精品解析：2026年5月山东临沂市蒙阴县中考化学二模试卷

九年级二轮复习验收试题 化 学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页；第II卷3至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2.答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3.请将第I卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第II卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cu—64 Ca—40 P—31 第Ⅰ卷（共35分） 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分。每小题只有一个正确答案） 1. 随着人们旅游意识的增强，合肥市及周边的各个景点旅游人数逐年攀升。为了让合肥市的“天更蓝，水更清，城更美”，下列做法不符合这一主题的是 A. 爱护景区绿植，提倡文明游玩 B. 推广使用公共新能源交通工具，净化城市空气 C. 不乱扔垃圾，并将垃圾分类放置 D. 将废旧电池集中填埋，防止重金属污染 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查环境保护相关知识，解题核心是判断各做法是否会造成污染、是否符合生态保护要求： 【详解】A、爱护景区绿植、文明游玩可保护景区生态环境，符合主题； B、推广新能源公共交通能减少化石燃料燃烧，降低空气污染物排放，有利于净化空气，符合主题； C、不乱扔垃圾且分类放置，既能减少环境污染，也能提升资源回收利用率，符合主题； D、废旧电池含有汞、镉等重金属，集中填埋会导致重金属渗入土壤和地下水，引发水土重金属污染，不符合环保要求，做法错误。 2. 蒙阴“孝善食堂”是我县专为农村、社区老人打造的惠民助餐项目，核心是解决独居、高龄老人“吃饭难”的问题，同时弘扬孝善文化。一碗热饭承载着最真挚的民生关怀。其中米饭中富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 油脂主要来源于动植物油，不是米饭的主要营养物质，错误； B. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，正确； C. 蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶制品等，不是米饭的主要营养物质，错误； D. 维生素主要来源于蔬菜、水果等，不是米饭的主要营养物质，错误。 3. 在实验室进行电解水实验时，需要标注的实验图标有 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④热烫 ⑤明火 ⑥锐器 ⑦排风 A. ①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑤⑦ D. ③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】在实验室进行电解水实验时，需要佩戴护目镜，保护眼睛；实验结束后，需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，防止发生危险；电解水实验需要通直流电，故需要标注“用电”标志；电解水实验中需要用燃着的木条检验氢气，需要注意“明火”；该实验不需要加热，不需要“热烫”图标；该实验没有用到锋利物品，不需要“锐器”图标；该实验无有毒气体生成，不需要“排风”图标。 故选A。 4. 对乙酰氨基酚(化学式为)是一种常用退烧、缓解中轻度疼痛的药物。下列有关说法错误的是 A. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 一个对乙酰氨基酚分子中含有一个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量比为7：16 D. 必须在有效期内适时适量服用药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 B、分子由原子构成，1个对乙酰氨基酚分子中含2个氧原子，不存在氧分子，错误。 C、化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，氮、氧元素质量比为，正确。 D、过期药物会失效甚至产生毒性，过量服用也会损伤身体，需在有效期内适时适量服用，正确。 5. 下列关于注射器在化学实验中的应用说法正确的是 A. 图1操作可用于检查装置的气密性 B. 图2用来测量空气中氧气含量时，要反复推拉注射器的活塞使氧气充分反应，反应结束时要立即读数 C. 图3中将气体全部推入甲中，最终读数为2mL，说明能与反应 D. 图4注射器中液体注入试管后，U形管左侧液面下降，说明该反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图1中右侧导管与外界相通，不是密闭体系，不能检查装置的气密性，说法错误； B. 测定空气中氧气含量时，反应结束后装置内温度较高，气体受热膨胀，立即读数会导致测定结果偏小，必须冷却至室温后再读数，说法错误； C.乙中原有​，甲中含有溶液；常温常压下1体积水最多溶解1体积，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，溶于水，最多也只能溶解​，剩余气体应为；最终读数为2mL，说明​被溶液完全吸收，证明​与发生了反应，说法正确； D.镁和酸反应本身会生成氢气，试管内气体增多、压强增大，也会使U形管左侧液面下降，不能说明该反应一定放热，说法错误。 6. 小明是个爱劳动的孩子，以下是他星期天帮妈妈进行的劳动实践。其中与所述化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清理家中鱼缸，并向水中不断通入空气 增加水中的溶氧量 B 将剩余和暂时不用的食物放入冰箱中冷藏 隔绝氧气，防止食物腐坏变质 C 用食醋浸泡除去水瓶内的水垢 食醋中的醋酸能与水垢反应转化成可溶性钙镁化合物 D 将蔗糖放入热水中并不断搅拌，为妈妈制作糖水 搅拌和升温均可加快溶解速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，向水中通入空气可增大氧气与水的接触面积，提升水中溶氧量，关联正确。 B、冰箱冷藏食物的原理是低温抑制微生物繁殖、减慢食物氧化变质的速率，冰箱内部仍有空气和氧气，并非隔绝氧气，关联错误。 C、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应生成可溶性的钙、镁化合物，因此可用食醋除水垢，关联正确。 D、升温可加快分子运动速率，搅拌可增大蔗糖与水的接触概率，二者都能加快溶解速率，关联正确。 7. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 排水法收集氧气 B. 检查气密性 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气密度小于水，排水法收集氧气时，应短管进气、长管出水，图中进气口为长管，操作错误。 B、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成稳定水柱，说明气密性良好，操作正确。 C、氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，操作错误。 8. 中国是茶的故乡，据说神农时代，中国人发现并利用了茶。茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中的值为18 B. 硒原子质子数为34 C. 硒原子的实际质量为78.97 g D. 的核外电子数为36 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，因此34=2+8+x+6，解得x=18，说法正确。 B. 说法正确。 C. 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，说法错误。 D. 是硒原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子数为34+2=36，说法正确。 9. 化学基本观念的构建是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳的化学性质的是碳原子和氧原子 B. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同是因为构成它们的原子不同 C. 分类观：苏打和蛋白质都属于有机物 D. 变化观：食物的腐烂过程包含缓慢氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，不是碳原子和氧原子，错误。 B.金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，不是构成原子不同，错误。 C.苏打是碳酸钠（），属于碳酸盐，初中化学范畴内归为无机物，只有蛋白质属于有机物，错误。 D.食物腐烂是食物与氧气发生的、不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，正确。 10. 工业处理氨气泄漏发生如图的反应，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 产物无污染 C. 该反应属于置换反应 D. 反应后分子数目不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲是，其水溶液为氨水，呈碱性，能使酚酞变红，说法正确。 B. 产物为和，均不会造成环境污染，说法正确。 C. 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，说法正确。 D. 化学方程式为：，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目增加，说法错误。 11. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 A B C D 实验设计 现象及结论 气球变鼓，证明二氧化碳能与水发生反应 水中固体溶解，液体由无色变为紫色，汽油中无明显现象，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 铁片、铜片表面均有固体析出，证明金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、二氧化碳溶于水也会使集气瓶内气体减少、压强减小，同样会使瓶内气球变鼓，该现象无法证明二氧化碳一定和水发生了化学反应，结论错误。 B、 该实验只有溶剂种类不同，溶质均为高锰酸钾，高锰酸钾易溶于水，形成紫色溶液，几乎不溶于汽油，因此可以得出结论：同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，现象和结论均正确。 C、 铁片、铜片都能从硝酸银溶液中置换出银，只能证明活动性：Fe>Ag、Cu>Ag，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能得到"铁>铜>银"的结论，结论错误。 D、该实验中，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，温度均为80℃：白磷着火点约40℃，温度达到着火点因此燃烧；红磷着火点约240℃，温度未达到因此不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，现象和结论均正确。 12. 在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法错误的是 A. 该实验中固体颜色由红色变为黑色 B. 反应前与的质量总和大于生成的质量 C. 可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 D. 拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜是红色固体，生成物氧化铜是黑色固体，反应中固体颜色由红色变为黑色，说法正确。 B.由图2可知，反应结束后锥形瓶中仍剩余的氧气，说明只有部分氧气参与反应，因此反应前铜和氧气的总质量大于生成氧化铜的质量，说法正确。 C.反应过程中氧气含量不断减少，说明氧气参与了反应，可据此判断化学反应发生，说法正确。 D.该实验是密闭装置，根据质量守恒定律，锥形瓶内所有物质的总质量始终不变，不会减少；且是氧气的体积分数减少量，不是锥形瓶总质量的减少比例，说法错误。 13. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A. ①所得溶液的溶质质量分数为2% B. ②所得溶液为饱和溶液 C. 若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D. 若将④升温至40°C，所得溶液质量为108.7g 【答案】C 【解析】 【分析】20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即100g水最多溶解5g硼酸；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即100g水最多溶解8.7g硼酸。 【详解】A、①中溶质质量为2g，溶液质量为100g+2g=102g，溶质质量分数为，说法错误； B、②中总共加入硼酸2g+2g=4g，小于20℃ 时的溶解度5g，固体全部溶解，为不饱和溶液，说法错误； C、③中总共加入硼酸2g×3=6g，时最多溶解5g，有固体剩余，为饱和溶液；温度不变时，再加硼酸无法溶解，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，说法正确； D、④中总共加入硼酸2g×4=8g，升温至40℃时，8g硼酸可全部溶解，所得溶液质量为100g+8g=108g，说法错误。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离CaO和的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 B 除去溶液中混有的NaCl 加过量溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样，加入硫酸镁溶液，观察现象 D 检验溶液中混有的 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到碳酸钙，不能得到氧化钙，不能达到实验目的，不符合题意； B、加过量溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，最终得到氯化钡溶液，能达到实验目的，符合题意； C、根据金属活动性，取样加入硫酸镁溶液，金、铜锌合金与硫酸镁均不反应，均无明显现象，不能鉴别真黄金和假黄金，不能达到实验目的，不符合题意； D、取样滴加溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均产生白色沉淀，不能检验溶液中混有的，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 15. 将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应结束后，氧气有剩余 B. t1时刻生成二氧化碳的质量是 C. 若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D. 若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知反应结束后，氧气的质量为dg，有剩余，该选项不符合题意。 B、由题意可知参加反应的氧气、二氧化碳的质量比为：，t1时刻消耗的氧气质量为，则此时生成二氧化碳的质量为：，该选项符合题意。 C、 根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，即。由可知，即有水生成，则物质中一定有碳、氢元素，该选项不符合题意。 D、二氧化碳中氧元素的质量为，由图可知消耗的氧气的质量为，则若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素，该选项不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 2026年是红军长征胜利90周年，长征精神承载着中华民族的伟大意志与不屈风骨，承载着无数革命先辈的奋斗与坚守。重温长征路上的点点滴滴，我们能从中发现不少化学知识： （1）红军草鞋由麻纤维编织而成，鉴别麻纤维和羊毛纤维的简单化学方法是__________________。 （2）毛主席带领军民挖水井，并在井底铺沙石、垫木炭。用木炭除去井水中的异味，利用了木炭的__________性。 （3）红军长征途中爬雪山时，通过嚼生姜御寒。生姜中含有姜油酮(C11H14O3)，碳、氢、氧属于不同种元素是因为它们原子中的_________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （4）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事，食盐的主要成分氯化钠是由_________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 【答案】（1）灼烧，闻气味 （2）吸附 （3）质子数 （4）离子 【解析】 【小问1详解】 麻纤维的主要成分是纤维素，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生特殊的烧焦羽毛气味，纤维素灼烧产生烧纸气味，因此可以通过灼烧闻气味鉴别二者。 【小问2详解】 木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此这里利用了木炭的吸附性。 【小问3详解】 元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同，因此不同种元素是因为原子中质子数不同。 【小问4详解】 氯化钠属于盐类，是由钠离子和氯离子构成的化合物。 17. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）装置B的优点是可以控制反应速率，使用装置B制氧气时，标号①仪器下端_______(填“可以”或“不可以”)在液面以上。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_________（从图1的A-E中选择，填字母序号）。 （3）在实验室可选用F装置制氢气，其反应的化学方程式是________________________。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性，其还原氧化铁的化学方程式为，其中生成物铁粉为黑色。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用___________________________________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式_______________________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了_________________。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，需要在实验装置的末端放一个点燃的酒精灯或绑一个气球，以便于及时处理或收集后再处理剩余的一氧化碳，说明一氧化碳具有的化学性质是___________。 【答案】（1）可以 （2）BC （3） （4）检验气体中是否有二氧化碳 （5） （6）氢气和一氧化碳（或和） （7）毒性 【解析】 【小问1详解】 标号①是分液漏斗，分液漏斗自带活塞可以密闭装置，不需要液封，因此下端可以在液面以上。 【小问2详解】 锌和稀硫酸制取氢气是固液不加热反应，发生装置选B；要收集较干燥的氢气，不能用排水法，氢气密度小于空气，选择向下排空气法收集，选C，故装置组合为BC。 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该实验需要探究气体成分，A装置的作用是检验原气体中是否存在。 【小问5详解】 G中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 A、C无明显现象，说明原气体中不含二氧化碳；F无水硫酸铜变蓝，证明有氢气还原氧化铁生成水，说明原气体含​；G澄清石灰水变浑浊，证明有一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，说明原气体含，因此反应生成物为和。 【小问7详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，因此需要尾气处理；点燃法处理尾气利用了一氧化碳的可燃性，核心原因是一氧化碳有毒，会污染环境。 18. 我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，这一庄严承诺彰显了中国在应对全球气候变化、推动绿色低碳发展中的大国担当。以下围绕“双碳”目标，结合碳的排放、吸收、单质及化合物转化等相关化学知识，解答下列问题，助力理解低碳相关化学原理，请回答： （1）“碳”排放：人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石能源包括______、石油和天然气。 （2）“碳”吸收：利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）是有效利用二氧化碳资源的重要途径之一。二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水。该反应的化学方程式为_________________________。 （3）碳单质及其化合物之间可以相互转化，下列转化不能一步实现的是 （填字母序号）。 A. C→CO2 B. CO2→CO C. C→CaCO3 （4）在二氧化碳合成甲醇的反应中，羟基磷酸钙[]可作为催化剂载体提高反应效率。工业制备方法是将氢氧化钙和五氧化二磷按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生的反应为。 ①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，吸水过程中________热量（填“吸收”或“放出”）。 ②按照绿色化学理念，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上Ca(OH)2、P2O5、CaO作为原料加入的质量比为____________（填最简整数比）。 （5）乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然气中，该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水；天然气的主要成分是甲烷，甲烷是化石燃料中清洁度较高的能源，其燃烧也会产生二氧化碳，与“双碳”目标中控制碳排放量密切相关。若将16g甲烷在足量氧气中完全燃烧，求生成二氧化碳的质量。（请写出计算过程） 【答案】（1）煤 （2） （3）C （4） ①. 放出 ②. 37:213:252 （5）解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：生成二氧化碳的质量为44g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水。该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A.碳在足量氧气中点燃可一步生成，正确； B.与碳在高温下反应可一步生成CO，正确； C.碳单质无法一步转化为碳酸钙，需先转化为再和氢氧化钙反应，错误； 【小问4详解】 生石灰（CaO）和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应。 要实现原子利用率100%，需将原反应生成的水全部用CaO转化为，合并反应得总反应：，Ca(OH)2、P2O5、CaO三者质量比为。 【小问5详解】 详见答案。 19. 走进趣味化学实践课堂，请一同参与“氯化钠欢乐之旅”实践探究活动，跟随流程探寻食盐的由来与提纯奥秘，在实操体验中感受化学知识与日常生活的紧密联系，完成下列探究任务。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____________________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是____________。 任务三 应用食盐 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 （3）若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠_________g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流 （3）量筒 （4） ①. 16 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发过程中溶剂水的质量不断减少，氯化钠质量在晶体析出前保持不变，溶液浓度逐渐升高，因此氯化钠的质量分数逐渐增大。 【小问2详解】 粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，分别对应操作B、C、A； 操作A为蒸发，蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体； 操作C为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出或冲破滤纸。 【小问3详解】 配制一定溶质质量分数的溶液时，还需要用量筒准确量取所需蒸馏水的体积。 【小问4详解】 配制的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为； 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶剂质量偏小，因此最终配制的溶液溶质质量分数偏大。 20. 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）为原料，生产工艺流程如图： 查阅资料可知：SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 （1）石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是__________________________。 （2）操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于_________________（写一点）。 （3）滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有_____________。 （4）生成滤渣2的化学方程式是_____________________________________________（写一个即可）。 （5）上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是____________________________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）灭火（合理即可） （3）Fe3+和H+ （4）或 （5）会引入新的杂质氯化钠，从而影响最终产品的纯度 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 操作1中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； 【小问3详解】 石灰石含有、MgO、等杂质，加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸过量，则滤液1中的溶质是：氯化钙、氯化镁、氯化铁、氯化氢，含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有、； 【小问4详解】 加入熟石灰后，滤液1中的氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙； 【小问5详解】 若用代替熟石灰，和盐酸、氯化镁、氯化铁反应均会生成，后续结晶时会混入晶体中，引入新杂质。 21. 生活处处有化学，厨房中蕴含着丰富的酸碱盐知识，化学兴趣小组开启探寻厨房中酸碱盐的项目式学习之旅，围绕厨房常见调味剂、清洁剂、食品膨松剂开展系列探究学习。 项目一：寻酸 （1）白醋是常用调味剂，主要成分醋酸（CH3COOH），与稀盐酸有相似的化学性质，醋酸能使紫色石蕊溶液变_________色。 项目二：寻碱 （2）炉具清洁剂（主要成分NaOH）是常见厨房用品，应密封保存，若敞口放置会与空气中的CO2反应而变质，反应的化学方程式为______________________。 项目三：寻盐 兴趣小组对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了下列探究： 【查阅资料】 （3）Ⅰ.某膨松剂配料表成分：NaHCO3、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉（玉米淀粉为填充剂，不参与反应）；Ⅱ.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]在农业上可作______（填“磷”或“复合”）肥。 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】猜想一：NaHCO3能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想二：NaHCO3受热分解产生气体 【进行实验】 （4）完成表格内容 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH＜7 磷酸二氢钙溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性。猜想一成立。 向盛有膨松剂的试管中，加入NaHCO3 _______________ 澄清石灰水变浑浊 猜想二成立。 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 【拓展延伸】 （5）已知Na2CO3也能与酸反应生成气体，但生活中一般不用Na2CO3替代NaHCO3作膨松剂。小组同学利用压强传感器测量两种物质反应时装置内压强变化，结合实验图像分析，原因是_______________________________________________。 【答案】（1）红 （2） （3）磷 （4） ①. 酸 ②. 有气泡生成（或有气体生成） （5）等质量的碳酸钠与足量酸反应时，反应速率更慢，最终产生的二氧化碳比碳酸氢钠更少，膨松效果差 【解析】 【小问1详解】 醋酸属于酸，和稀盐酸化学性质相似，酸能使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 氢氧化钠敞口变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 肥料只含中的磷元素，属于磷肥，磷酸二氢钙只含磷元素，因此属于磷肥。 【小问4详解】 的溶液呈酸性，因此磷酸二氢钙溶液显酸性；猜想一成立，说明酸性的磷酸二氢钙和碳酸氢钠反应生成了二氧化碳，因此可观察到有大量气泡产生。 【小问5详解】 结合实验图像可知：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和足量酸反应时，碳酸氢钠反应速率更快、最终生成的二氧化碳更多，碳酸钠反应慢、产气量少，膨松效果远不如碳酸氢钠，因此不用碳酸钠替代碳酸氢钠作膨松剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级二轮复习验收试题 化 学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页；第II卷3至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2.答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3.请将第I卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第II卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cu—64 Ca—40 P—31 第Ⅰ卷（共35分） 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分。每小题只有一个正确答案） 1. 随着人们旅游意识的增强，合肥市及周边的各个景点旅游人数逐年攀升。为了让合肥市的“天更蓝，水更清，城更美”，下列做法不符合这一主题的是 A. 爱护景区绿植，提倡文明游玩 B. 推广使用公共新能源交通工具，净化城市空气 C. 不乱扔垃圾，并将垃圾分类放置 D. 将废旧电池集中填埋，防止重金属污染 2. 蒙阴“孝善食堂”是我县专为农村、社区老人打造的惠民助餐项目，核心是解决独居、高龄老人“吃饭难”的问题，同时弘扬孝善文化。一碗热饭承载着最真挚的民生关怀。其中米饭中富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 在实验室进行电解水实验时，需要标注的实验图标有 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④热烫 ⑤明火 ⑥锐器 ⑦排风 A. ①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑤⑦ D. ③④⑥⑦ 4. 对乙酰氨基酚(化学式为)是一种常用退烧、缓解中轻度疼痛的药物。下列有关说法错误的是 A. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 一个对乙酰氨基酚分子中含有一个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量比为7：16 D. 必须在有效期内适时适量服用药物 5. 下列关于注射器在化学实验中的应用说法正确的是 A. 图1操作可用于检查装置的气密性 B. 图2用来测量空气中氧气含量时，要反复推拉注射器的活塞使氧气充分反应，反应结束时要立即读数 C. 图3中将气体全部推入甲中，最终读数为2mL，说明能与反应 D. 图4注射器中液体注入试管后，U形管左侧液面下降，说明该反应放热 6. 小明是个爱劳动的孩子，以下是他星期天帮妈妈进行的劳动实践。其中与所述化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清理家中鱼缸，并向水中不断通入空气 增加水中的溶氧量 B 将剩余和暂时不用的食物放入冰箱中冷藏 隔绝氧气，防止食物腐坏变质 C 用食醋浸泡除去水瓶内的水垢 食醋中的醋酸能与水垢反应转化成可溶性钙镁化合物 D 将蔗糖放入热水中并不断搅拌，为妈妈制作糖水 搅拌和升温均可加快溶解速率 A. A B. B C. C D. D 7. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 排水法收集氧气 B. 检查气密性 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 8. 中国是茶的故乡，据说神农时代，中国人发现并利用了茶。茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中的值为18 B. 硒原子质子数为34 C. 硒原子的实际质量为78.97 g D. 的核外电子数为36 9. 化学基本观念的构建是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳的化学性质的是碳原子和氧原子 B. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同是因为构成它们的原子不同 C. 分类观：苏打和蛋白质都属于有机物 D. 变化观：食物的腐烂过程包含缓慢氧化 10. 工业处理氨气泄漏发生如图的反应，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 产物无污染 C. 该反应属于置换反应 D. 反应后分子数目不变 11. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 A B C D 实验设计 现象及结论 气球变鼓，证明二氧化碳能与水发生反应 水中固体溶解，液体由无色变为紫色，汽油中无明显现象，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 铁片、铜片表面均有固体析出，证明金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 12. 在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法错误的是 A. 该实验中固体颜色由红色变为黑色 B. 反应前与的质量总和大于生成的质量 C. 可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 D. 拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 13. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A. ①所得溶液的溶质质量分数为2% B. ②所得溶液为饱和溶液 C. 若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D. 若将④升温至40°C，所得溶液质量为108.7g 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离CaO和的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 B 除去溶液中混有的NaCl 加过量溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样，加入硫酸镁溶液，观察现象 D 检验溶液中混有的 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应结束后，氧气有剩余 B. t1时刻生成二氧化碳的质量是 C. 若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D. 若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 第Ⅱ卷（非选择题 65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 2026年是红军长征胜利90周年，长征精神承载着中华民族的伟大意志与不屈风骨，承载着无数革命先辈的奋斗与坚守。重温长征路上的点点滴滴，我们能从中发现不少化学知识： （1）红军草鞋由麻纤维编织而成，鉴别麻纤维和羊毛纤维的简单化学方法是__________________。 （2）毛主席带领军民挖水井，并在井底铺沙石、垫木炭。用木炭除去井水中的异味，利用了木炭的__________性。 （3）红军长征途中爬雪山时，通过嚼生姜御寒。生姜中含有姜油酮(C11H14O3)，碳、氢、氧属于不同种元素是因为它们原子中的_________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （4）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事，食盐的主要成分氯化钠是由_________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 17. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）装置B的优点是可以控制反应速率，使用装置B制氧气时，标号①仪器下端_______(填“可以”或“不可以”)在液面以上。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_________（从图1的A-E中选择，填字母序号）。 （3）在实验室可选用F装置制氢气，其反应的化学方程式是________________________。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性，其还原氧化铁的化学方程式为，其中生成物铁粉为黑色。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用___________________________________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式_______________________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了_________________。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，需要在实验装置的末端放一个点燃的酒精灯或绑一个气球，以便于及时处理或收集后再处理剩余的一氧化碳，说明一氧化碳具有的化学性质是___________。 18. 我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，这一庄严承诺彰显了中国在应对全球气候变化、推动绿色低碳发展中的大国担当。以下围绕“双碳”目标，结合碳的排放、吸收、单质及化合物转化等相关化学知识，解答下列问题，助力理解低碳相关化学原理，请回答： （1）“碳”排放：人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石能源包括______、石油和天然气。 （2）“碳”吸收：利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）是有效利用二氧化碳资源的重要途径之一。二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水。该反应的化学方程式为_________________________。 （3）碳单质及其化合物之间可以相互转化，下列转化不能一步实现的是 （填字母序号）。 A. C→CO2 B. CO2→CO C. C→CaCO3 （4）在二氧化碳合成甲醇的反应中，羟基磷酸钙[]可作为催化剂载体提高反应效率。工业制备方法是将氢氧化钙和五氧化二磷按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生的反应为。 ①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，吸水过程中________热量（填“吸收”或“放出”）。 ②按照绿色化学理念，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上Ca(OH)2、P2O5、CaO作为原料加入的质量比为____________（填最简整数比）。 （5）乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然气中，该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水；天然气的主要成分是甲烷，甲烷是化石燃料中清洁度较高的能源，其燃烧也会产生二氧化碳，与“双碳”目标中控制碳排放量密切相关。若将16g甲烷在足量氧气中完全燃烧，求生成二氧化碳的质量。（请写出计算过程） 19. 走进趣味化学实践课堂，请一同参与“氯化钠欢乐之旅”实践探究活动，跟随流程探寻食盐的由来与提纯奥秘，在实操体验中感受化学知识与日常生活的紧密联系，完成下列探究任务。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____________________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是____________。 任务三 应用食盐 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 （3）若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠_________g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 20. 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）为原料，生产工艺流程如图： 查阅资料可知：SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 （1）石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是__________________________。 （2）操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于_________________（写一点）。 （3）滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有_____________。 （4）生成滤渣2的化学方程式是_____________________________________________（写一个即可）。 （5）上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是____________________________。 21. 生活处处有化学，厨房中蕴含着丰富的酸碱盐知识，化学兴趣小组开启探寻厨房中酸碱盐的项目式学习之旅，围绕厨房常见调味剂、清洁剂、食品膨松剂开展系列探究学习。 项目一：寻酸 （1）白醋是常用调味剂，主要成分醋酸（CH3COOH），与稀盐酸有相似的化学性质，醋酸能使紫色石蕊溶液变_________色。 项目二：寻碱 （2）炉具清洁剂（主要成分NaOH）是常见厨房用品，应密封保存，若敞口放置会与空气中的CO2反应而变质，反应的化学方程式为______________________。 项目三：寻盐 兴趣小组对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了下列探究： 【查阅资料】 （3）Ⅰ.某膨松剂配料表成分：NaHCO3、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉（玉米淀粉为填充剂，不参与反应）；Ⅱ.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]在农业上可作______（填“磷”或“复合”）肥。 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】猜想一：NaHCO3能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想二：NaHCO3受热分解产生气体 【进行实验】 （4）完成表格内容 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH＜7 磷酸二氢钙溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性。猜想一成立。 向盛有膨松剂的试管中，加入NaHCO3 _______________ 澄清石灰水变浑浊 猜想二成立。 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 【拓展延伸】 （5）已知Na2CO3也能与酸反应生成气体，但生活中一般不用Na2CO3替代NaHCO3作膨松剂。小组同学利用压强传感器测量两种物质反应时装置内压强变化，结合实验图像分析，原因是_______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $