2025年安徽芜湖市第一中学自主招生考试化学试题

2025年高一自主招生考试 化学试卷 (满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 Ag-108Ba-137 一、选择题（共12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分） 1.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句中涉及化学变化的是() A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”（李白《望庐山瀑布》） B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”（于谦《石灰吟》） C.“无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”（杜甫《登高》） D.“千里冰封，万里雪飘”（毛泽东《沁园春·雪》） 2.化学与生活、技术密不可分。下列说法中正确的是() A.活性炭脱色制白糖和过氧化氢氧化漂白衣物原理相似 B.炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加，是因为食盐中的碘单质受热易升华 C.锂电池放电的能量转化为：电能→化学能 D.用白醋除水壶中的水垢是因为醋酸能与水垢中的碳酸钙等物质反应 3.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是() A.阳离子带正电，带正电的粒子都是阳离子 B.两种粒子的核外电子排布相同，其一定属于同一种元素 C.原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似 D.复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 4检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法，下列实验方案设计合理的() 选项 实验目的 实验方案 检验NaOH溶液是否变质 滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 除去CuCl2溶液中混有少量的 加入适量的Ba个NO)2溶液，过滤 c 鉴别硝酸铵、苛性钠、碳酸钙 加水 D 分离铁粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 5溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，如右图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在 Ba(OD2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变小的是 (物体不与溶液发生化学反应)() A.C03 B.MgSO4溶液C.Ba(OHD2晶体D.BaCl2晶体 6.走近千年文物，青铜器中含有铜单质，在含有Cl的环境中易生成CuCl,随着环境条件的变 化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述正确的有几个() ①CC1、O2、H0三者发生化合反应生成C12(OHD3CI ②盐酸能有效除去铜绿 Cu2O Cu,(OH),CO (铜绿) ③表面发生锈蚀的青铜器中，铜元素的化合价有3种 Cu2(OH),CI (粉状锈) ④远洋船舶使用的铜制品易生成氯化铜，进而发生锈蚀， CuCl 需要做好防锈措施 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 1 7.自来水消毒过程中常发生下列转化，下列说法正确的是() 座位号： ●氢原子 H20 转化0 光照→ 转化② ○氧原子 甲 乙 今 T ○氯原子 A.转化①是化合反应 B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1 C.转化①、②中氯元素的化合价都发生变化D.反应前后原子的数目变多了 8.两份等质量的氢氧化钠固体，其中一瓶密封保存，用溶质质量分数为%稀硫酸与其恰好完 全反应，消耗稀硫酸的质量为；另一瓶敞口放置一段时间，用溶质质量分数为%的稀硫 酸与其反应至不再产生气泡为止，消耗稀硫酸的质量为n,则m和n的关系为() A.m>n B.m<n C.m-n D.无法确定 9.某种物质可能含有Fe、FeO、Fe2O3三种物质中的一种或几种，已知其中铁元素和氧元素的 质量比为7：2，则下列说法正确的是() A.该物质中一定含有FeOB.该物质中可能是FeO、Fe2O3的混合物 C.该物质有2种组合情况D.若3种物质都有，则Fe、Fe0、Fe2O3的质量比可能为7：9：20 10.向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的CuNO)2溶液，充分反应 个剩余固体的质量/g 后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的 d m3 e 关系如图所示，下列说法正确的是（) A.c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag m2 b/ B.bc段发生的是Cu和AgNO3的反应 5.6a C.所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g 0 MM2 M3 M4 D.e点溶液中溶质只有AgNO3 所加溶液总质量/g 11.向一定质量的NaCO3、NaSO4混合溶液中先后滴加BaCl溶液、稀盐酸，反应过程中加入 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。 十沉淀或气体质量g 下列说法不正确的是() 627 A.0~a段发生了两个反应，b一c段发生了一个反应 B.c点沉淀的成分有两种，c点时溶液中的溶质有aCl、BaCl C.1m=2.33 0.88 D.取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的 0 BaCk溶液HC溶液加入溶液 盐酸已过量 质量g 12.现有含杂质的硝酸钠固体，为确定其组成，某同学取固体样品加水，搅拌，发现固体全部 溶解，该同学设计了下面的实验，下列说法不正确的() 白色沉淀入加稀硝酸不溶解 加适量 含杂质的 AgNO3溶液 硝酸钠溶液 过滤 加适量 白色沉淀CaCO3 Na2CO3溶液 加入 无色溶液B BaNO3)2溶液 过滤 硝酸钠溶液 无明显现象 A.无色溶液B中的溶质一定有硝酸钙和硝酸钠 B.实验中涉及到的基本反应类型只有复分解反应 C,含杂质的硝酸钠固体中的杂质不一定有氯化钙 D.含杂质的硝酸钠固体中的杂质一定由三种物质组成 2 二、填空题（第13题8分，第14题12分，第15题16分，共36分） 13.(8分)某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是碳、水、二 氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中C是人体胃液中的主 要成分。图中“一”表示两物质能发生反应。（不考虑氯化铁和水反应） @—⑧一@ (1)A的化学式为 (2)B的化学式为 ⊙ (3)E的名称为 ®—①—@ (4)F与G反应的化学方程式为 14.（12分)硫酸锌（亿SO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。 硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO3以及MgO、FO、 FeO3、CuO。其制备流程如下： 菱锌矿 H2SO KMnO Zn粉 HF 焙烧 浸取 调H=滤液①氧化滤液②转化滤液③ 脱镁 过滤 过滤 过滤 过滤 滤液④znS047H0 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 查阅资料： 1.SiO2不溶解于硫酸 2.下表离子可以通过控制溶液的H值，使其以氢氧化物的形式沉淀，相关数据如下表： 离子 Fet Zn2+ Cu2t Fe2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 5.9 4.7 7.6 9.9 沉淀完全的pH 3.7 8.4 6.2 9.6 13.2 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 (2)加入pH为2的稀硫酸对焙烧后的产物进行浸取，为了提高锌的浸取效果，可采取的措施 有 。(写出一种即可) (3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 A.KOH B.NaOH C.NH3-H2O (4)滤渣①的成分有」 (写化学式) (5)向80~90℃的滤液①中分批加入适量MnO4溶液充分反应，Fe+被氧化成Fe3+进而变成沉 淀，KMnO4则变成MnO2,向滤液②中加入锌粉的日的是 (6)滤渣④MgF2)与浓HSO4反应可以释放H亚并循环利用，同时得到的副产物是。（写 化学式) 15.(16分)草酸(HC204)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而草酸钙 (CaC2O4)难溶于水。草酸晶体(HC2O4·2H0)无色，熔点为101C,易溶于水，受热易脱 水、升华，175C时分解。 I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示 (加热、固定等装置略去)。实验步骤如下： ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖： 水解液 3 ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸[质量之比为3：2的65%NO3(密度是1.4gc)与98% HSO4(1.84gcm3)的混合物]，在55~60℃下水浴加热发生反应： ③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。 (1)装混酸的仪器名称 _；步骤②中水浴加热的优点为 (2)制作步骤②中所用到的混酸时，正确的操作是 。(填字母) a先加入硝酸 b先加入硫酸c同时加入两种酸 (3)“②氧化时发生的主要反应如下，小明在配平时遇到了困难，他只是记得NO2与NO的化 学计量数之比是3：1，请你帮助他完成下面的配平。 草酸晶体 水浴50~60℃ _CoH12O6+_HNO3 浓硫酸 H2C2O+NO2t+NO+H2O Ⅱ、研究草酸的热稳定性。 冰 澄清 (4)甲同学认为草酸晶体分解产物中有C02,于是选择右图装置进行验 封石灰水 证。装置B的主要作用是 他指出甲装置中盛放草酸晶体 的试管口朝向错了，你同意吗？为什么？ (5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2应该还有C0,为进行验证这两种气体的存 在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和所有下图所示的装置（可以重复选用）进行实验， 澄清石灰水排水集气装置 浓氢氧化钠溶液 无水氯化钙 其中装置H反应管中盛有的物质是CuO。 ①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、一、一、、G、一、一、E ②能证明草酸晶体分解产物中有C0的现象是 三、计算题（共8分） 1.0 16.(4分)实验室测量得到的FeC2042H0(相对分子质量：180)加 0.8 热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 0.6 (1)300C,固体成分的化学式是 0.4 (2)若500℃时固体成分是Fe3O4,那么此温度下固体的质量是多 0.2 300400 500温度℃ 少？（结果精确到0.01g) 17.(4分)小明在实验室发现了一些被氧化的铝片，打算测定铝片中铝元素的质量，先称取该 样品4.28g,放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸2009，平均分五次加 入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量g 0.08 0.20 0.32 0.4 0.4 求：(1)5g铝片中铝元素的质量为 g。(结果精确到0.01g) (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？2025年高一自主招生考试 化学答案 一、选择题（共12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 答案 B D D C D B C D A D D 二、 填空题（每空2分，共36分） 13.(1)FeCl3 (2)Ca(o2 (3)碳 (4)C02+H0=HC03 14.(①)ZnC03缝Zn0+C02↑（条件写“高温”也对） (2)适当的升高温度或适当的提高硫酸的浓度或粉碎矿石或搅拌（合理即可） (3)A (4)SiO2、Fe(OH)3、Cu(OHD2 (5)除去溶液中的Cu2+ (6)MgSO4 15.(1)分液漏斗 使受热均匀，便于控制温度 (2)a (3)112 393 9 (4)使升华的草酸冷凝，避免对CO2的检验造成干扰。 不同意，加热时，若试管口向下倾斜，液态的草酸会流出试管。 ()①D、F、D、H、D、 ②H中的黑色固体变为红色，且G前的澄清石灰水不变浑浊，H后的澄清石灰水变浑浊。 三、计算题（共8分） 16.(1)FeC04 (2)0.43g 17.(1)3.96 (2)14.7%2025年高一自主招生考试 化学答题卷 题号 二 三 总分 得分 一、选择题（共12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 12 p 答案 二、填空题（每空2分，共36分） 13.(1) (2) (3) (4) 典 14. (1) (2) (3) (4) 製 (5) (6) 15.(1) (2) (3) 座位号： □口 (4) (5)①】 ② 三、计算题（共8分） 16.(1) (2) 17.(1) (2) 2