精品解析：湖南省长沙市浏阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2024年上学期期未调研考试试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 B. 将化工厂的烟囱升高，以减少工业废气的排放 C. 通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁的燃料 D. 以天然有机高分子化合物，如纤维素和油脂等为原料，生产可再生能源 2. 下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A. 火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B. 黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 4. 某食品外包装袋上有如图所示的说明，下列有关说法正确的是 配料：小麦粉、饮用水、红小豆、白砂糖、酵母、 食品添加剂(碳酸钠)。 储存条件：常温，阴凉、干燥、通风处储存， 避免高温、潮湿。 食用方法：开袋即可食用，加热食用更佳， 未食用的请放入冰箱冷藏保鲜， 保存不当或过期的食品切勿食用。 保质期：常温(20-25℃)，一、四季度4天，二、三季度3天； 冷藏(4℃以下)，7天； 冷冻(-18℃以下)，6个月。 A. 该食品的主要营养成分为糖类，不含任何化学物质 B. 白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖水解的产物只有葡萄糖 C. 该食品的添加剂为碳酸钠，对人体无害，无需控制用量 D. 不同的温度保质期不同，是因为温度影响了化学反应速率 5. 下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 6. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是。 A. 酸性重铬酸钾能将乙醇直接氧化为乙酸，利用该反应可以检验酒驾 B. 乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 C. 75%的乙醇能用来消毒杀菌，是因为乙醇具有强氧化性 D. 乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： B. 通入水中，溶液呈酸性： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 遇HCl时，产生白烟： 8. 下列与生活有关的物质用途与原理的对应关系，正确的是 用途 原理 A 制作豆腐时加入石膏 电解质能使蛋白质变性 B “有机食品”更利于人体健康 “有机食品”全部由有机物组成，不含无机物 C 糕点包装袋内放置 有吸水性 D 用硝酸铵和水合碳酸钠混合制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B. 两烧杯中溶液的均增大 C. 乙中产生气泡的速率比甲快 D. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 10. 苹果酸(羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 苹果酸的分子式为 B. 苹果酸含有两种官能团 C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生 D. 苹果酸不能与溶液反应 11. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 过程Ⅱ是吸热反应 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D. 催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率 12. 在一定温度下发生反应,在的恒容密闭容器中把和混合，后反应达到平衡时生成,测得反应速率．则下列说法错误的是 A. B. 平衡时D的体积分数是25% C. A的平衡浓度是 D. B的转化率是40% 13. 已知石墨的稳定性强于金刚石，则对于反应 A. B. C. D. 无法判断和的大小 14. 下列实验、现象与结论相一致的是 选项 实验 现象 结论 向水溶液中通入气体 有淡黄色沉淀产生 具有氧化性 B 将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的 无砖红色沉淀 淀粉末水解 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显变化 原溶液中没有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 15. 有机化合物中的官能团是决定有机物性质的关键因素，具有相同官能团的物质，其化学性质相似。 （1）乙烯的产量是衡量石油化工生产发展水平的标准。工业生产乙烯的方法为_____。 A是乙烯的同系物，分子中含有一个碳碳双键。存在如图转化关系 已知： （2）物质A与完全加成后的产物名称为_____。 （3）E中所含官能团的名称是_____。 （4）B的结构简式为_____，反应①的反应类型为____。 （5）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为_____。 （6）物质C与乙酸以物质的量发生酯化反应化学方程式为_____。 16. 煤化工产品在工业领域中有广泛的应用前景。 I．煤与水蒸气生产水煤气的化学方程式为：，反应的能量变化如图所示： （1）该反应是____(填“吸热反应”或“放热反应”) （2）在体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____(填序号) A. 充入氩气增大压强 B. 加入固体碳 C. 增大水蒸气浓度 D. 及时分离CO Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ （3）反应的_____kJ/mol （4）在2L的密闭容器中合成二甲醚，CO、和产物(部分产物未标出)的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①达到平衡时，的转化率为____。 ②从反应开始到10s，用CO表示的反应速率为____。 ③在体积固定的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是____。 A．CO的含量保持不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． Ⅲ．可将二甲醚设计成燃料电池。图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： （5）a电极是电池的____极。 （6）电池中电子的流向为____(填“由a流向b”或“由b流向a”)。 17. 是实验室和工业生产的绿色氧化剂。 （1）被称为“绿色氧化剂”的原因是______。 （2）实验室可用和稀硫酸反应可以制得，该反应的化学方程式为_____。 （3）不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 ①有同学提出将改为_____更为合理，其理由是____。 ②若利用乙实验可进行定量分析，仪器A的名称为_____，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____。 （4）实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示： 分析图像，下列说法正确的是：______(填字母序号) A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快 C. 图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快 D. 图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大 18. 某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。 i．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。 ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 请回答下列问题： （1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为_____；丁处倒置漏斗的作用是______。 （2）请用化学方程式表示无色酚酞变红的原因_____。 （3）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为______；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为______。 （4）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。 ①锥形瓶中反应的离子方程式为____。 ②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年上学期期未调研考试试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 B. 将化工厂的烟囱升高，以减少工业废气的排放 C. 通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁的燃料 D. 以天然有机高分子化合物，如纤维素和油脂等为原料，生产可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤燃烧时产生SO2，SO2为酸性氧化物，能与生石灰反应生成CaSO3，后被氧化为CaSO4，所以向燃煤中添加生石灰可以减少酸雨的形成，故A正确； B．将化工厂的烟囱升高，并不能减少工业废气的排放，故B错误； C．煤的干馏、气化和液化等都是化学变化，故C错误； D．油脂不是有机高分子化合物，故D错误； 故答案为：A。 2. 下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A. 火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B. 黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和为同一种物质，A错误； B．乙烯的结构简式：，B错误； C．分子中C原子分别与4个Cl原子各共用1对电子，且碳原子和氯原子均达到8电子稳定结构，电子式：，C错误； D．乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，则乙酸的分子结构模型为，D正确； 故选D。 4. 某食品外包装袋上有如图所示的说明，下列有关说法正确的是 配料：小麦粉、饮用水、红小豆、白砂糖、酵母、 食品添加剂(碳酸钠)。 储存条件：常温，阴凉、干燥、通风处储存， 避免高温、潮湿。 食用方法：开袋即可食用，加热食用更佳， 未食用的请放入冰箱冷藏保鲜， 保存不当或过期的食品切勿食用。 保质期：常温(20-25℃)，一、四季度4天，二、三季度3天； 冷藏(4℃以下)，7天； 冷冻(-18℃以下)，6个月。 A. 该食品的主要营养成分为糖类，不含任何化学物质 B. 白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖水解的产物只有葡萄糖 C. 该食品的添加剂为碳酸钠，对人体无害，无需控制用量 D. 不同的温度保质期不同，是因为温度影响了化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该食品的主要营养成分为糖类，糖类属于有机物，A错误； B．白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖水解的产物一分子葡萄糖和一分子果糖，B错误； C．该添加剂正常食用对人体无害，但用量需适宜，C错误； D．不同的温度保质期不同，是因为温度影响了化学反应速率，温度保质期期短，D正确； 故选D。 5. 下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化镁得到镁，不符合工业冶炼金属实际，故A符合题意； B．铁的金属性较强，用热还原法得到铁，符合工业冶炼金属实际，故B不符合题意； C．银的活泼性弱，用热分解法制取银，符合工业冶炼金属实际，故C不符合题意； D．Sn的金属性较强，用热还原法得到Sn，符合工业冶炼金属实际，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是。 A. 酸性重铬酸钾能将乙醇直接氧化为乙酸，利用该反应可以检验酒驾 B. 乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 C. 75%的乙醇能用来消毒杀菌，是因为乙醇具有强氧化性 D. 乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，用于酒驾的检测，故A项正确； B．乙醇是很好的溶剂，中药中的有效成分多数为有机物，依据相似相溶性原理，可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分，故B项正确； C．乙醇消毒的原理是使病原微生物的蛋白质凝固而变性，而非强氧化性，故C项错误； D．乙醇沸点低，易挥发，有醇香味，故有“好酒不怕巷子深”的说法，故D项正确； 故本题选C。 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： B. 通入水中，溶液呈酸性： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 遇HCl时，产生白烟： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁离子能和铁粉反应生成Fe2+，过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体，离子方程式为，故A错误； B．通入水中，和水反应生成硝酸和NO，溶液呈酸性，化学方程式为，故B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜板，Fe3+和Cu发生氧化还原反应，离子方程式为，故C正确； D．遇HCl时，两者反应生成NH4Cl固体，产生白烟，化学方程式为，故D正确； 故答案为：A。 8. 下列与生活有关的物质用途与原理的对应关系，正确的是 用途 原理 A 制作豆腐时加入石膏 电解质能使蛋白质变性 B “有机食品”更利于人体健康 “有机食品”全部由有机物组成，不含无机物 C 糕点包装袋内放置 有吸水性 D 用硝酸铵和水合碳酸钠混合制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制作豆腐时加入石膏，发生胶体聚沉，故A错误； B．“有机食品”是是零污染的食物，可以含有无机盐等无机物，故B错误； C．糕点包装袋内放置，利用的还原性，作抗氧化剂，故C错误； D．用硝酸铵和水合碳酸钠混合制作冰袋，利用硝酸铵和水合碳酸钠反应吸热，故D正确； 选D。 9. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B. 两烧杯中溶液的均增大 C. 乙中产生气泡的速率比甲快 D. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，故A错误； B．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故B正确； C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误； D．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故D错误。 综上所述，答案为B。 10. 苹果酸(羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 苹果酸的分子式为 B. 苹果酸含有两种官能团 C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生 D. 苹果酸不能与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苹果酸的分子式为C4H6O5，A项错误； B．苹果酸含有羟基、羧基两种官能团，B项正确； C． -OH、-COOH均能与Na反应生成氢气，1mol苹果酸能与3molNa反应产生1.5mol氢气，C项错误； D．苹果酸中的羧基能与碳酸氢钠反应，D项错误； 答案选B。 11. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 过程Ⅱ是吸热反应 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D. 催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故A错误； B．过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，没有新物质生成，不是吸热反应，故B错误； C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变ΔH，故C错误； D．根据催化剂的定义，催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，故D正确； 故答案选D。 12. 在一定温度下发生反应,在的恒容密闭容器中把和混合，后反应达到平衡时生成,测得反应速率．则下列说法错误的是 A. B. 平衡时D的体积分数是25% C. A的平衡浓度是 D. B的转化率是40% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数之比，v(D)=0.2，v(C)=，则z=4，A正确； B．由信息可知，，故平衡时D的体积分数是，B错误； C．A的平衡浓度为，C正确； D．B的转化率，D正确； 故选B。 13. 已知石墨的稳定性强于金刚石，则对于反应 A. B. C. D. 无法判断和的大小 【答案】C 【解析】 【详解】由能量越低越稳定。由石墨比金刚石更加稳定，C(s,石墨)=C(s,金刚石) ＞0，将题干空格热化学方程式相减得：，则， 故答案选C。 14. 下列实验、现象与结论相一致的是 选项 实验 现象 结论 向水溶液中通入气体 有淡黄色沉淀产生 具有氧化性 B 将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的 无砖红色沉淀 淀粉末水解 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显变化 原溶液中没有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2水溶液中通入H2S气体，SO2与H2S发生归中反应生成S单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2得电子表现氧化性，A正确； B．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基需要在碱性条件下进行，实验操作中加入新制氢氧化铜前并未将水解液调整至碱性，B错误； C．蔗糖中滴加浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性，有C单质生成，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫使蔗糖变黑、体积膨胀，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，C错误； D．检验铵根离子的存在需要用浓NaOH溶液并需要对反应液进行加热，实验操作使用了稀NaOH且没有加热，即使溶液中有铵根离子也无法生成氨气逸出，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 有机化合物中的官能团是决定有机物性质的关键因素，具有相同官能团的物质，其化学性质相似。 （1）乙烯的产量是衡量石油化工生产发展水平的标准。工业生产乙烯的方法为_____。 A是乙烯的同系物，分子中含有一个碳碳双键。存在如图转化关系 已知： （2）物质A与完全加成后的产物名称为_____。 （3）E中所含官能团的名称是_____。 （4）B的结构简式为_____，反应①的反应类型为____。 （5）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为_____。 （6）物质C与乙酸以物质的量发生酯化反应化学方程式为_____。 【答案】（1）石油的裂化和裂解 （2）丙烷 （3）羟基、羧基 （4） ①. ②. 加成反应 （5）n CH2=CHCH3 （6）+3CH3COOH+2H2O 【解析】 【分析】(A)CH3CH=CH2与Br2/CCl4发生加成反应生成(B)，和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成(C)CH3CHOHCH2OH，CH3CHOHCH2OH发生氧化反应转化为(D)，在催化剂作用下和氢气加成生成(E)HOOCCHOHCH3，HOOCCHOHCH3在浓硫酸、加热条件下转化为(F)。 【小问1详解】 工业上通过石油的裂化和裂解生产乙烯； 【小问2详解】 A的分子式为C3H6、B的分子式为C3H6Br2，A转化为B为加成反应，所以A的结构简式为CH3CH=CH2，则A与完全加成后的产物为CH3CH2CH3，其名称为丙烷； 【小问3详解】 E的结构简式为HOOCCHOHCH3，其中所含官能团的名称是羟基、羧基； 【小问4详解】 A的结构简式为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与Br2/CCl4发生加成反应生成B，则B的结构简式为，反应①的反应类型为加成反应； 【小问5详解】 A的结构简式为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2分子中有碳碳双键，能够发生加聚反应，制得高聚物G，则A生成G的反应方程式为n CH2=CHCH3； 【小问6详解】 C的结构简式为CH3CHOHCH2OH，其中有2个羟基，物质C与乙酸以物质的量发生酯化反应的化学方程式为+3CH3COOH+2H2O。 16. 煤化工产品在工业领域中有广泛的应用前景。 I．煤与水蒸气生产水煤气的化学方程式为：，反应的能量变化如图所示： （1）该反应是____(填“吸热反应”或“放热反应”) （2）在体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____(填序号) A. 充入氩气增大压强 B. 加入固体碳 C. 增大水蒸气浓度 D. 及时分离CO Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ （3）反应的_____kJ/mol （4）在2L的密闭容器中合成二甲醚，CO、和产物(部分产物未标出)的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①达到平衡时，的转化率为____。 ②从反应开始到10s，用CO表示的反应速率为____。 ③在体积固定的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是____。 A．CO的含量保持不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． Ⅲ．可将二甲醚设计成燃料电池。图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： （5）a电极是电池的____极。 （6）电池中电子的流向为____(填“由a流向b”或“由b流向a”)。 【答案】（1）吸热反应 （2）C （3） （4） ①. 75% ②. ③. AC （5）负 （6）由a流向b 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应； 【小问2详解】 A．体积固定充入氩气，反应物浓度不变，则反应速率不变，故A不选； B．加入固体碳，碳的浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．增大水蒸气浓度能加快反应速率，故C选； D．分离CO生成物浓度减小，反应速率减小，故D不选； 故选C； 【小问3详解】 根据盖斯定律，①×2+②+③得反应，则； 【小问4详解】 ①达到平衡时，的转化率为； ②从反应开始到，∆n(CO)=5-2=3mol，用CO表示的反应速率为； ③A．各物质浓度不再发生变化时，反应达到平衡，则 CO的含量保持不变，能说明反应达到平衡状态，故A选； B．混合气体总质量不变，体积固定，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故B不选； C．反应总物质的量发生变化，混合气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是一变量，当其不变时，能说明反应达到平衡状态，故C选； D．无法确定正逆反应速率相等，因此无法说明反应达到平衡状态，故D不选； 故选AC； 【小问5详解】 电极b通入氧气得电子生成OH-，氧元素化合价降低，b为正极，则a电极是电池的负极； 【小问6详解】 电子的流向为由负极流向正级，a流向b； 17. 是实验室和工业生产的绿色氧化剂。 （1）被称为“绿色氧化剂”的原因是______。 （2）实验室可用和稀硫酸反应可以制得，该反应的化学方程式为_____。 （3）不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 ①有同学提出将改为_____更为合理，其理由是____。 ②若利用乙实验可进行定量分析，仪器A的名称为_____，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____。 （4）实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示： 分析图像，下列说法正确的是：______(填字母序号) A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快 C. 图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快 D. 图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大 【答案】（1）还原产物是，不污染环境 （2） （3） ①. 0.05 ②. 防止氯离子干扰实验 ③. 分液漏斗 ④. 收集40mL气体所需的时间 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 被称为“绿色氧化剂”的原因是，当被还原，化合价降低时，还原产物是，不污染环境； 【小问2详解】 和稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，可以制得，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①硫酸铜与氯化铁阳离子不同，阴离子也不相同，探究铁离子与铜离子对催化剂的效果，应该阴离子相同，而阳离子浓度要相同，因此有同学提出将改为0.05更为合理，其理由是可以消除阴离子对实验的干扰； ②仪器A的名称为分液漏斗；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，根据速率公式需要气体体积和时间，因此实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间； 【小问4详解】 A． 图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解越快，浓度越小，其分解越慢，故A正确； B． 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强，pH值越大，分解越快，故B错误； C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率不一定越快，故C错误； D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大，故D正确； 答案为：AD。 18. 某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。 i．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。 ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 请回答下列问题： （1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为_____；丁处倒置漏斗的作用是______。 （2）请用化学方程式表示无色酚酞变红的原因_____。 （3）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为______；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为______。 （4）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。 ①锥形瓶中反应的离子方程式为____。 ②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 （2） （3） ①. 产生红色喷泉 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】甲中产生氨气，乙、丙用于实施氨气的喷泉实验，丁吸收氨气，可防止尾气污染，倒扣的漏斗可防倒吸。 【小问1详解】 甲用于“固+固，加热”制氨气，则装置甲的试管内的药品为NH4Cl与Ca(OH)2的混合物，化学方程式为；丁处倒置漏斗的作用是防倒吸； 【小问2详解】 NH3与 H2O生成NH3·H2O的反应是可逆反应，一水合氨部分电离出氢氧根离子使氨水呈碱性，则无色酚酞变红，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C→D过程中，烧瓶内压强逐渐减小，则三颈烧瓶中的现象为产生红色喷泉；稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①锥形瓶中发生铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为； ②根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，配平为，该反应中锰元素化合价降低，因此氧化剂为KMnO4，NO是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $