江西省南昌市江西科技学院附属中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

江科附中2024-2025学年第二学期高一年级期末考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 C. 95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好 D. 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应 2. 下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是 A. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 B. 蔬菜放入冰箱冷藏 C. 在月饼包装内放置抗氧化剂 D. 铁锅洗净擦干放置 3. 在温度、体积不变的容器中发生，经2min后，B的浓度减少0.6 mol/L。以下表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 在2min末容器内的压强比开始反应时的压强要小 4. 下列分子式只能表示一种物质的是 A. C3H7Cl B. C3H6 C. C3H8 D. C2H6O 5. 螺环化合物()可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 一氯代物有3种 C. 是环氧乙烷()的同系物 D. 所有碳原子处于同一平面 6. 将V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为 22℃ B. 该实验表明热能可以转化为化学能 C. HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 7. 有机物A的键线式为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯取代物有4种 B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3—三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为C8H18 D. B的结构可能有3种 8. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D. 已知、条件下：   ，则比稳定 9. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 10. 工业上通过反应能实现煤的液化，已知该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 因该反应为放热反应，故不加热就能发生 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 D. 相同条件下，和的总能量一定高于的能量 11. 下图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是 A. 该物质含有三种官能团，1 mol该有机物最多能与4 molH2反应 B. 与1 mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1 C. 该物质与乙烯一样能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应 D. 该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化 12. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si 13. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A. 整个反应速率由第①步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2) D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 14. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为 、反应Ⅱ为 反应经过t min达到平衡，此时测得c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率v(R)= mol/(L·min) B. 反应的平衡常数 C. X(g)的体积分数为 D. t min后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数不变 二、非选择题(本题共4小题，除标注外每空2分，共58分) 15. 乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）A的电子式为_______。 （2）的反应类型为_______ （3）反应的化学方程式为_______。 （4）某实验小组用下列装置模拟上述的转化过程： 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。 ①红色变成黑色的反应是； ②黑色变为红色的化学方程式为_______；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是_______。 （5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现。你认为小明同学实验失败的主要原因是_______。 （6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______，两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为_______。 16. 在工业流程中常用过硫酸钠吸收液脱除烟气中的NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图2所示。 （1）在不改变温度条件下为提高NO的脱除率，可采取的措施有___________________(任写一个)。 （2）中硫元素的化合价为___________。 （3）“反应2”的离子方程式为___________________________________。 （4）整个流程中每脱除1mol NO，二步反应中理论上至少需加入的物质的量是___________。 （5）测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL，则该沉淀中铁的质量分数为__________。 （6）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图： 表示消耗速率与其浓度的关系图像是__________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为__________。 17. 苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为 有关物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 用如图所示装置进行实验： 步骤ⅰ：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石； 步骤ⅱ：加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品； 步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为________，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是____________________________________。 （2）实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为__________________________________________。 （4）步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为图乙中的________(填字母“e”或“f”)。 （5）J是异丙醇的同系物，且比异丙醇多2个碳原子，J可能的结构有________种。 （6）若得到苯甲酸异丙酯的质量为39.36g，则该实验的产率为________。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题： i． ii． iii． （1）已知：反应中相关的化学键键能数据如表所示： 化学键 键能/() 803 464 436 1073 则___________。 （2）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是___________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （3）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。 （4）在5L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应i和反应ii，平衡时的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为___________，反应ii的平衡常数___________。 （5）以合成的为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 江科附中2024-2025学年第二学期高一年级期末考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，除标注外每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4） ①. ②. 加热，使乙醇挥发 （5）未用碱中和作催化剂的稀硫酸 （6） ①. +2Na→+H2↑ ②. 【16题答案】 【答案】（1）增大过硫酸钠吸收液浓度（或减慢烟气通入速率、使用多孔球泡增大气液接触面积等合理答案） （2）+6 （3） （4）1.5mol （5）30.80% （6） ①. Y ②. 2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 使化学平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率；沸点较低，受热易挥发 （2）减小 （3）吸水干燥 （4）f （5）8 （6）80% 【18题答案】 【答案】（1）+41 （2）CD （3）1 （4） ①. 80% ②. 2.25 （5） ①. ②. 使用了更高效的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $