江西省南昌市第二中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

南昌二中2024-2025学年度下学期高一化学期末试卷 命题人： 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1．下列说法错误的是（ ） A．熵增的反应也可能自发进行 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)    可知金刚石比石墨稳定 C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2．铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是（ ） A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 3．下列判断正确的是（ ） A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D．难溶于水，因此属于弱电解质 4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（ ） A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+) C．(NH4)2SO4溶液中，c()和c() D．相同温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+) 5．下列表述正确的是（ ） A．向0.1、的溶液中加入溶液的离子方程式： B．常温下水电离的溶液中：、、、一定能大量共存 C．加水稀释后，和均减小 D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 6．下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是（ ） ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 7．下列说法符合事实的是（ ） A．溶于的离子方程式： B．常温下，稀溶液加水稀释过程中，减小 C．标准状况下，物质熵的大小比较： D．与足量氧气在一定条件下反应可得到分子的数目为 8．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A．测量盐酸和溶液反应的 B．制取无水 C．测氯水的 D．终点读数： 9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T2下，在O～t1 min内，v(Y)=mol·L-1·min-1 C．M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆 D．M点和W点的化学平衡常数：K(M)>K(W) 10．下列有关说法错误的是（ ） A．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH＜7 C．常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍 D．测出1 mol∙L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol∙L-1的HF溶液的pH=a+2 11．下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是（ ） 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 12．t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是（ ） A．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C．a+b＜c+d D．重新达到平衡时， 13．某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D．T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 14．室温下，将均为2、体积均为的、和溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．同时微热b、c两点溶液(不考虑物质挥发)，会减小 B．取d点溶液加入几滴a点溶液，的电离平衡会逆向移动 C．等体积等浓度的和两溶液中，后者的阴离子总数更大 D．完全中和等体积的a、b、c、d四点溶液，所用 二、填空题（58分） 15．某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： (1)装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是 。试纸发生的变化为 。 (2)装置B中发生反应体现SO2的 性。 (3)装置C中的现象为 。 (4)甲同学根据E中溶液变红的现象认为E中发生的反应是 。乙同学不同意，他的理由是 。 (5)乙同学通过 现象，确认F中生成了。 (6)实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是_______(填序号)。 A． B． C． D． (7) A、D、F中使长颈漏斗的共同目的是 。 16．甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是  。 已知：  ；。 (1)计算：   。 (2)若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A．保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化 C． D．容器中混合气体的压强不变化 (3)下列措施既能提高反应中CO的平衡转化率，又能加快反应速率的是________（不定项）。 A．降低温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．从反应体系中移除甲醇 Ⅱ．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： (4)该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为 ，初始压强为，该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正) (填“>”“<”或“=”)(逆)。 17．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 除去粗盐中的等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液，②溶液，③溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序是 (填标号)。 A．①②③     B．②①③     C．①③② Ⅱ．海水提溴 主要工业生产流程如图所示： (2)可用气体，下列试剂中能代替的是 (填标号)。 A．浓硫酸     B． 溶液     C．溶液 Ⅲ．海带提碘 某兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 (3)的作用是 (用离子方程式解释)。 (4)若操作③中的试剂为，则含的有机溶液应从分液漏斗 (填标号)。 A．上口倒出     B．下口流出 (5)加碘食盐中碘以的形式存在，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该反应的离子方程式为 。 18．Ⅰ．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 (1)物质的量浓度相同的① ②NaClO ③NaF ④Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序为 。(填序号) (2)时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 (3)25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (4) 现有25℃时3种溶液①PH=3的盐酸 ②PH=8.3的溶液 ③PH=8.5的溶液，将3种溶液按水的电离程度由大到小的顺序排列为 ，其中③溶液水电离出的OH—浓度为 mol∙L-1。 (5)溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数 。 (6)某兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下。 配制100mLNaOH标准溶液，取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1~2滴酚酞，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作。 ①滴定终点的现象为 。 ②下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是 。 A．滴定过程中振荡时有液滴溅出 B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．(7)．25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列说法正确的是 A．曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化 B．曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7 C．当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO D．该体系中c(NH)[c(OH-)+10-4.7]=10-5.7 8 9 学科网（北京）股份有限公司 $$