精品解析：2026年5月山东淄博市淄川区中考二模化学试题

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶 B. 牛奶、瘦肉、清蒸鲫鱼富含蛋白质 C. 新装修的房子放置活性炭包，活性炭具有吸附性，能吸附异味和有害气体 D. 提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放 2. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 3. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 4. 化学无处不在。下列活动对应的化学原理描述不正确的是 A. 自行车链条涂油：防止链条中铁与水和空气接触 B. 用铅笔芯作简易电池电极：铅笔芯中石墨具有导电性 C. 用墨汁书写春联：墨汁中碳具有还原性 D. 浓硫酸用来干燥气体：浓硫酸具有吸水性 5. 如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法不正确的是 A. 该元素的元素符号是C B. 该元素的原子序数是6 C. 该元素的相对原子质量是12.01g D. 该元素属于非金属元素 6. 兴趣小组按照题图进行实验探究，下列说法错误的是 A. 该实验可验证分子不断运动 B. 烧杯②中澄清石灰水变浑浊 C. 该实验可验证质量守恒定律 D. 干冰可用于营造舞台效果 7. 丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料，工业上可用物质A转化为乙醇(C2H5OH)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯，下列说法不正确的是 A. 丙烯酸乙酯的相对分子质量为100 B. 乙醇中碳元素的质量分数为52.2% C. 丙烯酸中氢元素和氧元素的质量比为1：8 D. 物质A完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素 8. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A. B. C. D. 9. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 10. 如图模型表示甲转化为丙的部分微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中乙与H2O2的分子个数比为1：1 C. 丙的化学式可以表示为H2SO4 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高 11. 氧化铁－硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Fe2O3的质量不变 B. 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S+H2O D. 该工艺没有产生污染环境的气体 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证铁生锈的条件 B. 验证分子运动 C. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D. 验证质量守恒定律 13. 化学小组用市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）与0.4%的稀盐酸反应，研究其抗酸性能。利用控制变量法按照说明书用量进行实验，得到pH数据变化如图。下列说法不正确的是 A. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 B. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 C. 两种药品生效时发生的都是中和反应 D. 氢氧化铝抗酸性能的实质是和结合生成 14. 水在化学实验中用途广泛。下图所示的四个实验中，关于水的作用说法错误的是 A. 测量气体的体积 B. 液封形成密闭体系 C. 润湿玻璃管口便于插入 D. 防止集气瓶炸裂 15. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11：7，则参加反应的氧气的质量为 A. 96g B. 112g C. 128g D. 144g 二、非选择题：本题共6个小题，共35分。 16. 我们可以利用化学知识解决各种日常问题，促进生活的便利和改善。现有①盐酸②纯碱③波尔多液④碳酸钙⑤熟石灰五种物质，请按要求回答。 （1）人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂_______(填写序号)。 （2）工业上可以用来处理酸性废水的是_______(填写序号)。 （3）常用来作为洗涤剂的是_______(填写化学式)。 （4）常用作金属表面除锈剂是_______(填写序号)。 17. 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）某种光分解水的过程如图一所示。该反应最终的生成物是______，该转化过程中可以循环利用的物质有______，与电解水相比，该方法的优点是______。 （2）图二中，在一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇(CH4O)同时生产氧气，反应的化学方程式为_______。 18. 验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的5个实验。图中“→”表示将金属加入到溶液中。 （1）上述实验中不发生反应的是______(填序号)。 （2）写出④对应的化学方程式_______。 （3）下列实验组合能证明铜、铁、银的金属活动性顺序的是_______(填字母序号，可多选)。 A. ①②④ B. ①④⑤ C. ③⑤ D. ①③ （4）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑(假设气体全部逸出)。现有一瓶200g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体2.16g和若干滤液。计算滤液中AgNO3的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 19. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）用A装置制取O2时，反应原理用化学方程式表示为______，收集氧气，应选用的装置是______(填写序号)。 （3）实验室制备CO2时，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，则所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为______mL，若量取蒸馏水时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“=”)9%。 （4）兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图，如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内______，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO2能促进光合作用，为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶于水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置______(选填“1”或“2”或“3”)。 20. 某同学家里有一瓶久置的炉具清洁剂(如图)，兴趣小组同学对该清洁剂的成分进行探究。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和NaOH 【作出猜想】清洁剂的成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】进行实验(如图所示) 【实验分析】 （1）通过观察到①中酚酞变红，证明炉具清洁剂的成分不是______；观察到②中______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 （2）同学们经讨论认为结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，久置在空气中会发生反应_______(填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 （3）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ______ （4）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的______。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 稀盐酸 （5）根据其主要成分，写出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______(1条即可)。 21. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是______。 （2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为______，操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，玻璃棒在该操作中的作用是______。 （3）“沉钴”中发生的反应化学方程式：2CoSO4+NaClO+4NaOH+H2O=2Co(OH)3↓+NaCl+2X，X的化学式为______。 （4）沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______内(填字母)。 a.70~75℃ b.75~80℃ c.80~85℃ d.85~90℃ （5）沉铜中，CuSO4与H2S生成CuS沉淀和另一种物质，该物质可用于______(填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”)工序。 （6）回收钴的重要意义______(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶 B. 牛奶、瘦肉、清蒸鲫鱼富含蛋白质 C. 新装修的房子放置活性炭包，活性炭具有吸附性，能吸附异味和有害气体 D. 提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放 【答案】D 【解析】 【详解】A. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶为合成纤维，灼烧时有特殊刺激性气味且冷却后形成硬球，现象不同，可用灼烧法区分三者，正确； B. 牛奶属于奶制品，瘦肉、鱼类都属于肉类，它们均富含蛋白质，正确； C. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附新装修房屋内的异味及有害气体，正确； D. “低碳”指的是较低的的排放，而非碳单质排放，错误。 2. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 3. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 4. 化学无处不在。下列活动对应的化学原理描述不正确的是 A. 自行车链条涂油：防止链条中铁与水和空气接触 B. 用铅笔芯作简易电池电极：铅笔芯中石墨具有导电性 C. 用墨汁书写春联：墨汁中碳具有还原性 D. 浓硫酸用来干燥气体：浓硫酸具有吸水性 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈需要同时接触水和空气（氧气），链条涂油可隔绝水和空气，起到防锈作用，原理描述正确。 B.铅笔芯主要成分为石墨，石墨具有导电性，因此可作简易电池的电极，原理描述正确。 C.墨汁书写的春联能长时间不褪色，利用的是常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应，和碳的还原性无关，原理描述错误。 D.浓硫酸具有吸水性，因此可作为干燥剂干燥部分气体，原理描述正确。 5. 如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法不正确的是 A. 该元素的元素符号是C B. 该元素的原子序数是6 C. 该元素的相对原子质量是12.01g D. 该元素属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中右上角字母为元素符号，则碳元素的元素符号为C，故选项说法正确； B、元素周期表中左上角数字为原子序数，则C的原子序数为6，故选项说法正确； C、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则C的相对原子质量为12.01，单位为“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、碳的偏旁为“石”，则属于非金属元素，故选项说法正确； 故选C。 6. 兴趣小组按照题图进行实验探究，下列说法错误的是 A. 该实验可验证分子不断运动 B. 烧杯②中澄清石灰水变浑浊 C. 该实验可验证质量守恒定律 D. 干冰可用于营造舞台效果 【答案】C 【解析】 【分析】干冰是固态二氧化碳，易升华吸热，由固态直接变为气态；二氧化碳分子不断运动，进入烧杯②中，与澄清石灰水发生反应：。 【详解】A、烧杯①中的干冰升华产生的二氧化碳分子不断运动，进入烧杯②使石灰水变浑浊，该实验能验证分子在不断运动，说法正确； B、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此烧杯②中澄清石灰水会变浑浊，说法正确； C、质量守恒定律的验证实验，若涉及气体，需在密闭容器中进行。本实验中，大烧杯为敞口装置，干冰升华产生的二氧化碳部分会从大烧杯口逸出，反应后天平无法保持平衡，不能验证质量守恒定律，说法错误； D、干冰升华吸热，使周围空气中的水蒸气液化成小液滴，形成 “白雾”，可用于营造舞台云雾效果，说法正确； 故选：C。 7. 丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料，工业上可用物质A转化为乙醇(C2H5OH)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯，下列说法不正确的是 A. 丙烯酸乙酯的相对分子质量为100 B. 乙醇中碳元素的质量分数为52.2% C. 丙烯酸中氢元素和氧元素的质量比为1：8 D. 物质A完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.丙烯酸乙酯相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得，表述正确。 B.乙醇化学式为，相对分子质量为，碳元素质量分数为，表述正确。 C.丙烯酸中氢、氧元素质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，即，表述正确。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，A和氧气（O2）反应生成水（H2O），因此氢元素一定来自A，但氧气可以提供氧元素，不能确定A中是否含有氧元素，表述错误。 8. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误； B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确； D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误； 故选C。 9. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误； B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液，该选项说法错误； C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法错误； D、在0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度变化较大，更适合用降温结晶法来获得；NaCl的溶解度随温度变化不大，更适合用蒸发结晶的方法来析出固体，故选项说法正确。 故选：D。 10. 如图模型表示甲转化为丙的部分微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中乙与H2O2的分子个数比为1：1 C. 丙的化学式可以表示为H2SO4 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高 【答案】A 【解析】 【详解】A、 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，转化①硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应是由两种物质反应生成另外两种物质，不属于化合反应，选项说法不正确； B、 转化②为SO2+H2O2=H2SO4，故转化②中乙与H2O2的分子个数比为1：1，选项说法正确； C、 分析图示可知丙物质为H2SO4，选项说法正确； D、 转化①硫化氢中硫元素的化合价为-2价，二氧化硫中硫元素为+4价，在转化②硫酸中硫元素的化合价为+6价，在整个转化过程中硫元素化合价升高，选项说法正确； 故选A。 11. 氧化铁－硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Fe2O3的质量不变 B. 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S+H2O D. 该工艺没有产生污染环境的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ中，与反应生成、S和水，则的质量减少，说法错误，不符合题意； B、由图可知，过程Ⅱ中，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，铁元素化合价由+2价变为+3价，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，有多种元素的化合价发生了改变，说法正确，符合题意； C、由图可知，过程Ⅰ中，与反应生成、S和水，过程Ⅱ中，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，则该工艺的总反应为与氧气反应生成二氧化硫、硫和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、由图可知，该工艺会产生有毒的二氧化硫气体，会造成环境污染，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证铁生锈的条件 B. 验证分子运动 C. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈需要同时接触水和氧气，该实验仅设置了“有水无氧气”“有氧气无水”两组实验，缺少铁钉同时接触水和氧气的对照组，无法验证铁生锈的条件，实验设计错误； B.浓盐酸挥发的氯化氢气体为酸性物质，不能使酚酞溶液变色，实验无明显现象，无法验证分子运动，实验设计错误； C.实验控制溶质为等质量的，溶剂体积相同、仅溶剂种类不同（水和汽油），符合控制变量原则，通过观察溶解情况的差异可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，实验设计正确； D.与交换成分后无沉淀、气体或水生成，二者不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，实验设计错误。 13. 化学小组用市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）与0.4%的稀盐酸反应，研究其抗酸性能。利用控制变量法按照说明书用量进行实验，得到pH数据变化如图。下列说法不正确的是 A. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 B. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 C. 两种药品生效时发生的都是中和反应 D. 氢氧化铝抗酸性能的实质是和结合生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故A正确； B、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，故B正确； C、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，故C错误； D、该反应的实质是盐酸电离出的H+和氢氧化铝中的OH-结合生成H2O，故D正确； 故选C。 14. 水在化学实验中用途广泛。下图所示的四个实验中，关于水的作用说法错误的是 A. 测量气体的体积 B. 液封形成密闭体系 C. 润湿玻璃管口便于插入 D. 防止集气瓶炸裂 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，装置内压强减小，量筒中的水倒吸入集气瓶，进入水的体积等于消耗氧气的体积，水可用于测量气体体积，说法正确。 B.检查装置气密性时，导管口浸入水中形成液封，保证体系密闭，通过观察是否有气泡冒出判断气密性，说法正确。 C.连接玻璃仪器时，用水润湿玻璃管口可减小摩擦力，便于玻璃管插入橡胶塞或胶皮管，说法正确。 D.硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶中的水作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，不是防止集气瓶炸裂，说法错误。 15. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11：7，则参加反应的氧气的质量为 A. 96g B. 112g C. 128g D. 144g 【答案】B 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷（CH4），当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，32g甲烷中碳元素的质量为，设生成二氧化碳的质量为11x，则一氧化碳的质量为7x，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，则，解得x＝4g，则二氧化碳的质量为44g，一氧化碳的质量为28g，32g甲烷中氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则生成水的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的O2的质量为，故选：B。 二、非选择题：本题共6个小题，共35分。 16. 我们可以利用化学知识解决各种日常问题，促进生活的便利和改善。现有①盐酸②纯碱③波尔多液④碳酸钙⑤熟石灰五种物质，请按要求回答。 （1）人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂_______(填写序号)。 （2）工业上可以用来处理酸性废水的是_______(填写序号)。 （3）常用来作为洗涤剂的是_______(填写化学式)。 （4）常用作金属表面除锈剂是_______(填写序号)。 【答案】（1）③ （2）⑤ （3） （4）① 【解析】 【小问1详解】 波尔多液是历史悠久的农用杀菌剂，由硫酸铜和熟石灰配制而成，广泛用于农业病害防治。 【小问2详解】 熟石灰（氢氧化钙）是成本低廉的碱性物质，可与酸性废水中的酸发生中和反应，是工业处理酸性废水的常用试剂。 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈弱碱性，可与油污发生反应去除油污，常用作洗涤剂，本题要求填写化学式，因此写。 【小问4详解】 铁锈主要成分为氧化铁，可与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，因此盐酸常用作金属表面除锈剂。 17. 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）某种光分解水的过程如图一所示。该反应最终的生成物是______，该转化过程中可以循环利用的物质有______，与电解水相比，该方法的优点是______。 （2）图二中，在一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇(CH4O)同时生产氧气，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 最终生成物：（或氢气、氧气） ②. 可循环利用物质：（或四氧化三铁、氧化亚铁） ③. 优点：节约电能（或利用太阳能、环保无污染，合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 图一的总反应为水在太阳能作用下分解，最终只生成氢气和氧气； 和在反应中既作反应物又作生成物，没有被总消耗，可循环使用； 该方法直接利用太阳能，相比电解水不需要消耗电能，能耗更低、更环保。 【小问2详解】 根据题干确定反应物、生成物，依据质量守恒定律配平原子数，反应条件注明“一定条件”，最终得到配平后的化学方程式。 18. 验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的5个实验。图中“→”表示将金属加入到溶液中。 （1）上述实验中不发生反应的是______(填序号)。 （2）写出④对应的化学方程式_______。 （3）下列实验组合能证明铜、铁、银的金属活动性顺序的是_______(填字母序号，可多选)。 A. ①②④ B. ①④⑤ C. ③⑤ D. ①③ （4）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑(假设气体全部逸出)。现有一瓶200g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体2.16g和若干滤液。计算滤液中AgNO3的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）②⑤ （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）ACD （4）解：设反应消耗AgNO3的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。 ，x=3.4g ，y=0.92g ，z=0.32g 根据质量守恒定律，滤液中AgNO3的溶质质量分数为：≈8.4%。 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。 【小问1详解】 ①：金属活动性顺序中，铜位于银的前面，铜可与硝酸银溶液发生反应； ②：金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生反应； ③：金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，铁可与硫酸铜溶液发生反应； ④：金属活动性顺序中，铁位于氢的前面，铁可与稀盐酸发生反应； ⑤：金属活动性顺序中，银位于铜的后面，银不能与硫酸铜溶液发生反应。 【小问2详解】 铁与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁、氢气，则④对应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【小问3详解】 ①：铜的表面析出银白色固体，是铜与硝酸银溶液发生反应，证明金属活动性Cu>Ag； ②：铜的表面无现象，说明铜未与稀盐酸发生反应，证明H>Cu； ③：铁的表面析出红色固体，是铁与硫酸铜溶液发生了反应，证明金属活动性Fe>Cu； ④：铁的表面有气泡产生，说明铁与稀盐酸发生反应，证明Fe>H； ⑤：银的表面无现象，说明银未与硫酸铜溶液发生反应，是银位于铜的后面，证明金属活动性Cu>Ag。 则实验组合能证明铜、铁、银的金属活动性顺序的是①②④、③⑤、①③。 【小问4详解】 见答案。 19. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）用A装置制取O2时，反应原理用化学方程式表示为______，收集氧气，应选用的装置是______(填写序号)。 （3）实验室制备CO2时，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，则所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为______mL，若量取蒸馏水时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“=”)9%。 （4）兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图，如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内______，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO2能促进光合作用，为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶于水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置______(选填“1”或“2”或“3”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C##D （3） ①. 300 ②. ＜ （4） ①. 液面下降 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 A装置是固固加热型发生装置，用A装置制取O2，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择收集装置C。氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气收集，选择收集装置D。 【小问3详解】 需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，设需要加水的质量为x，100g×36%=（100g+x）×9%，x=300g，蒸馏水的密度为1g/mL，则所加蒸馏水的体积为300mL，若量取蒸馏水时仰视量筒读数，量取水的体积多于300mL，导致所得稀盐酸溶质的质量分数＜9%。 【小问4详解】 如果关闭气量调节阀，气体无法排出，瓶内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，可以观察到A瓶内液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO2能促进光合作用，为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶于水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置3。 20. 某同学家里有一瓶久置的炉具清洁剂(如图)，兴趣小组同学对该清洁剂的成分进行探究。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和NaOH 【作出猜想】清洁剂的成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】进行实验(如图所示) 【实验分析】 （1）通过观察到①中酚酞变红，证明炉具清洁剂的成分不是______；观察到②中______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 （2）同学们经讨论认为结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，久置在空气中会发生反应_______(填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 （3）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ______ （4）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的______。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 稀盐酸 （5）根据其主要成分，写出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______(1条即可)。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 产生气泡 （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）产生蓝色沉淀 （4）AC （5）使用时戴手套（或避免接触皮肤、防止溅入眼睛等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 ① 酚酞变红说明溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，故成分不是NaCl。 ② 足量稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，观察到产生气泡。 【小问2详解】 NaOH在空气中吸收CO2生成Na2CO3和水。 【小问3详解】 步骤I加入足量CaCl2溶液将完全沉淀，取上层清液滴加CuSO4溶液，若仍含NaOH，则生成蓝色Cu(OH)2沉淀。 【小问4详解】 A. Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，可除杂且不引入新杂质，符合题意。 B. CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl和CaCl2，不符合题意。 C. Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，可除杂且不引入新杂质，符合题意。 D. 稀盐酸与NaOH和Na2CO3均反应，会消耗主要成分NaOH，不符合题意。 【小问5详解】 炉具清洁剂含NaOH，具有腐蚀性，使用时需做好防护。 21. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是______。 （2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为______，操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，玻璃棒在该操作中的作用是______。 （3）“沉钴”中发生的反应化学方程式：2CoSO4+NaClO+4NaOH+H2O=2Co(OH)3↓+NaCl+2X，X的化学式为______。 （4）沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______内(填字母)。 a.70~75℃ b.75~80℃ c.80~85℃ d.85~90℃ （5）沉铜中，CuSO4与H2S生成CuS沉淀和另一种物质，该物质可用于______(填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”)工序。 （6）回收钴的重要意义______(写一条)。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 引流 （3） （4）d （5） 酸溶 （6） 节约金属资源（或减少环境污染、提高资源利用率，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎废渣可增大废渣与稀硫酸的接触面积，加快酸溶反应速率，让反应进行得更完全。 【小问2详解】 +2价钴的氧化物为，金属氧化物和酸发生复分解反应生成对应盐和水，反应前后钴元素化合价不变；操作1~3为过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算反应前后各原子的差值，可知2个X中含4个、2个、8个，因此X为。 【小问4详解】 由图2可知，温度越高钴离子去除率越高，85~90℃时去除率已经处于较高水平，继续升温去除率提升幅度很小，从能耗和效率综合考虑选择该区间。 【小问5详解】 与发生复分解反应，生成沉淀和，硫酸是酸溶工序的反应物，因此可用于酸溶工序。 【小问6详解】 回收钴可以减少对原生钴矿的开采，节约金属资源，同时减少废渣丢弃带来的环境污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $