产生白烟，无明显现象，无法验证二者反应，C错误； D．氢气在氯气中燃烧的正确操作是：先点燃氢气，再将燃着的氢气导管伸入盛有氯气的集气瓶中；该装置中氯气逸散会污染空气，且操作错误，设计不合理，D错误； 故选A。 6. 由乙烯得到环氧乙烷的两种经典方法分别是： a．氯代乙醇法： b．催化氧化法： 下列说法不正确的是 A. B的结构简式为 B. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 C. 原子利用率：方法a<方法b D. 方法a、b均符合绿色化学要求 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与、发生加成反应，Cl和羟基分别加在双键两端碳原子上，得到B为，A正确； B．环氧乙烷和乙醛的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．方法a有、等副产物，原子利用率较低；方法b为乙烯催化氧化直接生成环氧乙烷，原子利用率100%，故原子利用率方法a<方法b，C正确； D．方法a有副产物生成，且使用有毒的，原子利用率低，不符合绿色化学要求，D错误； 故选D。 7. 化学实验需严守安全规范，下列操作或做法不符合实验安全规范的是 A. 进行浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验时，开启通风设备 B. 制备氨气验满时，近距离俯视试管口的试纸颜色变化 C. 进行乙醇的催化氧化实验时，佩戴护目镜 D. 浓硝酸密封于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应会产生等有毒有害气体，开启通风设备可防止有毒气体积聚危害人体，操作符合安全规范，A不符合题意； B．氨气有强烈刺激性，制备验满时近距离俯视试管口，易导致大量逸出的氨气进入呼吸道、灼伤眼睛，存在安全隐患，操作不符合安全规范，B符合题意； C．乙醇催化氧化实验涉及加热操作，可能出现反应物飞溅等情况，佩戴护目镜可保护眼部，操作符合安全规范，C不符合题意； D．浓硝酸见光、受热易分解且易挥发，密封保存在棕色试剂瓶中放置阴凉处，可避免其分解泄漏带来危险，操作符合安全规范，D不符合题意； 故选B。 8. 如图所示，固体A与固体B研细后混合，产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A. A、B中含有的化学键类型相同 B. C的水溶液可导电，C属于电解质 C. F是酸性氧化物，溶于雨水易形成酸雨 D. H因不溶于水且不容易被X射线透过，常用作钡餐 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断各物质：C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，为；H是钡餐，为；D和反应生成，则D为；A、B混合生成、、且反应吸热，结合和反应生成A，可知A为，B为；催化氧化生成E为，和反应生成F为，和水反应生成强酸G为。 【详解】A．A（）含离子键、极性共价键、配位键，B（）只含离子键、极性共价键，化学键类型不同，A错误； B．C（）的水溶液导电是因为与水反应生成的电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．F（）与碱反应生成两种盐和水，存在化合价变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．H（）不溶于水和酸，且不易被X射线透过，常用作钡餐，D正确； 故选D。 9. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列关于该实验的叙述正确的是 A. 装置组装完成后，立即向试管A中先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加浓硫酸和乙酸 B. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C. 若用标记乙醇中的氧原子，则生成的乙酸乙酯中含有 D. 取下试管B并振荡，溶液红色褪去，因为酚酞发生了化学反应被消耗完 【答案】C 【解析】 【分析】本实验为实验室乙酸乙酯制备实验，试管 A 中盛放乙醇、乙酸、浓硫酸，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，导管将蒸气通入盛有饱和溶液的试管 B，饱和碳酸钠可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于分层收集； 【详解】A．装置组装完成后需要先检验气密性，再加入试剂，不能立即添加药品，A错误； B．酯化反应属于可逆反应，存在反应限度，即使加入过量乙醇，也无法使乙酸完全转化为乙酸乙酯，B错误； C．酯化反应的反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，若用标记乙醇中的氧原子，则会进入生成的乙酸乙酯中，C正确； D．溶液红色褪去是因为挥发出来的乙酸与饱和碳酸钠反应，使溶液碱性减弱，不是酚酞发生化学反应被消耗，D错误； 故选C。 10. 我国科学家利用经典储氢材料和为电极活性物质，以室温下可快速传导氢负离子的复合氢化物为电解质材料，首次设计氢负离子电池，装置如图所示，已知电极b上的电极反应：。下列说法不正确的是 A. 电极a为负极 B. 电池工作时，需隔绝水汽 C. 电子由a电极经导线到b电极，再通过电解质材料回到a电极 D. 电池工作过程中，每转移1 mol电子生成9 g Al 【答案】C 【解析】 【分析】该氢负离子电池以为固态电解质、可传导，电极发生得电子的还原反应，则为正极，为负极； 【详解】A．电极的电极反应中得电子，发生还原反应，故是正极，对应电极为负极，A正确； B．电池中活性粒子遇水会发生反应，破坏电池体系，因此电池工作时必须隔绝水汽，B正确； C．电子仅能在外电路导线中定向移动，不能穿过固态电解质，电解质依靠氢负离子定向移动导电，电子不会经电解质回到电极，C错误； D．由电极反应可得转移生成，则转移生成，，D正确； 故选C。 11. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验制备利用了强酸制弱酸原理 B. 滤纸条3先变红后褪色 C. 点燃酒精灯，品红溶液逐渐恢复红色，说明的漂白具有可逆性 D. 此实验可说明当元素处于中间价态时，含该价态元素的物质既有氧化性又有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】左侧试管中亚硫酸钠固体与注射器1加入的70%浓硫酸发生复分解反应制备，利用强酸制弱酸原理生成；通入右侧试管，依次接触浸有、、紫色石蕊的滤纸条，分别验证的还原性、氧化性、酸性，同时通入品红溶液验证漂白性，注射器2的溶液用于尾气吸收，酒精灯加热可检验漂白的可逆性。 【详解】A．70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备，硫酸酸性强于亚硫酸，符合强酸制弱酸原理，A正确； B．与水反应生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，B错误； C．与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后该物质分解，品红溶液恢复红色，说明的漂白具有可逆性，C正确； D．中S为+4价，属于S的中间价态：使溶液褪色体现还原性，与反应生成S单质体现氧化性，可说明处于中间价态的元素对应的物质既有氧化性又有还原性，D正确； 故选B。 12. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着反应进行，反应速率逐渐加快 B. 比较实验②③，2.5h后，产量下降，说明该反应为可逆反应 C. 实验③中2h后，与停止反应，生成的开始分解 D. 对比实验①②③可知，在反应初期，升高温度有利于该催化反应的进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①的曲线斜率随时间增加几乎不变，斜率代表反应速率，说明20℃下0~3h内反应速率不变，故A错误； B．2.5h后60℃下产量下降，是因为温度较高不稳定，分解速率大于生成速率，不能说明反应为可逆反应，故B错误； C．实验③中2h后产量下降，是的生成速率小于分解速率，不能说明与停止反应，故C错误； D．反应初期相同时间内，产量满足60℃>40℃>20℃，说明升高温度有利于该催化反应的进行，故D正确； 选D。 13. 海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着大量的化学资源，如图为海水综合利用的部分流程。下列说法不正确的是 A. 试剂A为石灰乳 B. 步骤①的操作为蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 步骤②③④中，溴元素均被氧化 D. 海水还可淡化处理获得淡水，其淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发结晶，过滤得到粗盐，母液加石灰乳得到氢氧化镁沉淀，过滤，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，在氯化氢气流中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁；溴化钠溶液中通入氯气，氯气把NaBr氧化为Br2，用热空气吹出Br2，用二氧化硫吸收Br2得到硫酸和氢溴酸，再次通入空气，HBr被氧化为Br2。 【详解】A．母液中含，加入廉价易得的可反应生成沉淀，试剂A为石灰乳，A正确； B．从溶液获得带结晶水的，为避免结晶水失去，需蒸发浓缩至出现晶膜后冷却结晶，再经过过滤、洗涤、干燥得到产物，B正确； C．步骤②中被氧化为，溴元素被氧化；步骤③中与、反应生成和，溴元素化合价降低被还原；步骤④中再次被氧化为，因此三步中溴元素并非均被氧化，C错误； D．海水淡化的常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，D正确； 故选C。 14. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验现象分析，下列说法正确的是 A. 阳离子可能为 B. 实验②中气体可能为或或两者都有 C. M中一定含 D. 无法确定M中是否含 【答案】D 【解析】 【详解】A．在碱性溶液中会生成沉淀，且与、等还原性阴离子不能大量共存，因此阳离子不可能为，A错误； B．若存在，其强氧化性会与、发生氧化还原反应而无法共存，就不会生成浅黄色S沉淀，因此溶液中无，加盐酸不可能生成，气体不可能含，B错误； C．浅黄色沉淀为S，生成S有两种可能：一是与反应：；二是酸性条件下氧化生成S单质，因此不一定含，C错误； D．若溶液含，无需即可产生实验现象；若溶液不含，则需要和在酸性条件下反应生成S，因此无法确定M中是否含，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 江西是我国甘蔗主产区之一，以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：D能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）B中官能团的名称为________。 （2）C→D的化学方程式为________。 （3）D→E的反应类型为________；的化学方程式为________。 （4）有机物X是G的同分异构体，写出符合下列条件的有机物X的结构简式________。 ①X分子结构中含有两个甲基 ②1 mol X与足量溶液反应产生 （5）下列有关上述流程中物质的说法正确的是________。 a．A属于天然有机高分子化合物 b．B与果糖互为同系物 c．C和D都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1 mol F与足量的Na反应可以产生 e．G在空气中燃烧生成和，证明G分子中含有C、H、O三种元素 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） ①. 氧化反应 ②. （4） （5）acd 【解析】 【分析】甘蔗渣经过处理后得到纤维素，纤维素在水、加热、催化剂条件下水解生成葡萄糖；葡萄糖经酒化酶分解得到乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再次催化氧化得到乙酸；葡萄糖同时转化为乳酸；乙酸与乳酸在浓硫酸加热下发生酯化反应生成酯； 【小问1详解】 B为葡萄糖（），含有的官能团为羟基、醛基； 【小问2详解】 C→D为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 D→E为被氧化为，反应类型为氧化反应；与浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，脱去1分子水，方程式为； 【小问4详解】 G的同分异构体X，满足条件：①两个；②1 mol X与生成2 mol ，说明分子含2个；分子式，除去2个剩余，含两个甲基，则碳骨架为，因此结构简式为； 【小问5详解】 a．为纤维素，是天然有机高分子化合物，a正确； b．为葡萄糖，葡萄糖与果糖分子式相同结构不同，互为同分异构体，不是同系物，b错误； c．中的羟基、中的醛基均可被酸性氧化，使溶液褪色，c正确； d．含1个、1个，1 mol 与足量生成，d正确； e．在空气中燃烧，空气中参与反应，仅生成、只能证明含、，无法证明含，e错误。 16. 自然界中有色金属矿物多以硫化物的形式存在，冶炼过程中会产生大量含有的烟气。我国硫酸产业中，42.8%的原材料来自冶炼烟气。冶炼烟气制酸工艺需回收烟气中生产硫酸，技术要求烟气中含量大于0.129 g/L。回答下列问题： Ⅰ.测定烟气中的含量。 将某烟气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.1000 mol/L碘标准溶液(滴有少量淀粉溶液)。若管道中烟气流量为1 L/min，经过8 min溶液蓝色恰好褪去，假定样品中的可被溶液充分吸收。 （1）写出烟气中被碘溶液吸收时发生反应的离子方程式________。 （2）该烟气样品中的含量为________mol/L，________(填“可以”或“不可以”)直接用于制硫酸。 Ⅱ.制硫酸关键步骤：，恒温恒压下，在密闭容器中发生该反应，测得在不同时间段内反应物与生成物的浓度数值如下表所示。 时间t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 （3）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）0~10 min内的平均反应速率为________。 （5）下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 a．的浓度保持不变 b．和浓度之比保持不变 c． d．的消耗速率等于的生成速率 e．混合气体的密度不变 （6）有人提出可以将流程用于工业制备硫酸，请根据曲线变化判断是否可行并说明理由______________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 可以 （3）放热 （4）0.0005 （5）ae （6）不可行，根据反应20min、60min后pH变化不明显，说明该反应速率太慢 【解析】 【小问1详解】 烟气中被碘溶液吸收生成硫酸和氢碘酸，发生反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 烟气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.1000 mol/L碘标准溶液(滴有少量淀粉溶液)。若管道中烟气流量为1 L/min，经过8 min溶液蓝色恰好褪去，根据，n(SO2)=n(I2)=0.200L×0.1000 mol/L=0.0200mol，该烟气样品中的含量为，=0.16g/L>0.129 g/L，所以可以直接用于制硫酸。 【小问3详解】 根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，所以该反应为放热反应。 【小问4详解】 0~10 min内的浓度降低0.3mol/L，的平均反应速率为。 【小问5详解】 a．反应得到平衡状态，各物质浓度保持不变，的浓度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选a； b．投料比等于化学计量数之比，和浓度之比始终为2:1，和浓度之比保持不变，反应不一定平衡，故不选b； c．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比，，正逆反应速率比不等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故不选c； d．的消耗速率等于的生成速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选d； e．反应前后气体总质量不变，恒压条件下容器体积变小，密度增大，混合气体的密度不变，反应达到平衡状态，故选e； 选ae。 【小问6详解】 不可行，根据反应20min、60min后pH变化不明显，说明该反应速率太慢。 17. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以废显示屏渣(主要含、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料制备二氧化铈()的工艺流程图。 已知：①Ce元素常见的价态为价和价；②不溶于稀硫酸和溶液。 回答下列问题： （1）铈的某种核素由58个质子和80个中子构成，该核素的符号为________；“碱浸”前将废显示屏渣“粉碎”的目的是________。 （2）“碱浸”时主要发生反应的化学方程式为________。 （3）“滤液2”中的主要阳离子除了过量的外，还有________(填离子符号)。 （4）“还原”时发生反应的离子方程式为________，此过程温度需控制在30 ℃左右，原因是________。 （5）“氧化沉铈”时发生反应的离子方程式为________。 （6）含的溶液可以吸收大气中的污染物，减少空气污染，其转化过程如图所示(以为例)。该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3）、 （4） ①. ②. 温度过低反应速率较慢，温度过高会导致 分解，降低其利用率 （5） （6） 【解析】 【分析】工艺流程图显示，粉碎后先用氢氧化钠溶液碱浸，主要除去能与碱反应的二氧化硅；再用稀硫酸酸溶，使铁的氧化物进入滤液；二氧化铈经酸性过氧化氢还原为三价铈，随后在碱性条件下通入氧气氧化沉铈。题干已知①铈元素常见价态为+3价和+4价，②二氧化铈不溶于稀硫酸和氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 核素的质量数为质子数与中子数之和，即58+80=138；铈的原子序数为58，核素符号为。流程图中“碱浸”前有“粉碎”步骤，粉碎可增大固体与溶液的接触面积，使碱浸反应速率加快并提高浸取率； 【小问2详解】 碱浸时加入氢氧化钠溶液，主要反应物是废渣中的二氧化硅，二氧化铈不溶于氢氧化钠溶液；反应方程式为：； 【小问3详解】 酸溶步骤加入稀硫酸，滤液2来自酸溶后的溶液；滤渣中铁的氧化物与酸反应进入溶液，因此主要阳离子除过量氢离子外，还有亚铁离子和铁离子； 【小问4详解】 还原步骤在稀硫酸和过氧化氢存在下进行，二氧化铈中铈为+4价，被还原为+3价；过氧化氢被氧化生成氧气。控制在30 ℃左右，是因为温度过低时反应速率较慢；温度过高时过氧化氢易分解，会降低其利用率。离子方程式为：； 【小问5详解】 氧化沉铈步骤通入氧气并加入氢氧化钠，三价铈被氧化为四价铈，同时在碱性条件下生成氢氧化铈沉淀，离子方程式为：； 【小问6详解】 循环图中第一过程表示氢气把四价铈还原为三价铈，第二过程表示三价铈参与还原二氧化氮生成氮气和水。二氧化氮中氮元素由+4价降至0价，每2个二氧化氮共得到8个电子；氢气被氧化为氢离子，每1个氢气失去2个电子，所以需要4个氢气对应2个二氧化氮，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。 18. 某化学兴趣小组进行铜与浓硝酸反应的实验，反应装置如图所示。 （1）仪器A的名称为________，铜与浓硝酸反应的离子方程式为________；实验中观察到反应后的溶液呈现绿色而非蓝色，于是对产生该“异常”现象进行实验探究。 Ⅰ.“异常”现象初探究。 实验1：分别取3 mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 小组同学对溶液呈绿色提出以下猜想： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 （2）依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是________。 （3）取⑤中溶液，________(填操作和现象)，证实猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。 通入气体 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，溶液依然为绿色 液面上方出现明显的红棕色气体，后溶液变为蓝色 （4）小组同学进行了实验2，对“猜想2成立”这一结论提出了质疑，其理由是________。 Ⅱ.“异常”现象再探究。 【查阅资料】 资料1：与水反应的生成过程实际上分两步进行，第一步反应生成亚硝酸()，其电离生成的能与结合生成绿色的； 资料2：在水中呈现蓝色的原因是与水分子形成。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 适量固体A 3滴溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 （5）加入的固体A为________(填化学式)。 （6）加入3滴溶液后溶液迅速变蓝的原因是________(用离子方程式表示)。 （7）根据氧化还原反应规律，下列物质能和溶液起到相同作用的是________(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 高铁酸钠()溶液 C. 次氯酸钠溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. （2）铜粉越多，生成的硝酸铜浓度越大，溶液反而从绿色变为蓝色 （3）通入​，溶液变为绿色 （4）实验2中通入后，液面出现红棕色气体，说明已经被​带出溶液，但溶液仍为绿色，说明溶液呈绿色和溶解无关 （5）（或其他可溶性亚硝酸盐，合理即可） （6） （7）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器A为带支管的试管，名称为具支试管；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为。 【小问2详解】 猜想1认为“硝酸铜浓度较高时溶液呈绿色”，结合实验1现象：铜粉越多，生成的硝酸铜浓度越大，溶液反而从绿色变为蓝色，因此猜想1不合理。 【小问3详解】 猜想2认为“溶解使溶液呈绿色”，取实验⑤中得到的蓝色硝酸铜溶液，通入​，若溶液变为绿色，即可证实猜想2成立。 【小问4详解】 实验2中通入后，液面出现红棕色气体，说明已经被​带出溶液，但溶液仍为绿色，说明溶液呈绿色和溶解无关，因此质疑猜想2。 【小问5详解】 根据资料，​与结合生成绿色络离子，增大​浓度会使绿色变深，因此加入的固体A是可溶性亚硝酸盐，最常见为​（合理即可）。 【小问6详解】 作为氧化剂，将​氧化为​，降低​浓度，使绿色络离子减少，溶液变为蓝色，离子方程式为。 【小问7详解】 ​的作用是氧化​，需要选强氧化剂；稀硫酸、硫酸钠无强氧化性，不能氧化；高铁酸钠、次氯酸钠均为强氧化剂，可氧化​，作用与​一致，因此选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C. 生物柴油可由地沟油转化制得，实现变废为宝，其主要成分为烃类物质 D. 歼-36战机发动机叶片使用的铌合金属于无机非金属材料 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙酸的球棍模型： C. 甲基的电子式： D. 聚丙烯链节的结构简式： 3. 一定条件下可还原。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为 B. 完全反应，断裂C-H键的数目为 C. 参与反应，生成单质硫的质量为32 g D. 生成1 mol S转移的电子数目为 4. 下列指定反应的方程式书写正确的是 A. 焦炭还原石英砂： B. 将一块铁片投入足量稀硝酸中： C. 用食醋清洗水垢)： D. 工业冶炼金属铝： 5. 下列实验设计合理的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．加热固体 C．验证浓氨水与浓硫酸的反应 D．观察氢气和氯气燃烧的现象 A. A B. B C. C D. D 6. 由乙烯得到环氧乙烷的两种经典方法分别是： a．氯代乙醇法： b．催化氧化法： 下列说法不正确的是 A. B的结构简式为 B. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 C. 原子利用率：方法a<方法b D. 方法a、b均符合绿色化学要求 7. 化学实验需严守安全规范，下列操作或做法不符合实验安全规范的是 A. 进行浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验时，开启通风设备 B. 制备氨气验满时，近距离俯视试管口的试纸颜色变化 C. 进行乙醇的催化氧化实验时，佩戴护目镜 D. 浓硝酸密封于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 8. 如图所示，固体A与固体B研细后混合，产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A. A、B中含有的化学键类型相同 B. C的水溶液可导电，C属于电解质 C. F是酸性氧化物，溶于雨水易形成酸雨 D. H因不溶于水且不容易被X射线透过，常用作钡餐 9. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列关于该实验的叙述正确的是 A. 装置组装完成后，立即向试管A中先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加浓硫酸和乙酸 B. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C. 若用标记乙醇中的氧原子，则生成的乙酸乙酯中含有 D. 取下试管B并振荡，溶液红色褪去，因为酚酞发生了化学反应被消耗完 10. 我国科学家利用经典储氢材料和为电极活性物质，以室温下可快速传导氢负离子的复合氢化物为电解质材料，首次设计氢负离子电池，装置如图所示，已知电极b上的电极反应：。下列说法不正确的是 A. 电极a为负极 B. 电池工作时，需隔绝水汽 C. 电子由a电极经导线到b电极，再通过电解质材料回到a电极 D. 电池工作过程中，每转移1 mol电子生成9 g Al 11. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验制备利用了强酸制弱酸原理 B. 滤纸条3先变红后褪色 C. 点燃酒精灯，品红溶液逐渐恢复红色，说明的漂白具有可逆性 D. 此实验可说明当元素处于中间价态时，含该价态元素的物质既有氧化性又有还原性 12. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着反应进行，反应速率逐渐加快 B. 比较实验②③，2.5h后，产量下降，说明该反应为可逆反应 C. 实验③中2h后，与停止反应，生成的开始分解 D. 对比实验①②③可知，在反应初期，升高温度有利于该催化反应的进行 13. 海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着大量的化学资源，如图为海水综合利用的部分流程。下列说法不正确的是 A. 试剂A为石灰乳 B. 步骤①的操作为蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 步骤②③④中，溴元素均被氧化 D. 海水还可淡化处理获得淡水，其淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 14. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验现象分析，下列说法正确的是 A. 阳离子可能为 B. 实验②中气体可能为或或两者都有 C. M中一定含 D. 无法确定M中是否含 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 江西是我国甘蔗主产区之一，以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：D能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）B中官能团的名称为________。 （2）C→D的化学方程式为________。 （3）D→E的反应类型为________；的化学方程式为________。 （4）有机物X是G的同分异构体，写出符合下列条件的有机物X的结构简式________。 ①X分子结构中含有两个甲基 ②1 mol X与足量溶液反应产生 （5）下列有关上述流程中物质的说法正确的是________。 a．A属于天然有机高分子化合物 b．B与果糖互为同系物 c．C和D都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1 mol F与足量的Na反应可以产生 e．G在空气中燃烧生成和，证明G分子中含有C、H、O三种元素 16. 自然界中有色金属矿物多以硫化物的形式存在，冶炼过程中会产生大量含有的烟气。我国硫酸产业中，42.8%的原材料来自冶炼烟气。冶炼烟气制酸工艺需回收烟气中生产硫酸，技术要求烟气中含量大于0.129 g/L。回答下列问题： Ⅰ.测定烟气中的含量。 将某烟气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.1000 mol/L碘标准溶液(滴有少量淀粉溶液)。若管道中烟气流量为1 L/min，经过8 min溶液蓝色恰好褪去，假定样品中的可被溶液充分吸收。 （1）写出烟气中被碘溶液吸收时发生反应的离子方程式________。 （2）该烟气样品中的含量为________mol/L，________(填“可以”或“不可以”)直接用于制硫酸。 Ⅱ.制硫酸关键步骤：，恒温恒压下，在密闭容器中发生该反应，测得在不同时间段内反应物与生成物的浓度数值如下表所示。 时间t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 （3）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）0~10 min内的平均反应速率为________。 （5）下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 a．的浓度保持不变 b．和浓度之比保持不变 c． d．的消耗速率等于的生成速率 e．混合气体的密度不变 （6）有人提出可以将流程用于工业制备硫酸，请根据曲线变化判断是否可行并说明理由______________________。 17. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以废显示屏渣(主要含、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料制备二氧化铈()的工艺流程图。 已知：①Ce元素常见的价态为价和价；②不溶于稀硫酸和溶液。 回答下列问题： （1）铈的某种核素由58个质子和80个中子构成，该核素的符号为________；“碱浸”前将废显示屏渣“粉碎”的目的是________。 （2）“碱浸”时主要发生反应的化学方程式为________。 （3）“滤液2”中的主要阳离子除了过量的外，还有________(填离子符号)。 （4）“还原”时发生反应的离子方程式为________，此过程温度需控制在30 ℃左右，原因是________。 （5）“氧化沉铈”时发生反应的离子方程式为________。 （6）含的溶液可以吸收大气中的污染物，减少空气污染，其转化过程如图所示(以为例)。该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为________。 18. 某化学兴趣小组进行铜与浓硝酸反应的实验，反应装置如图所示。 （1）仪器A的名称为________，铜与浓硝酸反应的离子方程式为________；实验中观察到反应后的溶液呈现绿色而非蓝色，于是对产生该“异常”现象进行实验探究。 Ⅰ.“异常”现象初探究。 实验1：分别取3 mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 小组同学对溶液呈绿色提出以下猜想： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 （2）依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是________。 （3）取⑤中溶液，________(填操作和现象)，证实猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。 通入气体 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，溶液依然为绿色 液面上方出现明显的红棕色气体，后溶液变为蓝色 （4）小组同学进行了实验2，对“猜想2成立”这一结论提出了质疑，其理由是________。 Ⅱ.“异常”现象再探究。 【查阅资料】 资料1：与水反应的生成过程实际上分两步进行，第一步反应生成亚硝酸()，其电离生成的能与结合生成绿色的； 资料2：在水中呈现蓝色的原因是与水分子形成。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 适量固体A 3滴溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 （5）加入的固体A为________(填化学式)。 （6）加入3滴溶液后溶液迅速变蓝的原因是________(用离子方程式表示)。 （7）根据氧化还原反应规律，下列物质能和溶液起到相同作用的是________(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 高铁酸钠()溶液 C. 次氯酸钠溶液 D. 硫酸钠溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $